Este documento presenta los pasos para preparar soluciones de concentración específica de varios reactivos químicos que se usarán en prácticas posteriores. Primero, investiga la densidad y concentración de ácidos comunes. Luego, realiza cálculos para preparar volúmenes de soluciones asignadas de sustancias como NaOH, EDTA, NH4OH y CH3COOH. Finalmente, investiga la reactividad y toxicidad de las sustancias, así como los modos más usados para expresar la concentración de soluciones en

1. Practica 1
Preparación de soluciones
Equipo 6

2. Objetivo
O Preparar algunas disoluciones de reactivos de
concentración específica que se utilizarán en
prácticas posteriores. Observar la solubilidad
de los reactivos en solución acuosa. Calcular
las cantidades de reactivos que se
necesitarán para preparar disoluciones
molares, normales y porcentuales. Manipular
correctamente la balanza granataria, pipetas
y matraces volumétricos. Conocer la
peligrosidad de los reactivos a utilizar. Aplicar
las medidas de seguridad para manipular
reactivos concentrados.

3. 1. Investigar la densidad y porcentaje de los
ácidos concentrados de uso frecuente en el
laboratorio.
Ácido Densidad Concentración
Ácido clorhídrico 1.1880 g/ml 37.25%
Ácido sulfúrico 1.84 g/cm3
Ácido acético 1.06 g/cm3 99%

4. 2. Realizar los cálculos para preparar los
volúmenes indicados de las soluciones
asignadas
NaOH
Peq:40 g g=(0.1)(0.250)(40)=1g
EDTA
g=(371.96)(0.250)(0.01)=0.9299g
NH4OH
g=(0.1)(35)(0.250)=0.875g
100----29 v=3.01g/0.8998g/ml=3.34
ml
3.01—0.875

5. CH3COOH
g=(60)(0.250)(0.1)=1.5
100----94 v=1.51g/1.06g/ml=1.42
ml
1.51g----1.5
HCl
g=(0.1N)(36.5g)(0.250ml)=0.9
100----37.25
V=2.41g/1.1880=2.028ml
2.41g—0.9

6. O AgNO3
Peq=169.87
g=(0.02)(169.87)(0.250)=0.8493g
100--------99.7%
0.8519g---0.8493
Na2S2O3
Peq=158.128
g=(158.128)(0.1)(0.250)=3.95g

7. MAGNESIO
Sustancia Densidad Conc. Masa Peq. Pureza Gramos
NaOH 0.1 N 40 g 40 100% 1g
AgNO3 0.02 N 169.87 g 169.87 99.7% 0.8519g
EDTA 0.01 M 371.96 g 100% 0.9299g
Na2S2O3 0.1 N 158.128 g 158.128 100% 3.95g
HCl 1.1880 0.1 N 36.5 g 36.5 37.25% 2.028 ml
NH4OH 0.8998 0.1 N 35 g 35 29% 3.34 ml
CH3COO
H
1.06 0.1 N 60 g 60 99% 1.42 ml

8. 3. Investigar la reactividad y toxicidad de las
sustancias
Sustancia Inhalación Contacto
con la piel
Contacto
con los ojos
Ingestión
NaOH Irritación Corrosivo Corrosivo Quemaduras
AgNO3 Irritación Quemaduras Quemaduras Tóxico
Na2S2O3 Enrojecimient
o
EDTA
HCl Irritación Quemaduras Quemaduras Tóxico
NH4OH Irritación Irritación Irritación Tóxico
CH3COOH Irritación Irritación Irritación Tóxico

9. 4. Investigar cuáles son los modos más
usados para expresar la concentración de las
soluciones de química analítica. Defina cada
una de ellas
O Ppm – Partes por millón
O Molaridad – g/L – Moles por litro de
solución
O Normalidad – Número de equivalentes de
soluto por litro de solución