Los números cuánticos describen la ubicación y comportamiento de los electrones en un átomo. El número cuántico principal (n) indica el nivel de energía, el número cuántico secundario (l) especifica el subnivel u orbital, el número cuántico magnético (m) determina la orientación espacial dentro del subnivel, y el número cuántico de espín (s) describe la orientación del giro del electrón. Juntos, los cuatro números cuánticos proporcionan una descripción completa de cada electrón en un átomo.

1. Números cuanticos
Química
Módulo: Bloque III
1 ro Cuatrimestre

2. Número cuanticos
Son el resultado de las ecuaciones de Schrödinger y Dirac-Jordan, e indican
la zona atómica donde es probable encontrar al electrón. Y nos sirven para
conocer el comportamiento del electrón
• Estos se conocen como: principal (n), secundario (l), magnético (m)y de
espín (s).

3. Número cuántico principal (n)
El número cuántico principal designa el nivel energético principal en el cual se
localiza un electrón dado; este número también expresa la energía de los niveles
dentro del átomo. El número cuántico “n” puede asumir teóricamente cualquier
valor entero desde uno hasta infinito, aunque normalmente se usa hasta n = 7.
El número cuántico principal es una medida del tamaño del orbital, mientras más
grande sea el valor de n, mayor será su órbita y los electrones estarán más
alejados del núcleo. Cada valor de n está asociado con una letra, de la siguiente
manera

4. Número cuántico principal (n)
• n = 1; K
• n = 2; L
• n = 3; M
• n = 4; N
• n = 5; O
• n = 6; P
• n = 7; Q

5. Cada nivel energético puede contener un número limitado de electrones dado
por la expresión 2n2, donde n es el número cuántico principal.
• Ejemplo:
• En el Nivel 1, utilizando la formula 2n2 se obtendrán 2 electrones 2(1)2 = 2
• Nivel 2, utilizando la formula 2n2 se obtendrán 8 electrones 2(2)2 = 8
• Nivel 3, utilizando la formula 2n2 se obtendrán 18 electrones 2(3)2 = 18
• Nivel 4, utilizando la formula 2n2 se obtendrán 32 electrones 2(4)2 = 32

6. Número cuántico secundario (l)
Este número cuántico describe el tipo de orbital asociada con el
movimiento del electrón alrededor del núcleo; por lo tanto, el valor de “l”
indica el tipo de subnivel en el cual se localiza el electrón y se relaciona con
la forma de la nube electrónica.
Cada nivel electrónico se divide en subniveles que contienen electrones de
la misma energía. Los valores de “l”están determinados por el valor de “n”;
para cierto nivel, “l”, puede asumir cualquier valor entero, pero iniciando
siempre con el valor de 0 (cero) hasta un valor igual a “n-1”. De esta
manera, si empleamos la formula l = n – 1 tendríamos:

7. Número cuanticos
Cuando n=
n=
n=
n=
1
2
3
4
Entonces l=
l=
l=
l=
1 -1 =0
2 – 1 = 0
3 – 1 = 0
4 – 1 = 0
Valor de l Forma del orbital
0 s (Sharp)
1 p (Principal)
2 d ( diffuse)
3 f ( fundamental)

8. Número cuántico magnético (m)
Determina la orientación espacial del orbital. Se denomina magnético porque
ésta orientación espacial se acostumbra definir con relación a un campo
magnético externo. Puede tomar valores positivos y negativos, incluso el cero; y
se calcula con la fórmula m = - l hasta + l, pasando por cero, lo que quiere decir
que depende del valor de “l”.
Ejemplo:
Si l = 0, entonces “m” toma el valor de 0. Un solo valor, es decir, un solo orbital.
Si l = 1, entonces “m” toma tres valores, -1, 0 y +1. Por esta razón hay tres
orbitales en el subnivel p.
Si l = 2, entonces “m” tiene cinco valores -2, -1, 0 +1 y +2. Razón por lo que hay
cinco orbitales en el subnivel d.
Si l = 3, entonces los valores de “m” son siete -3, -2, -1, 0 +1, +2 y +3. Por lo que
se tienen siete orbitales en el subnivel f.

9. Número cuántico de espín (s)
Este número cuántico describe la orientación del giro del electrón. Expresa el
campo eléctrico generado por el electrón al girar sobre su propio eje, el cual sólo
puede tener dos direcciones, una en el sentido de las manecillas del reloj y la
otra en sentido contrario; los valores numéricos permitidos para el número
cuántico espín “s” son: +1/2 y -1/2.
En cada orbital hay espacio para máximo 2 electrones, uno con giro positivo y el
otro con giro negativo. Las dos orientaciones generalmente se designan con
flechas, las cuales representan el sentido del electrón.

10. En resumen:
• “n” indica el nivel de energía en el cual se encuentra el electrón.
• “l” indica el subnivel o tipo de orbital en que se encuentra el electrón.
• “m” especifica el número y orientación de los orbitales dentro del subnivel.
• “s” representa el giro que puede tener el electrón sobre su propio eje.

11. Escribe sobre la línea el símbolo n, l, m, s.
•La distancia del electrón al núcleo _________________
•La orientación del giro del electrón ________________
•El número de orbitales de un subnivel _________________
•La orientación del orbital en el espacio ______________
•El subnivel donde se localiza un electrón _______________
•Número cuántico con valores desde -l hasta +l __________
• Determina la forma del orbital ____________________
•Toma valores de +1/2 y -1/2 ________________

12. 2. Complete lo siguiente
• Cuando n = 4, los valores del l pueden ser: _______________
• Cuando l = 2, los valores de m pueden ser: ______________
• El subnivel p tiene ____ orbitas y pueden tener un máximo de
____electrones.
• El subnivel d tiene ____orbitas y pueden tener un máximo de
____electrones.
• El subnivel f tiene ____ orbitas y pueden tener un máximo de
____electrones
• De los siguientes orbitales 1p, 2s, 2d, 3p, 3d, 3f, 4g ¿Cuáles no
existen? Explica por qué.____________________________

13. • Determina los cuatro números cuánticos de los siguientes electrones. El
electrón “A” se encuentra en el nivel 3, subnivel p, orbital Py, girando a la
izquierda y el electrón “B” se encuentra en el nivel 4, subnivel s, girando a la
izquierda.
Electron n l m s
A
B
Tarea 1 : Traer tabla de configuración electrónica

14. Bibliografía
Libro: Química 1
Autor: Jaime Miguel A.
Editorial: Castillo, S.A. México
Año: 2014
Cuidad: México