Proyecto 4 N.L #40

1. Corrosión
Ricardo Gerardo Temis Esparza
N.L #40
3-E
Alma Maite Barajas Cárdenas

2. Fase 1
Tecnología del Cinvestav prolonga vidas de turbinas
Al concentrar altas temperaturas las turbinas de los aviones
requieren protección especial para evitar un rápido desgaste y
corrosion. La tecnología protectora se puede apreciar en forma de
peliculas ultradelgadas del orden de micras de grosor elaboradas a
base de materiales nano estructurados.
Dato interesante: Una ventana solar que genera energía.
Pythagoras Solar dio a conocer la primera unidades vidrio
transparente fotovoltaico (UVTF) diseñado para ser integrado
fácilmente en los edificios convencionales.

3. ---
Energías alternativas: ¿Opción o imposición?
La energía es fundamental para el desarrollo de un país y de su
población. Se utiliza para hacer funcionar maquinas, herramientas y
servicios. Además es un bien del consumo final que se ultiza para la
satisfacción humana.
Vivimos en un año en el que la tecnología controla a nuestra
sociedad.

4. Definición de Corrosión.
Con frecuencia la corrosión se confunde con un simple proceso de
oxidación siendo en realidad un proceso mas complejo, el cual puede
puntualizarse como la gradual destrucción y desintegración de los
materiales debido a un proceso electro - químico, químico o de erosión
debido a la interacción del material con el medio que lo rodea.

5. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
Se calcula que se disuelven alrededor de 730 toneladas de acero por
año a causa de la corrosión.

6. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
• Recubrimientos: Estos son usados para aislar las regiones anódicas y
catódicas e impiden la difusión del oxígeno o del vapor de agua, los
cuales son una gran fuente que inicia la corrosión o la oxidación.
• Elección del material: La primera idea es escoger todo un material que
no se corroa en el ambiente considerado. Se pueden utilizar aceros
inoxidables, aluminios, cerámicas, polímeros (plásticos), FRP, etc. La
elección también debe tomar en cuenta las restricciones de la aplicación
(masa de la pieza, resistencia a la deformación, al calor, capacidad de
conducir la electricidad, etc.).
• Diseño: El diseño de las estructuras del metal, estas pueden retrasar la
velocidad de la corrosión.
• Protección de Barrera: Pinturas (Liquida o en polvo),Deposito
electrolítico (cincado, cromado, estañado etc.)Y Metalizados.

7. ---
• Recubrimientos no-metálicos: Podemos incluir dentro de éstos las
pinturas, barnices, lacas, resinas naturales o sintéticas.
• Recubrimientos orgánicos de materiales plásticos: Esmaltes
vitrificados resistentes a la intemperie, al calor y a los ácidos.
• Recubrimientos metálicos: Pueden lograrse recubrimientos
metálicos mediante la electrodeposición de metales como el
níquel, cinc, cobre, cadmio, estaño, cromo, etcétera.
• Reducción química (sin paso de corriente): Por ese
procedimiento se pueden lograr depósitos de níquel, cobre,
paladio, etc.
• Recubrimientos protectores: Estos recubrimientos se utilizan
para aislar el metal del medio agresivo.

8. Fase 2

9. Experimentación
CORROSION

10. Objetivo- Materiales
Comprender el fenómeno de la corrosión y identificar que
ambientes la favorecen.
Materiales:
• Cenicero de barro o cristal grueso.
• Pedazo de lana de acero. (También conocido como «Fibra de
acero»)
• Cerillos.
• Clavo de 4 o 4.5 pulgadas.

11. Introducción
• Una de las mas importantes obras de ingeniería en México el
Puente Coatzacoalcos ||, que une a esa ciudad con Minatitlán, es
de concrento para evitar la corrosión por la sanilidad y las
emanaciones de las petroquimicas de la región. La corrosión es
una pesada carga para la economía de cualquier país. En Estados
Unidos por ejemplo, el costo de reconstrucción de estructuras que
han sufrido graves deterioros por este fenómeno se estima en 279
mil millones de dólares al año, es decir, 3.2% de su Producto
Interno Bruto (Corrosión Cots And Preventive Strategies In The
United States,2001).

12. Procedimiento
Coloquen por
separado un pedazo
de lana de acero y
el clavo sobre el
cenicero.
Con mucho cuidado,
enciendan un cerillo
y acerquen la flama
al clavo.
Ahora con mayor
cuidado, enciendan
otro cerillo y
acérquenlo al
fragmento de lana de
acero.

13. Procedimiento, Segundo Proyecto
Numera los vasos de
precipitados del 1 al
3.
Vierte 100 ml de
agua en un
cristalizador
Humedece una fibra
con agua y colocala en
el fondo del vaso de
precipitados 1.

14. ---
Coloca el vaso
invertido sobre el
cristalizador. Espera
algunas horas y
observa lo que
ocurre.
Repite el procedimiento anterior
colocando dentro del vaso 2 una fibra
humedecida con vinagre, y en el vaso 3
una fibra mojada con agua salada.

15. Resultado
Agua Vinagre Agua Salada

16. Conclusiones-Resultados
• Del clavo la parte quemada tomo una tonalidad obscura.
• De la fibra: al estar en el fuego tomaba un tono rojizo, después al
quitarlo se ponía obscuro.
Segundo proyecto
• Se óxido más la que tenia vinagre, se puso de un tono café y olía
un poco raro.
La que estaba en agua no cambio ni se oxido, y la de agua salada
se óxido un poco menos que la de vinagre.

17. Fase 3

18. Investigación.
• Deterioro humano
• El declive comienza a manifestarse, por lo regular, en el umbral de los
cincuenta años de edad, pero, obviamente, existen excepciones.
Sin embargo, la decadencia, no sólo ocurre por la edad, muchas veces
está asociada a accidentes serios o a enfermedades degenerativas.
La llamada tercera edad, vejez o ancianidad, es una etapa de la vida en
la cual el cuerpo y las facultades mentales se van desgastando, aunque,
cabe resaltar que con los adelantos de la ingeniería genética, la ciencia
médica y la calidad de vida, la esperanza de vida ha aumentado y el
deterioro comienza a edades más avanzadas que hace unos años.

19. Galvanoplastia
• La galvanoplastia es un proceso por el cual una
superficie se cubre con iones metálicos que pasan a
través del ánodo y llegan al cátodo mediante una
solución salina que es conductora de electricidad.

20. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciónes químicas.

21. Crucigrama

22. Sopa de Letras

23. Fase 4

24. Evaluación
¡Se oxidó mi bici!
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para
recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una
tormenta, asi que sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla.
Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al
acercarte, observas manchas marrones que antes no tenia, intentas limpiarlas pero no
se quitan, no se trata de suciedad; además la cadena esta rígida y los eslabones
atorados; algo a pasado. ¿Qué ocurrió?

25. ---
• ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio físico o químico?
R/ Son resultado de las dos cosas.
• ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?
R/ El agua
• ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?
R/ Corrosión.
• Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro. ¿Cuál es la reacción que se llevo acabo?
R/ Oxidación-reducción.
• ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le ocurrió a la
del tío Enrique?
R/ Evitar ponerlas en lugar donde se mojen y tomar las medidas adecuadas.

26. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
En el siglo XVII, tres químicos fueron los primeros en el estudio de
las reacciones entre los ácidos y bases. Johann R. Glauber(1604-
1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal de glauber, con la
que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius(1620-1690)
fue el primero en reconocer que el producto de reaccion entre un
acido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle(1627-1691)
asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter
acido o básico de la disolución de una sustancia.
Hoy sabemos que esas reacciones intervienen en muchos procesos
biológicos.

27. ---
• El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez
estomacal. ¿Qué clase de sustancia y que reaccion química se produce
en dicho caso?
R/ Un antiácido.
HCl (ácido gástrico) + Antiácido (base débil) →
H2O + CO2 + sales conjugadas
• ¿Qué tipo de reaccion realizo Otto Tachenius?
R/ Acido, base
• ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas?
• R/ Por que al revolver sustancias cambian sus propiedades como base o
acido. Cambia el color, etc.

28. Tríptico

29. Video

30. Resumen del proyecto

31. Conclusión
• Aprendí que los metales dependiendo con lo que tenga contacto
sufre poca o mucha oxidación.
• Como evitar la corrosión.
• En ácidos y bases depende con que sustancia lo combines, cambia
el pH, etc.

32. Bibliografía
http://www.monografias.com/trabajos82/corrosion-materiales/corrosion-
materiales.shtml
http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/anticorrosivos.php
http://juliorivadulla.blogspot.mx/2013/06/el-deterioro-del-ser-
humano.html
http://conceptodefinicion.de/acido/