proyecto 4°bloque

1. LA CORROSIÓN
Sandoval Santiago Daniela Montserrat
3°C N.L 36
MTRA. Alma Maite Barajas Cárdenas

2. FASE 1
Lecturas:
• Lectura 1. tecnología del civenstay prolonga vida de turbinas
Debido a las altas temperaturas, las turbinas de los aviones se desgastan y hay corrosión, debido a esto
necesitan una mayor protección , ante esto los científicos desarrollaron nuevos materiales capaces de proteger
los componentes de las aeronaves.
“los materiales nano estructurados con propiedades anticorrosivas y de aislamiento térmico son impregnadas
sobre bases (sustratos) mediante pistolas de rociado de partículas a altas presiones, aumentando así su periodo
de vida”
De esta forma, los recubrimientos protegen partes metálicas que están expuestas a ambientes en los que la
temperatura podrían elevarse hasta en mil grados centígrados.
Preguntas:
1.¿por que las turbinas de los aviones requieren protección ? R= porque debido a las altas temperaturas, las
turbinas se desgastan muy rápido
2.¿ que hicieron los científicos ante esta problemática? R= Desarrollaron materiales y recubrimientos
3.¿de que eran capaces estos materiales? Eran capaces de proteger diversos componentes de la aeronaves
4.¿como se aprecia la tecnología protectora? R= se pueden apreciar en forma de partículas ultra delgadas del
orden de micros grosor
5.¿ a base de que están elaborados los materiales protectores? R= están elaborados a base de materiales nano
estructurados

3. • Lectura 2.- Dato interesante una ventana solar que genera energía
Pythagoras solar dio a conocer la primera unidad de vidrio transparente fotovoltaico, diseñados
para ser integrados fácilmente en los edificios convencionales. Es la primera vez que alguien utiliza
y ha combinado realmente las ventajas en un producto
Preguntas
1.¿ quien dio a conocer la primera unidad de vidrio transparente fotovoltaico? R= pythagoras solar
2. ¿para que fue diseñado? R= para ser integrado fácilmente en los edificios convencionales
3. ¿Qué es lo que fabrican hoy en día en las compañías? R= Ventanas energéticamente
convencionales eficientes
4.¿que gano la ventana de pythagoras solar? R= gano el prestigioso desafío ecoimaginación de GE
5¿ que reconoce el prestigioso desafíos ecoimaginación de GE? R= reconoce las innovaciones mas
prometedoras para captar , gestionar, y utilizar la energía en los edificios

4. • Lectura3.- energías alternativas ¡opciones o imposición?
La energía se ha vuelto fundamental para nosotros, y para el desarrollo de un país.
En especial el petróleo que se utiliza como combustible y no solo para eso si no también para
hacer mas subproductos y derivados.
Por su versatilidad, se han desarrollado una rama petrolera, obteniendo innumerables avances.
Cabe destacar que el petróleo es un recurso no renovable, por lo que se están buscando
energías alternativas para suplir las energías actuales.
Preguntas
1¿para que se utiliza la energía? R= se utiliza para hacer funcionar maquinas , herramientas y
servicios. Se utiliza para la satisfacción humana.
2.¿ como se utiliza el petróleo? R=como combustible en motores energéticos y también se
extraen muchos subproductos y derivados
3.¿cuales son algunos de los derivados del petróleo? R= maquillajes, lubricantes, plásticos,
materiales compuestos ; así mismo es la base de muchos productos químicos y farmacéuticos
4.¿por que los investigadores se dedican a buscar energías alternativas? R= porque el petróleo
es un recurso no renovable y debido a la crisis energética
5¿Qué son las energías alternativas? R= aquellas que se buscan para suplir las energías
actuales en razón de su menor afecto contaminante y de su capacidad de renovación

5. CORROSIÓN
• Definición de corrosión: La corrosión no es más que una reacción química producto de la
unión del metal con el oxígeno, es decir, la corrosión es un deterioro observado en un objeto
metálico a causa de un alto impacto electroquímico de carácter oxidativo y la velocidad
degenerativa de dicho material dependerá de la exposición al agente oxidante, la
temperatura presentada, si se encuentra expuesto a soluciones salinizadas (conjugadas con
sal), y por ultimo de las propiedades químicas que posean estos agentes metálicos; el
proceso de corrosión es totalmente espontaneo y natural, también pueden presentar este
proceso materiales que no sean metálicos.

6. • ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial
por este fenómeno?
En el ámbito mundial se disuelven alrededor de cinco toneladas
de acero por este fenómeno.

7. DIFERENTES MÉTODOS QUE EXISTEN PARA CONTROLAR LA
CORROSIÓN
La degradación no puede ser totalmente eliminada, pero al menos puede ser
controlada, consiguiendo la vida en servicio prevista.
• Selección de materiales: La selección de los materiales que vayamos a usar será factor decisivo
en el control de la corrosión
• Recubrimientos metálicos: Los recubrimientos se aplican mediante capas finas que separen el
ambiente corrosivo del metal, es decir que puedan servir como ánodos sacrificables que puedan
ser corroídos en lugar del metal subyacente. Los galvanizados son un buen ejemplo de este caso.
• Recubrimientos inorgánicos: En algunos casos es necesario hacer recubrimientos con material
inorgánico, los mas usados son el vidrio y los cerámicos, estos recubrimientos proporcionan
acabados tersos y duraderos. Aunque si se expone un pequeño lugar anódico se experimenta una
corrosión rápida pero fácil de localizar.

8. • Recubrimientos orgánicos: El uso de pinturas, lacas, barnices y muchos materiales orgánicos
poliméricos han dado muy buen resultado como protección contra la corrosión. Estos materiales
proveen barreras finas tenaces y duraderas para proteger el sustrato metálico de medios
corrosivos. El uso de capas orgánicas protege mas el metal de la corrosión que muchos otros
métodos. Aunque debe escogerse muy bien, ya que hay procesos que incluyen tratamientos con
alcoholes que en algún momento pueden disolver los materiales orgánicos.
• Diseño: Este quizá el método más efectivo para el control de la corrosión, ya que si hacemos un
buen diseño y una buena planeación podemos evitar dicho fenómeno
• Alteración por el entorno: Las condiciones ambientales son muy importantes para el control de
corrosión, algunos métodos usados son:
Bajando la temperatura se consigue disminuir la velocidad de reacción, por ende se disminuye el
riego de corrosión.
Disminuyendo la velocidad de un fluido corrosivo se reduce la corrosión por erosión. Sin embargo,
para metales y aleaciones que se pasiva, es más importante evitar las disoluciones estancadas.

9. FASE II
EXPERIMENTACION
ACIDOS Y BASES EN NUESTRA VIDA

10. OBJETIVO:
Caracterizar los ácidos y las bases
MATERIALES:
• 12 cucharas
• 12 vasos
• Etiquetas
• Agua purificada
• Indicador de col
• 1 cucharada de bicarbonato
• Sal de uvas
• Vitamina c
• Vinagre blanco
• Refresco
• Jugo de limón
• Jabón sin olor
• Limpiador
• bebida

11. Introducción:
La hormiga toro, de Australia y Tasmania, provoca un dolor muy intenso cuando
muerde debido al acido fórmico ( HCOOH) que deposita en las incisiones que hace
a sus victimas. Las interesantes formaciones de las cavernas del desierto de
chihuahua y nuevo México son resultado de la acción del acido sulfúrico (H2SO4)
sobre la piedra caliza de las cuevas.
Las hortensias son azules si crecen en suelos ácidos y de color rosa si lo hacen en
tierra alcalina. Las disoluciones acuosas de vinagre, que es un acido, son muy útiles
en la limpieza de la parte externa de los vidrios de una ventana, mientras que las
de amoniaco (NH3), una base lo son para el interior de estos o para limpiar la
cristalería, como habrás notado, los ácidos y las bases están presentes en nuestra
vida cotidiana y es muy fácil caracterizarlos por las propiedades que manifiestan.

12. PROCEDIMIENTO
1.- Numera del 1 al 12 los vasos de plástico y coloquen
una de las muestras que se van a analizar en cada uno.
Exceptuando a la de agua de la llave, agrégueles a cada
muestra 50ml de agua destilada o purificada.
2.- elaboren en su cuadernos un cuadro como el que
se indica a continuación, en la que anotaran que
muestra contiene cada vaso, sus características
antes y después de agregar el indicador y los
resultados de la determinación pH.

13. 3.- agreguen 2 cucharadas del extracto de col
morada a cada vaso y mezclen con una cuchara
limpia, observen lo que pasa.
4.- determinen el valor de pH aproximado de cada
muestra, comparen la tonalidad obtenida con la
escala de la figura 4.16

14. CONCLUSIONES -RESULTADOS
• Las conclusiones fueron que la col morada sirve como indicador , y que
todas las sustancias cambiaron de color y así supimos diferenciar cuales
eran ácidos y cuales eran bases .

15. EXPERIMENTACIÓN

16. Objetivo
Comprender el fenómeno de la corrosión e identificar que ambientes la
favorecen
Materiales:
• cenicero de barro o de cristal
• Pedazo de lana de acero
• Cerrillos
• Clavo de 4 o 4.5 pulgadas

17. INTRODUCCIÓN
• Una de las mas importantes obras de ingeniería en México el puente
Coatzacoalcos II, que une a esa ciudad con Minatitlán, es en concreto
para evitar la corrosión por la salinidad y la emanaciones de las
petroquímicas de la región. La corrosión es una pesada carga para la
economía de cualquier país. En estado unidos , por ejemplo, el costo de
reconstrucción de estructuras que han sufrido grandes deterioros por
este fenómeno se estima en doscientos setenta y nueve mil millones de
dolores al año, es decir tres punto dos porciento de su producto interno
bruto corrosión costs and prevemtive etrategies in the united
states,dosmil uno.

18. PROCEDIMIENTO
1.- coloquen por separado un pedazo de lana de
acero y el clavo sobre el cenicero
.
2.- con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen
la flama al clavo. Observen que sucede y tomen nota de
esto en su cuaderno

19. 3.- ahora, con mayor cuidado, encienda otro cerrillo y
acercando al fragmento de lana de acero . Observen
nuevamente que sucede y anótelo

20. CONCLUSIONES-RESULTADOS
¿Qué ocurrió con el clavo cuando le acercaron la flama del cerillo? R= cuando se
le acerco la flama el clavo que era color plateado se torno de un color amarillento
¿que ocurrió cuando acercaron el cerillo al pedazo de lana de acero? R= la lana de
acero se empezó a tornar de color café cuando se la acerco la flama
¿Por qué a esta reacción se le considera una oxidación? R=por el oxigeno que
había se hizo fuego y acelero el proceso de oxidación

21. FASE III

22. GALVANOPLASTIA
La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante
electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de
iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un
medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y
ligeramente acidulado.
Dicho proceso es el resultado de la aplicación de corriente eléctrica por
medio de un reactor o dispositivo que forma un circuito eléctrico.
También se le conoce como la electrodeposición de un metal en una
superficie, que genera una mejora en sus características obteniendo
dureza y duración.

23. Gracias a la galvanoplástica se pueden producir por medios electroquímicos
objetos de finos detalles o en diversos metales. Uno de los procesos que
incluye la galvanoplastia es el proceso de plateado.
El proceso de plateado
El proceso de plateado consiste en una capa de metal, la cual es depositada
sobre una superficie, en este proceso se incluye un método electroquímico.
El método electroquímico del proceso de plateado se refiere a usar la
pieza de interés como la superficie del cátodo, la cual se sumerge en una
disolución de plata. Dicha disolución logra que pase la corriente a través
del sistema. El ánodo, que es el otro electrodo para el sistema, por lo
general es de platino, por ser inerte y este se adquiere a la pieza de
interés, logrando el proceso de plateado.

24. MODELOS EN TRES D DE LAS MOLÉCULAS QUE
PARTICIPAN EN LAS REACCIONES QUÍMICAS

25. CRUCIGRAMA

26. SOPA DE LETRAS

27. FASE IV

28. EVALUACIÓN
SE OXIDO MI BICI
Tu tío enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a
su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de
que amenaza una tormenta , así que, sobre la marcha, decides volver y
dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no
pasa nada, así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger
tu bici y, al acercarte , observas unas manchas marrones que antes no
tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad;
además, la cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo a pasado que
ocurrió?

29. • ¿Las manchas marrones son resultados de un cambio químico o físico? R=
químico
• ¿Que elementos han intervenido en los cambios producidos en la
bicicleta? R= La humedad, el sol, el aire
• ¿Que tipo de reacción ha tenido el lugar? R= en los lugares que hay hierro
• ¿Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, cual es la reacción
que se llevo a cabo? R= corrosión y oxidación
• ¿Como se evita que a las bicicletas les pasen lo que se menciona e el texto
que le ocurrió a la del tío Enrique? R= primeramente que eviten que estén
tanto tiempo en el sol, evitar que se mojen y ponerles un anticorrosivo

30. PRIMERAS OBSERVACIONES DE
ÁCIDOS Y BASES
En el siglo XVLL, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las
reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauber, preparo muchos
ácidos y sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se siguen elaborando
colorantes. Otto Tachenius fue el primero en reconocer que el producto de
reacción entre un acido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle
asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o
básico de la disolución de una sustancia.
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos
biológicos.

31. • El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez
estomacal.¿ Que clase de sustancia es y que reacción química se produce
en dicho caso? R= es base y neutraliza a los ácidos estomacales
• ¿Que tipo de reacción analizo Otto Tachenius? R= encontró que cuando
ácidos y bases entran en contacto, reaccionan entre si y se transforman
en agua y sal. A este proceso se le conoce como acido-base:
• HCL + KOH KCL+ H 0
• ¿Como explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violeta?
R= que por el pH que contenía el jarabe de violeta saco sus propias
conclusiones

32. TRIPTICO

34. RESUMEN DEL PROYECTO

35. CONCLUSIÓN
• Con todas esta investigaciones aprendí que la corrosión es un fenómeno
interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el
consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas.
• También aprendí que métodos se utilizan para evitar la corrosión y en
donde mas se deterioran los metales
• Y que la corrosión es la transformación indeseable de un material como
consecuencia del medio que lo rodea. Se llaman agentes agresivos a
aquellos que producen la corrosión, estos pueden ser: la atmósfera, el
agua de mar, el aire húmedo, los vapores ácidos, etc. El fenómeno de
corrosión se extiende a todos los materiales; pero solamente se tendrá
en cuenta la corrosión metálica.

36. BIBLIOGRAFÍAS
• https://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion/proteccion
• http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.shtml
• http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/anticorrosivos.ph
• https://www.quiminet.com/articulos/que-es-la-galvanoplastia-y-el-proceso-de-
plateado-2555766.htm
• http://galvanoplastia.com/