Este documento trata sobre la nomenclatura química. Explica que la nomenclatura química asigna nombres a las sustancias y describe varios tipos de nomenclatura como la sistemática, de Stock y tradicional. También describe los principales grupos funcionales de compuestos inorgánicos y orgánicos y los tipos de compuestos como óxidos, ácidos y sales.

1. NOMENCLATURA
QUIMICA

2. TABLA CONTENIDO
 ¿Qué es?
 Grupos funcionales
 Inorgánicos
 Nomenclatura sistemática
 Nomenclatura stock
 Nomenclatura tradicional
 Compuestos
 Orgánicos
 Nomenclaturas Orgánicos
Ingrid Castañeda Orjuela

3. ¿QUÉ ES?
Los nombres y las fórmulas de los compuestos
son parte del vocabulario fundamental de la
química. La asignación de nombres a las
sustancias se denomina nomenclatura química,
de los vocablos del Latín nomen (nombre) y
calare (llamar). Muchas sustancias importantes
que se han conocido desde hace mucho tiempo,
como el agua (H2O) y el amoniaco (NH3) sí
tienen nombres individuales tradicionales (los
llamados “nombres comunes”).
Ingrid Castañeda Orjuela

4. Inorgánicos
Orgánicos
Grupos
funcionales

5. ORGÁNICOS
 Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono,
comúnmente enlazado con:
Hidrógeno oxígeno boro nitrógeno azufre
algunos
halógenos
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6. Ingrid Castañeda Orjuela

7. INORGANICOS
Se clasifican según la función química que contengan y por el número de
elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para
cada grupo, se clasifican según su función química.
Principales funciones:
óxidos
bases
ácidos y sales.
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8. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
 Ejemplo:
CO = monóxido de carbono
Prefijo Atomicidad
Mono- 1
di- 2
Tri- 3
Tetra- 4
Penta- 5
Hexa- 6
Hepta- 7
Octa- 8
Nona- 9
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9. NOMENCLATURA DE STOCK
 En este tipo de
nomenclatura se
nombran los
compuestos
finalizándolos con la
valencia indicada en
números romanos,
colocados
generalmente como
subíndices.
Ejemplo:
Sulfuro de hierro (III) =
Fe2S3
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10. NOMENCLATURA TRADICIONAL
 También conocida como
nomenclatura clásica, se
emplea indicando la valencia
del elemento a través de
prefijos y sufijos que
acompañan al nombre del
elemento. Cuando el elemento
a tratar sólo posee una
valencia, se utiliza el prefijo –
ico, pero cuando tiene
dos valencia, se utilizan los
prefijos –oso (para la valencia
menor) e –ico (para la mayor).
En cambio, cuando el elemento
tiene tres o cuatro valencia:
Hipo- …-
oso
…-oso
…-ico
Per-
…-ico
Ejemplo:
Óxido per mangánico = Mn2O7
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11. COMPUESTOS
Óxidos básicos (MO) Producto de reacción entre un metal (M) y
oxígeno(O2)
Ácidos oxácidos (HAO) Producidos por reacción de un óxido ácido con
agua(H2O)
Ácidos hidrácidos (HA) Producto de reacción entre no metal e hidrógeno
(H2)
Hidróxidos (MOH) Producidos por reacción entre un óxido básico y
agua
Sales binarias (MA) Producto de reacción entre un hidrácido y un
hidróxido
Oxisales (MAO) Producto de la reacción entre un oxácido y agua
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12. BIBLIOGRAFÍA
 Brown, T.L., LeMay H.E., Bursten, B.E., Murphy C.J., Woodward P., 2009
Química la Ciencia Central, 11ª Edición, Pearson Education, México.
 Fernández, G. (20/11/2009). Química Orgánica. Recuperado de
http://www.quimicaorganica.net/nomenclatura-y-formulacion.html
 Video: Nomenclatura Química. Gallardo, Y. (9/08/2016). [Youtube].
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