Este documento describe un procedimiento para identificar cationes mediante el análisis de la coloración que producen en la llama. Se coloca una muestra en una placa de porcelana y se humedece con ácido clorhídrico para volatilizar los cationes presentes. Luego, la muestra se introduce en la llama no luminosa de un mechero Bunsen para observar la coloración resultante, la cual identifica el catión presente, como amarillo para sodio, violeta para potasio y verde para cobre. El objetivo es identificar cation

1. 5 Ensayo a la llama
Objetivo:
Identificar los cationes por la coloración que proporcionan a la llama.
Generalidades:
El análisis de la muestra por vía seca se utiliza con poca frecuencia; es más común en el
análisis de minerales.
El método de la coloración de la llama solamente asegura resultados en caso de que la
muestra contenga un solo elemento, el cual precisamente da color a la llama. La llama
únicamente se colorea con sustancias volátiles. Las más frecuentemente utilizadas con lo
Cl-
; por tal motivo, la muestra se humedece en HCl o con alguna solución fuertemente
clorhídrica. Las sustancias poco volátiles, como los sulfatos alcalinotérreos se reducen por
calcinación con carbón en polvo al rojo en la llama reductora, para convertirlos
posteriormente en cloruros por la acción del HCl.
Para examinar la sustancia, primeramente se coloca ésta en las cavidades de la placa de
porcelana y se humedece el asa de nicromo en HCl, tomándose con ella un poco de la
sal; y se coloca ésta al bore de la región no luminosa de la llama del mechero y se
observa la coloración a la llama.
Material:
Alambre de platino o asa de nicromo.
Mechero Bunsen.
Placa de porcelana.
Tubo de ensayo de 13×100 (para el ácido clorhídrico HCl).
Sustancia:
Sodio Na+
Potasio k+
Calcio Ca+
Estroncio Sr+
Cobre Cu+
Ácido bórico en
forma de
boratoH3BO3 o
BO2
-
Bario Ba+
Litio Li+

2. Procedimiento:
El alambre de platino o asa de nicromo se limpian introduciéndolo en HCl diluido (6M)
y se lleva a la base de la llama, esta operación se repite hasta que la llama no de
ninguna coloración. Una vez limpio el alambre se moja en HCl y se toma una porción
de la sal (una pizca) y se lleva base de llama para observar la propiedad de la sal. Se
repite el procedimiento inicial cambiando de sal. Es recomendable dejar al último el
Litio y el Estroncio por la dificultad que tiene de limpiarse del asa.
Coloración de la llama con diferentes elementos.
Sustancia Coloración Resultado obtenido
Sodio Na
+ Amarillo oro Amarillo-naranja
Potasio k
+ Orquídea Violeta-morado
Litio Li
+ Rojo carmesí Rojo fuerte
Calcio Ca
+ Rojo naranja Rojo naranja
Estroncio Sr
+ Rojo purpura Rojo purpura (se funde
rápido)
Bario Ba
+ Verde amarillento Verde limón
Cobre Cu
+ Verde esmeralda Verde-azul
Ácido Bórico en forma de
boratoH3BO3 o BO2
-
Verde esmeralda
(amarillento)
Sn, Pb, Sb, As, Bi, CN
- Atacan el alambre o asa

3. Cobre Potasio SodioEstroncio
Bario Calcio Litio