Las primeras observaciones de ácidos y bases se remontan al siglo XVIII, cuando tres químicos estudiaron las reacciones entre ácidos y bases. Identificaron que el producto de la reacción es una sal y asociaron cambios de color con el carácter ácido o básico de una sustancia.

1. Nombre del proyecto
Cervantes Colmenares Danaee Erenia
3° “A” N.L.10
Maestra: Cardenas Barajas Alma Maite

2. Fase 1
TECNOLOGIA DE CINVESTAV PROLONGA VIDA DE TURBINAS
Al encontrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones
requieren protección especial para evitar un rápido desgaste y
corrosión.
Ante esta problemática, científicos del centro de investigaciones y
recubrimiento, fueron capaces de proteger diversos componentes
metálicos, entre ellos los componentes de las aeronaves

3. DATO INTERESABTE: UNA VENTANA SOLAR QUE
GENERA ENERGIA
Pythagoras solar dio a conocer la primera unidad de vidrio
transparente foto voltaico, diseñado para ser integrado
fácilmente en los edificios convencionales. En junio, la
ventana de Pythagoras solar gano el prestigioso desafío
ecoimaginación de GE, que reconoce las innovaciones mas
prometedoras para captar, gestionar y utilizar la energía en los
edificios

4. ENERGIAS ALTERNATIVAS: ¿OPCIÓN O
IMPOSICIÓN?
• La energía es fundamentalmente para el desarrollo de un país y su
población. Se le utiliza para hacer funcionar maquinas,
herramientas y servicios. El petróleo no solo es combustible en
motores energéticos, si no que de el se extraen subproductos y
derivados de el, como por ejemplo el maquillaje, plásticos,
materiales compuestos o sintéticos, es la base de muchos
productos químicos y farmacéuticos. En la crisis energética surgida
desde los años 70 los científicos se dedicaron a buscar energías
alternativas.

5. Definición de Corrosión.
La corrosión no es más que una reacción química producto de la unión del
metal con el oxígeno, es decir, la corrosión es un deterioro observado en
un objeto metalico a causa de un alto impacto electroquímico de carácter
oxidativo y la velocidad degenerativa de dicho material dependerá de la
exposición al agente oxidante, la temperatura presentada, si se encuentra
expuesto a soluciones salinizadas (conjugadas con sal), y por ultimo de las
propiedades químicas que posean estos agentes metálicos; el proceso de
corrosión es totalmente espontaneo y natural, también pueden presentar
este proceso materiales que no sean metálicos.

6. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
La corrosión es un problema industrial importante, pues puede
causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un
costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se
disuelven cinco toneladas de acero en el mundo, procedentes de
unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza
pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el
mundo, constituyen una cantidad importante.

7. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
• 1.-Diseño
• El diseño de las estructuras puede parecer de poca
importancia, pero puede ser implementado para aislar las
superficies del medio ambiente.
• 2.-Los recubrimientos
• Estos son usados para aislar las regiones anódicas y catódicas e
impiden la difusión del oxígeno o del vapor de agua, los cuales son
una gran fuente que inicia la corrosión o la oxidación. La oxidación
se da en lugares húmedos pero hay métodos para que el metal no
se oxide, por ejemplo: la capa de pintura.

8. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
• 3.-Elección del materia
La primera idea es escoger todo un material que no se corroa en el ambiente
considerado. Se pueden utilizar aceros inoxidables, aluminios, cerámicas,
polímeros (plásticos), FRP, etc. La elección también debe tomar en cuenta las
restricciones de la aplicación (masa de la pieza, resistencia a la deformación, al
calor, capacidad de conducir la electricidad, etc.).
• Cabe recordar que no existen materiales absolutamente inoxidables; hasta el
aluminio se puede corroer.
• En la concepción, hay que evitar las zonas de confinamiento, los contactos
entre materiales diferentes y las heterogeneidades en general.
• Hay que prever también la importancia de la corrosión y el tiempo en el que
habrá que cambiar la pieza (mantenimiento preventivo).

9. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
• 4.-Dominio del ambiente
Cuando se trabaja en ambiente cerrado (por ejemplo, un circuito
cerrado de agua), se pueden dominar los parámetros que influyen
en la corrosión; composición química (particularmente la acidez),
temperatura, presión... Se puede agregar productos llamados
"inhibidores de corrosión". Un inhibidor de corrosión es una
sustancia que, añadida a un determinado medio, reduce de
manera significativa la velocidad de corrosión. Las sustancias
utilizadas dependen tanto del metal a proteger como del medio, y
un inhibidor que funciona bien en un determinado sistema puede
incluso acelerar la corrosión en otro sistema.

10. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
• 5.-Inhibidores de la corrosión
Es el traslado de los productos físicos que se agrega a una solución
electrolítica hacia la superficie del ánodo o del cátodo lo cual produce
polarización.
• Los inhibidores de corrosión, son productos que actúan ya sea formando
películas sobre la superficie metálica, tales como los molibdatos,
fosfatos o etanolaminas, o bien entregando sus electrones al medio. Por
lo general los inhibidores de este tipo son azoles modificados que actúan
sinérgicamente con otros inhibidores tales como nitritos, fosfatos y
silicatos. Su uso es en el campo de los sistemas de enfriamiento o
disipadores de calor tales como los radiadores, torres de enfriamiento,
calderas y "chillers". El uso de las etanolaminas es típico en los algunos
combustibles para proteger los sistemas de contención (como tuberías y
tanques).

11. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
• 6.-Protección eléctrica
• Este método consiste en la protección de un metal mediante el
acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza. Como ya lo
hemos comentado, este método genera una corrosión electroquímica
entre el material menos activo (cátodo) y el material más activo (ánodo)
que afecta a éste último, de forma que es posible proteger el material
que es parte de la estructura o equipo.
• El sistema en sí es relativamente simple y su efectividad en presencia
de un buen electrolito es incuestionable. Su uso será limitado sin
embargo, en zonas húmedas, con presencia de un liquido conductor de
electricidad (electrolito). Si la zona es alternativamente húmeda debe
combinarse con otros métodos.

12. Fase 2

13. Antecedentes
• Pactica acidos y bases
• Objetivo: caracterizar los
acidos y bases
• Materiales:
• 12 cucharas
• 12 vasos
• probeta
• Etiquetas
• Pluma
• Agua puurificada
• Agua de la llave
• Sobre de sal de uvas
• Una cucharada de
bicarbonato de sodio
• Tableta efervecente
vitamina c
• 4 cucharadas de vinagre
• 4 cucharadas de refresco
sin colorante
• 4 cucharadas de jugo de
limón
• 4 cucharadas de jabon sin
color liquido
• 4 cucharadas de
limpiador de pisos
• 4 cucharadas gel de
aluminio y magnesio
• 4 cucharadas de leche
• Col morada

14. procedimiento
• 1.-Enumera los vasos
• 2.-pon las sustancias en los vasos
• 3.-con 50ml de agua a cada uno menos al de el agua de la llave y
al agua purificad
• 4.- despues agreguen 2 cucharadas de col morada y revuelvan
• 5.- anoten el color que adopta y compárenlo con la escala de pH

16. Experimentación
UN ATAQUE SIN PIEDAD

17. OBJETIVO
COMPPRENDER DE LA CORROSION E
IDENTIFICAR QUE AMBIENTES LA
FAVORECEN.

18. MATERIALES
• Practica 1
• 1 cenicero de barro o de cristal
grueso
• Pedazo de lana de acero (fibra
de acero)
• Cerrillo
• Clavo
• Practica 2
• 3 platos
• 3 vasos
• 3 fibras de fierro
• 300ml de agua de la llave
• 20ml de vinagre
• 50ml de agua salada

19. Introducción
• Una de las mas importantes obras de ingeniería en mexico, el
puente Coatzacoalcos II, que une a esa ciudad con minatitlan, es
de concreto para evitar la corrosión por la salinidad y las
emanaciones de las petroquímicas de la región. La corrosión es
una pesada carga para la economía de cualquier país. En Estados
Unidos, por ejemplo, el costo de reconstrucción de estructuras
que han sufrido graves deteriosos por este fenómeno se estima en
29 mil millones de dólares al año, es decir, 3.2% de su producto
interno bruto (Corrosión Costs and Preventive Strategies In The
United States, 2001).

20. Procedimiento- practica 1
Paso 1
Poner la fibra y el clavo
por separado, en el
cenicero
Paso 2
Prender un cerrillo y
acercarlo al clavo
Paso 3
Despues observa como
queda el clavo

21. Procedimiento
Paso 4
Prende otro cerillo y acércalo
a la fibra de hierro
Paso 5
Observa como ha quedado la fibra

22. Procedimiento-practica 2
Materiales Paso 1
Verter 100ml de agua a los 3
platos
Paso 2
Remoja una
fibra en cada
una de las
soluciones

23. Procedimiento
Paso 3
Ponle nombres a los
vasos depensdiendo la
solución liquida, una vez
que la fibra este
remojada, asegúrate que
este bien colocada y
voltea el vaso
Paso 4
Dejalos reposar y despues de unas horas veras que es lo que pasa

24. • Día siguiente
• El que empezó con la corrocion fue el se
vinagre y el de el agua salada un poco

25. Conclusiónes-Resultados
Practica 1
Tanto la fibra como el clavo se
quemaron no por completo pero
si pequeños fragmentos de ellos
Practica 2
Que gracias a las propiedades del
vinagre la fibra que tenia esa
solución fue la primera en
presenciar la corrosion

26. Fase 3

27. Galvanoplastía
• La galvanoplastía es el proceso en el que por medio de la electricidad, se cubre
un metal sobre otro a través de una solución de sales metálicas (electrólisis)
con el objetivo de modificar sus propiedades superficiales, aumentar su
resistencia a la corrosión y al ataque de sustancias químicas e incrementar su
resistencia a la fricción y al rayado, es decir, se confieren a las piezas,
propiedades diferentes a las de los materiales base.
• Los procesos de galvanoplastía se dividen en dos: electroformación de láminas
para moldes y revestimientos de protección o decoración. Para el primer caso,
los metales de más uso son el estaño y el cromo, y para el segundo caso, el
níquel, el cobre y la plata.
• En la actualidad los usos de galvanoplastía son varios: se aplica para la industria
automotriz, electrodomésticos, construcción, hospitalaria, joyería, plomería,
máquinas de oficina, electrónicas, ferretería, entre otras.

28. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciónes químicas.

29. Crucigrama

30. Sopa de Letras
ALTERNATIVAS
CIATEQ
CIVESTAV
COMBUSTION
ECOIMAGINACION
ENERGETICAMENTE
ENERGIA
FOTOVOLTAICO
GEOTERMICO
GONEN
HERRAMIENTAS
MAQUINAS
METALICAS
NANOESTRUCTURAS
PETROLEO
PETROLIFERA
PYTHAGORAS
RECUBRIMIENTOS
SUBPRODUCTOS
VERSATILIDAD

31. Fase 4

32. Evaluación
¡Se oxidó mi bici!
Tu tio enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a
su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… pero te das
cuenta de que amenaza una tormenta, asi que, sobre la marcha, decides
volver y dejas la bici apoyada en una valla. Sabes que se mojara, pero
piensas que no pasa nada, asi se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger
tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no
tenía. Intentas limpiarlas pero no se quitan ,no se trata de suciedad
;además ,la cadena esta rígida y los eslabones atorados ;algo ha pasado.
¿Que ocurrió ?

33. ¡Se oxido mi bici!
• ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio
químico o físico? De los dos ambos
• ¿Que elementos han intervenido en los cambios
producidos en la bicicleta? Algunos metales.
• ¿Que tipo de reacción ha tenido lugar ? Oxidación y
corrosión.
• Si las partes metálicas son de hierro ¿Cuál es la
reacción que se llevo acabo? La corrosión
• Como se evita que a las bicicletas les pase lo que se
menciona en el texto que le ocurrió al tío enrique?
Cuidando que no se exponga a tanta agua ni sol.

34. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• En el siglo XVIII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de
las reacciones entre los ácidos y las bases . Johann R. Glauber
(1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber
,con la que hoy se siguen elaborando colorantes .Otto Tachenius
(1620-1691) fue el primero en reconocer que el producto de
reacción entre un acido y una base es una sal . Por su parte ,
Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe
de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una
sustancia.
• Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos
procesos biológicos.

35. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la
acidez estomacal. ¿Que clase de sustancia es y que reacción
química se produce en dicho caso ? Es un alimento base y , con
los ácidos estomacales y el bicarbonato se produce una
neutralización.
• ¿Que tipo de reacción analizo Otto Tachenius? Las reacciones
entre un acido y una base.
• Como explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de
violetas? Que el jarabe de violetas es un indicador

36. Tríptico
Escuela
Secundaria
Técnica 107
CORROSION
MTRA:ALAMA MAITE CARDENAS BARAJAS
DANAEE E. CERVANTES
COLMENARES N.L.10
3° “A”
METODOS
PREVENTIVOS
Antes de dar una protección hay
que preparar la superficie del
metal, limpiándola de
materiales ajenos (limpieza y
desengrasado). También el
agregado de sustancias que
eviten el paso del oxígeno,
agua, etc.; por ejemplo la
pintura impide el paso de la
corrosión

37. TRIPTICO
• ¿Qué es la corrosión?
• La corrosión no es más que una
reacción química producto de
la unión del metal con el
oxígeno, es decir, la corrosión
es un deterioro observado en
un objeto metalico a causa de
un alto impacto electroquímico
de carácter oxidativo y la
velocidad degenerativa de
dicho material dependerá de la
exposición al agente oxidante,
la temperatura presentada, si
se encuentra expuesto a
soluciones salinizadas
(conjugadas con sal), y por
ultimo de las propiedades
químicas que posean
estos agentes metálicos;
• el proceso de corrosión es
totalmente espontaneo y
natural, también pueden
presentar este proceso
materiales que no
sean metálicos.
• Tipos de corrosión
• Corrosión química
• Ataque por metal líquido
• Lixiviación selectiva
• Disolución y oxidación de los
materiales cerámicos
• Ataque químico a los
polímeros
Tipos de corrosión
electroquímicas
• Celdas de composición
• Celdas de esfuerzo
• Corrosión por oxígeno
• Corrosión por presiones
parciales de oxígeno
• Corrosión galvánica
• Corrosión por heterogeneidad
del material

38. Tabla 1
Trabajo individual Siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
¿Coopere con mis compañeros de equipo? *
¿Fui participativo en las reuniones y
actividades?
*
¿Aporte ideas para enriquecer nuestro
trabajo?
*
¿Cumplí con mis tareas y responsabilidades
dentro del quipo?
*
¿Ayude a quien me lo pidió aunque no fuera
miembro de mi equipo?
*
¿Participe en la solución de desacuerdos o
conflictos dentro de mi equipo?
*
¿Me gusto trabajar en equipo? *

39. Tabla 2
Trabajo en equipo si no ¿Por qué?
¿las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarrollar
nuestro proyecto?
* Tenia la información
necesaria
¿las actividades y los procedimientos que elegimos fueron
adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto?
* Porque si fue planeado
bien
¿la distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y equitativa? * A todos nos toco igual
¿dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de compañerismo,
cooperación y solidaridad?
* Nos llevamos bies, si
había pequeños debates
¿hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto para mejorarlo? * Seguimos las indicaciones
¿logramos los propósitos y el objetivo de nuestro objetivo? * Seguimos las indicaciones
¿nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la que se
dirigía?
* Bueno supongo que si
¿tuvimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo y la
presentación de nuestro proyecto?
* Aprendimos cosas nuevas

40. Resumen del proyecto

41. Conclusión
• Que la corrosión es un fenómeno químico que esta día
a día con nosotros, ya que se encuentra en nuestro
alrededor.

42. Bibliografía
• CUADERNILLO DE PRACTICAS
• LIBRO DE CIENCIAS 3
• https://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
• http://conceptodefinicion.de/corrosion/