Este documento contiene 25 preguntas sobre conceptos clave de oxidación-reducción. Explora las definiciones de oxidante, reductor y oxidación y reducción, y analiza varias reacciones químicas para identificar cuáles especies químicas actúan como oxidantes o reductoras dependiendo de si ganan o pierden electrones.

1. PREGUNTAS DE TEST SOBRE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
1. CONCEPTO DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN: La sustancia que gana electrones en un
determinado proceso
2. UN REDUCTOR ES: Toda sustancia que pierde electrones en un determinado proceso.
3. SI UNA SUSTANCIA SE COMPORTA COMO UN OXIDANTE EN UNA DETERMINADA
REACCIÓN QUÍMICA, PODEMOS DECIR DE ELLA QUE: En otras reacciones actuará como
oxidante o como reductora, dependiendo de los demás reactivos.
4. SI UNA SUSTANCIA ACTÚA COMO REDUCTORA EN UNA DETERMINADA REACCIÓN
QUÍMICA, PODEMOS AFIRMAR DE ELLA QUE: En otras reacciones actuará como oxidante o
como reductora, Dependiendo de los demás reactivos
5. SEÑALE CUAL DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES ES LA CORRECTA: El reductor reduce
al oxidado, mientras él mismo se oxida.
6. EN UNA REACCIÓN DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN, EL OXIDANTE: Oxida al reductor, mientras
él mismo se reduce.
7. LA OXIDACIÓN ES UN PROCESO QUÍMICO EN EL QUE UNA SUSTANCIA: Cede electrones.
8. LA OXIDACIÓN ES UN PROCESO QUÍMICO EN EL QUE: El reductor se oxida.
9. EN UNA REDUCCIÓN UNA SUSTANCIA: Oxidante se convierte en reducida.
10. AL ACABAR UNA REACCIÓN DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN PODEMOS DECIR QUE EL
PRODUCTO OXIDADO:- Puede ahora actuar como oxidante en otra reacción.
- EL NUMERO DE OXIDACIÓN DEL CROMO EN EL ION Cr 2 O 7 2 - Y EN EL K 2 Cr 2 O 7 ES
IGUAL A: Seis en ambos
11. EL CLORO PRESENTA ESTADO DE OXIDACIÓN +3 EN EL COMPUESTO O IÓN: ClO 2
12. EN LA REACCIÓN: S + O 2 —> SO 2, EL OXÍGENO ES: Un agente oxidante.
13. En la reacción de descomposición del agua oxigenada: 2 H 2 O 2 —> 2H 2 O + O 2: El oxígeno
es reducido y el hidrógeno oxidado
14. En la reacción K 2 Cr 2 O 7 + 6FeCl 2 + 14HCl -+ 2CrCl 3 + 6FeCl 3 + 2KCl + 7H 2 O: Los
iones Fe 2+ se oxidan.
15. EN LA SIGUIENTE REACCIÓN IÓNICA: 2 Cl ) + MnO 4 ) --> MnO 2 + Cl 2 EL OXIDANTE ES:
MnO 4 )
16. EN LA SIGUIENTE REACCIÓN IÓNICA: 2 S 2 O 3 2 - + I 2 S 2 O 3 2 –
17. EN LA SIGUIENTE REACCIÓN IÓNICA: 2 S 2 O 3 2 - + I 2 S 2 O 3 2 -: Cl –
18. EN LA SIGUIENTE REACCIÓN: 4 HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO 2 + 2 H 2 O EL
OXIDANTE ES EL: HNO 3
19. EN LA SIGUIENTE REACCIÓN: H + + ClO 2 ) El ClO 2 ): es el oxidante y a la vez el reductor.
20. EN LA SIGUIENTE REACCIÓN QUÍMICA: Cl 2 + OH ) -> Cl ) + ClO ) + H + PODEMOS DECIR
QUE: El Cl 2 es a la vez el oxidante y el reductor.
21. EN UNA PILA, EL OXIDANTE ES: el polo positivo según el sentido físico de los signos.
22. LA ESPECIE QUÍMICA QUE ACTÚA COMO OXIDANTE ES: la que ganará electrones.
23. EN UNA REACCIÓN DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN EL REDUCTOR SE CONVIERTE EN:
oxidado.
24. EL PRODUCTO OXIDADO ES: aquella sustancia que será reductora en la reacción inversa a
la que ha sufrido.
25. EN LA REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA OXIGENADA: 2 H 2 O 2 —> 2H 2 O +
O 2: El oxígeno es reducido y el hidrógeno oxidado