Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la separación de los componentes de una mezcla líquida a través de la destilación. Los estudiantes realizaron la destilación de una mezcla de agua y ácido acético y lograron separarlos exitosamente basados en sus diferentes puntos de ebullición. A través de este experimento, aprendieron sobre los diferentes tipos de mezclas y cómo se pueden separar sus componentes usando métodos físicos.

1. Facultad de Biología
Experiencia Educativa: Química Inorgánica
“separación de los componentes de una mezcla líquida”
Práctica No. 9
Fecha de realización: 03/10/12
Fecha de entrega: 10/10/12
Equipo: 7
Esteban Gross Calderón
Rosalinda Juárez Reyes
Eduardo Gabriel Lucia Manica
Barradas Bello Josafat Dalai

2. Facultad de Biología
Experiencia Educativa: Química Inorgánica
Práctica No. 9
“separación de los componentes de una mezcla líquida”
Sustento teórico:
Separación de mezclas
Mezcla, agregación de sustancias sin interacción química entre ellas.
Las propiedades de las mezclas varían según su composición y pueden depender
del método o la manera de preparación de las mismas.
Los componentes individuales en una `mezcla heterogénea’ están físicamente
separados y pueden observarse como tales.
Estos componentes se pueden recuperar por procedimientos físicos, como la
filtración, la decantación o la separación magnética.
En una `mezcla homogénea’ o disolución el aspecto y la composición son
uniformes en todas las partes de la misma.
El componente que está en mayor proporción y que generalmente es líquido se
denomina disolvente, y el que está en menor proporción soluto. Las disoluciones
pueden ser sólidas y gaseosas, pero la mayoría de ellas son líquidas.
Para separar los componentes de una disolución se utilizan técnicas como la
cromatografía, la destilación o la cristalización fraccionada.

3. Separación
Las mezclas pueden separarse, ya que la unión entre sus componentes es sólo
de tipo física. Por lo tanto, se pueden recuperar sus componentes sin que se
altere la composición de ellos.
Las mezclas pueden realizarse entre dos sólidos, dos líquidos o entre un líquido y
un sólido.
Analicemos cómo es la separación en cada caso:
· Un líquido y un sólido: se pueden usar tres métodos:
a) Filtración: consiste en hacer pasar la mezcla a través de un filtro, quedando
retenido el sólido en el filtro y la parte líquida pasa a través de él. También se
define como : Filtración, proceso de separar un sólido suspendido (como un
precipitado) del líquido en el que está suspendido al hacerlos pasar a través de un
medio poroso por el cual el líquido puede penetrar fácilmente. La filtración es un
proceso básico en la industria química que también se emplea para fines tan
diversos como la preparación de café, la clarificación del azúcar o el tratamiento
de aguas residuales. El líquido a filtrar se denomina suspensión, el líquido que se
filtra, el filtrado, y el material sólido que se deposita en el filtro se conoce como
residuo.
En los procesos de filtración se emplean cuatro tipos de material filtrante: filtros
granulares como arena o carbón triturado, láminas filtrantes de papel o filtros
trenzados de tejidos y redes de alambre, filtros rígidos como los formados al
quemar ladrillos o arcilla (barro) a baja temperatura, y filtros compuestos de
membranas semi permeables o penetrables como las animales. Este último tipo
de filtros se usan para la separación de sólidos dispersos mediante diálisis.
b) Destilación: es un poco más compleja, pero permite separar la parte líquida de
la mezcla. Se logra aplicando calor sobre la mezcla, el líquido se evapora, y este
vapor al pasar por un tubo de destilación, se condensa y el líquido se recupera en
otro tiesto.
c) Evaporación: en este caso se le aplica calor a la mezcla, el líquido se evapora y
la parte sólida queda.
· Dos sólidos: se pueden separar de dos maneras:
a) Magnetismo: esta mezcla se puede separar utilizando un imán. La mezcla debe
contener un elemento metálico, que es atraído por el imán, quedando la otra
sustancia.
b) Decantación: en este caso se prepara la mezcla de los dos sólidos y luego se
coloca en un líquido, los dos sólidos se separan ya que uno se hunde (decanta) y
el otro flota. La decantación se puede definir también como:

4. Decantación, procedimiento de separación de un líquido y un sólido insoluble en
él, o de dos líquidos no miscibles, aprovechando la acción de la gravedad.
Liquido a Líquido
En la separación de dos líquidos no miscibles, como el agua y el aceite, se utiliza
un embudo de decantación que consiste en un recipiente transparente provisto de
una llave en su parte inferior. Al abrir la llave, pasa primero el líquido de mayor
densidad y cuando éste se ha agotado se impide el paso del otro líquido cerrando
la llave. La superficie de separación entre ambos líquidos se observa en el tubo
estrecho de goteo.
Dos líquidos: se separan mediante la destilación. Este método se basa en el
antecedente de que cada líquido tiene una temperatura específica de ebullición.
Por ejemplo: si se tienen dos líquidos uno hierbe a 70º C y el otro a 98º C. Al
aplicar calor se evaporará primero el líquido que tiene una menor temperatura de
ebullición, por lo tanto, éste se recuperará antes.
C) La cristalización fraccionada se utiliza para separar una mezcla de dos sólidos
cuya solubilidad es distinta a una temperatura dada.
Objetivo
Mostrar algunas técnicas de separación de los componentes de una
mezcla y adquirir los criterios necesarios para seleccionar una técnica
específica con base en las propiedades físicas que exhiban los
componentes de la mezcla.
Experimentar procedimientos sencillos como la decantación y la destilación
para la separación de mezclas liquida.
Diferencias el tipo de mezclas que pueden ser destiladas por medio de este
procedimiento.
Descripción
Este practica tiene como fin realizar, observar y analizar los procesos de
separación de mezclas por medio de las operaciones de sedimentación,
decantación, filtración, evaporación y destilación. Con la ultima mencionada
tuvimos la oportunidad de observar otros tipos diferentes a los convencionales un
ejemplo de ello fue el montaje con canela el cual abordaremos mas tarde.

5. Material
Refrigerante
Mechero bunsen
Vaso de precipitados de 100ml
Matraz de destilación de 250ml
Tubo de ensayo grande
Tapón de corcho
Embudo de separación
Reactivos
Piedra pómez o perlas de vidrio
10ml de aceite
50ml de ácido acético
50ml de hidróxido de amonio
Realización
1. En un tubo de ensayo grande colocar 10ml de aceite y luego 10ml de agua.
Dejar en reposo el sistema.
2. Cerrar el tubo de ensayo con un tapón de corcho adecuado. Agitar
vigorosamente. Destapar y verter el contenido en un embudo de
separación. Identificar las capas que se forman.
3. Colocar un vaso de precipitados de 100ml debajo del embudo de
separación, abrir la llave del embudo recogiendo el liquido en el vaso de
precipitados hasta que el nivel de la interface llegue a la altura de la llave.
Cierre la llave dando vuelta en forma rápida evitándose que pase parte de
la capa superior.
4. En un matraz de destilación de 250ml poner 50ml de agua, 50ml de ácido
acético.
5. Agregar una cantidad pequeña de piedra pómez con el fin de regular la
ebullición.
6. Montar el aparato de destilación, tapar el matraz balón perfectamente con
un tapón de caucho y conectarlo al refrigerante.

6. 7. Poner a circular suavemente el agua y calentar. Suspender el
calentamiento cuando se hayan recogido 35ml de destilación.
8. Si se dispone de tiempo hacer el mismo procedimiento, pero utilizando
hidróxido de amonio 6M en lugar de ácido acético y recibiendo el destilado
en tubos de ensayo que contengan tornasol rojo.
Resultados y discusión
1.- Al contar con el material de laboratorio, se armo el procedimiento para
empezar la destilación,.
2.- La maestra nos dio una breve explicación acerca del tema y como será su
separación.
3.- Se tiene una mezcla homogénea de ácido (vinagre) con agua.
4.- se tiene que separar por medio de la destilación.
5.- Debido a que tienen diferentes números de ebullición el agua y el ácido se
ponen a hervir en el matraz y se lo ponen 3 pequeñas piedras de vidrio para
regular la ebullición.
6.- En la punta le cambiamos el termómetro por el tubo de vidrio para obtener un
mejor resultado y se encerrara mejor el calor,.
7.- Después de un tiempo se volvió a poner el termómetro cuando ya esta en su
punto de ebullición y así lo calculamos(78º C), le pusimos el tapón y poco a poco
esperamos los resultados. Al observarlo en el embudo, se separo visiblemente el
vinagre del agua.

7. Conclusión
En esta práctica pudimos observar el proceso de destilación de una manera muy
simple y así aprendimos a diferenciar los distintos tipos de mezclas y poder
determinar cuáles pueden ser destiladas y cuáles no, este proceso es muy
importante en la vida cotidiana, ya que varias mezclas que ingerimos son
destiladas para poder tomarlas. Desde nuestro punto de vida esta práctica fue de
una gran ayuda ya que pudimos observar el proceso de destilación desde nuestro
punto de vista y así pudimos sacar nuestras propias conclusiones
Cuestionario
¿De qué manera la separación de los componentes de una mezcla difiere de la
separación de los componentes de un compuesto?
La mezcla se puede separar en sus componentes originales con métodos físicos,
mientras que para lograr separar un compuesto en sus componentes originales es
más complicado y tiene que haber la presencia de métodos químicos.
¿Cuál es la diferencia entre mezcla homogénea y heterogénea?
Mezclas heterogéneas: no son uniformes; en algunos casos, puede observarse
la discontinuidad a simple vista (sal y carbón, por ejemplo); en otros casos,
debe usarse una mayor resolución para observar la discontinuidad.
Mezclas homogéneas: son totalmente uniformes (no presentan discontinuidades
al ultramicroscopio) y presentan iguales propiedades y composición en todo el
sistema, algunos ejemplos son la salmuera, el aire. Estas mezclas homogéneas
se denominan soluciones.
Nombre las técnicas y describa brevemente el proceso que usaría para separar
las sig. Mezclas en dos componentes:
a) Sal de mesa y pimienta: disolviendo la sal en agua y la pimienta al estar en
contacto con el agua, ésta flotara y con un colador separar la pimienta del
agua y a continuación evaporar el agua para que quede solo la sal en el
recipiente.

8. b) Azúcar de mesa y arena: poniendo la mezcla en agua y revolviendo hasta
que la azúcar se disuelva en el agua, de ahí con un colador separar la
arena de el agua azucarada, después evaporar el agua para que quede la
azúcar en el recipiente.
c) Agua potable contaminada con aceite: mediante destilación
d) Aceite vegetal y vinagre: con la destilación
Nombre las técnicas y describa brevemente el proceso que usaría para
separar las sig. Mezclas en dos componentes:
a) trozos de hielo y vidrio: poniendo la mezcla en un recipiente, dejar que el
hielo se derrita y a continuación utilizar un colador para separar el vidrio del
agua.
b) Azúcar de mesa disuelta en etanol: destilación
c) Hierro y azufre:
d) Dos pigmentos (clorofila a y b) de hojas de espinaca
¿Qué método de separación se usa en los sig. Procesos?
a) Verter sopa cocida en agua caliente en un colador: filtración
b) Remover impurezas coloridas del azúcar sin clasificar para obtener azúcar
refinada:
c) Preparar café vertiendo agua caliente en los granos de café: se disuelve el
café en el agua

9. Anexo
La Extracción Líquido-Líquido es, junto a la destilación, la operación básica más
importante en la separación de mezclas homogéneas líquidas. Consiste en
separar una o varias sustancias disueltas en un disolvente mediante su
transferencia a otro disolvente insoluble, o parcialmente insoluble, en el primero.
La transferencia de materia se consigue mediante el contacto directo entre las dos
fases líquidas. Una de las fases es dispersada en la otra para aumentar la
superficie interfacial y aumentar el caudal de materia transferida.
En una operación de extracción líquido-líquido se denomina alimentación a la
disolución cuyos componentes se pretende separar, disolvente de extracción al
líquido que se va a utilizar para separar el componente deseado, refinado a la
alimentación ya tratada y extracto a la disolución con el soluto recuperado.
Bibliografía
http://quimicalibre.com/separacion-de-mezclas-ii/
 Coulson, J.M. y J.F. Richardson. “Ingeniería Química. Tomo II. Operaciones
básicas”. Editorial Reverté, Barcelona, 1988.
 Henley, E.J. y Seader, J.D. “Operaciones de separación por etapas de
equilibrio en Ingeniería Química”. Reverté, Barcelona. 1988.
 Treybal, Robert. Operaciones de transferencia de masa. Segunda edición.
1988.
http://www.ecured.cu/index.php/Extracci%C3%B3n_L%C3%ADquido-
L%C3%ADquido