Este documento presenta los resultados de un análisis cualitativo de metales mediante la observación del color que producen al exponerse a la flama. Se identificaron 7 metales comunes (sodio, cobre, bario, litio, estroncio, calcio y potasio) mediante su color característico. El procedimiento involucró exponer muestras de sales de dichos metales usando la punta de un lápiz a la flama de un mechero Bunsen y observando el color con o sin un vidrio de cobalto.

1. Análisis de metales
DATOS INFORMATIVOS
UNIVERSIDAD: TECNICA “LUIS VARGAS TORRES”
FACULTAD: Ciencias y de la Educación
ESPECIALIZACION: Ciencias Exactas
NOMBRE: Segundo Perea Gruezo
FECHA DE REALIZACION: 04-03-2013
FECHA DE ENTREGA: 06-03-2013
Tema:
Análisis de Metales
 Objetivo:
Identificar en un análisis cualitativo algunos metales por el color que dan a la flama.
 INTRODUCCION:
Los metales son elementos sólidos con altos puntos de fusión y ebullición, son buenos
conductores de calor, electricidad, son dúctiles, resistentes y presentan un brillo
característico denominado brillo metálico. Por lo general, en la naturaleza, los metales se
encuentran combinados con otras sustancias. Para determinar la presencia de un metal en
una muestra mineral, se realiza un análisis cualitativo que consiste en exponer la muestra
a una flama, es decir oxidarla. Los metales, especialmente los alcalinos, tienen la
particularidad de producir a la flama coloraciones específicas, esto es debido a que al
evaporizarse algunas de sus sales, los átomos de estos elementos se exaltan fácilmente a
la temperatura del mechero Bunsen. Los metales que identificaremos de esta forma son:
El Sodio que produce una flama Naranja, el Cobre que produce una flama Azul-Verde, el
Bario que produce una flama Verde, el Litio que produce una flama Rojo-Escarlata, el
Estroncio que produce una flama Roja, el Calcio que produce una flama Rojo-Naranja y el
Potasio que produce una flama Violeta tenue.

2.  MATERIAL:
1 Mechero Bunsen Cloruro de Potasio (KCl) 1 Vaso de precipitados de 50 ml Cloruro de
Litio (LiCl) 1 Vidrio de cobalto Cloruro de Calcio (CaCl2) 1 Navaja o exacto Sulfato de
Cobre (CuSO4) 1 Lápiz de punta blanda 2H Cloruro de Bario (BaCl2) Cloruro de Estroncio
(SrCl2) Cloruro de Sodio (NaCl) Ácido Clorhídrico (HCl)
 PROCEDIMIENTO:
1.-Retira aproximadamente 3 cm de madera de la punta del lápiz, de tal forma que quede
al descubierto un fragmento de grafito de longitud suficiente para que al exponerlo a la
flama no se queme la madera.
2.-Enciende el mechero Bunsen y regula la flama.
3.-Introduce la punta de grafito en el ácido clorhídrico para que se limpie, después
exponla a la flama del mechero Bunsen.
4. Humedece nuevamente la punta de grafito y toma con ella una muestra de Cloruro de
Potasio y exponla a la flama, observa a través del vidrio de cobalto el color producido.
5.-Manten la punta de grafito en la flama hasta que concluya la reacción, posteriormente
raspa un poco con la navaja la punta, en seguida limpia con tu franela y por ultimo limpia
con el ácido.
6.-Repite los pasos para cada una de las muestras en el orden que se te dio.

3. 7.-Registra tus observaciones mediante un cuadro, tomando en cuenta el nombre de la
sustancia, formula química, coloración a la flama y metal identificado. Sustancia Formula
química Coloración a la Metal Identificado flama Cloruro de potasio KCl violeta Potasio
(con vidrio) Cloruro de Litio LiCl Rojo escarlata Litio (sin vidrio) Cloruro de Calcio CaCl2
Rojo naranja Calcio (sin vidrio) Sulfato de Cobre CuSO4 Azul verdoso Cobre (sin vidrio)
Cloruro de Bario BaCl2 verde Bario 8sin vidrio) Cloruro de SrCl2 Rojo Estroncio (sin
Estroncio vidrio) Cloruro de Sodio NaCl naranja Sodio (sin vidrio)
 CUESTIONARIO:
1.-La reacción que permite identificar un metal en una muestra mineral por medio de calor
directo es una a) Fusión b) Oxidación c) Calcinación
2.-Una muestra mineral de sal de cobre expuesta a la flama produce una coloración a)
Roja b) Azul-Verde c) Naranja d) Violeta
3.-¿Qué aplicaciones tiene la propiedad de los elementos de colorear a la flama? Cuetes
fuegos artificiales
4.-Explica en que consiste un análisis cualitativo. Exponerlo ala flama para que se oxide
 TIPOS DE METALES
El potasio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es K (del latín
Kalium) y cuyo número atómico es 19. Es un metal alcalino, blanco-plateado que abunda
en la naturaleza, en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales. Se
oxida rápidamente en el aire, es muy reactivo, especialmente en agua, y se parece
químicamente al sodio. Es un elemento químico esencial. El sodio es un elemento químico
de símbolo Na (del latín, natrium) y número atómico 11, fue descubierto por Sir Humphry
Davy. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la
naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy reactivo, arde con
llama amarilla, se oxida en presencia de oxígeno y reacciona violentamente con el agua.
El calcio es un elemento químico, de símbolo Ca y de número atómico 20. Se encuentra
en el medio interno de los organismos como ion calcio (Ca2+) o formando parte de otras
moléculas; en algunos seres vivos se halla precipitado en forma de esqueleto interno o
externo. Los iones de calcio actúan de cofactor en muchas reacciones enzimáticas,

4. interviene en el metabolismo del glucógeno, junto al potasio y el sodio regula la
contracción muscular. El cobre, de símbolo Cu (del latín cuprum), es el elemento químico
de número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo metálico
que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, caracterizada
por ser los mejores conductores de electricidad. Gracias a su alta conductividad eléctrica,
ductilidad y maleabilidad, se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables
eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos. El bario es un elemento químico
de la tabla periódica cuyo símbolo es Ba y su número atómico es 56. Metal alcalinotérreo,
el bario es el 14º elemento más común, ocupando una parte de 2.000 de la corteza
terrestre. Su masa atómica es 137,34. Su punto de fusión está a 725 °C, su punto de
ebullición a 1.640 °C, y su densidad relativa es 3,5. El litio es un elemento químico de
símbolo Li y número atómico 3. En la tabla periódica, se encuentra en el grupo 1, entre los
elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se
oxida rápidamente en aire o agua. Es el elemento sólido más ligero y se emplea
especialmente en aleaciones conductoras del calor, en baterías eléctricas y, sus sales, en
el tratamiento de ciertos tipos de depresión El estroncio es un elemento químico de la
tabla periódica cuyo símbolo es Sr y su número atómico es 38.
 OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES
Los metales son elementos sólidos con altos puntos de difusión y ebullición son buenos
conductores de calor electricidad son dúctiles resistentes y presentan brillo metálico.
Sodio- naranja Cobre- azul verde Bario-verde Litio-rojo escarlata Estroncio-rojo Calcio-rojo
naranja Potasio- violeta tenue Cortamos 3 cm de madera del lápiz para que quedara solo
el grafito y lo mojamos con ácido clorhídrico. Potasio en el grafito del lápiz y se vio violeta
tenue y lo vimos con el vidrio de cobalto. Litio en el grafito del lápiz y se vio rojo escarlata y
lo pudimos ver sin necesidad del vidrio de cobalto. Y se le pone ácido clorhídrico para
limpiarlo Calcio en el grafito y se vio rojo naranja lo cual se pudo observar a simple vista.
Después raspamos y volvimos a limpiar con ácido. Pusimos cobre en el lápiz y era algo
sorprendente por que fue azul verde su color. Lo limpiamos muchas veces por que se veía
de todos los colores.
Estroncio fue sorprendente su color rojo la verdad me quede sorprendido eran colores
sorprendentes y más porque de primero el estroncio era cristales antes de someterlo a el

5. calor. El bario fue color verde se veía la diferencia del bario y el cobre. El sodio fue
totalmente naranja aunque los colores de las otras sales fueran casi lo mismo la verdad si
era algo muy diferente al tiempo de ponerlo al fuego.
 CONCLUSIONES:
Observe los colores de las flamas que producen cada sustancia y también se observó que
el bario solo duraba unos cuantos segundos y desaparecía el color verde de la flama.
Lápiz Sodio Bario Litio Estroncio Calcio
Potasio Cobre Mechero Vaso de precipitado
Lo que hicimos en esta práctica fue identificar o analizar los metales dados. Los cuales al
entrar en el fuego producían un color. Sustancia Formula Química Coloración de la Metal
identificado. Flama Cloruro de KCl Violeta Potasio potasio. Cloruro de Litio. Licl Rojo
escarlata Litio Cloruro de Calcio. CaCl2 Rojo naranja Calcio Sulfato de Cobre. CuSo4 Azul
verde Cobre Cloruro de Bario. BaCl2 Verde Bario Cloruro de SrCl2 Rojo Estroncio
Estroncio. Cloruro de Sodio. NaCl Naranja Sodio Conclusiones: La práctica nos facilitó
reconocer los metales por el color que emiten y que son muy útiles