#21 T/M 3-E

1. CORROSION.
Mayra Carolina Maquivar Saucedo.
#21 3°E T/M
Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas.

2. FASE 1.
• Tecnología del cinvestar prolongada vida de tubinas.
• Al concentrarse altas temperaturas, las turbinas de los
aviones requieren protección para evitar un desgaste y
corrosión. Científicos han desarrollo materiales capaces de
proteger diversos componentes metálicos. La tecnología
protectora se puede apreciar en forma de películas ultra
delgadas del orden de micras de grosor a base de materiales
nanoestructurados. El doctor francisco Javier Espinoza
detallo el proceso de fabricación : ¨los materiales
nanoestructurados con propiedades anticorrosivas son
impregnadas sobre bases mediante rociado, las películas
son colocadas en diversas piezas metálicas.

3. DEFINICION DE CORROSION.
• La corrosión no es más que una reacción química
producto de la unión del metal con el oxígeno, es
decir, la corrosión es un deterioro observado en un
objeto metálico a causa de un alto impacto
electroquímico de carácter oxidativo y la velocidad
degenerativa de dicho material dependerá de la
exposición al agente oxidante, la temperatura
presentada, si se encuentra expuesto a soluciones
salinizadas (conjugadas con sal), y por ultimo de las
propiedades químicas que posean estos agentes
metálicos; el proceso de corrosión es totalmente
espontaneo y natural, también pueden presentar
este proceso materiales que no sean metálicos.

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven
a nivel mundial por este fenómeno?
• Se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo,
procedentes de algunas nanómetros o picometros
invisibles en cada pieza pero que multiplicados por la
cantidad de acero que hay en el mundo, constituyen una
cantidad importante.

5. DIFERENTES METODOS PARA
CONTROLAR LA CORROSION.
• 1° Bajando la temperatura se consigue disminuir la velocidad
de reacción, por ende se disminuye el riego de corrosión.
• 2° Disminuyendo la velocidad de un fluido corrosivo se reduce
la corrosión por erosión. Sin embargo, para metales y
aleaciones que se pasivan, es más importante evitar las
disoluciones estancadas.
• 3°Eliminar el oxigeno de las soluciones acuosas reduce la
corrosión especialmente en las calderas de agua.
• 4°La reducción de la concentración de iones corrosivos en una
solución que esta corroyendo un metal puede hacer que
disminuya la velocidad de corrosión, se utiliza principalmente
en aceros inoxidables.

6. FASE 2.

7. EXPERIMENTACION.
• Practica de bases y ácidos.
• Practica de corrosión.

8. PRACTICA 1 : ACIDOS Y BASES.
OBJETIVO: Caracterizar los ácidos y las bases .
MATERIALES:
• 12 cucharas
• 12 vasos
• 4 cucharadas de :vinagre blanco, bebida energética,
limón, bicarbonato, jabón sin color, fabuloso, leche,
leche de magnesia, refresco sin color.
• Un sal de uvas
• Pastilla efervescente de vitamina c y alka seltzer

9. Introducción.
La hormiga furo, de Australia y Tasmania, provoca un
dolor muy intenso cuando muerde debido al acido
fórmico (HCOOH) que deposita en los incisiones
que hace a sus victimas. Las interesantes
formaciones de las cavernas del desierto de
Chihuahua y Nuevo México son resultado de la
acción de acido sulfúrico (H2SO4) sobre la piedra
caliza de las cuevas. Las hortensias son azules si
crecen en suelos ácidos, y de color rosa si lo hacen en
tierra alcalina. Las disoluciones acuosas de vinagre,
que es un acido, son muy útiles en la limpieza de la
parte externa de los vidrios de una ventana, mientras
que las de amoniaco (NH3), una base, lo son para el
interior de estos o para limpiar la cristalería. Como
habrás notado, los ácidos y las bases están presentes
en nuestra vida cotidiana y es muy fácil
caracterizarlos por las propiedades que manifiestan.

10. Procedimiento.
• 1- Numeren del 1 al 12 los vasos de plástico y coloquen una
de las muestras que se van a analizar en cada uno.
Agréguenles a cada uno 50 ml de agua.
• 2-hacer una tabla donde anotaremos que muestra contiene
cada vaso, sus características, antes y después de agregar el
indicador y los resultados.

11. • 3°- Agreguen dos cucharadas de extracto de col a
cada vaso con su respectiva muestra y comparen su
tonalidad con la escala de PH.
• 4°- Desechen las mezclas y laven los vasos y
cucharas.
• 5°- Guardar el extracto de col morada para futuras
practicas.

12. CONCLUSIONES-
RESULTADOS PRACTICA 1.
VASO MUESTRA COLOR
INIC.
COLOR
FIN.
PH APROX.
1 Agua
destilada
Sin color
azul 8
2 4 cuch.
vinagre
Sin color rosa
7
3 1 cuch.
bicarbonato
blanco
azul 8
4 Sal de uvas Blanco Morado
7
5 4 cuch.
Limón
Verde
Rosa 7
6 4 cuch.
Refresco
Sin color
Rosa 7
7 4 cuch.
Jabón
Sin color Azul marino
8
8 4 cuch.
Leche de
magnesia
blanco Aqua
9
9 Tableta vit.
C
Naranja Naranja osc.
2
10 4 cuch.
Leche
blanco Azul pastel
8
11 4 cuch.
Fabuloso
Azul claro. Azul osc.
8
12 Agua e la
llave
Sin color Azul claro
8
Sin indicador.
Todos los vasos se ven igual sin
indicador , excepto el 9 y 11.
Con indicador.

13. PRACTICA 2:
• OBJETIVO: comprender el fenómeno de la corrosión e
identificar que ambientes la favorecen.
• MATERIALES:
• 3 cristalizadores
• 3 vasos precipitados de 100 ml
• 3 fibras pequeñas de metal
• 300 ml de agua potable
• 20 ml de vinagre
• 50 ml de agua salada

14. INTRODUCCION.
• Una de las mas importantes obras de ingeniería en
México, el puente Coatzacoalcos II , que une a esa
ciudad con Minatitlán , es de concreto para evitar la
corrosión por la salinidad y las emanaciones de las
petroquímicas de la región. La corrosión es una
pesada carga para la economía de cualquier país. En
estados unidos , por ejemplo, el coste de
reconstrucción de estructuras que han sufrido graves
deterioros por este fenómeno se estima en 279 mil
millones de dólares al año , es decir, 3.2% de su
producto interno bruto.

15. PROCEDIMIENTO.
• 1- numera los vasos precipitados del 1 al 3.
• 2-vierte 100 ml de agua en un cristalizador.
1 2 3

16. 3- humedece una fibra con agua y colócala en el fondo del vaso precipitado
no.1
4-coloca el vaso invertido sobre el cristalizador. Espera algunas horas y
observa lo que ocurre.

17. • 5- repite el procedimiento anterior colocando dentro
del vaso 2 una fibra humedecida en vinagre, y en el
vaso 3 una fibra mojada con agua salada.
• 6-Deja los vasos en reposo toda la noche y observa lo
que ocurre con cada fibra
1 2 3

18. CONCLUSIONES-RESULTADOS:
PRACTICA 2.
Las fibras se hicieron naranjas en algunas partes
por la oxidación.

19. PRACTICA 3: CLAVO.
• Objetivo: ver la oxidación mediante calor.
• Materiales:
• Cenicero de barro o cristal.
• Pedazo de lana de acero.
• Cerillos.
• Clavo de 4 pulgadas.

20. INTRODUCCION:
• Una de las reacciones de oxidación mas
frecuentes es la combustión. Esta se
manifiesta , cuando prendemos una
hoja de papel o un pedazo de madera
seca.

21. PROCEDIMIENTO:
• 1- Coloquen por separado un pedazo de lana de
acero y el clavo sobre el cenicero.
• 2- con cuidado, enciendan un cerrillo y acerquen la
flama al clavo. Observen que sucede.

22. • 3- ahora enciendan otro cerillo y acérquenlo al
fragmento de lana de acero. Observen lo que sucede.

23. CONCLUSIONES:
La fibra de metal y el clavo se hicieron
anaranjados por el proceso de corrosión y
combustión.

24. OBSERVACION DE
DATOS.

25. FASE 3.

26. INVESTIGACION.
• ¿Alguna vez se han preguntado qué pasa en el organismo cuando envejecemos? Según
investigaciones realizadas durante un largo periodo no existen genes propios del
envejecimiento, sino genes que dejan de expresarse con normalidad. El envejecimiento
es en última instancia un fenómeno de los organismos intactos, sin embargo, es el
resultado de reacciones bioquímicas, respuestas celulares y acciones de genes que
pueden tener diferentes efectos en diferentes tejidos de organismos multicelulares.
En las actuales teorías evolutivas del envejecimiento, se propone que la causa primaria
de este surge de acciones no seleccionadas de genes específicos, los cuales
evolucionaron en condiciones ambientales que difieren significativamente de las
actuales. De esta forma es muy probable que el fenotipo envejecido surja debido a que
la fuerza de la selección natural disminuye con la edad. Esto puede tener 2 efectos; en
primer lugar, puede permitir la acumulación de mutaciones deletéreas de efecto
retardado que comprometan la salud de los organismos viejos y en segundo lugar,
puede permitir procesos que fueron seleccionados por sus efectos beneficiosos en
edades tempranas pero que a su vez presentan efectos dañinos, no seleccionados en
edades avanzadas. Este fenómeno se conoce como pleiotropismo antagónico y es una
de las principales teorías evolutivas del envejecimiento. También existen otras teorías
como las siguientes: La teoría del uso y desgaste que compara al organismo humano
con una máquina que se deteriora progresivamente con el tiempo y, al cabo de un
número variable de años, se halla desgastado , debido al continuo uso de sus partes o a
la suma de los momentos y situaciones de estrés. Esta teoría no ha podido ser
comprobada experimentalmente y se funda en observaciones aisladas. La teoría de la
mutación genética que postula las manifestaciones del envejecimiento, en los
organismos de edad avanzada, se deben a mutaciones de los cromosomas o del
material genético de las células. Según esta teoría, cuando más vive un organismo, se
halla más propenso a acumular mutaciones, lo que da lugar a que el funcionamiento
celular se torne insuficiente dando lugar a trastornos metabólicos internos.

27. • Por su parte, la teoría del eslabonamiento cruzado, se refiere al incremento de
las uniones entre ciertas moléculas tisulares del organismo a medida que uno
envejece. Esta teoría trata de explicar los cambios que conducen a la rigidez del
colágeno por las uniones entre moléculas diferentes del mismo. De todas las
teorías postuladas para explicar el envejecimiento, la más conocida es la de los
radicales libres, los cuales son componentes normales del organismo que
participan en el metabolismo por complejas reacciones bioquímicas, pero que
también están involucrados en los procesos de envejecimiento y en más de
sesenta procesos patológicos algunos tan graves como el cáncer y el SIDA.
Otra teoría, que ha despertado el interés de los investigadores en los últimos
años, es la teoría inmunitaria que explicaría las alteraciones morfológicas y
funcionales de muchos sistemas orgánicos producidas por el paso de los años y
que incluiría al sistema inmunitario relacionándolo con la patogenia de la
involución. ¿Tendrá esto alguna relación con el experimento que acabamos de
presentar? Sí, porque en la actualidad se sabe que los seres vivos envejecen de
manera prematura, entre otros factores, debido a un proceso de oxidación
causado por la acción de los radicales libres. Estos son átomos o grupos de
átomos con electrones libres, los cuales resultan muy reactivos y tienden a robar
un electrón a las moléculas orgánicas estables. Una vez que el radical libre ha
tomado el electrón que necesitaba para estabilizarse, la molécula que lo cedió se
transforma a su vez en un radical libre. De esta manera se produce una especie
de reacción en cadena que destruye las células. Los radicales libres se generan
como consecuencia de la respiración celular, además de la exposición a las
radiaciones. Por otra parte, la corrosión de los metales consiste en su oxidación
cuando entran en contacto con el oxigeno y la humedad del medio, que como
producto se forma un oxido metálico. Bajo estas dos investigaciones cabe
destacar que tanto la oxidación de metales como el envejecimiento de los seres
vivos están ligados porque los dos tienen consecuencias a largo plazo, que en
este caso es la oxidación.

28. Galvanoplastia.
• Es un proceso por lo cual una superficie se cubre por iones
metálicos que pasan a través del ánodo y llegan al cátodo mediante
una solución salina que es conductora de electricidad.
Sus ventajas:
• Aumenta y da resistencia y durabilidad a los materiales sometidos a
este proceso.
• Es un proceso de bajo costo.
• Ofrece al material recubierto resistencia a la corrosión y a la
oxidación.
Sus desventajas:
• La galvanoplastia es uno de los procesos que repercute de manera
importante en el ambiente , ya que el agua es utilizada en este
proceso , queda contaminada con metales y son difíciles de
eliminar.

29. MODELOS EN 3D DE LAS MOLECULAS QUE
PARTICIPAN EN LAS REACCIONES QUIMICAS.
H3O ACIDO NITRICO.

30. CRUCIGRAMA.

31. SOPA DE LETRAS.

32. FASE 4.

33. ¡SE OXIDO MI BICI!
• Tu tío enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso vas a su casa para recogerla y,
volando, sales a probarla , pero … te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la
marcha, decides volver dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no
pasa nada, así se limpia.
• Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y , al acercarte,
observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan , no se
trata de suciedad; además, la cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado. ¿Qué
ocurrió?
• ¿las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico? R=ambas.
• ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta ? R= El aire, el agua y el
metal.
• ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? R= corrosión o herrumbre.
• ¿Cuál es la reacción que se llevo a cabo? R= la oxidación.
• ¿Cómo se evita que las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto ? R= Evitar exponerlas al
aire y al agua o en si a la lluvia y lugares húmedos.
EVALUACION.

34. Primeras observaciones de ácidos y bases.
• 1- el bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar
la acidez estomacal.
• ¿Qué clase de sustancia es y que reacción química se produce
en dicho caso? R= provoca un eructo.
• ¿Qué tipo de reacción analizo Otto Teachenius? R= es entre
un acido y una base que es sal: cuando mezclamos sal con
agua podemos evitar eso.
• 3-¿ como explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe
de violetas? R= que pueden cambiar de color ya sea
mezclándolas con un acido o una base.

35. TRIPTICO.

37. TABLA 1.
Trabajo individual. Siempre. Algunas
veces.
Pocas
veces.
Nunca.
¿coopere con mis compañeros
de equipo?
¿fui participativo en las
reuniones y actividades?
¿aporte ideas para enriquecer
nuestro trabajo?
¿ayude a quien me lo pidió
aunque no fuera de mi
equipo?
¿cumplí con mis tareas y
responsabilidades dentro del
equipo?
¿participe en la solución de
desacuerdos o conflictos de mi
equipo?
¿me gusto trabajar en equipo?

38. TABLA 2.
Trabajo en equipo. Si No ¿ porque?
¿las investigaciones fueron suficientes
para desarrollar nuestro proyecto?
Todos cooperamos.
¿las act. Que elegimos fueron adecuados
para presentar el tema del proyecto?
Nos ayudaron a
completar el proyecto.
¿la distribución del trabajo fue equitativa? Todos cooperamos y
ayudamos.
¿hubo un ambiente de compañerismo? Todo se hizo
tranquilamente.
¿hicimos los ajustes necesarios en nuestro
proyecto?
Todo quedo bien.
¿logramos los propósitos y el objetivo del
proyecto?
Los ayudo a reflexionar.
¿tuvimos nuevos aprendizajes durante el
desarrollo del proyecto?
Aprendimos mas cosas.

39. VIDEO.

40. RESUMEN
DEL
PROYECTO.

41. CONCLUSION.
• Pues vienen métodos difíciles de
entender pero con el video y con
los ejemplos que da se da a
entender mejor el tema de
corrosión.

42. BIBLIOGRAFIAS.
• http://conceptodefinicion.de/corrosion/
• https://www.textoscientificos.com/quimica/corrosi
on/proteccion
• https://www.google.com.mx/search?q=MOLECULA
S+DE+h3o&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ah
UKEwij9p7w4_LSAhUIy2MKHTp4DmMQ_AUIBigB
&biw=1366&bih=651#tbm=isch&q=MOLECULAS+D
E+ACIDO+NITRICO+EN+3D&*&spf=381
• http://galvanoplastia.com/