El documento describe la historia y desarrollo de la química como ciencia, incluyendo contribuciones clave de científicos como Jabir ibn Hayyan, Joseph Priestley y Humphry Davy. Explica conceptos como el peso atómico, la valencia y el equivalente-gramo, definiendo este último como la masa de una sustancia que reacciona con un mol de protones, electrones u otros reactivos.

1. Y

2. Introducción
• La química es una ciencia que se ha venido desarrollando desde la antigüedad a la par del
desarrollo humano, aunque en un comienzo no se la conocía como tal y estaba resignada a
las aleaciones y fundiciones de metales entre otros. Fue en el siglo XVIII donde nació la
química moderna fundada sobre el método científico lo que la elevo a la categoría de ciencia.
• Actualmente la química estudia un sin número de propiedades y fenómenos relacionados con
la materia que nos rodea, existen ciertas propiedades que poseen los elementos; en este caso
nos centraremos en tres: el peso atómico, la valencia o número de oxidación y el
equivalente-gramo.

3. Científicos que contribuyeron a determinar el
equivalente-gramo
• Según los registros histórico fue Jabir ibn Hayyan (también
conocido como Geber) alrededor del año 800, quien obtuvo
por primera vez esta sustancia al mezclar la sal común con
ácido sulfúrico. Durante la edad media los alquimistas
europeos (considerados los antecesores de lo químicos
moderno) solían utilizar esta sustancia a la que denominaban
el espíritu de sal como parte de sus métodos para intentar
trasmutar metales comunes en metales nobles.
• Jabir ibn Hayyan
•
• Joseph Priestley, de Leeds, Inglaterra preparó cloruro de
hidrógeno puro en 1772, y Humphry Davy de Penzance
demostró que su composición química contenía hidrógeno y
cloro. Durante la Revolución industrial en Europa, la demanda
por sustancias alcalinas, se incrementó de forma notable.
•
• Joseph Priestley
Humphry Davy

4. • El inglés Joseph Black reconoció el magnesio como un
elemento químico en 1755. En 1808 Sir Humphry Davy
obtuvo metal puro mediante electrólisis de una mezcla de
periclasa (antiguamente conocido como magnesia).
•
• Joseph Black
Científicos que contribuyeron a la determinar
el equivalente-gramo
• Permitió la producción a gran escala con bajos costos. En
el proceso Leblanc, se convierte sal en sosa, utilizando
ácido sulfúrico, piedra caliza y carbón, liberando cloruro de
hidrógeno como producto de desecho. Hasta 1863 éste era
liberado a la atmósfera. Un acta de ese año obligó a los
productores de sosa a absorber este gas en agua,
produciendo así ácido clorhídrico a escala industrial.

5. Uno de los principales o quizás el mas
importante de los científicos modernos fue el
siguiente:

6. ¿Qué es el Equivalente
Gramo?
El peso equivalente o equivalente-gramo de una sustancia
se define como la cantidad de esta que es capaz de
combinarse, o de sustituir, a un átomo-gramo de H2 o a 8
gr de O2.
En la mayor parte de los usos, es la masa de un
equivalente, que es la masa de una sustancia dada que:
● Se deposita o se libera cuando circula 1 mol de
electrones
● Sustituye o reacciona con un mol de iones
hidrógeno (H+) en una reacción ácido-base; o
● Sustituye o reacciona con un mol de electrones
en una reacción redox.
IMPORTANTE:
❖ El peso equivalente tiene dimensiones
y unidades de masa, a diferencia del
peso atómico, que es una magnitud
adimensional.
❖ Los pesos equivalentes fueron
determinados originalmente de forma
experimental, pero (tal como se utilizan
ahora) se obtienen de las masas
molares.

7. Otros nombres: ácido
muriático, ácido de sal,
salfumán, agua fuerte y
ácido marino
Es una disolución
acuosa del gas
Cloruro de
Hidrógeno, muy
corrosiva y miscible
en agua
Se utiliza para: decapado del
acero, acidificación de pozos de
petróleo, fabricación de alimentos,
producción de cloruro de calcio y
el tratamiento de minerales.
Propiedades físicas: es una
solución acuosa proveniente
de un gas, es incoloro (a
veces un tanto amarillento)
no es inflamable, posee un
olor irritante, y a temperatura
ambiente, es un gas volátil.
Ácido Clorhídrico

8. El magnesio en forma pulverizada
es extremadamente inflamable. En
contacto con el aire y algo de calor
no muy fuerte reacciona
rápidamente y con ácidos también,
produciendo hidrógeno.
Es un elemento químico del grupo
II(metales alcalinotérreos) con número
atómico = 12 y masa atómica de
24,305 uma; siendo el séptimo
elemento más abundante del planeta
constituyendo el 2% de la corteza
terrestre.
Se usa como material refractario en hornos para la
producción de hierro y acero, metales no férreos,
cristal y cemento, así como en agricultura e
industrias químicas y de construcción.
El hidróxido (leche de magnesia), el cloruro, el
sulfato (sales Epsom) y el citrato de este
elemento se emplean en medicina.

9. Cuando se produce una reacción entre el
Magnesio y el ácido clorhídrico se
libera Hidrógeno gas.

10. OBSERVACIONES
• La manguera no debe estar demasiado metida dentro de la probeta ya que esta puede cambiar la presión del
gas obtenida dentro de ella.
• Hay que tener especial cuidado a lo que realizamos nuestras reacción química para evitar que se produzca una
pérdida de gas que puede conllevar a que nos de unos resultados erróneos en la práctica.
• Se debe golpear la probeta suavemente la parte no graduada de la bureta ya que es ahí donde por lo general
existen burbujas, con esto nos libramos de estas.
• Al colocar la probeta en la bandeja plástica tapar bien para evitar que el líquido se riegue.

11. Conclusiones
• Aplicamos la ley de los gases ideales establecida por Boye y también la ley de las
presiones ideales (Ley de Dalton). Pudimos determinar la masa equivalente-gramo de
aluminio. También observamos que al realizar nuestra reacción química produjo H2 al
bajar el nivel de agua dentro de la bureta. Se pudo establecer que este procedimiento nos
ayuda a conocer el peso molecular de algún elemento desconocido ya que nos da un
valor aproximado al que está dado en la tabla periódica.
• También se comprobó que la ley establecida por el químico ingles Lavoisier que dijo que
en una reacción química, la masa de las sustancias que intervienen permanece
invariable, es decir, que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos se
cumple.

12. ¿Por qué se considera que se igualan las presiones de las moleculas gaseosas en
el paso 7, con solo igualar los niveles de agua?
Esto se debe a que al igualar los niveles de agua eliminamos el oxigeno dentro de la
bureta.
¿La masa equivalente es un valor predecible o está sujetó a la cantidad de masa
de sustancia con que se trabaje?
La masa equivalente es una relacion entre el peso molecular de la sustancia y el numero
de oxidacion de esta por lo tanto no depende de con que cantidad trabaja, sera
predecible y no es sujeto a las propociones de la sustancia.
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