Este documento describe los objetivos y procedimientos de una práctica de laboratorio sobre reacciones químicas. Detalla los posibles riesgos toxicológicos de varios reactivos como el sulfato de cobre, ácido clorhídrico y ácido nítrico. También resume los tipos de reacciones químicas estudiadas como síntesis, descomposición, desplazamiento simple y doble, neutralización y combustión, dando ejemplos de cada una.

1. Practica 1
Reacciones quimicas
Equipo 9

2. Objetivo
O Conocer los diferentes tipos de
reacciones que se presentan con
mayor frecuencia en los procesos
químicas

3. Toxicidad de los reactivos
O SULFATO DE COBRE: El riesgo por
exposición ambiental, es decir inhalación, es
muy bajo, ya que es una sustancia poco
volátil. El sulfato de cobre es un irritante de la
piel y membranas mucosas, incluyendo
nasal, garganta y ojos, cuando se expone por
estas vías. Si la cantidad que se perdió es
pequeña el riesgo sería que algún niño se lo
llevara a la boca, en cuyo caso puede
provocar vómito (en algún tiempo se empleó
como emético).

4. COBRE EN POLVO
O El cobre es un poderoso tóxico para los
peces. Su concentración activa depende
de la calidad del agua. Por combinación
con el cadmio, cinc y mercurio se
potencia aún más su efecto tóxico. La
intoxicación se produce
fundamentalmente por inhalación de
polvos y "humos" de cobre. Las
intoxicaciones por ingesta son raras, dado
que produce vómitos.

5. AZUFRE
O La irritación a la piel y a los ojos cuando
se tiene contacto. La inhalación causará
la irritación a los pulmones y a la
membrana mucosa. La irritación a los ojos
causará el lagrimeo y enrojecimiento. El
enrojecimiento, el descamarse y la
comezón son características de la
inflamación de la piel.

6. ACIDO CLORHIDRICO
O No es inflamable. Se produce gas inflamable
cuando se encuentra en contacto con
metales. Se generan vapores tóxicos e
irritantes de cloruro de hidrógeno cuando se
calienta. : En el caso de exposiciones
agudas, los mayores efectos se limitan al
tracto respiratorio superior. El gas causa
dificultad para respirar, tos e inflamación y
ulceración de nariz, tráquea y laringe.
Exposiciones severas causan espasmo de la
laringe y edema en los pulmones y cuerdas
vocales. Una exposición prolongada y
repetida puede causar decoloración y
corrosión dental.

7. MAGNESIO
O Efectos de la exposición al magnesio en polvo:
baja toxicidad y no considerado como peligroso
para la salud. Inhalación: el polvo de magnesio
puede irritar las membranas mucosas o el tracto
respiratorio superior. Ojos: daños mecánicos o las
partículas pueden incrustarse en el ojo. Visión
directa del polvo de magnesio ardiendo sin gafas
especiales puede resultar en ceguera temporal,
debido a la intensa llama blanca. Piel: Incrustación
de partículas en la piel. Ingestión: Poco posible;
sin embargo, la ingestión de grandes cantidades
de polvo de magnesio puede causar daños.

8. ZINC
O Ningunos efectos nocivos esperados
pero el polvo pueden causar la irritación
mecánica. Los efectos se pueden esperar
para asemejarse a los de inhalar un polvo
inerte; dificultad posible en la
respiración, estornudando, tosiendo.
Cuando están calentados, los humos son
altamente tóxicos y pueden causar fiebre
del humo.

9. ACIDO NITRICO
O Este producto es principalmente irritante y
causa quemaduras y ulceración de todos los
tejidos con los que está en contacto. La
extensión del daño, los signos y síntomas de
envenenamiento y el tratamiento
requerido, dependen de la concentración del
ácido, el tiempo de exposición y la
susceptibilidad del individuo. La dosis letal
mínima es aproximadamente de 5 ml
(concentrado) para una persona de 75 Kg.
Las personas con problemas en piel, ojos y
cardiopulmonares tienen gran riesgo al
trabajar con este producto.

10. Reacción de
síntesis, descomposición, desplazamie
nto simple, doble desplazamiento
O Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
O SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
O H2CO3 → H2O + CO2
O CaCO3 → CaO + CO2
O 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(ac) + H2(g)
O 2Al(s) + 3H2O(g) → Al2O3(s) + 3H2(g)
O NaOH + HCl → NaCl + H2O
O KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓

11. Reacción de neutralización
O Una reacción de neutralización es una
reacción entre un ácido y una
base, generalmente en las reacciones
acuosas ácido-base se forma agua y una
sal, un ejemplo es el producto de la
reacción ácido-base del HCl con NaOH.

12. Reacciones de combustion
O La reacción de combustión se basa en la
reacción química exotérmica de una
sustancia o mezcla de sustancias llamada
combustible con el oxígeno. Es
característica de esta reacción la
formación de una llama, que es la masa
gaseosa incandescente que emite luz y
calor, que esta en contacto con la
sustancia combustible.