mediante estas diapositivas podemos aprender mas sobre la corrocion

1. Como evitar la corroción
Dante Ramos Barrera 3-B N.L.46.
Maestra: Alma Maite barajas

2. Fase 1
• Tecnología del cinvestav prolonga vida de las turbinas
• Las turbinas de los aviones requieren proteccion por estar expuestas a altas
temperaturas. Para evitar la corrocion la tecnología protectora hiso protectores
en forma de paliculas ultra delgadas del orden de micras el grosor, elavoradas a
base de materiales nano estructurados
• Una ventana solar que genera energía
• Pytagoras solar dio a conocer la primera unidad de vidrio transparente
fotovoltaico, diseñado para ser facilmente en los edificios convencionales
• Energías alternativas: ¿opcion o impocicion?
• La energía es fundamental para un país, su desarrolllo y su población se usa para
hacer funcionar maquinas, herramientas y servicios. Vivimos en años en los que la
tecnología se utiza como combustible y materia prima para susu productores, en
especial al petroleo

3. Definición de Corrosión.
“Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o
electroquímica con su medio ambiente”
Nótese que hay otras clases de daños, como los causados por medios
físicos. Ellos no son considerados plenamente corrosión,
sino erosión o desgaste. Existen, además, algunos casos en los que el
ataque químico va acompañado de daños físicos y entonces se presenta
una corrosión-erosiva , desgaste corrosivoo corrosión por fricción.
Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una
transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que
es un óxido.

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de
acero en el mundo, procedentes de unos
cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero
que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo,
constituyen una cantidad importante.

5. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
1-Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable es
acero normal mezclado con otros metales como níquel y cromo. Sin
embargo, el coste del acero inoxidable hace que éste no sea práctico para
un uso diario, excepto para pequeños elementos de ajuste como pernos y
tuercas.
2-Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc,
que es otro metal, es un procedimiento que se conoce generalmente como
galvanizado y es la forma más normal de proteger pequeños objetos
fabricados como anillas de amarre, bolardos fabricados con tubos, pernos,
mordazas, cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc. Los materiales a
recubrir se sumergen normalmente en un baño de zinc fundido en talleres
especializados. Una vez un objeto se ha sumergido en zinc en caliente no
se debe realizar ningún trabajo de soldado, corte o taladrado, ya que esto
destruiría la integridad del recubrimiento de protección.

6. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
3-Recubra el acero normal con plásticos especiales. El recubrimiento del acero con plásticos especiales
resistentes al desgaste constituye otra forma de protección contra la corrosión; sin embargo, el alto coste
que implica el proceso de recubrimiento (en talleres especializados) hace que este método no sea práctico
para uso diario.
4-Pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero utilizando pinturas especiales es el
método más común de proteger grandes estructuras de acero. Las superficies que se van a pintar se deberán
limpiar cuidadosamente con un cepillo de acero (o preferiblemente mediante un chorro de arena). La capa
inferior deberá consistir en un imprimador basado en zinc. La segunda y tercera capas deberán consistir en
una pintura de epoxi sobre base de brea.
Al pintar el acero, se deberán tener en cuenta los siguientes puntos:
• Las pinturas caseras normales no son adecuadas para el entorno marino debido a que, al igual que algunos
plásticos, envejecen con mucha rapidez cuando están expuestas a los rayos del sol.
• El diesel, queroseno y la gasolina no son químicamente compatibles con las pinturas marinas; habrá de
utilizarse el diluyente de pintura apropiado.
• Se deberán utilizar guantes siempre que se manipulen pinturas basadas en epoxi.

7. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
5-Proteja el acero con ánodos de zinc (protección catódica). Los
ánodos de zinc se utilizan para prolongar más aún la vida útil de
estructuras de acero sumergidas en agua del mar como, por
ejemplo, pilones de acero, pontones, flotadores metálicos, etc. Los
elementos de aluminio, en contacto con acero húmedo, quedan
expuestos también a la corrosión galvánica.

8. Fase 2

9. Experimentación
Valoración del pH

10. Objetivo y materialesI
• OBJETIVO: Conocer el noivel de pH de varia sustancias para saber
prebenir que nos hace mal y que nos hace bien
• MATERIALES: sal de uvas 12 vasos 12 cucharas ,jugo de limon
bicarbonato, leche, vinagre, leche de magnecia, refresco sin color,
jobon sin color, liquido limpia piso, vitamina c y el indicador de
col morada

11. introducción
• La hormiga toro en australia y tasmania provoca dolor
muy intenso cuando muerde debido al acido formico
(HCOOH) que depocitan lasd injecciones e estas a susu
victimas.
• Las formas de las cuevas del desierto de chihua hua y
nuevo México so n resultadfo del acido sulfurico sobre la
piedra caliza
• Las disoluciones acuosas de vinagre es un acído muy util
para la limpieza de los vidrios de u na ventana

12. Procedimiento
Se
enumeran
los vasos
del 1 al 12
Invertir cada
uno de los
ingredientes
en los vasos
y colocar 50
ml. De agua
destilada
Agregar 2
cucharadas
del
indicador
de col
morada
Ver en la
recta de
alcalinidad
su balor de
pH

13. Conclusiónes-Resultados
• La col morada nos ayudo a comprender que tan acído puede ser
una sustancia o visebersa
• Por lo que podemos apreciar que la gran malloria de los alimentos
que consumimos son acídos entonces nos alluda a saber que comes
para poder evitar males

14. Experimentación
Un golpe sin piedad

15. Objetivo y materialesI
• OBJETIVO: Conocer el noivel de pH de varia sustancias para saber
prebenir que nos hace mal y que nos hace bien
• MATERIALES: sal de uvas 12 vasos 12 cucharas ,jugo de limon
bicarbonato, leche, vinagre, leche de magnecia, refresco sin color,
jobon sin color, liquido limpia piso, vitamina c y el indicador de
col morada

16. Introducción
• Una de las mas importantes obras de ingenieria en México el
puente coatzacoalcosII que esa ciudad con minatitlan es de
concreto par evitar la corrocion por la salinidad y las emanaciones
de la region
• La corrocion es una mala carga para cualquier pais por ejemplo
U.U.E.E. el costo de recontruccion por esta fenomeno ha sido e
279 mil millones de dolares al año

17. Procedimiento
Numera los
vasos del 1 al 3
o ponles una
marca con el
que los puedas
identificar
Verte 100 ml.
De agua en un
cristalizador
Humedece la
fibra y
colocalo en el
fondo del
cristalizador
Espera algunos
dias y ve lo
que sucede
Repite ese
procedimiento
pero ahora
humedeciendo
la fibre en
agua salada y
en vinagre

18. Conclusiónes-Resultados
• Podemos apreciar como el vinagre fue el que más oxido a la fibre
de metal, el agua salada oxido pero no tanto casi nada, mas sin
embargo el agua normal no oxido nada la fibra

19. Observaciones de datos
4.3
2.5
3.5
4.5
2.4
4.4
1.8
2.8
2 2
3
5
0
1
2
3
4
5
6
Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 4
AXISTITLE
AXIS TITLE
Serie 1 Serie 2 Serie 3

20. Fase 3

21. Galvanoplastía
• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición
mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en
el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde
se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente
acidulado. Etimológicamente, proviene de galvano, proceso
eléctrico, en honra a Galvani, y -plastia, del epíteto griego
πλαστός (plastós): ‘figura’, ‘tallado’, es decir, “dar una figura
mediante la electricidad”.

22. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciónes químicas.

23. Crucigrama

24. Sopa de Letras
AISLAMIENTO
ANTICORROSIVOS
ANTIOXIDANTES
COMBUSTION
CONTAMINANTES
ELECTROLISIS
ELECTRONES
ENERGIA
FERMENTACION
FOTOSINTESIS
GLUCOSA
HERRUMBRE
LUBRICANTES
MAQUILLAJES
METALES
MITOCONDRIA
OXIDACION
PETROLEO
PLASTICOS
POLIFENOLES
PROTECCION
RECUBRIMIENTO
REDUCCION
TECNOLOGIA
TEMPERATURA

25. Contenido de soporte
Elemento
Elemento
Elemento
Elemento
ElementoInstrucción opcional

26. Fase 4

27. ¡Se oxidó mi bici!
Tú tío Enrique se ha empeñado en que su heredes su bicicleta. Por eso, vas a
su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de
que amenaza una tormenta, así que sobre la marcha, decides volver y dejas la
bici apoyada en la valla .sabes que se mojará, pero piensas que no pasa nada,
así se limpiara.
Al cabo de unos dias, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu
bici y, al acercarte, observas unas manhas marrones que antes no tenía.
Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la
cadena esta rígida y los establones atorados; algo ha pasado ¿QUÉ PASO?

28. Preguntas con respuesta
1-¿Las manchas marrones son resultado de un cambio qímico o físico?
físico
2-¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?
El oxigeno y otros
3-¿Qué tipo de reacciones ha tenido lugar?
De oxidación
4-Si las partes metálicas de las bicicleta son de hierro ¿Cuál es la reacción
que se lleva a cabo?
La reduccion
5-¿Cómo se evita que a las bicicletas les pace lo que le sucedió al tio enrique?
Engrasando la bisicleta

29. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
en el siglo xvii tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las
reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauber (1604-
1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber, con la
que hoy se sigue elaborando colorantes. Otto tachenius (1620-1690)
fue el primero en reconocer que el producto reacciono entre un
ácido o básico de la disolución de una sustancia.
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos
biologicos.

30. Preguntas con repuesta
1- El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez estomacal.
¿Qué clase de sustancia es y qué reacción química se produce en dicho caso?
Es una base, la neutralización
2-¿qué tipo de reacción analizo Otto tachenius?, explícalo con un ejemplo
La neutralización como cuando pones sal de uvas en un vaso con vinagre
3- ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas?
Que es como la practica que hicimos con el indicador de col morada

31. Tríptico
Corrosión
Los aceros se muestran una propensión muy
importante a convertirse nuevamente en
óxidos. Esto se debe a un fenómeno
electroquímico en el cual se verifica un
proceso de solubilización del metal siendo el
electrolito la propia atmósfera. Es
imprescindible para que se produzca el
fenómeno la presencia de oxígeno.El
proceso de solubilización tiene lugar a
través del transporte de electrones
Como evitar la corrosión
Es la etapa crucial en la protección del
hierro. Sin una adecuada preparación no
pueden esperarse resultados satisfactorios
de resistencia frente a la corrosión. Por
tanto es importante establecer una calidad
promedio de pretratamiento en particular
en trabajos de relevancia

32. Tabla 1
Trabajo individual siempre Algunas veces Pocas veces nunca
¿cooperé con mis compañeros de equipo? x
¿fui partitivo en las reuniones y actividades? x
¿aporte ideas para enriquecer las reuniones? x
¿cumplí con mi tarea y responsabilidad entro del equipo? x
¿ayude a quien me lo pidió aunque no fuera del equipo? x
¿participe en la solución de desacuerdos o conflictos
dentro de mi equipo?
x
¿me gusto trabajar en equipo? x

33. Tabla 2
Trvajó en equipo sí no ¿Por qué?
Las investigaciones que hicimos fueron necesarias para hacer
nuestro proyecto
x Porque tiene lo que esta pidiendo
para poder entregar
¿las actividades y los procedimientos que elegimos fueron
adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto?
x Porque están con buena información
¿la distribución del trabajo en equipo fue adecuada y equitativa? x Porque fue individual
Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de copañerismo,
cooperacion y amistad?
x No hubo equipos¿
¿Hicimos los ajustes necesarios a nuestro proyecto para mejorarlo? x Porque fuimos completando las
diapocitivas
¿logramos los propocitos y objetivos de este proyecto? x Porque conoci má sobre la corrocion
nuestro proyecto fue sicnificativo para la comunidad que se dirije? x Porque pueden encontrar como evitar
la corrocion
¿tubimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo de clase? x Porque conoci más sobre el tema

34. Resumen del proyecto

35. Conclusión
•Que en el mundo muchas cosas se pueden
oxidar y que eso puede causar muy grandes
perdidas pero con ayuda de la tecnología
que ha ido evolucionando se ha podido ir
mejorando para que podamos aprovechar
mas nuestros recursos

36. Bibliografía
• https://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion visitado el 26-03-2017 a
las 07:13p.m.
• http://www.cirrocooper.com.mx/2011/10/la-corrosion/ visitado el 26-03-2017 a
las 7:20p.m
• http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/V5270S08.htm visitado el 27-03-17 a las
08:02p.m.
• https://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia visitado el 27-03.17 a las 8:17p.m.
• http://sopadeletras.kokolikoko.com/ visitado el 27-03-17 a las 8:30p.m.