El documento presenta una explicación detallada sobre el concepto de pH, su escala y la diferencia entre ácidos y bases. Describe características de ácidos fuertes y débiles, así como bases fuertes y débiles, e introduce términos como hidrogenión y grupo hidroxilo. Además, menciona la importancia del pH en la nutrición y el uso de pH-metros para medir la acidez o basicidad de soluciones.

1. PH
Presentando a :
John Dairo Ramos Pinilla
Presentado por :
Juan Guillermo Ospina
11-1
2015

2. • pH
• pOH
• Ácido
• Base
• Acidez y Basicidad
• ácido fuerte
• acido débil
• base fuerte
• base débil
• hidrogenión
• Grupo Hidroxilos
• indicador ácido-base
• pH metro
• Alimentos
• Nutrientes
Contenido Temático

3. La escala de pH es un método para representar
cuán ácida a o básica es una sustancia. La
escala parece contradictoria a primera vista, sin
embargo, es ampliamente utilizada en la biología,
la química, la geología y en otras ciencias
físicas. La comunicación en estos campos
requiere de una comprensión del concepto de
pH. Una vez comprendida, la escala de pH es un
índice útil para comunicar la propiedad física
crítica de las sustancias.
Que es el PH

5. El pOH se define como el logaritmo negativo de
la actividad de los iones de hidróxido. Esto es,
la concentración de iones OH- :
pOH = − log10.[OH − ]
Que es el pOH

7. Un ácido es una sustancia que, en disolución,
incrementa la concentración de iones de
hidrógeno. En combinación con las bases, un
ácido permite formar sales. Por otra parte, la
noción de ácido (que proviene del latín acĭdus)
se refiere a aquello con sabor de agraz o de
vinagre.
Existe una gran cantidad de ácidos. El ácido
acético, por ejemplo, es un líquido incoloro y de
olor picante, que se produce a través de la
oxidación del alcohol etílico y se utiliza en la
síntesis de productos químicos.
Que es un acido

9. Una base, en química , es un ión o una molécula
capaz de proporcionar electrones o captar
protones. Por ejemplo , HO - , que designa al ion
hidróxido , es una base. Cuando se neutraliza
con un ácido , una base puede dar sales. Entre
las bases más conocidas encontramos el
hidróxido de sodio ( sosa cáustica ) , el hidróxido
de potasio ( potasa ) y el amoníaco. Un potencial
hidrógeno (pH) superior a 7 indica que estamos
en un medio básico , con baja concentración de
iones oxonium. Hablamos, entonces, de
basicidad. Un producto básico es corrosivo igual
que un producto de ácido.
Que es una base

11. La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de
propiedades características de dos importantes grupos de
sustancias químicas: los ácidos y las bases. Las ideas
actuales sobre tales conceptos químicos consideran los
ácidos como dadores de protones y las bases como
aceptoras. Los procesos en los que interviene un ácido
interviene también su base conjugada, que es la sustancia
que recibe el protón cedido por el ácido. Tales procesos
se denominan reacciones ácido-base.
La acidez y la basicidad son dos formas contrapuestas de
comportamiento de las sustancias químicas cuyo estudio
atrajo siempre la atención de los químicos. En los albores
mismos de la ciencia química, Boyle y Lavoisier estudiaron
sistemáticamente el comportamiento de las sustancias
agrupadas bajo los términos de ácido y álcali (base).
Que es acidez y basicidad

12. Acidez y
Basicidad

13. Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi por completo en
solución acuosa para ganar electrones, de acuerdo con la
ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)
Más precisamente, el ácido debe ser más fuerte en solución
acuosa que el ion hidronio, así ácidos fuertes son ácidos con
una pKa < -1'74. Esto generalmente significa que en solución
acuosa en condiciones normales de presión y temperatura, la
concentración de iones hidronio es igual a la concentración de
ácido fuerte introducido en la solución. Aunque por lo general
se asume que los ácidos fuertes son los más corrosivos, esto no
es siempre cierto
Acido fuerte

14. Un ácido débil es aquel ácido que no está
totalmente disociado en una disolución acuosa.
Aporta iones H^+ al medio, pero también es
capaz de aceptarlos. Si representáramos el
ácido con la fórmula general HA, en una
disolución acuosa una cantidad significativa de
HA permanece sin disociar, mientras que el
resto del ácido se disociará en iones positivos
H^+ y negativos A^-, formando un equilibrio
ácido-base
Acido débil

16. En química, una base fuerte son electrones
fuertes que se ionizan completamente en
soluciones acuosas, en condiciones de presión y
temperatura constantes. Además
fundamentalmente son capaces de aceptar
protones H+.
Ejemplos de Bases Fuertes:
NaOH, Hidróxido de sodio
LiOH, Hidróxido de litio
KOH, Hidróxido de potasio
Base fuerte

17. no se disocian completamente con el agua, es
decir, liberan una parte pequeña de sus iones
H+. Los ácidos débiles no suelen causar daños
en bajas concentraciones, pero por ejemplo el
vinagre concentrado puede causar quemaduras.
Ejemplo el ácido fosfórico, ácido sulfhídrico.
Base débil

19. Hidrón es el nombre asignado por la IUPAC al catión
hidrógeno, H+, a veces llamado protón o hidrogenión.
Variedades del ion hidrógeno o Hidrón.
Hidrón es el nombre de los iones hidrógeno positivos sin
considerar su masa nuclear, o sea, de los iones positivos
formados a partir del hidrógeno natural (sin ser sometido
a separación isotópica).
Tradicionalmente, el término «protón» fue y sigue siendo
muy usado en lugar de «hidrón»; sin embargo, tal uso es
técnicamente incorrecto pues, aunque un 99,9844 % de los
núcleos de hidrógeno natural son protones; el resto son
deuterones (aproximadamente 156 por millón en agua de
mar) y, más raramente, tritones.
Hidrogenión

21. El grupo hidroxilo es un grupo funcional formado por un
átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de
los alcoholes, fenoles y ácidos carboxílicos entre otros
compuestos orgánicos.
Anión hidróxido.
Hidroxilo u oxhidrilo es también el nombre usado para
referirse al anión OH-, uno de los iones poliatómicos más
simples y más importantes que se encuentra en los
hidróxidos. Este ion esta formado por un oxígeno y un
hidrógeno y su carga eléctrica es -1.
Grupo hidroxilo

23. Indicador acido y base

24. El pH-metro es un sensor utilizado en el método
electroquímico para medir el pH de una disolución.
La determinación de pH consiste en medir el potencial
que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio
que separa dos soluciones con diferente concentración
de protones. En consecuencia se conoce muy bien la
sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio
delante el pH.
PH metro

26. En nutrición, el valor de pH es utilizado como indicador
del contenido ácido que existe en un determinado
alimento o bebida, el cual varía entre 0 y 14. De esta
manera, cuando un alimento o bebida presenta un valor
de pH menor a 7 se considera ácido, lo que se traduce en
que alimentos o bebidas con niveles por debajo de 5,3
podrían –entre otros aspectos- poner en riesgo el esmalte
de los dientes.
Alimentos

28. Un nutriente es aquello que nutre, es decir, que aumenta
la sustancia del cuerpo animal o vegetal. Se trata de
productos químicos que proceden del exterior de
la célula y que ésta requiere para poder desarrollar sus
funciones vitales. Los nutrientes son absorbidos por la
célula y transformados a través de un proceso metabólico
de biosíntesis (conocido comoanabolismo) o mediante
degradación, para obtener otras moléculas.
Nutrientes