Este documento describe diferentes unidades de concentración para sistemas dispersos, incluyendo porcentaje, molaridad y normalidad. Explica que el porcentaje relaciona la masa o volumen del soluto con la masa o volumen total de la solución. Proporciona ejemplos de cómo calcular el porcentaje en volumen y en masa usando fórmulas o la regla de tres.

1. UNIDADES DE
CONCENTRACIÓN DE LOS
SISTEMAS DISPERSOS
Academia de Química

2. Unidades de concentración
Las unidades de concentración que estudiaremos serán:
1. Porcentaje
2. Molaridad
3. Normalidad

3. Unidades de concentración
En esta lección aprenderás a calcular la concentración
porcentual de las soluciones.
Porcentual: Esta forma de expresar la concentración de
una mezcla relaciona la masa o volumen del soluto con la
masa total o volumen total de la solución.
El porcentaje en masa indica los gramos de soluto presentes en 100 gramos
de solución.
El porcentaje en volumen nos indica los mililitros de soluto presentes en 100
mL de disolución:

4. Unidades de concentración
En el caso de porcentaje tenemos dos opciones:
a) Utilizar las fórmulas correspondientes
b) Aplicar la regla de 3

5. Ejemplo 1 (Fórmula)
¿Cuál es el porcentaje de una solución de 600 ml que
contiene 80 ml de HCl?
%𝑣 =
80 𝑚𝑙
600 𝑚𝑙
𝑥 100
𝑿 = 𝟏𝟑. 𝟑𝟑 %

6. Ejemplo 1 (regla de 3)
¿Cuál es el porcentaje de una solución de 600 ml que
contiene 80 ml de HCl?
600 𝑚𝑙 = 100 %
80 𝑚𝑙 = X
Para solucionar problemas
de porcentajes, se puede
aplicar la regla de 3
Siempre el total del volumen
de la solución será el 100%
Se coloca el volumen en la
columna que corresponde
Para resolver la regla de 3,
se multiplican los valores
en diagonal y se divide
entre el valor que falta
𝑋 =
80 𝑚𝑙 𝑥 100%
600 𝑚𝑙
𝑿 = 𝟏𝟑. 𝟑𝟑 %

7. Ejemplo 2 (Fórmula)
El cloro comercial es una disolución al 3 % de NaClO.
¿Cuánto hipoclorito de sodio (NaClO) hay en 34.8 litros de
disolución de cloro comercial?
𝑿 = 𝟏𝟎𝟒𝟒 𝒎L
𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 =
( % 𝑣) (𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛)
100
𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 =
( 3) (34800)
100
Es importante despejar lo
que nos están preguntando
La fórmula pide mililitros y el
problema menciona litros, debemos
convertir las unidades

8. Ejemplo 3 (regla de 3)
Calcula el porcentaje en masa de K2SO4 en una solución
preparada disolviendo 30gr de K2SO4 en 715 gr de agua.
En este ejemplo es
importante que lean muy
bien el texto, ya que se
describen los componentes
de la solución y se deben
sumar para obtener el 100 %
745 𝑔𝑟 = 100 %
30 𝑔𝑟 = 𝑋
Se sumo el sulfato de potasio
más el agua
El soluto es el de menor
cantidad
𝑋 =
30 𝑔𝑟 𝑥 100%
745 𝑔𝑟
𝑿 = 𝟒. 𝟎𝟐%