Este documento explica las reacciones ácido-base y su aplicación en procesos químicos y biológicos. Define la escala de pH y cómo mide la concentración de iones de hidrógeno en una solución, lo que determina si es ácida o básica. Explica que los ácidos tienen altas concentraciones de H+ mientras que las bases tienen altas concentraciones de OH-. Además, describe cómo se usa el papel de tornasol y un pHmetro para medir el pH de una solución y determinar su nivel de ac
El documento presenta un cuadro de combinaciones de cationes y aniones que forman sales. Lista los principales cationes (Na+, K+, Ca2+, Mg2+, Fe2+, Fe3+) y aniones ((NH4)+, Cl-, S2-, NO3-, CO32-, SO42-, PO43-) y sus combinaciones para formar sales como NaCl, Na2CO3, CaCl2 y Fe2(SO4)3.
Este documento describe los pasos para analizar cationes del grupo V, incluyendo el reconocimiento del amonio, la eliminación de trazas de metales alcalinotérreos, e investigación particular del magnesio, potasio y sodio. Primero se reconoce y elimina el amonio y metales alcalinotérreos. Luego la muestra se divide para investigar el magnesio con magnesón I y el sodio y potasio con acetato de uranilo y cobaltinitrito sódico respectivamente.
Reacción química 4.Cinética química - Ejercicio 01 Orden y ley de velocidadTriplenlace Química
Este documento presenta datos experimentales sobre la velocidad de una reacción química entre dos sustancias, X e Y, con el objetivo de determinar el orden de reacción con respecto a cada reactivo y la expresión de la ley de velocidad. Se muestran 4 experimentos con diferentes concentraciones iniciales de X e Y y sus velocidades iniciales. Mediante el planteamiento de ecuaciones de velocidad y su resolución, se determina que el orden de reacción es de 1 para Y y se resuelve parcialmente para X.
Indicadores Acido-Base Quimica Analitica y Metodos Instrumentales Equipo #6 I...Sooey Wong
Este documento describe los indicadores ácido-base, sustancias que cambian de color dependiendo de si el pH de una solución es ácido o básico. Explica que los indicadores más usados incluyen azul de timol, naranja de metilo, rojo de metilo e indicadores sulfonftaleína. También describe el comportamiento de los indicadores ácido-base y cómo funcionan para indicar el punto de cambio en una valoración ácido-base.
Este documento presenta varias reacciones químicas de oxidación-reducción. En cada reacción, una sustancia se oxida al ceder electrones, mientras que otra se reduce al ganar electrones. Las reacciones implican la transferencia de electrones entre los agentes reductores y oxidantes para formar nuevos productos químicos.
Este documento presenta el informe de laboratorio N°5 sobre alcoholes realizado por estudiantes de Ingeniería Química de la Universidad Nacional del Callao. El informe describe nueve experimentos realizados para reconocer y clasificar diferentes alcoholes mediante pruebas químicas. Explica conceptos fundamentales sobre la estructura, clasificación y aplicaciones de los alcoholes. Además, incluye diagramas de los procesos experimentales y conclusiones sobre la identificación de alcoholes primarios, secundarios, terciarios y polioles.
Este documento describe la práctica de laboratorio para identificar un ácido carboxílico desconocido mediante la prueba del yodato-yoduro. La prueba involucra la reacción del ácido con yodato y yoduro de potasio, calentamiento, y detección de yodo libre con almidón, lo que da como resultado un cambio de color azul. Los materiales y pasos requeridos se enumeran para que los estudiantes realicen correctamente la prueba de identificación.
Este documento presenta información sobre iones e isótopos. Define iones como partículas cargadas formadas cuando un átomo gana o pierde electrones a través de la ionización. Explica que los iones cargados negativamente son aniones y los cargados positivamente son cationes. Luego define isótopos como átomos del mismo elemento con diferente número másico y explica que existen isótopos naturales e isótopos artificiales producidos en laboratorios.
El documento presenta un cuadro de combinaciones de cationes y aniones que forman sales. Lista los principales cationes (Na+, K+, Ca2+, Mg2+, Fe2+, Fe3+) y aniones ((NH4)+, Cl-, S2-, NO3-, CO32-, SO42-, PO43-) y sus combinaciones para formar sales como NaCl, Na2CO3, CaCl2 y Fe2(SO4)3.
Este documento describe los pasos para analizar cationes del grupo V, incluyendo el reconocimiento del amonio, la eliminación de trazas de metales alcalinotérreos, e investigación particular del magnesio, potasio y sodio. Primero se reconoce y elimina el amonio y metales alcalinotérreos. Luego la muestra se divide para investigar el magnesio con magnesón I y el sodio y potasio con acetato de uranilo y cobaltinitrito sódico respectivamente.
Reacción química 4.Cinética química - Ejercicio 01 Orden y ley de velocidadTriplenlace Química
Este documento presenta datos experimentales sobre la velocidad de una reacción química entre dos sustancias, X e Y, con el objetivo de determinar el orden de reacción con respecto a cada reactivo y la expresión de la ley de velocidad. Se muestran 4 experimentos con diferentes concentraciones iniciales de X e Y y sus velocidades iniciales. Mediante el planteamiento de ecuaciones de velocidad y su resolución, se determina que el orden de reacción es de 1 para Y y se resuelve parcialmente para X.
Indicadores Acido-Base Quimica Analitica y Metodos Instrumentales Equipo #6 I...Sooey Wong
Este documento describe los indicadores ácido-base, sustancias que cambian de color dependiendo de si el pH de una solución es ácido o básico. Explica que los indicadores más usados incluyen azul de timol, naranja de metilo, rojo de metilo e indicadores sulfonftaleína. También describe el comportamiento de los indicadores ácido-base y cómo funcionan para indicar el punto de cambio en una valoración ácido-base.
Este documento presenta varias reacciones químicas de oxidación-reducción. En cada reacción, una sustancia se oxida al ceder electrones, mientras que otra se reduce al ganar electrones. Las reacciones implican la transferencia de electrones entre los agentes reductores y oxidantes para formar nuevos productos químicos.
Este documento presenta el informe de laboratorio N°5 sobre alcoholes realizado por estudiantes de Ingeniería Química de la Universidad Nacional del Callao. El informe describe nueve experimentos realizados para reconocer y clasificar diferentes alcoholes mediante pruebas químicas. Explica conceptos fundamentales sobre la estructura, clasificación y aplicaciones de los alcoholes. Además, incluye diagramas de los procesos experimentales y conclusiones sobre la identificación de alcoholes primarios, secundarios, terciarios y polioles.
Este documento describe la práctica de laboratorio para identificar un ácido carboxílico desconocido mediante la prueba del yodato-yoduro. La prueba involucra la reacción del ácido con yodato y yoduro de potasio, calentamiento, y detección de yodo libre con almidón, lo que da como resultado un cambio de color azul. Los materiales y pasos requeridos se enumeran para que los estudiantes realicen correctamente la prueba de identificación.
Este documento presenta información sobre iones e isótopos. Define iones como partículas cargadas formadas cuando un átomo gana o pierde electrones a través de la ionización. Explica que los iones cargados negativamente son aniones y los cargados positivamente son cationes. Luego define isótopos como átomos del mismo elemento con diferente número másico y explica que existen isótopos naturales e isótopos artificiales producidos en laboratorios.
Este documento presenta información sobre la caracterización de funciones químicas inorgánicas. Explica los objetivos del laboratorio, que son estudiar las propiedades de los elementos y preparar funciones químicas para identificar sus características. Luego describe varios tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidruros, ácidos hidrácidos y hidróxidos, y proporciona tablas con sus fórmulas, nomenclaturas sistemática, IUPAC y tradicional.
El documento describe la formación de minerales a través de la formación de iones y compuestos iónicos. Explica que los iones se forman cuando los átomos ganan o pierden electrones, convirtiéndose en cationes (carga positiva) o aniones (carga negativa). Luego, los compuestos iónicos se forman cuando los cationes y aniones se unen eléctricamente para formar sustancias químicas neutras. Proporciona ejemplos de diferentes tipos de iones y compuestos iónicos, y explica cómo se
Este documento describe los indicadores ácido-base, sustancias que cambian de color según el pH para detectar el punto de equivalencia en una neutralización. Explica que los indicadores tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH donde cambian de color, y menciona algunos indicadores comunes como la fenolftaleína. También cubre las condiciones para usarlos correctamente y los mecanismos por los cuales cambian de color, incluyendo cambios estructurales inducidos por la protonación o desprotonación.
1) El documento describe un experimento para demostrar cómo actúan las enzimas en sustratos como la gelatina y el almidón.
2) Se colocan muestras de gelatina y almidón en tubos de ensayo y se les agrega saliva y ablandador de carne para observar los cambios.
3) Los resultados muestran que la saliva contiene enzimas que digieren la gelatina y el almidón, demostrando que las enzimas son específicas para ciertos sustratos.
El documento presenta una serie de preguntas sobre estados de oxidación de diferentes elementos químicos. Las preguntas requieren identificar el estado de oxidación de elementos como azufre, nitrógeno, manganeso, cromo, platino, zinc, fósforo, oro, bromo, carbono, cloro y selenio en varias moléculas y compuestos químicos, incluyendo óxidos e iones.
practica 7 Poder reductor, formación de osazonas y síntesis de pentaacetato d...IPN
Este documento describe un experimento para identificar carbohidratos mediante pruebas de poder reductor y formación de osazonas. Los resultados muestran que la glucosa, fructosa y sacarosa hidrolizada son reductores y forman osazonas amarillas, mientras que la sacarosa y el almidón no son reductores y no forman osazonas. Adicionalmente, se sintetizó pentaacetato de β-D-glucosa con un punto de fusión de 146°C. Las pruebas demuestran las propiedades de los carbohidrat
1) El documento presenta una serie de problemas de química general resueltos. Incluye cálculos sobre la desintegración radiactiva del Ti-206, cambio de entropía en una reacción química, y balanceo de ecuaciones químicas, incluyendo una de una explosión nuclear.
2) También explica el uso de diferentes insumos como el carbón activado, sulfato de aluminio y ácido clorhídrico en el proceso de potabilización del agua.
3) Finalmente, presenta cálculos ad
El elemento con número atómico 14 tiene la configuración electrónica [Ne] 3s2 3p2. Pertenece al bloque p y es diamagnético ya que todos sus electrones se encuentran apareados en los orbitales.
Este documento contiene 18 preguntas sobre conceptos relacionados con la tabla periódica como configuraciones electrónicas, números cuánticos, grupos y periodos, radios atómicos, potencial de ionización y afinidad electrónica de diferentes elementos. Las preguntas van desde calcular el número de electrones con determinados números cuánticos hasta identificar elementos basados en sus características electrónicas y químicas.
Este documento describe varias reacciones para distinguir entre aldehídos y cetonas. Explica cómo los aldehídos forman precipitados con bisulfito de sodio y dan la reacción de yodoformo, mientras que las cetonas no. También cubre la oxidación de aldehídos al ácido carboxílico correspondiente y la resistencia de las cetonas a la oxidación. El documento proporciona detalles sobre los procedimientos y resultados de estas reacciones para identificar compuestos carbonílicos.
Este documento presenta varias preguntas sobre enlaces químicos. Pregunta sobre la notación de Lewis y el tipo de enlace de varios compuestos como HClO4 y FeCl3. También pregunta sobre el compuesto formado por la combinación química de calcio y nitrógeno, el tipo de enlace en compuestos como CH4 y CH3Cl, y qué molécula es polar entre opciones como CH4 y CO2. Finalmente, hace preguntas sobre el número de enlaces sigma y pi, las covalencias coordinadas en H3PO4, y cu
Solubilidad. Conceptos y ejercicios PAU resuletosJavier Valdés
Solubilidad
Conceptos fundamentales:
- tipos de disoluciones, S, Kps, equilibrio químico
Ejercicios PAU y ejemplos resueltos
Nivel bachillerato y 1º de química
1. El documento describe la historia y desarrollo de la tabla periódica, incluyendo las contribuciones de Döbereiner, Newlands, Mendeléiev y Moseley. 2. Explica la estructura actual de la tabla periódica con 112 elementos ordenados por número atómico en períodos y grupos, y cómo identificar la ubicación de un elemento. 3. Clasifica los elementos como metales, no metales y metaloides según sus propiedades físicas y químicas.
El documento describe pruebas químicas para detectar aldehidos y cetonas. La prueba de Fehling detecta aldehidos mediante la reducción del cobre (II) a cobre (I), formando un precipitado rojo. La prueba de Tollens detecta aldehidos oxidándolos a ácidos carboxílicos y reduciendo la plata a un espejo de plata metálica. La acetona no reacciona en ninguna de las pruebas descritas porque es una cetona y no un aldehido.
Practica 4 IDENTIFICACION DE CATIONES MEDIANTE EL ANALISIS A LA FLAMA Ingrid Aldana
Este documento describe un experimento para identificar cationes mediante el análisis de la coloración que producen al exponer muestras de sales en una flama. Se probaron sales de sodio, potasio, calcio, hierro, cobre, estroncio y manganeso, observando diferentes colores como amarillo, violeta y rojo. El procedimiento permitió identificar los cationes presentes en las sales a través de la coloración característica que cada uno produce al ser calentado.
Este documento presenta 17 preguntas sobre estructura atómica, teoría cuántica y orbitales atómicos. Las preguntas cubren temas como números de protones y neutrones, masa atómica, longitud de onda y energía de fotones, función de trabajo de metales, y configuraciones electrónicas de átomos.
Este trabajo se hizo para saber la diferencia entre los diferentes tipos de reactivos que habían y de como reaccionaban a los distintos tipos de alimentos
Reacciones de oxidacion-reduccion (redox)Luis Seijo
Reacciones de oxidación-reducción.
Conceptos básicos. Ajuste de reacciones redox. Electroquímica. Serie electromotriz: semirreacciones y potenciales de electrodo. Tipos de electrodos. Aplicaciones. Reacciones espontáneas: pilas. Fuerza electromotriz y energía libre. Efecto de la concentración sobre el voltaje: Ecuación de Nernst.
Tipos de reacciones químicas por Ricardo Ochoa LemaRicardoJav8a
1) El documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo evidencias de reacciones, representación de reacciones a través de ecuaciones químicas, y clasificaciones de reacciones como síntesis, combustión, y descomposición.
2) También explica conceptos como reactividad química, factores que afectan la velocidad de reacciones, y diferentes tipos de reacciones como sustitución simple, doble sustitución, y óxido-reducción.
3) Finalmente, introduce las teorías de
Este documento presenta un resumen de la segunda unidad temática del curso de Química II sobre reacciones químicas y estequiometría. Se define la reacción química y la ecuación química, y se explican los símbolos y números utilizados en las ecuaciones. También se clasifican y ejemplifican diferentes tipos de reacciones químicas e incluye una breve descripción de cuatro métodos para determinar los coeficientes de las ecuaciones químicas balanceadas.
Este documento presenta información sobre la caracterización de funciones químicas inorgánicas. Explica los objetivos del laboratorio, que son estudiar las propiedades de los elementos y preparar funciones químicas para identificar sus características. Luego describe varios tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidruros, ácidos hidrácidos y hidróxidos, y proporciona tablas con sus fórmulas, nomenclaturas sistemática, IUPAC y tradicional.
El documento describe la formación de minerales a través de la formación de iones y compuestos iónicos. Explica que los iones se forman cuando los átomos ganan o pierden electrones, convirtiéndose en cationes (carga positiva) o aniones (carga negativa). Luego, los compuestos iónicos se forman cuando los cationes y aniones se unen eléctricamente para formar sustancias químicas neutras. Proporciona ejemplos de diferentes tipos de iones y compuestos iónicos, y explica cómo se
Este documento describe los indicadores ácido-base, sustancias que cambian de color según el pH para detectar el punto de equivalencia en una neutralización. Explica que los indicadores tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH donde cambian de color, y menciona algunos indicadores comunes como la fenolftaleína. También cubre las condiciones para usarlos correctamente y los mecanismos por los cuales cambian de color, incluyendo cambios estructurales inducidos por la protonación o desprotonación.
1) El documento describe un experimento para demostrar cómo actúan las enzimas en sustratos como la gelatina y el almidón.
2) Se colocan muestras de gelatina y almidón en tubos de ensayo y se les agrega saliva y ablandador de carne para observar los cambios.
3) Los resultados muestran que la saliva contiene enzimas que digieren la gelatina y el almidón, demostrando que las enzimas son específicas para ciertos sustratos.
El documento presenta una serie de preguntas sobre estados de oxidación de diferentes elementos químicos. Las preguntas requieren identificar el estado de oxidación de elementos como azufre, nitrógeno, manganeso, cromo, platino, zinc, fósforo, oro, bromo, carbono, cloro y selenio en varias moléculas y compuestos químicos, incluyendo óxidos e iones.
practica 7 Poder reductor, formación de osazonas y síntesis de pentaacetato d...IPN
Este documento describe un experimento para identificar carbohidratos mediante pruebas de poder reductor y formación de osazonas. Los resultados muestran que la glucosa, fructosa y sacarosa hidrolizada son reductores y forman osazonas amarillas, mientras que la sacarosa y el almidón no son reductores y no forman osazonas. Adicionalmente, se sintetizó pentaacetato de β-D-glucosa con un punto de fusión de 146°C. Las pruebas demuestran las propiedades de los carbohidrat
1) El documento presenta una serie de problemas de química general resueltos. Incluye cálculos sobre la desintegración radiactiva del Ti-206, cambio de entropía en una reacción química, y balanceo de ecuaciones químicas, incluyendo una de una explosión nuclear.
2) También explica el uso de diferentes insumos como el carbón activado, sulfato de aluminio y ácido clorhídrico en el proceso de potabilización del agua.
3) Finalmente, presenta cálculos ad
El elemento con número atómico 14 tiene la configuración electrónica [Ne] 3s2 3p2. Pertenece al bloque p y es diamagnético ya que todos sus electrones se encuentran apareados en los orbitales.
Este documento contiene 18 preguntas sobre conceptos relacionados con la tabla periódica como configuraciones electrónicas, números cuánticos, grupos y periodos, radios atómicos, potencial de ionización y afinidad electrónica de diferentes elementos. Las preguntas van desde calcular el número de electrones con determinados números cuánticos hasta identificar elementos basados en sus características electrónicas y químicas.
Este documento describe varias reacciones para distinguir entre aldehídos y cetonas. Explica cómo los aldehídos forman precipitados con bisulfito de sodio y dan la reacción de yodoformo, mientras que las cetonas no. También cubre la oxidación de aldehídos al ácido carboxílico correspondiente y la resistencia de las cetonas a la oxidación. El documento proporciona detalles sobre los procedimientos y resultados de estas reacciones para identificar compuestos carbonílicos.
Este documento presenta varias preguntas sobre enlaces químicos. Pregunta sobre la notación de Lewis y el tipo de enlace de varios compuestos como HClO4 y FeCl3. También pregunta sobre el compuesto formado por la combinación química de calcio y nitrógeno, el tipo de enlace en compuestos como CH4 y CH3Cl, y qué molécula es polar entre opciones como CH4 y CO2. Finalmente, hace preguntas sobre el número de enlaces sigma y pi, las covalencias coordinadas en H3PO4, y cu
Solubilidad. Conceptos y ejercicios PAU resuletosJavier Valdés
Solubilidad
Conceptos fundamentales:
- tipos de disoluciones, S, Kps, equilibrio químico
Ejercicios PAU y ejemplos resueltos
Nivel bachillerato y 1º de química
1. El documento describe la historia y desarrollo de la tabla periódica, incluyendo las contribuciones de Döbereiner, Newlands, Mendeléiev y Moseley. 2. Explica la estructura actual de la tabla periódica con 112 elementos ordenados por número atómico en períodos y grupos, y cómo identificar la ubicación de un elemento. 3. Clasifica los elementos como metales, no metales y metaloides según sus propiedades físicas y químicas.
El documento describe pruebas químicas para detectar aldehidos y cetonas. La prueba de Fehling detecta aldehidos mediante la reducción del cobre (II) a cobre (I), formando un precipitado rojo. La prueba de Tollens detecta aldehidos oxidándolos a ácidos carboxílicos y reduciendo la plata a un espejo de plata metálica. La acetona no reacciona en ninguna de las pruebas descritas porque es una cetona y no un aldehido.
Practica 4 IDENTIFICACION DE CATIONES MEDIANTE EL ANALISIS A LA FLAMA Ingrid Aldana
Este documento describe un experimento para identificar cationes mediante el análisis de la coloración que producen al exponer muestras de sales en una flama. Se probaron sales de sodio, potasio, calcio, hierro, cobre, estroncio y manganeso, observando diferentes colores como amarillo, violeta y rojo. El procedimiento permitió identificar los cationes presentes en las sales a través de la coloración característica que cada uno produce al ser calentado.
Este documento presenta 17 preguntas sobre estructura atómica, teoría cuántica y orbitales atómicos. Las preguntas cubren temas como números de protones y neutrones, masa atómica, longitud de onda y energía de fotones, función de trabajo de metales, y configuraciones electrónicas de átomos.
Este trabajo se hizo para saber la diferencia entre los diferentes tipos de reactivos que habían y de como reaccionaban a los distintos tipos de alimentos
Reacciones de oxidacion-reduccion (redox)Luis Seijo
Reacciones de oxidación-reducción.
Conceptos básicos. Ajuste de reacciones redox. Electroquímica. Serie electromotriz: semirreacciones y potenciales de electrodo. Tipos de electrodos. Aplicaciones. Reacciones espontáneas: pilas. Fuerza electromotriz y energía libre. Efecto de la concentración sobre el voltaje: Ecuación de Nernst.
Tipos de reacciones químicas por Ricardo Ochoa LemaRicardoJav8a
1) El documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo evidencias de reacciones, representación de reacciones a través de ecuaciones químicas, y clasificaciones de reacciones como síntesis, combustión, y descomposición.
2) También explica conceptos como reactividad química, factores que afectan la velocidad de reacciones, y diferentes tipos de reacciones como sustitución simple, doble sustitución, y óxido-reducción.
3) Finalmente, introduce las teorías de
Este documento presenta un resumen de la segunda unidad temática del curso de Química II sobre reacciones químicas y estequiometría. Se define la reacción química y la ecuación química, y se explican los símbolos y números utilizados en las ecuaciones. También se clasifican y ejemplifican diferentes tipos de reacciones químicas e incluye una breve descripción de cuatro métodos para determinar los coeficientes de las ecuaciones químicas balanceadas.
El documento describe las reacciones químicas, incluyendo su definición como cambios en las sustancias iniciales (reactantes) que producen nuevas sustancias (productos). Explica las ecuaciones químicas y evidencias de reacciones. Además, clasifica las reacciones en base a la naturaleza de los reactantes, variación de energía y variación del estado de oxidación, e ilustra ejemplos de cada tipo.
Este documento trata sobre reacciones químicas. Explica los objetivos de aprendizaje relacionados con reacciones químicas y define qué es una reacción química. Luego describe los diferentes tipos de reacciones químicas como reacciones de combustión, descomposición, neutralización y más, dando ejemplos de cada una. Finalmente, explica conceptos básicos sobre la escritura y balanceo de ecuaciones químicas.
Este documento presenta información sobre reacciones químicas. Explica las evidencias de reacciones químicas como cambios de color, liberación de energía y cambios de olor. También describe cómo representar reacciones químicas a través de ecuaciones químicas que muestran los reactivos, productos y la dirección de la reacción. Finalmente, clasifica diferentes tipos de reacciones como síntesis, combustión y descomposición.
Este documento describe las evidencias de reacciones químicas como cambios de color, liberación de energía y cambios de olor o estado. Explica cómo representar reacciones químicas a través de ecuaciones y los tipos de ecuaciones. También clasifica diferentes tipos de reacciones químicas como síntesis, combustión y sustitución.
Reacciones químicas.Química General II .pptxMadelinDas
Este documento describe las evidencias de reacciones químicas como cambios de color, liberación de energía y cambios de estado. Explica cómo representar reacciones químicas a través de ecuaciones y los tipos de ecuaciones. También clasifica diferentes tipos de reacciones químicas e incluye ejemplos de cada una.
Este documento describe las evidencias de reacciones químicas como cambios de color, liberación de energía y cambios de estado. Explica cómo representar reacciones químicas a través de ecuaciones y los tipos de ecuaciones. También clasifica diferentes tipos de reacciones químicas e incluye ejemplos de cada una.
Este documento describe las evidencias de reacciones químicas como cambios de color, liberación de energía y cambios de olor o estado. Explica cómo representar reacciones químicas a través de ecuaciones y los tipos de ecuaciones. También clasifica diferentes tipos de reacciones químicas como síntesis, combustión y sustitución.
Este documento describe las evidencias de reacciones químicas como cambios de color, liberación de energía y cambios de estado. Explica cómo representar reacciones químicas a través de ecuaciones y los tipos de ecuaciones. También clasifica diferentes tipos de reacciones químicas e incluye ejemplos de cada una.
Este documento describe las evidencias de reacciones químicas como cambios de color, liberación de energía y cambios de olor o estado. Explica cómo representar reacciones químicas a través de ecuaciones y los tipos de ecuaciones. También clasifica diferentes tipos de reacciones químicas como síntesis, combustión y sustitución.
Este documento describe las evidencias de reacciones químicas como cambios de color, liberación de energía y cambios de estado. Explica cómo representar reacciones químicas a través de ecuaciones y los tipos de ecuaciones. También clasifica diferentes tipos de reacciones químicas e incluye ejemplos de cada una.
Este documento describe las evidencias de reacciones químicas como cambios de color, liberación de energía y cambios de estado. Explica cómo representar reacciones químicas a través de ecuaciones y los tipos de ecuaciones. También clasifica diferentes tipos de reacciones químicas e incluye ejemplos de cada una.
Este documento describe las evidencias de reacciones químicas como cambios de color, liberación de energía y cambios de olor o estado. Explica cómo representar reacciones químicas a través de ecuaciones y los tipos de ecuaciones. También clasifica diferentes tipos de reacciones químicas como síntesis, combustión y sustitución, e indica cómo predecir los productos de una reacción.
Este documento describe las evidencias de reacciones químicas como cambios de color, liberación de energía y cambios de estado. Explica cómo representar reacciones químicas a través de ecuaciones y los tipos de ecuaciones. También clasifica diferentes tipos de reacciones químicas e incluye ejemplos de cada una.
Este documento describe las evidencias de reacciones químicas como cambios de color, liberación de energía y cambios de olor o estado. Explica cómo representar reacciones químicas a través de ecuaciones y los tipos de ecuaciones. También clasifica diferentes tipos de reacciones químicas como síntesis, combustión y sustitución, e indica cómo predecir los productos de una reacción.
Este documento trata sobre las reacciones químicas. Explica las evidencias de las reacciones como cambios de color, liberación de energía y más. También describe cómo representar reacciones químicas a través de ecuaciones, incluyendo los tipos de ecuaciones y cómo balancearlas de acuerdo con la ley de conservación de la masa. Finalmente, clasifica diferentes tipos de reacciones como síntesis, combustión, descomposición y sustitución.
Este documento describe las evidencias de las reacciones químicas como cambios de color, liberación o absorción de energía, y cambios de olor o aparición de burbujas o sólidos. También explica cómo representar reacciones químicas a través de ecuaciones, incluyendo los tipos de ecuaciones y cómo balancearlas para conservar la masa.
Este documento describe las evidencias de reacciones químicas, como cambios de color, liberación de energía y aparición de burbujas o sólidos. Explica cómo las ecuaciones químicas representan reacciones mediante símbolos de reactivos y productos, y cómo balancearlas conserva la masa. También clasifica reacciones en síntesis, combustión, descomposición y sustitución.
Este documento describe las evidencias de reacciones químicas, la representación de reacciones mediante ecuaciones químicas y los tipos de ecuaciones químicas. Explica cómo las ecuaciones químicas muestran los reactivos, productos y la dirección de la reacción, así como la importancia de conservar la masa a través de los coeficientes. También cubre los pasos para balancear ecuaciones químicas y clasificar diferentes tipos de reacciones como síntesis, combustión y desplazamiento.
Similar a Reacciones químicas a niveles moleculares (20)
Este documento describe las diferencias entre máquinas simples y compuestas. Las máquinas simples tienen pocas piezas, como la palanca, la rueda y el plano inclinado. Las máquinas compuestas tienen numerosas piezas y combinan máquinas simples, como motores, engranajes, circuitos eléctricos y electrónicos. También explica que las máquinas multiplican y cambian la dirección de las fuerzas, y define la ventaja mecánica como la cantidad que una máquina multiplica la fuerza o distancia.
Este documento explica conceptos clave relacionados con el momento y los choques, incluyendo:
1) La definición de momento como la masa por la velocidad y cómo cambia con fuerzas aplicadas.
2) La definición de impulso como la fuerza aplicada por el tiempo de aplicación y su relación con los cambios en el momento.
3) Las diferencias entre choques elásticos, en los que se conserva la energía, e inelásticos, en los que no se conserva.
Ilustración de la materia por medio de modelosJoel Martinez
Este documento describe los tres estados principales de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y plasma. Explica que los sólidos tienen forma y volumen constantes, los líquidos no tienen forma fija pero sí volumen constante, y los gases no tienen forma ni volumen fijos. También menciona ejemplos de cada estado y plasma en la Tierra y el espacio.
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Instrumentos de laboratorio con descripciónJoel Martinez
El documento describe los principales aparatos y materiales de laboratorio utilizados en química, incluyendo gradillas, soportes, doble nueces, pinzas, varillas de vidrio, morteros, tubos de ensayo, matraces Erlenmeyer, vasos de precipitados, buretas, pipetas, probetas, balanzas, mecheros Bunsen, termómetros, embudos, cristalizadores, embudos Büchner, matraces Kitasato, trompas de agua y refrigerantes. Estos elementos se usan para contener sustanc
El documento lista varios instrumentos de laboratorio comúnmente utilizados, incluyendo vasos, matraces cónicos, probetas, embudos, tubos de ensayo, goteros, morteros, mecheros, telas metálicas, limas, triángulos, arcos de hierro, tenazas, espátulas, grapas, agarrderas de tubos de ensayo, planchas, cepillos, soportes, gradillas y agitadores de vidrio.
El documento presenta las reglas de seguridad que deben seguirse en el laboratorio. Algunas de las reglas más importantes incluyen usar gafas y delantal de laboratorio, no comer, beber o masticar chicle en el laboratorio, lavarse inmediatamente si una sustancia química entra en contacto con los ojos o la piel, y limpiar el área al terminar el trabajo en el laboratorio.
Este documento presenta un modelo de portafolio para estudiantes de biología. El portafolio incluye secciones como una portada, prontuario del curso, propósito, autobiografía, material recopilado, apuntes de clase, evaluaciones, trabajos de investigación, un artículo científico, y una conclusión. El portafolio pretende documentar el proceso de aprendizaje del estudiante a lo largo del curso mediante la recopilación de trabajos escritos y otros materiales.
Durante el desarrollo embrionario, las células se multiplican y diferencian para formar tejidos y órganos especializados, bajo la regulación de señales internas y externas.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
2. Reacciones químicas a niveles moleculares
I.Q.4.1 Identifica y provee ejemplos de evidencias que indican cuándo ha ocurrido una
reacción química tal como: bioluminiscencia, oxidación de metales, fuegos artificiales
y otros.
I.Q.4.2 Clasifica reacciones químicas e identifica las características que las distinguen.
I.Q.4.3 Explica las reacciones ácido - base y su aplicación en los procesos químicos y
biológicos.
I.Q.4.4 Pregunta sobre las reacciones de oxidación y reducción, cómo se manifiestan en
los procesos naturales y sus aplicaciones en la industria.
Ilustración de la materia por medio de modelos
SM.Q.2.1 Explica la distribución espacial de las partículas en los estados sólido, líquido
y gaseoso.
SM.Q.2.2 Representa con modelos físicos o diagramas el movimiento de las partículas
en los estados sólido, líquido y gaseoso.
3. Reacciones químicas y el equilibrio
I.Q.4.1 Identifica y provee ejemplos de evidencias que indican cuándo ha ocurrido una
reacción química tal como: bioluminiscencia, oxidación de metales, fuegos artificiales
y otros.
Recuerda que una reacción química ocurre cuando los átomos de
una o más sustancias se reorganizan para formar diferentes
sustancias.
4. Reacciones químicas y el equilibrio
I.Q.4.1 Identifica y provee ejemplos de evidencias que indican cuándo ha ocurrido una
reacción química tal como: bioluminiscencia, oxidación de metales, fuegos artificiales
y otros.
Ejemplos de que ha
ocurrido una reacción
química:
bioluminiscencia
oxidación de metales
fuegos artificiales
5. La bioluminiscencia
luciérnaga
Fenómeno que ha sido explorado por una variedad de organismos. Para que esta
reacción química ocurra es necesaria la presencia de una proteína denominada
luciferina, la enzima catalizadora luciferasa, oxígeno molecular y ATP (Trifosfato de
adenosina), sustancia capaz de generar la energía necesaria para que se dé la reacción.
El proceso es como sigue: el oxígeno oxida la luciferina, la luciferasa acelera la
reacción y el ATP proporciona la energía para que ésta se convierta en una nueva
sustancia (luciferina oxidada). En este último proceso se libera el exceso de energía en
forma de luz. La intensidad de esta luz es muy grande y la luminosidad se concentra en
una pequeña zona del animal, por lo que es muy notable en noches obscuras.
La reacción completa se produce en menos de un milisegundo y se mantiene mientras
el organismo permanezca excitado. Según las distintas especies de animales la
composición química de la luciferasa y de las luciferinas varía, lo que produce colores
distintos.
http://cremc.ponce.inter.edu/bahia/bioluminiscencia.htm
6. Clasificación de las reacciones
I.Q.4.2 Clasifica reacciones químicas e identifica las características que las distinguen.
1. Reacción de síntesis
2. Reacción de combustión
3. Reacción de descomposición
4. Reacción de sustitución simple
5. Reacciones de desplazamiento doble
7. Clasificación de las reacciones
I.Q.4.2 Clasifica reacciones químicas e identifica las características que las distinguen.
Reacción de síntesis: se combinan dos elementos para
producir un nuevo compuesto. Ejemplos:
1. A + B → AB
2. 2Fe (s) + 3Cl2 (g) → 2FeCl3 (s)
3. 2Na (s) + Cl2 (g) → 2NaCl (s)
4. CaO (s) + H2 O(l) → Ca(OH)2 (s)
5. 2SO2 (g) + O2 (g) →2SO2 (g)
8. Clasificación de las reacciones
I.Q.4.2 Clasifica reacciones químicas e identifica las características que las distinguen.
Reacción de combustión: El oxígeno se combina con
una sustancia y libera energía en forma de calor y
luz. Ejemplos:
1. 2H2 (g) + O2 (g) →2H2O (g)
2. C(s) + O2 (g) →CO2 (g)
3. CH4 (g) + 2O2 (g) →CO2 (g) + 2H2O (g)
9. Clasificación de las reacciones
I.Q.4.2 Clasifica reacciones químicas e identifica las características que las distinguen.
Práctica: Escribe la ecuación química y clasifícala.
1. Los sólidos aluminio y azufre reaccionan para
producir sulfuro de aluminio.
2. El agua y el pentóxido de dinitrógeno gaseoso
reaccionan para producir nitrato de hidrógeno
acuoso o ácido nítrico.
10. Clasificación de las reacciones
I.Q.4.2 Clasifica reacciones químicas e identifica las características que las distinguen.
Práctica: Escribe la ecuación química y clasifícala.
1. Los gases dióxido de nitrógeno y oxígeno reaccionan para
producir pentóxido de dinitrógeno gaseoso.
2. El gas etano (C2H6) arde en el aire, produciendo dióxido de
carbono gaseoso y vapor de agua.
11. Clasificación de las reacciones
I.Q.4.2 Clasifica reacciones químicas e identifica las características que las distinguen.
Reacción de descomposición: Un solo compuesto se
divide en dos o más elementos o compuestos nuevos.
Ejemplos:
1. AB → A + B
2. NH4NO3 (S)→ N2O (g) + 2H2O (g)
3. NaN3 (s) → 2Na(s) +3N2 (g)
12. Clasificación de las reacciones
I.Q.4.2 Clasifica reacciones químicas e identifica las características que las distinguen.
Práctica: Escribe la ecuación química.
1. El óxido de aluminio (s) se descompone cuando la
electricidad pasa a través de él.
13. Clasificación de las reacciones
I.Q.4.2 Clasifica reacciones químicas e identifica las características que las distinguen.
Práctica: Escribe la ecuación química.
2. El hidróxido de níquel (II)(s) se descompone para
producir óxido de níquel (II)(s) y agua.
3. Al calentar el carbonato ácido de sodio o
bicarbonato de sodio (s) se produce carbonato de
sodio(ac), dióxido de carbono (g) y agua.
14. Clasificación de las reacciones
I.Q.4.2 Clasifica reacciones químicas e identifica las características que las distinguen.
Reacción de sustitución: Implica sustituir un
elemento de un compuesto o un metal sustituye otro
metal. compuestos nuevos. Ejemplos:
1. A + BX → AX + B
2. 2Li (S)→ 2H2O (l) + 2LiOH (ac) +H2 (g)
3. Cu (s) + 2AgNO3 (ac) → 2Ag(s) +Cu(NO3) 2 (ac)
15. Un metal no puede reemplazar ningún otro metal sobre él
Litio Sodio Hierro Plata
Más reactivo
Rubidio Magnesio Níquel Platino
Potasio Aluminio Estaño oro
Calcio Manganeso Plomo
Menos reactivo
Zinc Cobre
16. Un halógeno no puede reemplazar ningún otro
metal sobre él
Flúor Más reactivo
Cloro
Bromo Menos reactivo
Yodo
17. Ejemplo: Un halógeno no puede reemplazar otro más
reactivo.
F2 (g) + 2NaBr(ac)→ 2 NaF (ac) + Br2 (I)
Br2 (g) + 2NaF(ac)→ NR (No reaccionan)
18. Clasificación de las reacciones
I.Q.4.2 Clasifica reacciones químicas e identifica las características que las distinguen.
Ejemplo: Reacción de sustitución simple
Predice el producto
1. Fe (s) +CuSO4 →
2. Br2 (l) + MgCl2 (ac) →
3. Mg (s) + AlCl3 (ac) →
19. Clasificación de las reacciones
I.Q.4.2 Clasifica reacciones químicas e identifica las características que las distinguen.
Práctica: Si ocurre, escribe la ecuación balanceada.
Ejemplo: Predice el producto
1.K (s) +ZnCl2 (ac) →
2.Cl2 (g) + HF (ac) →
3.Fe (s) + Na3 PO4 (ac) →
20. Clasificación de las reacciones
I.Q.4.2 Clasifica reacciones químicas e identifica las características que las distinguen.
Reacciones de desplazamiento doble o sustitución doble
implica intercambio de iones entre dos compuestos. Ej:
1. AX + BY → AY + BX
2. Ca(OH) 2 (ac) + 2HCl (ac) → CaCl2 (ac) + 2H2O (l)
3. 2NaOH (ac) + CuCl2 (ac) →2NaCl (ac) + Cu(OH)2 (s) Precipitado
4. Li2S (ac) + 2HBr (ac) → 2LiBr (ac) + H2S (g)
21. Clasificación de las reacciones
I.Q.4.2 Clasifica reacciones químicas e identifica las características que las distinguen.
Práctica: Escribe la ecuación química balanceada
1. El yoduro de litio acuoso y el nitrato de plata
acuoso reaccionan para producir yoduro de plata
sólido y nitrato de litio acuoso.
22. Reacciones ácido-base
y su aplicación
I.Q.4.3 Explica las reacciones ácido - base y su aplicación en
los procesos químicos y biológicos.
23. pH
Escala de pH
Los ácidos y las bases tienen una característica que permite
medirlos: es la concentración de los iones de hidrógeno (H+). Los
ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno
y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH,
entonces, es un valor numérico que expresa la concentración de
iones de hidrógeno.
24. pH
Hay centenares de ácidos. Ácidos fuertes, como el ácido
sulfúrico, que puede disolver los clavos de acero, y ácidos
débiles, como el ácido bórico, que es bastante seguro de utilizar
como lavado de ojos. Hay también muchas soluciones alcalinas,
llamadas "bases", que pueden ser soluciones alcalinas suaves,
como la Leche de Magnesia, que calman los trastornos del
estómago, y las soluciones alcalinas fuertes, como la soda
cáustica o hidróxido de sodio, que puede disolver el cabello
humano.
25. pH
Los valores numéricos verdaderos para estas concentraciones de
iones de hidrógeno marcan fracciones muy pequeñas, por
ejemplo 1/10.000.000 (proporción de uno en diez millones).
Debido a que números como este son incómodos para trabajar, se
ideó o estableció una escala única. Los valores leídos en esta
escala se llaman las medidas del "pH".
26.
27. Explicación sobre la escala de pH
La escala pH está dividida en 14 unidades, del 0
(la acidez máxima) a 14 ( nivel básico máximo). El
número 7 representa el nivel medio de la escala, y
corresponde al punto neutro. Los valores menores
que 7 indican que la muestra es ácida. Los valores
mayores que 7 indican que la muestra es básica.
28. Explicación sobre la escala de pH
• La escala pH tiene una secuencia logarítmica, lo
que significa que la diferencia entre una unidad de
pH y la siguiente corresponde a un cambio de
potencia 10. En otras palabras, una muestra con un
valor pH de 5 es diez veces más ácida que una
muestra de pH 6. Asimismo, una muestra de pH 4 es
cien veces más ácida que la de pH 6.
29. Explicación sobre la escala de pH
Cómo se mide el pH
Una manera simple de determinarse si un material
es un ácido o una base es utilizar papel de tornasol.
El papel de tornasol es una tira de papel tratada que
se vuelve color rosa cuando está sumergida en una
solución ácida, y azul cuando está sumergida en una
solución alcalina.
30. Explicación sobre la escala de pH
Los papeles tornasol se venden con una gran
variedad de escalas de pH. Para medir el pH,
seleccione un papel que dé la indicación en la escala
aproximada del pH que vaya a medir. Si no conoce
la escala aproximada, tendrá que determinarla por
ensayo y error, usando papeles que cubran varias
escalas de sensibilidad al pH.
31. Explicación sobre la escala de pH
Para medir el pH, sumerja varios segundos en la
solución el papel tornasol, que cambiará de color
según el pH de la solución. Los papeles tornasol no
son adecuados para usarse con todas las soluciones.
Las soluciones muy coloreadas o turbias pueden
enmascarar el indicador de color.
32. Explicación sobre la escala de pH
El método más exacto y comúnmente más usado para medir el
pH es usando un medidor de pH (o pHmetro) y un par de
electrodos. Un medidor de pH es básicamente un voltímetro muy
sensible, los electrodos conectados al mismo generarán una
corriente eléctrica cuando se sumergen en soluciones. Un
medidor de pH tiene electrodos que producen una corriente
eléctrica; ésta varía de acuerdo con la concentración de iones
hidrógeno en la solución.
33. Reacciones ácido-base
I.Q.4.3 Explica las reacciones ácido - base y su aplicación en los procesos químicos y
biológicos.
● Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+)
es mayor que la de iones hidróxilo (OH–), se dice que es ácida. En
cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya
concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Acido_base.htm
hidróxilo.
● Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno
es igual a la de iones hidróxilo. El agua pura es neutra porque en
ella [H+] = [OH–]. (Ver: Ionización del agua)
● La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de
1880 por Savane Arrhenius quien los define como sustancias que
pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-),
respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues
existen moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo
34. Reacciones ácido-base
I.Q.4.3 Explica las reacciones ácido - base y su aplicación en los procesos químicos y
biológicos.
● Una definición más general fue propuesta en 1923 por Johannes Brönsted
y Thomas Lowry quienes enunciaron que una sustancia ácida es aquella
que puede donar H+, exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a
diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede
aceptar protones.
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Acido_base.htm
● Una definición más general sobre ácidos y bases fue propuesta por Gilbert
Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un
par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.
35. Reacciones ácido-base Los ácidos y las bases se caracterizan por:
Ácidos Bases
Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc). Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)
En disolución acuosa enrojecen la tintura o En disolución acuosa azulean el papel o
papel de tornasol tintura de tornasol
Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las Enrojecen la disolución alcohólica de la
bases fenolftaleína
Producen efervescencia con el carbonato de Producen una sensación untuosa al tacto
calcio (mármol)
Reaccionan con algunos metales (como el Precipitan sustancias disueltas por ácidos
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cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno
Neutralizan la acción de las bases Neutralizan la acción de los ácidos
En disolución acuosa dejan pasar la corriente En disolución acuosa dejan pasar la corriente
eléctrica, experimentando ellos, al mismo eléctrica, experimentando ellas, al mismo
tiempo una descomposición química tiempo, una descomposición química
Concentrados destruyen los tejidos Suaves al tacto pero corrosivos con la piel
biológicos vivos (son corrosivos para la piel) (destruyen los tejidos vivos)
Enrojecen ciertos colorantes vegetales Dan color azul a ciertos colorantes vegetales
Disuelven sustancias Disuelven grasas y el azufre
Pierden sus propiedades al reaccionar con Pierden sus propiedades al reaccionar con
bases ácidos
Se usan en la fabricación de jabones a partir
de grasas y aceites
36. Reacciones ácido-base
I.Q.4.3 Explica las reacciones ácido - base y su aplicación en los procesos químicos y
biológicos.
● Tanto ácidos como bases se encuentran en gran cantidad en
productos usados en la vida cotidiana, para la industria y la
higiene, así como en frutas y otros alimentos, mientras que el
exceso o defecto de sus cantidades relativas en nuestro
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organismo se traduce en problemas de salud.
37. Reacciones ácido-base
I.Q.4.3 Explica las reacciones ácido - base y su aplicación en los procesos químicos y
biológicos.
Teoría Ácido-Base de Lowry-Bronsted
● Según Bronsted y Lowry, ácidos son todos los
compuestos o iones capaces de ceder protones
(H+) al medio y bases son los que pueden aceptar
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protones del medio.
● Cuando una molécula o anión puede tomar un H+
(base de Bronsted-Lowry), se forma su "ácido
conjugado"
38. Reacciones ácido-base
I.Q.4.3 Explica las reacciones ácido - base y su aplicación en los procesos químicos y
biológicos.
Teoría Ácido-Base de Lowry-Bronsted
Base Protón que gana Ácido conjugado
OH- H+ H2O
NH3 H+ NH4+
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CO3-2 H+ CO3H-
Cuando un ácido pierde un ion hidrógeno, se forma su "base
conjugada".
Ácido Protón que Base conjugada
pierde
ClH H+ Cl-
SO4H2 H+ SO4H-
NO3H H+ NO3-
39. Reacciones ácido-base
I.Q.4.3 Explica las reacciones ácido - base y su aplicación en los procesos químicos y
biológicos.
Fuerza de los ácidos y las bases
La fuerza de un ácido o la de una base está determinada por su
tendencia a perder o a ganar protones. Los ácidos pueden dividirse
en fuertes (ClH, SO4H2, NO3H, etc.) y débiles (PO4H2–,
CH3COOH, CO3H2, etc.). Las moléculas de los primeros se
disocian en forma prácticamente total al ser disueltos en agua. Los
segundos sólo ionizan una pequeña proporción de sus moléculas.
De aquí que, para una misma concentración de ácido, la
concentración de iones hidrógeno es mayor en las soluciones de
ácidos fuertes que en las de los débiles.
40. Reacciones ácido-base
I.Q.4.3 Explica las reacciones ácido - base y su aplicación en los procesos químicos y
biológicos.
Las bases también pueden dividirse en fuertes (NaOH, KOH, Ca
(OH)2, etc.) y débiles (NH3, trimetilamina, anilina, etc.). Las
primeras se disocian completamente en solución. Al igual que para
ácidos débiles, las constantes de disociación de las bases débiles
(KB) reflejan el grado de ionización.
Una generalización útil acerca de las fuerzas relativas de los pares
ácido-base es que si un ácido es fuerte, su base conjugada es débil
y, para las bases, si una sustancia es una base fuerte, su ácido
conjugado es débil.
41. Reacciones Oxidación-
reducción
I.Q.4.4 Pregunta sobre las reacciones de oxidación y reducción, cómo se
manifiestan en los procesos naturales y sus aplicaciones en la industria.
42. Concepto de oxidación- reducción:
I.Q.4.4 Pregunta sobre las reacciones de oxidación y reducción, cómo se manifiestan en
los procesos naturales y sus aplicaciones en la industria.
Cuando se introduce una lámina de zinc (Zn) en una
disolución concentrada de cobre II (Cu; valencia =
2), transcurridos unos segundos, se observa que la
lámina se recubre de una capa de cobre metálico.
La ecuación química que representa este proceso es:
Zn + CuSO4 —> Cu + ZnSO4
43. Concepto de oxidación- reducción:
I.Q.4.4 Pregunta sobre las reacciones de oxidación y reducción, cómo se manifiestan en
los procesos naturales y sus aplicaciones en la industria.
El sulfato de cobre (II), CuSO4, y el sulfato de zinc,
ZnSO4 , son compuestos que, fundidos o disueltos en
agua, se disocian en iones, según la siguiente
ecuación iónica:
44. Concepto de oxidación- reducción:
I.Q.4.4 Pregunta sobre las reacciones de oxidación y reducción, cómo se manifiestan en
los procesos naturales y sus aplicaciones en la industria.
Zn0 + Cu + 2 + SO4 – 2 —> Cu0 + Zn+ 2 + SO 4 – 2
En esta ecuación puede apreciarse que el ión sulfato
(SO-2) aparece en ambos lados de la ecuación, por lo
tanto, la ecuación puede escribirse de manera más
sencilla:
Cu + 2 + Zn0 —> Cu0 + Zn+ 2
45. Concepto de oxidación- reducción:
I.Q.4.4 Pregunta sobre las reacciones de oxidación y reducción, cómo se manifiestan en
los procesos naturales y sus aplicaciones en la industria.
La ecuación química nos indica que durante el
proceso el átomo de zinc, que era eléctricamente
neutro, se ha transformado en el ión Zn+2. Para
esto, tuvo que ceder 2 electrones; en cambio, el
ión Cu+2 aceptó los 2 electrones del zinc, que lo
convirtieron en un átomo de cobre,
eléctricamente neutro.
46. Concepto de oxidación- reducción:
I.Q.4.4 Pregunta sobre las reacciones de oxidación y reducción, cómo se manifiestan en
los procesos naturales y sus aplicaciones en la industria.
De acuerdo a este hecho experimental, se puede concluir que:
• la sustancia que pierde electrones hace que la otra sustancia
gane electrones; es decir, la sustancia que se oxida hace que
laotra sustancia se reduzca. Por esto se dice que la sustancia que
se oxida es el Agente Reductor, y la sustancia que se reduce es
el Agente Oxidante.
• como los electrones son cargas negativas, cuando una
sustancia gana electrones; es decir, se reduce, se vuelve más
negativa, por lo que disminuye su número de oxidación. Por el
contrario, cuando una sustancia pierde electrones, se vuelve más
positiva, por lo que aumenta su número de oxidación.
47. Concepto de oxidación- reducción:
I.Q.4.4 Pregunta sobre las reacciones de oxidación y reducción, cómo se manifiestan en
los procesos naturales y sus aplicaciones en la industria.
Ejemplo: Zn0 + Cu+2 —> Zn+2 + Cu+0
Esta es una reacción de óxido-reducción porque hay una
transferencia de electrones, pues los números de oxidación del Zn
y Cu, al comienzo de la reacción, no son los mismos al final de la
reacción.
El Zn cambia su número de oxidación de 0 a +2; esto significa
un aumento del número de oxidación, por lo tanto, hay una
pérdida de electrones (2 electrones); el Fe es agente reductor.
El Cu cambia su número de oxidación de +2 a 0; esto significa
una disminución del número de oxidación, por lo tanto, hay una
ganancia de electrones (2 electrones); el Cu es agente oxidante.
48. Concepto de oxidación- reducción:
I.Q.4.4 Pregunta sobre las reacciones de oxidación y reducción, cómo se manifiestan en
los procesos naturales y sus aplicaciones en la industria.
Esta reacción química entre el zinc y el sulfato de
cobre se utiliza para obtener corriente eléctrica.
Para ello es necesario diseñar un dispositivo que
permita que la reacción se desarrolle en dos partes
físicamente separadas: una parte donde se generan
los electrones (por la oxidación del Zn), y otra, en la
que se reciben (por la reducción del Cu+2). Si
conectamos ambas partes con un alambre, el
movimiento de los electrones a través de él generará
una corriente eléctrica.
50. Ilustración de la materia por medio de modelos
SM.Q.2.1 Explica la distribución espacial de las partículas en los estados sólido, líquido
y gaseoso.
SM.Q.2.2 Representa con modelos físicos o diagramas el movimiento de las partículas
en los estados sólido, líquido y gaseoso.