Este documento trata sobre el tema de la materia en la asignatura de química. Explica las propiedades de la materia, las transformaciones como los cambios físicos y químicos, las clases de materia como sustancias puras y mezclas, y métodos para separar mezclas como la filtración, decantación y destilación.

2. Es importante recordar que la Química es la ciencia que estudia la materia, sus propiedades, su constitución cualitativa y cuantitativa, los cambios que experimenta, así como la cantidad de energía que acompaña las transformaciones, por ello es importante dedicar atención a este apartado.

3. INTRODUCCIÓN Constantemente estamos rodeados de compuestos químicos producto de algunas reacciones físicas o químicas, para dar algunos ejemplos tenemos: generalmente la formación de estos productos se debe a la unión de varios elementos o compuestos, he aquí cuando debemos hablar de mezclas, algunas resultan homogéneas y otras heterogéneas.

4. La Materia ES TODO AQUELLO QUE OCUPA UN LUGAR EN EL ESPACIO, SE PUEDE TOCAR, SE PUEDE SENTIR, SE PUEDE MEDIR. LO QUE NO ES MATERIA, LOS SENTIMIENTOS, LAS EMOCIONES LOS PENSAMIENTOS, LAS OPINIONES EJEMPLOS DE MATERIA

6. Las propiedades no características son aquellas que varían con la cantidad de materia. Ejemplos: 1 kilogramo de plomo, 10 gramos de plomo Termómetro PROPIEDAD DEFINICION UNIDAD DE MEDIDA INSTRUMENTO PARA MEDIR MASA Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo. mg g kg entre otras Balanza VOLUMEN Es el espacio que ocupa un cuerpo ml, cm3, cc, L entre otras Instrumentos graduados (cilindro graduado, vaso de precipitado, entre otros) TEMPERATURA Es una medida del calor o energía térmica de las partículas en una sustancia. º C K º F

7. Las propiedades características Son aquellas características específicas para cada sustancia Ejemplo: El plomo se funde (punto de fusión) a los 327,46 °C El aluminio tiene punto de fusión de 660 °C PROPIEDAD DEFINICION UNIDAD DE MEDIDA INSTRUMENTO PARA MEDIR DENSIDAD Relación que existe entre la masa y el volumen de un material Densidad= masa volumen g/ml Densímetro (también se puede calcular la masa del material con una balanza y el volumen con un instrumento graduado) PUNTO DE FUSIÓN Temperatura a la cual un material pasa de estado sólido a estado líquido º C K º F Termómetro PUNTO DE EBULLICIÓN Temperatura a la cual un material pasa de estado líquido a estado gaseoso. º C K º F Termómetro SOLUBILIDAD Es la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra.

9. ¿QUE SON CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS? El Cambio Físico es la Transformación que sufre la materia sin alterar su estructura interna El Cambio Químico es la Transformación en la que se altera la estructura y composición de la materia

10. CAMBIOS FÍSICOS 1. Fusión Cambio de estado de sólido a líquido, que se produce a una temperatura y presión determinada

11. Cambio de estado de líquido a sólido, que se produce a una temperatura y presión determinada 2. Solidificación

12. 3. EVAPORACIÓN Cambio de estado de líquido a gas se produce a una temperatura y presión determinada

13. 4. CONDENSACIÓN Cambio de estado de gas a líquido con unas condiciones de temperatura y presión determinadas

15. 6. Licuefacción o licuación es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado gaseoso al líquido, por acción de la temperatura y el aumento de presión OXÍGENO LÍQUIDO suministrado a los pacientes que sufren de problemas respiratorios. Nitrógeno líquido utilizado en inseminación artificial para congelar el semen.

16. CAMBIOS QUIMICOS 1 . Combustión Reacción química en la que se libera energía en forma de luz y calor, debido a la combinación de una sustancia con el oxígeno.

17. 2. Oxidación Es una reacción química en la cual un elemento se une con el oxigeno

21. 6. Digestión Es el proceso de transformación de los alimentos que son ingeridos en sustancias más sencillas para ser absorbidos. ABSORCION DE VITAMINAS Y MINERALES EXCRECION

22. CLASES DE MATERIA EXPLICADO A CONTINUACIÓN SUSTANCIAS PURAS MEZCLAS No Tienen Método Físico De Separación Si Se Pueden Separar Mediante Procesos Físicos

23. 1. METODO DE SEPARACION DE SÓLIDO-LIQUIDO FIGURA 2 1.1 DECANTACIÓN Consiste en poner la mezcla en un recipiente y dejarlo en reposo por un tiempo hasta que el sólido se precipite es decir se deposite en el fondo. Ver figura 1. Si son dos líquidos que no se mezclan, por ejemplo el agua y el aceite, se colocan en un embudo de decantación, se deja reposar hasta que ambos líquidos se vean separados como muestra la figura 2 y luego se abre la llave del embudo y se deja caer el liquido de la parte inferior (agua) luego se cierra la llave para que el liquido de la parte superior (aceite) quede en el embudo, de esa manera se separan los 2 líquidos. FIGURA 1 EJEMPLO Mezcla de agua con arena al dejar un rato reposando la arena se deposita en el fondo y el agua queda en la superficie. Mezcla de arroz y agua, el agua queda en la superficie y el arroz desciende. Jugo de tamarindo y este se deja en reposo por cierto tiempo, se observará el agua arriba y el tamarindo en la parte inferior.

24. 1.2. FILTRACIÓN Consiste en hacer pasar la mezcla de un sólido con un líquido por un filtro poroso que puede ser de tela o de papel. El liquido que pasa por los poros se les denomina filtrado y el sólido que queda retenido en el filtro se le llama residuo. Preparar café con una bolsa de tela, se pasa el liquido a través de los granos de café. Cuando se coloca una malla en el orificio del lavaplatos para que los residuos sólidos de los alimentos no pasen a la tubería. EJEMPLO

25. 1.3. CENTRIFUGACION Consiste en someter la mezcla en una centrifuga la cual es un aparato que hace girar la mezcla que se encuentra contenida en unos recipientes llamados tubos de centrifuga los cuales son parecidos a los tubos de ensayo. Ver figura 4. Pasado cierto tiempo al extraer los tubos de la centrifuga se notara que la mezcla se separó de acuerdo a la densidad de sus componentes. Los de mayor densidad se depositan en el fondo hasta llegar a los de menor densidad. Ver Figura 5 FIGURA 4 FIGURA 5 E n los laboratorio químicos se utiliza la centrifuga para sedimentar la sangre y así obtener el plasma mas rápidamente.

27. 2.2 LEVIGACION Se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales más livianos a través de una mayor distancia, mientras que los más pesados se van depositando; de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean. Esta técnica es muy usada en la minería. Ver figura 8. Los mineros dejan pasar corrientes de agua que arrastra la arena y las partículas livianas y en el fondo se van depositando las partículas de oro. Una mezcla de corcho y arena puede separarse haciendo circular a través de él, una corriente de agua que arrastra el corcho mientras la arena permanece en su lugar. EJEMPLO

28. 2.3 IMANTACION Consiste en separar metales y no metales, utilizando un campo magnético ­(imán). Ver figura 9 Si se mezcla arena y limaduras de hierro en un recipiente, estas se separarán si se hace pasar un imán cerca de la mezcla, las limaduras serán atraídas por el imán y la arena permanecerá en el recipiente .

30. 3.2 CROMATOGRAFIA Cromatografía de papel: la cual se coloca una tira de papel de filtro (fase estacionaria) que se coloca verticalmente en un recipiente en el que se encuentra la muestra con solvente en el fondo (fase móvil), el solvente comenzará a ascender y después de unos minutos cuando ha parado o ha llegado al extremo se retira el papel, se seca y se observarán manchas de distinto color separadas. Esto se debe a que los pigmentos ubicados en la parte superior son más solubles en el solvente en comparación con los de la parte inferior. - Cromatografía de columna: es similar solo que la fase móvil es un gel, iones, o moléculas hidrofóbicas en el que se acomodaran las moléculas de la mezcla dependiendo de su grado de afinidad. Para determinar cual de los pigmentos contenidos en la espinaca es mas soluble en un tipo de solvente La cromatografía de columna puede utilizarse para aislar algunas sustancias presentes en los medicamentos y alimentos