El documento describe el calorímetro diseñado por Lavoisier y Laplace a finales del siglo XVIII para medir cantidades de calor, así como conceptos clave de la termodinámica como calor específico, capacidad calorífica, temperatura y equilibrio térmico. Explica que la temperatura es la magnitud común a dos cuerpos en equilibrio térmico y define la calorimetría como la ciencia de medir el calor de reacciones y cambios físicos usando un instrumento llamado calorímetro.

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MANABÍ
FACULTAD DE CIENCIAS
MATEMÁTICAS, FÍSICAS Y QUÍMICAS
ESCUELA DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
AUTORES
• ÁLAVA ÁLVAREZ ASTOLFO XAVIER
• CEDEÑO MACÍAS EBERT
• DESIDERIO MORALES RUBHEN
• PONCE CEDEÑO GEMA PATRICIA
CATEDRÁTICO
ING. GALVIN TOALA
ASIGNATURA
TERMODINAMICA
PERIODO-ACADÉMICO
OCTUBRE 2016- FEBRERO 2017

2.  La medición de los intercambios de calor no resultaba una tarea fácil a
finales del siglo XVIII. Lavoisier y Laplace diseñaron un nuevo
instrumento que consistía en varios recipientes metálicos cilíndricos
contenidos uno dentro de otro y separados por una pequeña capa llena
de hielo. La parte superior de los cilindros podía ser cubierta mediante
una tapa durante los experimentos. En su parte inferior, de forma
cónica, existían dos grifos para recoger el agua formada, como
resultado de la fusión del hielo. El funcionamiento del calorímetro se
basaba en la suposición de que el peso del hielo derretido era
directamente proporcional a la cantidad de calor desprendido en el
proceso que ocurría dentro del cilindro interior.
 El calorímetro es un instrumento que sirve para
medir las cantidades de calor suministradas o
recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para
determinar el calor especifico de un cuerpo, así
como para medir las cantidades de calor que
liberan o absorben los cuerpos.

3. El calor específico es una propiedad intensiva, no depende de la
materia, y es un valor fijo para cada sustancia. Así, el agua tiene un
valor fijo de calor específico, el cual debemos entenderlo como la
cantidad de calor que puede absorber una sustancia: cuanto mayor
sea el calor específico, mayor cantidad de calor podrá absorber esa
sustancia sin calentarse significativamente.

4. La capacidad calorífica se puede expresar como la cantidad de
calor requerida para elevar en 1ºC, la temperatura de una
determinada cantidad de sustancia. Cuanto mayor sea la
capacidad calorífica de una sustancia, mayor será la cantidad de
calor entregada a ella para subir su temperatura. Por ejemplo, no
es lo mismo calentar el agua de un vaso que el agua de toda una
piscina: requerimos mayor calor para calentar el agua de toda
una piscina puesto que su capacidad calorífica es mucho mayor.
C= cal/°C
La capacidad calorífica (C) (propiedad extensiva), se
expresa como "calor" sobre "grados centígrados" y,
por tanto, tiene las siguientes unidades:

5. Cuando ponemos en contacto dos cuerpos,
uno más caliente que otro,
experimentalmente se observa que el
cuerpo caliente se va enfriando
progresivamente, mientras que el cuerpo
frío se va calentando. En términos de la
magnitud que queremos definir, la
temperatura, el cuerpo caliente disminuye
su temperatura mientras que el cuerpo frío
la aumenta. Si dejamos evolucionar el
sistema el suficiente tiempo, llega un
momento en el que la temperatura de los
dos cuerpos ya no cambia, por lo que cesa
el intercambio de energía. A este estado se
le conoce como equilibrio térmico.

6. La temperatura es la magnitud común a dos cuerpos que se
encuentran en equilibrio térmico.
Esta definición se conoce también como el "Principio cero de la
termodinámica".
También es posible dar una definición de temperatura como medida
de la energía cinética de las partículas, esto es, del movimiento de
las partículas, ya que cuanta más energía cinética tienen las
partículas de un cuerpo, más
rápidamente se mueven y se
comprueba experimentalmente que
su temperatura es mayor.
La unidad de temperatura en el
Sistema Internacional es el Kelvin y es
la unidad que debes utilizar a la hora
de resolver aquellos problemas en los
que aparezcan temperaturas.

7. El calor es la cantidad de energía cinética, es una expresión del movimiento
de las moléculas que componen un cuerpo. Cuando el calor entra en un
cuerpo se produce calentamiento y cuando sale, enfriamiento. Incluso los
objetos más fríos poseen algo de calor porque sus átomos se están
moviendo.
El tipo de energía que se pone en juego en los fenómenos caloríficos se
denomina energía térmica . El carácter energético del calor lleva consigo la
posibilidad de transformarlo en trabajo mecánico.
Las máquinas de vapor que tan espectacular
desarrollo tuvieron a finales del siglo XVIII y
comienzos del XIX eran buena muestra de ello. Desde
entonces las nociones de calor y energía quedaron
unidas y el progreso de la física permitió, a mediados
del siglo pasado, encontrar una explicación detallada
para la naturaleza de esa nueva forma de energía,
que se pone de manifiesto en los fenómenos
caloríficos.

8. La calorimetría es la ciencia de medir el
calor de las reacciones químicas o de los
cambios físicos. El instrumento utilizado en
calorimetría se denomina calorímetro. La
palabra calorimetría deriva del latino
"calor". El científico escocés Joseph Black
fue el primero en reconocer la distinción
entre calor y temperatura, por esto se lo
considera el fundador de calorimetría.
Fue mediante calorimetría que Joule
calculó el equivalente mecánico del calor
demostrando con sus experiencias que 4.18
J de cualquier tipo de energía equivalen a 1
caloría.