Este documento presenta un reporte de una práctica realizada para demostrar la ley de Gay-Lussac sobre el comportamiento de los gases. La práctica involucró enfriar un frasco con hielo y agua, lo que causó que la presión dentro del frasco aumentara y empujara una moneda en la parte superior, validando así que un aumento en la temperatura causa un aumento en la presión de acuerdo a la ley de Gay-Lussac.

1. Instituto tecnológico de cerro azul
Ingeniería industrial
Química
Ing. Catalina Luna Manzano
Reporte de práctica
“Demostración de la ley de Gay-Lussac “
Presento:
Jorge Eduardo Guadalupe Hernández
Katia Sarahí Rodríguez Ramírez
Jennifer Ortega Máximo
Esther Hernández Martínez
Silvia Sheila Hernández mar
Obed cruz amador
Cerro azul, ver.
26 de noviembre del 2013

2. “Comportamiento de los gases y su demostración de la ley de Gay-Lussac”
Objetivo:
Demostrar la ley de Gay-Lussac mediante el comportamiento de los gases.
Introducción:
En esta práctica se realizará la demostración del comportamiento del gas y la comprobación
de la ley de Gay-Lussac
Marco teórico:
GAS IDEAL
Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura
se puede describir completamente por la ecuación del gas ideal. Las moléculas de un gas
ideal no se atraen o se repelen entre sí, y su volumen es despreciable en comparación con el
volumen del recipiente que lo contiene.
GAS REAL
Los gases reales son aquellos que sólo se acercan al comportamiento ideal cuando se
encuentran a altas temperaturas y bajas presiones. Aunque en la naturaleza no existe un gas
ideal, las discrepancias en el comportamiento de los gases reales en márgenes razonables de
temperatura y presión no alteran sustancialmente los cálculos. Por tanto, se puede usar con
seguridad la ecuación del gas ideal para resolver muchos problemas de gases.
Ley de Gay-Lussac.
Al aumentar la temperatura, las moléculas del gas comienzan a moverse muy rápidamente
aumentando su choque contra las paredes del recipiente que lo contiene.
Al aumentar la temperatura aumenta la presión y al disminuir la temperatura disminuye la
presión

3. Materiales:
Hielo
Frasco
Agua
Una moneda
Esquema:
Desarrollo:
1.- enfriar el frasco en el hielo
2.- introducir agua hielo al frasco
3.- colocar la moneda en la parte superior de la botella
Observaciones: se observó que el humo del hielo por su baja temperatura produjo que la
presión aumentara y la moneda saltara. Es este caso se comprobó la ley de Gay-Lussac que
dice: al aumentar la temperatura, las moléculas del gas comienzan a moverse muy
rápidamente aumentando su choque contra las paredes del recipiente que lo contiene, al
aumentar la temperatura aumenta la presión y al disminuir la temperatura disminuye la
presión.

4. Conclusiones:
1.- Jorge Eduardo Guadalupe Hernández
Concluí que al aumentar la temperatura, aumenta la presión y al disminuir la temperatura,
disminuye la presión, da a conocer que la comprobación de la ley de Gay-Lussac es
correcta.