El ensayo a la flama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio, cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz característica del espectro de emisión de cada metal.
En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental, que es el más estable termodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorben energía y alcanzan un estado excitado. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida será también peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada para identificarlo.
El ensayo a la llama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio, cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz característica del espectro de emisión de cada metal.
El ensayo a la flama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio, cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz característica del espectro de emisión de cada metal.
En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental, que es el más estable termodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorben energía y alcanzan un estado excitado. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida será también peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada para identificarlo.
El ensayo a la llama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio, cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz característica del espectro de emisión de cada metal.
Trata de la reseña del origen de la Esc. Sec. Tec. Núm. 54. "Gral. Carlos Salazar", el contexto socioeconómico donde se ubica, su infraestructura física, así como el perfil de maestros y alumnos.
Étude prospective sur les alternatives stratégiques pour la filière blé dur ...Qualiméditerranée
Sophie Vallade d'Arvalis Institut du Végétal présente l'étude prospective sur les alternatives stratégiqaues pour la filière blé dur en France pour 2020
2. OBJETIVO
Tenemos que Identificar algunos iones
metálicos por medio de la coloración que
producen sus sales a la flama.
Y señalar cuáles son los cationes
presentes en las sales contenidas en la
muestra de suelo.
3. INTRODUCCION
Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga
eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones.
Los cationes se describen con un estado de
oxidación positivo.
Esto se debe a que ha ganado o perdido electrones de
su dotación, originalmente neutra, fenómeno que se
conoce como ionización. Ion: En química, se define al
ion o ión, del griego ión (ἰών), participio presente de
ienai "ir", de ahí "el que va", como una especie
química, ya sea un átomo o una molécula, cargada
eléctricamente.
5. MATERIALES
Mechero Bunsen, 1 vaso de precipitados de 50 mL, 1 asa de
cultivo o la mina de un lápiz # 2, 10mL de disoluciones
acuosas 1M de sales nitratos o cloruros de los siguientes de:
sodio, potasio, calcio, hierro, cobre, estroncio, manganeso,
cobalto y 10 mL de ácido clorhídrico concentrado.
Nota: También se puede trabajar con las sales mencionadas
en directo, es decir sin disolverlas en agua.
.
6. PROCEDIMIENTO
1. Primero que nada hay que construir cajitas de papel
de aproximadamente 5 x 5 cm, y escribe en ellas el
nombre de las sales proporcionadas por el profesor.
En estas cajitas recibiremos las muestras de las sales.
2. Después hay que limpiar el asa de cultivo o la mina
del lápiz de la siguiente manera; humedecemos el asa
en el ácido clorhídrico y se introduce en la flama del
mechero. Nuestra flama no debe presentar ninguna
coloración en caso de que así sea vuelve a limpiar el
asa con el mismo procedimiento indicado.
7. 3. Luego una vez que este limpia el asa, se
humedece con el ácido clorhídrico limpio, y
se toca la primera de las sustancias
colocadas en las cajitas de papel,
inmediatamente se introducimos el alambre
en la llama y se anota la coloración
observada.
4. Por ultimo limpiamos nuevamente el
alambre y repetimos lo anterior con cada una
de las sales.
8. Sal Catión presente
en la sal
Color a la flama
Cloruro Potasio Verde
Cloruro Calcio Azul
Cloruro Sodio Rojo
Cloruro Cuprico Azul
Cloruro Bario Verde
9. CONCLUSIONES
Podemos concluir que Identificamos algunos
iones metálicos por medio de la coloración que
producen sus sales a la flama.
Y señalamos cuáles son los cationes
presentes en las sales contenidas en la
muestra de suelo.
10. CUESTIONARIO
1. ¿Qué es un catión?
es un ion (sea átomo o molécula) con carga
eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones.
2.¿Como se identifican los iones metálicos?
por medio de la coloración que producen sus sales a la
flama.
3.¿Que entendiste de esta practica?
Que señale cuáles son los cationes presentes en las sales
contenidas en la muestra de suelo.
4.¿Te gustaría volver a realizar una practica así?
Si para poder volver a ver los colores que produjo la llama
5¿Cuál seria tu hipótesis sobre esta practica?
Que por medio de la flama es posible identificar los
cationes de una sustancia