La estequiometria determina las cantidades de reactivos y productos en una reacción química. Se basa en la ley de conservación de la materia, el mol como unidad de cantidad de sustancia, y las masas atómicas y moleculares. Resuelve problemas de estequiometria siguiendo pasos como determinar las relaciones estequiométricas entre los reactivos y productos.

1. ESTEQUIOMETRIA
Galicia Navarro Cristopher
Fabian
Grupo. 240ª
Profesor. Carlos Goroztieta
y Mora
Química II

2. Estequiometria
 La estequiometria la
podemos definir como el
procedimiento por medio
del cual se determinan
cantidades de reactivos y
productos que intervienen
en una reacción química.

3. Para que comprendas en qué consiste
la estequiometria, es necesario
conocer los siguientes conceptos:
 Ley de Conservación de la Materia.
 Mol
 Masa Atómica
 Masa Molecular

4. Ley de Conservación de la
Materia
“La Materia no se crea
ni se destruye, sólo
se transforma”.

5. Mol
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la
cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas
fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto
químico) y considerando a la vez un cierto tipo de
entidades elementales que la componen, se define como
un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas
entidades elementales del tipo considerado, como
átomos hay en 12 gramos de carbono-12.

6. Masa Atómica

7. Masa Molecular

8. Actividad 1

9. Actividad 2

10. Actividad 2b y 2c

11. Actividad 3.1

12. Actividad 3.2

13. Los pasos fundamentales para la resolución de
problemas de estequiometria son:

14. Actividad 4 pasos 1 y 2

15. Actividad 4 Paso 3

16. Actividad 4 Parte Final