presentación de la clase en cecyted durango

1. QUÍMICA 1
UNIDAD 1
ING. LUIS MONREAL

2. IMPORTANCIA DEL ESTUDIO DE LA
QUÍMICA
LA QUÍMICA ES PARTE DE NUESTRA
VIDA YA QUE ESTA PRESENTE EN
TODOS LOS ASPECTOS
FUNDAMENTALES DE NUESTRA
VIDA.

3. LA CALIDAD DE VIDA QUE
PODEMOS ALCANZAR SE LA
DEBEMOS A LOS ALCANCES Y
DESCUBRIMIENTOS QUE EL
ESTUDIO DE LA QUÍMICA NOS HA
DADO.

4. CONCEPTO DE QUÍMICA:
ES LA CIENCIA EXPERIMENTAL QUE
SE OCUPA DE LAS
TRASFORMACIONES DE UNAS
SUSTANCIAS EN OTRAS SIN QUE SE
ALTEREN LOS ELEMENTOS QUE LAS
INTEGRAN.

5. LA QUÍMICA ES LA CIENCIA
QUE ESTUDIA LA MATERIA Y
SUS TRASFORMACIONES.

6. RELACIÓN DE LA
QUÍMICA CON OTRAS
CIENCIAS

7. RELACIÓN DE
LA QUÍMICA
CON OTRAS
CIENCIAS
MATEMÁTI
CAS
NUTRICIÓN
GEOLOGÍA
FÍSICA
BIOLOGÍA
MINERÍA
AGRICULTURA
ASTRONOMÍA

8. LA QUÍMICA ES LA CIENCIA
QUE ESTUDIA LA MATERIA Y
SUS TRASFORMACIONES.

9. LA QUÍMICA ES UNA CIENCIA
CENTRAL , POR QUE SIRVE DE
APOYO A OTRAS CIENCIAS:
FÍSICA, BIOLOGÍA, GEOLOGÍA,
PETROQUÍMICA, NUTRICIÓN,
MEDICINA, AGRICULTURA,
TEXTIL, ARQUEOLOGÍA,
MINERALOGÍA, ASTRONOMÍA,

10. RAMAS DE LA QUÍMICA

11. DEBIDO A QUE LA QUÍMICA ES
UNA ESPECIALIDAD BASTANTE
AMPLIA, SE DIVIDE EN RAMAS:

12. RAMAS DE
LA QUÍMICA
GEOQUÍMICA
CUÁNTICA
ASTRO QUÍMICA
BIOQUÍMICA
QUÍMICA
ORGÁNICA
FORENSE
QUÍMICA
INORGÁNICAANALÍTICA
NANO QUÍMICA
RADIOQUÍMICA
ELECTROQUÍMICA
FISICOQUÍMICA
QUÍMICA
GENERAL

13. HISTORIA
DE LA
QUÍMICA

14. LA PALABRA QUÍMICA PUEDE
VENIR DEL TERMINO GRIEGO:
KHUMOS (ZUMOS)
EN ALUSIÓN DE LA
PRODUCCIÓN DE METALES

15. TAMBIÉN QUÍMICA EN ESPAÑOL
SE CREE QUE PROCEDE DE
KHEMEIA. TIERRAS NEGRAS DE
EGIPTO.

16. QUÍMICA SIGNIFICO LA
CIENCIA EGIPCIA Y
SECRETA.

17. EN LA PREHISTORIA:
-EL FUEGO
ARTÍCULOS COMO:
-METAL
-CERÁMICA
-VIDRIO
-PIGMENTO
-TEÑIDO DE TELAS
-MOMIFICACIÓN

18. LOS PRIMEROS
ARTÍCULOS SON DE
ORO HACE 5000
AÑOS

19. LOS CHINOS CREÍAN QUE EL
ORO ERA MÁGICO, QUIEN
ABSORBÍA ORO SE HACIA
INMORTAL Y SE PODÍA TELE
TRASPORTAR.

20. PERIODO ANTIGUO
5000-600 A.C.

21. PERIODO
ANTIGUO
EDAD DE ORO 5000 AC
EDAD DE
BRONCE
4000 AC
EDAD DE
HIERRO
1200 AC
LA ÉPOCA DE
LOS EGIPCIOS
1000 A 400 AC
LA ÉPOCA DE
LOS GRIEGOS
600 A 300 AC

22. ARISTOTELES:
384-322 AC
CREÍA QUE SOLO HABÍA 4
ELEMENTOS:
FUEGO, TIERRA , AIRE Y
AGUA

23. ALQUIMIA
500-1600
DC

24. EDAD MEDIA:
SIGLOS VI Y XVII

25. ZINC, COBRE Y
HIERRO
ORO

26. LOS MAGOS ALQUIMISTAS
BUSCABAN EL ELIXIR DE LA VIDA
O EL ELIXIR DE LA ETERNA
JUVENTUD

27. BUSCABAN LA
PIEDRA FILOSOFAL

28. LA PIEDRA
FILOSOFAL NO
EXISTE

29. PARACELSO:
LA QUÍMICA DEBE
SERVIR PARA CURAR.

30. GEBER: (720-800)
DESCUBRIÓ EL AGUA REGIA:
MEZCLA DE ACIDO SULFÚRICO Y
DEL ACIDO NÍTRICO

31. EL AGUA REGIA ES CAPAZ
DE DISOLVER CUALQUIER
COSA MENOS EL ORO
PURO.

32. SAN ALBERTO MAGNO:
(1193-1280)
ESTUDIO LOS METALES

33. BACON: (1210-1292):
DESCUBRIÓ LA PÓLVORA
LEYES DE LA REFRACCIÓN Y
REFLEXIÓN DE LA LUZ.

34. LATROQUIMIA:
(1600-1700)
SIGLOS XVI Y XVII
SE APLICO EL MÉTODO
CIENTÍFICO.

35. DEBIDO A QUE LA QUÍMICA ES
UNA ESPECIALIDAD BASTANTE
AMPLIA, SE DIVIDE EN RAMAS:

36. DEBIDO A QUE LA QUÍMICA ES
UNA ESPECIALIDAD BASTANTE
AMPLIA, SE DIVIDE EN RAMAS:

37. LA LATROQUIMIA O
QUÍMICA MEDICA

38. LEONARDO DA VINCI
Y
GALILEO

39. PENSAMIENTO
HUMANISTA EN EL
RENACIMIENTO

40. ROBERT BOYLE:
ROMPE LA TRADICIÓN ALQUIMISTA
ESTABLECE EL CONCEPTO DE ELEMENTO
ADOPTA LA TEORÍA ATÓMICA PARA
EXPLICAR LAS TRASFORMACIONES
QUÍMICAS

41. Elementos,
compuestos y
mezclas.

42. Elementos: son sustancias
puras que no se pueden dividir
por métodos químicos en
sustancias más simples. Están
incluidos en la Tabla Periódica
de los Elementos Químicos.

43. Compuestos: Están formados por la
unión química de dos o más
elementos en proporciones
definidas y constantes, al
combinarse no se puede identificar
sus componentes, ya que al formar
el compuesto cambian sus
propiedades originales.

45. Mezclas: Resultan de la unión
de dos o más sustancias, las
cuales pueden ser elementos o
compuestos que al unirse, a
diferencia de los compuestos,
conservan sus propiedades
individuales, y que se pueden
separar por métodos físicos.

46. Existen 2 tipos de mezclas:
Homogénea: Están formadas por una sola
fase, en la cual no se pueden distinguir los
elementos o compuestos que la forman.
Heterogénea: Se pueden distinguir
fácilmente las sustancias o elementos que
la forman, los componentes se pueden
presentar en una o más fases.

47. Métodos de
separación de
mezclas.

48. DECANTACIÓN
Un sólido insoluble en un líquido puede ser
separado mediante esta técnica, así también un
líquido de otro líquido cuando ambos poseen
diferente densidad. La solución para permitir
que las partículas que posean mayor densidad
se precipiten al fondo y las sustancias de menor
densidad permanezcan en la parte de arriba.
Basta con vaciar el líquido para separarlo del
sólido.

49. Ejemplos:
Cuando pones el agua y aceite y ambos
quedan separados. El agua fresca como la
de arroz... cuando se asienta el arroz hasta
abajo quedando arriba el agua. Recuerda:
debes esperar un tiempo para que el
material con más densidad se valla hacia
abajo por la gravedad.

50. FILTRACIÓN
Esta técnica separa un sólido de grano
fino de una solución a través de un
medio poroso (filtro), que permite el
paso de un líquido y retiene solo al
sólido. Existen filtros de diferentes
tamaños de poro: existen de algodón,
de fibra de vidrio o de asbesto, tierras
especiales, redes metálicas, filtros de
membrana, etc.

51. Existe un modo de extraer el líquido a
través de la membrana, utilizando una
bomba de extracción de vació, para que al
succionar, el líquido se separe del sólido
insoluble, quedando este último retenido
en el filtro empleado y mejorando al
reducir el tiempo de filtración. Ejemplos:
Cuando haces jugo de naranja usas un
colador para separar la pulpa del jugo.

53. CENTRIFUGACIÓN
Se utiliza un aparato llamado “Centrífuga”, el cual
puede ser manual o eléctrico. El principio de
funcionamiento de este método, se basa en el
movimiento de traslación acelerada y el aumento de
la fuerza de gravedad, lo cual provoca la
sedimentación de aquellas partículas de densidad
mayor.

54. Un ejemplo muy "limpio": la
centrifugación de una lavadora para
dejar la ropa prácticamente seca. El
agua (mayor densidad que la ropa)
sale disparada.

56. DESTILACIÓN.
Esta técnica se utiliza para la separación de
líquidos miscibles basada en los puntos de
ebullición de los mismos mediante una
evaporación con una posterior
condensación.
Ejemplo: La destilación del tequila.

58. EVAPORACIÓN
Esta técnica puede ser utilizada para la separación de
un sólido disuelto en un líquido, también se emplea
para concentrar líquidos en soluciones. Se aplica el
calentamiento en ambos casos, con la diferencia que
para el primer caso el líquido ebulle hasta sequedad,
quedando el sólido como residuo.
Ejemplos: Colocar en una estufa de la cocina agua con
sal en alguna olla, calentarla hasta evaporar el agua,
dejando como residuo únicamente la sal.

60. CRISTALIZACIÓN.
Si una solución, de un sólido disuelto en un
líquido se evapora parcialmente y
posteriormente se deja enfriar, se
formarán cristales con los cuales se
obtendrá una sustancia con un grado de
pureza mayor.
Ejemplo: La elaboración de
medicamentos.

62. CROMATOGRAFÍA
Esta técnica separa mezclas de gases o de
líquidos pasándolos a través de un medio
poroso con algunos solventes.

64. IMANTACIÓN.
Este método se utiliza para separar sólidos
con propiedades electromagnéticas, y un
ejemplo vivo de este material es el Hierro o
Fierro.

66. Definición: Método de
separación:
Un sólido insoluble en un líquido puede ser separado mediante esta técnica, así también
un líquido de otro líquido cuando ambos poseen diferente densidad.
Esta técnica separa un sólido de grano fino de una solución a través de un medio poroso
(filtro), que permite el paso de un líquido y retiene solo al sólido.
Este método se utiliza para separar sólidos con propiedades electromagnéticas, y un
ejemplo vivo de este material es el Hierro o Fierro.
Se utiliza un aparato llamado “Centrífuga”, el cual puede ser manual o eléctrico. El
principio de funcionamiento de este método, se basa en el movimiento de traslación
acelerada y el aumento de la fuerza de gravedad, lo cual provoca la sedimentación de
aquellas partículas de densidad mayor.
Esta técnica se utiliza para la separación de líquidos miscibles basada en los puntos de
ebullición de los mismos mediante una evaporación con una posterior condensación.
La purificación de sustancias utiliza este método. Si una solución, de un sólido disuelto en
un líquido se evapora parcialmente y posteriormente se deja enfriar, se formarán cristales
con los cuales se obtendrá una sustancia con un grado de pureza mayor.
Esta técnica puede ser utilizada para la separación de un sólido disuelto en un líquido,
también se emplea para concentrar líquidos en soluciones. Se aplica el calentamiento en
ambos casos, con la diferencia que para el primer caso el líquido ebulle hasta sequedad,
quedando el sólido como residuo.

67. Clasifica las siguientes sustancias en la columna correspondiente
Cerveza
Agua
Tubo de Cobre
Jugo de Limón
Petróleo
Refresco
Cereal con leche
Ensalada de Frutas
Leche
Magnesio
Aire
Sangre
Oro
Plata
Gasolina
Amalgama
Ponche de Frutas
Orina
Cloruro de Sodio
Discada

68. La Materia
La Química trata de la materia en lo que se
refiere a su naturaleza, composición y
transformación. El término «materia» engloba a
todos los cuerpos, objetos y seres que existen
en la naturaleza. La química implica estudiar las
propiedades y el comportamiento de la materia.
La materia es el material físico del universo; es
cualquier cosa que tiene masa y ocupa espacio.
.

69. Este libro, nuestro organismo, la ropa que usamos y
el aire que respiramos son ejemplos de materia. No
todas las formas de la materia son tan comunes o tan
conocidas, pero incontables experimentos han
demostrado que la enorme variedad de la materia en
nuestro mundo se debe a combinaciones de apenas
poco más de un ciento de sustancias muy básicas o
elementales, llamadas elementos. Al avanzar en este
texto, trataremos de relacionar las propiedades de la
materia con su composición; esto es, con los
elementos específicos que contiene.

70. SOLIDO: ocupan un volumen definido
normalmente tienen forma y firmeza
determinadas, la movilidad de las
partículas que las constituyen es casi nula,
existiendo una gran cohesión, son
incompresibles y no fluyen.

71. LIQUIDO: ocupa un volumen definido,
pero es necesario colocarlo en un
recipiente, y éste tomara la forma del
recipiente, la movilidad y las fuerzas de
cohesión son intermedias, son
incompresibles y fluyen.

72. GAS: no tiene forma ni volumen definidos,
por lo que se almacena en un recipiente
cerrado. El gas tiende a ocupar todo el
volumen del recipiente en que está
confinado y sus partículas poseen gran
energía cinética, presentando movimientos
desordenados, fluye y es compresible.

75. PLASMA.
El plasma es un estado que adoptan los gases
cuando se calientan a elevadas temperaturas del
orden de 10.000 °C: las moléculas adquieren
tanta energía cinética, que los frecuentes
choques provocan la ruptura de las moléculas e
incluso de los átomos, lo que origina una mezcla
de iones positivos y electrones des localizados,
donde el número de cargas, además de los
átomos y las moléculas, es prácticamente el
mismo. En el universo la mayoría de materia se
encuentra en este estado debido a las altas
temperaturas que poseen las estrellas.

76. Ejemplos de estado plasmático
Sol: como otras estrellas, el sol es un plasma
calentado por fusión nuclear.
Pantallas de televisores o monitores: las
pantallas de plasma contienen gases de neón y
xenón.
Soldaduras de arco eléctrico: puede realizarse
bajo protección por gas.
Relámpagos: durante una tormenta, podemos
observar el estado plasmático en los
relámpagos que se ven como rayos lumínicos.

77. CONDENSADO BOSE- EINSTEIN.
Se origina a partir de un gas que se enfría a
una temperatura cercana al cero absoluto
(0 K = -273 °C), en el cual los átomos de
dicho gas perdieron energía, frenándose y
uniéndose entre sí, volviéndose mucho
más denso que el estado sólido. Ejemplo:
el frio en el espacio es lo más cercano al
cero absoluto
.

80. Propiedades generales o extensivas de la
materia.
Son aquellas que presenta todo cuerpo
material sin excepción y al margen de su
estado físico, de las cuales tenemos:

81. MASA
Es la cantidad de materia presente en un
cuerpo en particular.
VOLUMEN
El volumen es una propiedad común a
todos los cuerpos, ya que todos ocupan un
espacio en tres dimensiones, puede variar
por efecto del calor; si la temperatura y la
presión.
.

82. POROSIDAD
La materia está formada por moléculas
de mayor o menor tamaño, pero todas
están separadas por espacios
denominados poros o espacios
intermoleculares.

83. IMPENETRABILIDAD.
Esta propiedad indica que dos
cuerpos no pueden ocupar el
mismo espacio al mismo
tiempo.

84. DIVISIBILIDAD. Todo tipo de
materia es susceptible a
dividirse, esto como
consecuencia de la
porosidad.
.

85. Propiedades específicas o intensivas de la materia
Las propiedades de la materia son aquellas que nos
permiten distinguir una sustancia de otra. Gracias a
las propiedades se puede distinguir el vidrio del
diamante, el hierro del aluminio o el agua del alcohol.
Existen muchas características y, normalmente, se
necesita medir para saber la sustancia que se estudia,
las más usuales son dureza, tenacidad, ductilidad y
densidad, etc.

86. Punto de ebullición: es la temperatura a la
cual una sustancia pasa del estado líquido
al estado gaseoso.
Punto de fusión: es la temperatura a la
cual una sustancia pasa del estado sólido al
estado líquido.
Solubilidad: es la propiedad que tienen
algunas sustancias de disolverse en un
líquido a una temperatura determinada.

87. Densidad: es la relación que existe entre la masa de una
sustancia y su volumen. Por ejemplo, un trozo de plomo
pequeño es más denso que un objeto grande y liviano como
el corcho.
Dureza: es la resistencia que oponen las sustancias a ser
rayadas. Se mide mediante una escala denominada escala de
Mohs que va de uno hasta diez. Así, por ejemplo, dentro de
esta escala el talco tiene una dureza de uno, mientras que el
diamante presenta un grado de dureza de diez.
Elasticidad: es la capacidad que tienen los cuerpos de
deformarse cuando se aplica una fuerza sobre ellos y de
recuperar su forma original cuando la fuerza aplicada se
suprime.

88. Maleabilidad: mide la capacidad que
tienen ciertos materiales para convertirse
en láminas, como el cobre o el aluminio. En
general, los materiales que son dúctiles
también son maleables.
Fragilidad: es la tendencia a romperse o
fracturarse.

89. Propiedades físicas y químicas de la materia.
Las propiedades físicas de la materia son observadas o
medidas, sin requerir ningún conocimiento de la reactividad o
del comportamiento químico de la sustancia, sin la alteración
de su composición o de su naturaleza química.
Textura.
Elasticidad.
Punto de fusión y ebullición
Fragilidad.
Dureza.
Conductibilidad.
Temperatura.
Solubilidad

90. Las propiedades químicas de la materia son las que
hacen al cambio de composición de la materia. La
exposición de cualquier materia a una serie de
reactivos o de condiciones particulares puede
reaccionar y cambiar su estructura.
pH.
Entalpía de reacción.
Alcalinidad.
Inflamabilidad.
Reactividad.
Combustión.

91. Materi
a
Inflamabilidad Elasticidad Masa Volumen Dureza
Hoja de
papel
Liga de
hule
Agua
Piedra
Alcohol
ACTIVIDAD. Señala para cada materia la propiedad que presenta.

92. Cambios físicos y cambios químicos de la materia.
Al igual que se hace con las propiedades de una
sustancia, los cambios que sufren las sustancias se
pueden clasificar como físicos o químicos.
Cambios físicos: son aquellos en los cuáles la
composición de la materia no se ve alterada, es decir
mantiene su composición química. Ejemplo: cuando
se rompe un vidrio, cuando se tritura la piedra o
cuando se evapora el agua.

93. Cambios químicos (Transformaciones químicas): Son
aquellos cambios en los cuáles la composición de la
materia se ve afectada, se les llama más comúnmente
reacciones químicas. Ejemplo: cuando se quema el
papel (combustión); cuando el metal se oxida
(corrosión).
La materia puede cambiar de estado, de acuerdo a la
temperatura. Los cambios de estado de la materia
son cambios físicos, es decir no comprometen la
composición dela materia.

94. LA ENERGÍA Y SU
INTERVENCIÓN PARA CAMBIAR
LAS PROPIEDADES DE LOS
MATERIALES

95. Energía.
El concepto de energía proviene de las
raíces griegas: en (dentro) y ergos (trabajo),
se refiere a la capacidad para realizar un
trabajo y está relacionada con las
transformaciones que sufren los objetos y
las sustancias en la naturaleza. Se
representa tanto en cambios físicos como
químicos.

96. Eólica: Es la energía producida por el viento, entre
sus aplicaciones más importantes se encuentra la
producción de electricidad por medio de turbinas que
transforman la energía del viento en otros tipos de
energía.
Eléctrica: Se origina por el movimiento de cargas
eléctricas dentro de algún material conductor. A
través de ésta se pueden producir otros tipos de
energía debido a la generalidad de sus aplicaciones.
Mecánica: Es el tipo de energía que se relaciona con
los cambios en el estado mecánico de un cuerpo se
produce por el movimiento de los cuerpos.

97. Cinética: Se define básicamente como la
energía que posee un cuerpo en estado de
movimiento y puede generar trabajo.
Radiante: Se asocia con las ondas
electromagnéticas, como los rayos ultravioleta,
infrarrojo, etc. Sus aplicaciones son
principalmente en el área de medicina, como lo
son los rayos x, la medicina nuclear y la terapia
oncológica.
Hidráulica: Es la obtenida de la energía cinética
y potencial producida por el agua y sus
corrientes

98. Solar: Es una energía renovable obtenida a
partir de las radiaciones electromagnéticas de
los rayos del sol, ha sido utilizada desde los
primeros años y su aprovechamiento ha
evolucionado hasta llegar a la actualidad al uso
de los paneles fotovoltaicos, celdas solares etc.
Nuclear: Se libera de reactores nucleares a
través de procesos de fusión y fisión de los
átomos en los que grandes cantidades de
energía son captadas para la producción de
otros tipos de energía.

99. Geodésica: Es la energía que resulta de los
movimientos que sufre la tierra de rotación y de
traslación originan campos magnéticos los
cuales se ven reflejados en los polos.
Calorífica: Esta energía se libera en forma de
calor al estar dos cuerpos en tránsito constante,
se puede obtener por frotamiento, inducción
etc.
Sonora: Se produce a través de las ondas
sonoras, y se propagan por medio de las
partículas que viajan a través de un medio,
puede ser el aire, agua u otro medio.

102. Leyes de la Conservación.
Ley de la Conservación de la Materia
Postulada por Antoine Laurent Lavoisier, un
químico francés que sólo vivió 51 años
entre 1743 y 1794 pero cuyo trabajo fue
tan importante que aún perdura como
base de la química moderna.

103. "En toda reacción química la
materia se conserva, esto es, la
materia total de los reactivos es
igual a la materia total de los
productos.

104. MASA DE MASA DE
PRODUCTOS = REACTIVOS

105. Ley de la Conservación de la Energía
La ley de la conservación de la energía nos
menciona que la energía contenida en un
sistema permanece constante, se puede
convertir en otro tipo de energía pero
nunca desaparecer.

106. Átomo
El átomo es la parte más pequeña en que
un elemento se puede dividir sin perder
sus propiedades químicas. Es
eléctricamente neutro está formado por 3
partículas subatómicas (las más
importantes: electrón, protón y neutrón).
Un átomo en su estado natural es neutro y
tiene número igual de electrones y
protones.

108. Partícula
subatómica
Símbo
lo
Carga
relativa
Masa
relativa
Masa en gramos Ubica
ción
Lo descubrió: Año
de
descu
brimi
ento
Electrón e- - 1 1/1873 0.000911x10-24 Fuer
a del
núcl
eo
Thompson 1875
Protón P+ +1 1 1.672x10-24 Núcl
eo
Rutherford 1886
Neutrón n 0 1 1.675x1024 Núcl
eo
Chadwick 1932

109. Número atómico: El número
Atómico es la cantidad de
protones que tiene un
elemento. Si él átomo es
neutro, indica también la
cantidad de electrones.

110. Número de masa: El número de masa es
el número total de protones y neutrones
presentes en el núcleo de un átomo de un
elemento. Excepto el hidrógeno, que tiene
un protón y no tiene neutrones, todos los
núcleos atómicos contienen tanto protones
como neutrones. En general, el número de
masa está dado por:

112. Isótopos: Los átomos del mismo elemento
pueden tener diferente número de neutrones; a
las distintas versiones posibles de cada
elemento se le llama Isótopo.
Este término fue propuesto por Frederick Soddy
en (1877-1956), demostró que los átomos de un
mismo elemento no tienen necesariamente la
misma masa.
El número de isótopos varía entre un elemento
y otro, a veces pueden ser 1, 2, 3,4, o hasta
más, por cada elemento.

113. Peso atómico: Es el resultado
de la suma de las partículas del
átomo de un elemento:
Electrones, Protones y
Neutrones.

114. Masa atómica: es el resultado de la
suma de las partículas del átomo de un
elemento: electrones, protones y
neutrones, sin embargo como la masa
de los electrones es despreciable se
considera solo la suma de los protones
y neutrones.

116. Modelos
atómicos

117. MODELO ATÓMICO DE DALTON.
John Dalton, químico inglés propone la Teoría Atómica,
considerado el Padre de la Teoría Atómica moderna. Dalton
observó al átomo como una esfera sólida, pequeña,
indivisible, indestructible y con masa y así sus postulados
hipotéticos fueron los siguientes:
Los elementos están formados por partículas diminutas e
indivisibles, llamadas átomos.
Los átomos del mismo elemento son semejantes en masa y
tamaño.
Átomos de elementos distintos tienen masas y tamaños
distintos.
Los átomos de elementos diferentes se combinan para formar
compuestos, en relaciones numéricas sencillas como uno a
uno, dos a dos, dos a tres, etc.

118. DALTON

119. MODELO ATÓMICO DE THOMPSON.
Demostró que dentro de los átomos hay unas
partículas diminutas, con carga eléctrica
negativa, a las que se llamó electrones,
considerado el descubridor de los mismos, por
su experimento de rayos catódicos.
De este descubrimiento dedujo que el átomo
debía de ser una esfera de materia cargada
positivamente, en cuyo interior estaban
incrustados los electrones.

120. THOMPSON

121. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD.
Ernest Rutherford, continuó el estudio de la radiactividad y
propuso un nuevo modelo atómico, partiendo del supuesto
de que todas las partículas positivas (protones) están
reunidas en un núcleo pequeño, mientras el resto del átomo
estaba formado por espacios vacíos en los cuales las cargas
negativas (electrones) giraban alrededor del núcleo. En
orbitas elípticas. Este modelo fue históricamente importante
en la composición de la materia. Otro dato importante es que
es Rutherford quien descubre el núcleo del átomo en 1911.
Pudo demostrar que los átomos eran vacíos y que en su
centro existía un diminuto núcleo, deduciendo así que el
átomo debía estar formado por una corteza, con los
electrones girando alrededor de un núcleo central cargado
positivamente

122. RUTHERFORD

123. MODELO ATÓMICO DE CHADWICK.
Trabajó con Ernest Rutherford investigando la emisión
de rayos gamma de los materiales radioactivos.
Estudiaron la transmutación de los elementos al
bombardearlos con partículas alfa, así también
investigaron la naturaleza del núcleo atómico. En el
año de 1932 fue reconocido por el descubrimiento del
neutrón lo que condujo directamente a la fisión
nuclear y a la bomba atómica, fue Chadwick el
encargado de los estudios de la bomba atómica
nuclear británica. Obtuvo en el año de 1935 un
Premio Nobel de Física

124. CHADWICK

125. MODELO ATÓMICO DE BOHR.
Niels Bohr fue alumno de Rutherford y modificó su modelo y
propuso un átomo cuántico (quantos o paquetes de energía).
Modelo de Bohr:
Los electrones (-) se mueven a lo largo de órbitas (capas)
definidas en un determinado nivel energético, aunque esto
sólo se aplicaba a los átomos de un solo electrón, como el de
hidrógeno.
Los electrones giran alrededor del núcleo en orbitas circulares
estables en las que no emiten energía. Las órbitas son más
energéticas si están más alejadas del núcleo.
Un átomo no absorbe ni emite energía mientras sus
electrones se mantienen en sus orbitas (estacionarias). Si el
átomo de alguna forma es excitado, un electrón puede saltar
a un nivel de mayor energía; al regresar a la órbita en la que
se encontraba, emite energía.

126. BOHR

127. MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD.
Sommerfeld en 1916, (físico alemán) modifica
el modelo atómico de Bohr, propuso que las
orbitas en donde giraban los electrones, las
orbitas podían ser elípticas y circulares. Gracias
a investigaciones, observaciones electroscópicas
condujeron a los investigadores a conocer que
existían subcapas electrónicas o subniveles de
energía. Algunas de las orbitas fueron llamadas
subniveles.

128. SOMMERFELD

129. MODELO ATÓMICO DE
LA MECÁNICA CUÁNTICA
ONDULATORIA

130. Erwin Schrödinger (1887-1961) recibió un premio
Nobel de Física en el año de 1993 y propuso la
mecánica cuántica ondulatoria, que de forma
matemática describe matemáticamente el
comportamiento de los electrones y átomos, para lo
cual propone el modelo actual de los átomos.
La teoría moderna del modelo atómico supone que el
núcleo del átomo se hace rodear por una nube de
electrones, la cual en unas regiones es espesa, debido
a que el electrón puede encontrarse en cualquier sitio
girando alrededor del núcleo, por lo que la nube
electrónica se forma de varias formas diferentes.

131. Se llama Región de Espacio Energética de
Manifestación Probabilística Electrónica
(REEMPE), porque en ella existe la mayor
probabilidad de encontrarse a un electrón.
A esta región espacio también se le conoce
como ORBITAL. Difícilmente podemos
definir donde se encuentra el electrón de
un átomo en un tiempo específico, pero si
se puede determinar la probabilidad de
encontrar un electrón en cierto punto para
un tiempo dado.

132. Schrödinger

133. MODELO ATÓMICO DE MILLIKAN.
Este científico estadounidense, puso aislar y midió la carga de
un electrón y fue posible calcular la masa de los electrones.
Obtuvo Premio Nobel de Física por el mismo experimento
mencionado antes, comprobando que la carga eléctrica
solamente existe como múltiplo de esa carga elemental.
También realizó aportaciones a la ciencia en investigación de
los rayos X y la determinación experimental de la constante
de Planck.
Así, a principios del siglo XX se sabía que los átomos tenían;
Electrones (e-) y Protones (p+) en la misma cantidad, y no
había más información. Para mejorar este modelo atómico
fue necesario esperar el descubrimiento de la radiactividad.

134. MARIE CURIE.
Física Polaca que se interesó en su tema de Doctorado
“radiactividad”. Es su esposo Pierre Curie quien diseña el
espectroscopio y pudo observar que las sustancias que
emitían esos rayos irradiaban calor al ambiente y que las que
electrizaban el ambiente eran las sales de uranio, así dedujo
que la radiación transportaba electricidad.
Propiedad de la radiactividad importante que descubrió
Curie: la emisión de rayos procede de un elemento y no de los
compuestos en que se encuentra este. Así los Curie
descubren dos elementos nuevos: primero el polonio, y luego
el radio. Batallaron para aislar el radio y extraer cantidades
suficientes para su estudio. Esto le permitió avanzar en sus
investigaciones.

135. MODELO DESCUBRIDOR

136. LA FUNCIÓN DE LOS
ELECTRONES EN LA
ESTRUCTURA ATÓMICA Y
LA REACTIVIDAD.

137. Tabla Periódica
Los químicos consideraron la necesidad de que los
elementos contaran con un símbolo y estuvieran
ordenados y que se realizara una descripción de ese
orden y se tuvo como resultado la “Tabla periódica”.
El vocablo tabla periódica está compuesto por dos
elementos, el primero, tabla viene del latín tabula,
cuyo significado es tabla o plancha y de tabellae,
también en latín, que significa panel. Ambas
expresiones fueron prestadas del griego.

139. ¿QUÉ ES UN ELEMENTO QUÍMICO?
Un Elemento Químico es una sustancia que no se puede
descomponer en otras sustancias. Por ejemplo: Carbono (C),
Oxigeno (O2), Fierro (Fe).
Los símbolos se estructuran colocando la primera letra en
mayúscula y sólo en caso de que el símbolo se integre por
dos letras, la segunda se escribe con minúscula. Son
empleados para abreviar los nombres en lugar de colocarlos
en su forma más extensa. Los orígenes de los nombres de los
símbolos son diversos, algunos están vinculados con planetas,
otros más se derivan de vocablos en latín, lugares o en honor
a científicos renombrados.

141. Historia de la tabla periódica
Durante el siglo XIX, los químicos
comenzaron a clasificar a los
elementos conocidos de acuerdo a sus
similitudes de sus propiedades físicas
y químicas. El final de aquellos estudios
es la Tabla Periódica Moderna.

142. TRIADAS DE DÖBEREINER.
En 1817 Johann Döbereiner observó que el peso
atómico del Estroncio era aproximadamente la media
entre los pesos del Calcio y del Bario, elementos que
poseen propiedades químicas similares.
En 1829, tras descubrir la tríada de halógenos
compuesta por Cloro, Bromo y Iodo, y la tríada de
metales alcalinos Litio, Sodio y Potasio, propuso que
en la naturaleza existían tríadas de elementos de
forma que el central tenía propiedades que eran un
promedio de los otros dos miembros de la tríada (la
Ley de Tríadas).

144. OCTAVAS DE NEWLANDS.
En 1864 el químico inglés John A. Reina
Newlands creo la ley de octavas, al
percatarse que al ordenar los elementos en
orden creciente de sus pesos atómicos
(obviando el hidrógeno), el octavo
elemento a partir de cualquier otra tenia
propiedades muy similares al primero a
partir del cual se contó. Serie Ley de las
octavas

146. TABLA PERIÓDICA DE MENDELEIEV.
En 1869Mendeleiev publicó su primera
tabla de elementos en Alemania, un año
después lo hizo JuliusLothar Meyer. En esta
tabla los elementos se colocaron por orden
creciente de sus masas atómicas, así como
en un mismo grupo los elementos con
propiedades comunes como la valencia.

147. La clasificación periódica de Mendeleiev estaba
constituida por ocho columnas desdobladas en
dos grupos cada una, que al cabo de los años se
llamaron familia A y B. En su nueva tabla
consigna las fórmulas generales de los hidruros
y óxidos de cada grupo y por tanto,
implícitamente, las valencias de esos
elementos. Esta tabla fue completada a finales
del siglo XIX con un grupo más, el grupo cero,
constituido por los gases nobles descubiertos
durante esos años en el aire.

149. LOTHAR MEYER.
En diciembre de 1869 cuando tenía lista una versión
mejorada de su clasificación conoció la versión alemana de la
tabla de Mendeleiev, fueron así dos descubrimientos
paralelos e independientes. Las dos tablas eran muy similares
y había poca diferencia entre ellas. Meyer no separó los
elementos de los grupos principales y subgrupos (Mendeleiev
sí) sino que los colocó intercalados. Meyer clasificó 55
elementos y Mendeleiev consiguió colocar todos los
elementos conocidos, hidrógeno incluido, aunque algunos de
ellos formaban series de longitud variable debido al erróneo
valor del peso atómico

151. El trabajo de Meyer se basaba en la
serialización de las propiedades físicas de
los elementos como el volumen atómico,
punto de fusión, de ebullición, etc.
mientras Mendeleiev tuvo más en cuenta
las propiedades químicas.

152. HENRY MOSELEY
La primera vez que se identificó al número atómico como una
propiedad relevante de los átomos, fué mediante el análisis
de la emisión de rayos X de los elementos que realizó el físico
inglés Henry GwynJeffreysMoseley (1887-1915) en 1913.
Moseley demostró que los registros de la emisión de rayos X
de los átomos pueden ordenarse en forma sucesiva, y dedujo
que existe un orden numérico en el que pueden ser colocados
los elementos con base en ello, en lugar de seguir el de los
pesos atómicos utilizado por Mendeleiev. Moseley dotó a
cada elemento de un número atómico; este número
correspondía a la posición de aquél en la sucesión y coincide
con el número de protones que tienen los átomos
correspondientes mencionados anteriormente.

154. Nombre del científico Descripción de la Tabla
Johann Wolfgang Döbereiner
Johna Alexander Newlands
DitriIvánovichMendeleiev
Lothar Meyer
Henry Moseley

155. Propiedades Periódicas
Las propiedades periódicas de los elementos dependen
directa o indirectamente de los electrones que se encuentran
en el último nivel de energía o del nivel más externo de un
átomo (valencia). Después de cierto número de elementos
coincide la configuración electrónica del último nivel de
energía, es decir, se tornan repetitivas y por ende se le llaman
propiedades periódicas, las cuales se dividen en tres: físicas,
químicas y atómicas.
Las propiedades que se estudiaran en este bloque
corresponden a la clasificación de las atómicas.

156. Atómicas:
Tamaño atómico
Energía de ionización
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Las propiedades atómicas prácticamente determinan
el comportamiento físico y químico de los elementos:
La configuración electrónica de los elementos
muestra una variación periódica a al aumentar el
número atómico. Una consecuencia de ello es que los
elementos también presentan variaciones en sus
propiedades físicas y también en su comportamiento
químico.

157. TAMAÑO ATÓMICO.
“Es la distancia media entre los electrones
externos y el núcleo del átomo”
En un mismo periodo, el tamaño atómico
disminuye conforme el número atómico
aumenta; en cambio, dentro un mismo grupo, el
tamaño atómico aumenta con el número
atómico.

158. ENERGÍA DE IONIZACION
“Es la energía requerida para remover el electrón de
un átomo gaseoso en su estado fundamental”
Su comportamiento dentro de la tabla periódica,
aumenta al disminuir el número atómico en una
familia o grupo.
En un periodo, la energía de ionización aumenta, al
aumentar el número atómico, ya que para el nivel
energético igual , a mayor numero atómico mas
atraídos por el núcleos estarán.

159. AFINIDAD ELECTRÓNICA
También llamada electroafinidad, se define
como:
“La tendencia que tiene un átomo a ganar
electrones, lo cual le permite formar un
ion negativo, es decir, cuando la cantidad
de energía que se absorbe al agregarse un
electrón a un átomo gaseoso aislado para
formar un ión de carga 1-“

160. El comportamiento de la afinidad
electrónica dentro de la tabla periódica es
el siguiente.
Aumenta de izquierda a derecha
Aumenta de abajo hacia arriba

161. ELECTRONEGATIVIDAD
“Es la capacidad que tiene un átomo para atraer a los
electrones, con el fin de combinarse con otro átomo
diferente, cuando se forma un enlace químico en una
molécula”.
[Los elementos químicos de la tabla periódica
presentan el mismo comportamiento tanto en
afinidad electrónica como en electronegatividad:
Aumenta de izquierda a derecha
Aumenta de abajo hacia arriba
A continuación, se presenta los elementos químicos
con su correspondiente electronegatividad

163. PROPIEDAD
PERIÓDICA
DEFINICIÓN COMPORTAMIENTO ¿Cuál elemento
tiene mayor….?
¿Cuál elemento
tiene menor….?
Es la capacidad que tiene
un átomo para atraer a los
electrones, con el fin de
combinarse con otro átomo
diferente, cuando se forma
un enlace químico en una
molécula
ENERGÍA DE
IONIZACIÓN
La tendencia que tiene un
átomo a ganar electrones,
lo cual le permite formar un
ion negativo.
TAMAÑO
ATÓMICO