Las tres leyes de los gases ideales establecen que a temperatura constante, la presión y el volumen de un gas están inversamente relacionados (Ley de Boyle); a presión constante, el volumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura (Ley de Charles); y a volumen constante, la presión y la temperatura de un gas están directamente relacionadas (Ley de Gay-Lussac). La Ley de Avogadro establece que volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas.

1. 10 GRADO
LEYES DE LOS
GASES IDEALES
LIC NICK MARTES

2. ¿Qué es un gas ideal?
• Los gases ideales son una simplificación de los gases reales que se realiza para poder
estudiarlos de manera sencilla.
• En sí es un gas hipotético que considera que los gases no tienen interacciones entre
ellos o con su entorno.
• Un gas ideal es un gas teórico compuesto de par2culas que se mueven al azar y que no
interactúan entre ellas.
• Los gases en general se comportan de manera ideal cuando se encuentran a altas
temperaturas y bajas presiones

3. Para transformar de °C a Kelvin, siempre debemos sumar
273 a los °C

4. LEYES DE
CHARLES
01

5. Corresponden a las transformaciones que experimenta un
gas cuando la presión es constante. A raíz de su análisis,
genera la siguiente definición matemá=ca:
LEY DE CHARLES

6. A presión constante, el volumen de una dada can<dad de un gas ideal
aumenta al aumentar la temperatura.

7. EJEMPLO

8. Ahora resuelves
tú

9. SOLUCION

10. LEY DE
BOYLE
02

11. LEY DE BOYLE
Corresponde a las transformaciones que experimenta un gas
cuando su temperatura permanece constante. A raíz de su
análisis, genera la siguiente definición matemá=ca.

12. A temperatura constante , La presión es inversamente
proporcional al volumen de una masa dada de un gas
confinado

13. EJEMPLO

14. Ahora resuelves
tú

15. SOLUCION

16. LEY DE GAY-LUSSAC
03

17. LEY DE GAY-LUSSAC
Corresponde a las trasformaciones que sufre un
gas ideal cuando el volumen permanece
constante. A raíz de su análisis, genera la
siguiente definición matemática:

18. A una presión constante, al aumentar la temperatura, el
volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura
el volumen del gas disminuye.

19. EJEMPLO

20. EJEMPLO

21. EJEMPLO

22. Ahora resuelves
tú
2. Un gas se encuentra a una temperatura de 800 K cuando es enfriado hasta
los 300 K, a esta temperatura su presión es de 100 PSI ¿Cuál era la presión
inicial?
3. Un gas que se encuentra a una presión de 1000 mm Hg y una temperatura de
100°C se comprime hasta llegar a 5000 mmHg ¿cuál será la temperatura final de
este gas?
1. Un gas se ecuentra a una presión de 25 atmósferas y una temperatura
de 400 K ¿Cuál será la presión si la temperatura se incrementa a 1200 K?

23. SOLUCION
1. El primer paso es plantear la ley de Gay Lussac para determinar la
relación que existe entre las presiones y las temperaturas
2. A partir de la ecuación de la ley de Gay Lussac se despeja la
presión final quedando la ecuación:
3. Una vez se tiene la ecuación despejada para obtener la presión
final se reemplazan los valores correspondientes quedando
La presión después del calentamiento del gas
será de 75 atmósferas.

24. 04.
LEY DE
AVOGRADO

25. LEY DE AVOGRADO
Volúmenes iguales de dis/ntas
sustancias gaseosas, medidos en las
mismas condiciones de presión y
temperatura, con/enen el mismo
número de par7culas.

26. Representación esquemática de
la Ley de Avogadro
Lo cual tiene como consecuencia
que:
Si aumenta la cantidad de gas,
aumenta el volumen
Si disminuye la cantidad de gas,
disminuye el volumen
A presión y temperatura constantes,
la misma cantidad de gas tiene
el mismo
volumen independientemente del
elemento químico que lo forme
•El volumen (V) es directamente
proporcional a la cantidad de
partículas de gas (n)

27. EJEMPLO

28. Ahora resuelves
tú

29. SOLUCION