Este documento describe los indicadores ácido-base y su uso en análisis químico. Explica que los indicadores son sustancias débiles que cambian de color a ciertos valores de pH debido a la ionización reversible de sus moléculas. También clasifica los indicadores y analiza factores como su intervalo de viraje, mezclas comunes, y cómo la temperatura afecta sus constantes de ionización.

1. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD PEDAGOGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR
INSTITUTO PEDAGOGICO LUIS BELTRAN PRIETO FIGUEROA
BARQUISIMETO

2.  sustancias que siendo
 Son
ácidos o bases débiles al
añadirse a una muestra sobre la
que se desea realizar el análisis,
se produce un cambio químico
que es apreciable, generalmente,
un cambio de color; esto ocurre
Indicadores
porque estas sustancias sin
ionizar tienen un color distinto
que al ionizarse.

3.  Las sustancias indicadoras,
en virtud de su tendencia de
reaccionar con el reactivo o
la sustancia valorada, entra
en competencia con uno de
los participantes de la

reacción frente al otro.
 Este cambio en el indicador
se produce debido a que
durante el análisis se lleva a
cabo un cambio en las
condiciones de la muestra e
Indicadores
indica el punto final de la
valoración. El
funcionamiento y la razón de
este cambio varía mucho
según el tipo de valoración y
el indicador.

4.  el valor del indicador
•A valores cercanos de pH,
debe diferenciarse claramente.
•El color del indicador debe cambiar bruscamente
en un pequeño intervalote valores de pH.
•El color del indicador debe ser lo mas intenso
posible.
•La cantidad de álcali o acido necesario para hacer
cambiar el color del indicador debe ser tan
insignificante que no altere los resultados de la
titilación.
•El cambio de color del indicador debe ser un
proceso plenamente reversible.

5. 

6. CLASIFICACIÓN DE LOS
INDICADORES

De acuerdo al tipo de valoración en la que se utilizan, se clasifican en:
 Indicadores Acido-Base
 Indicadores Oxido-Reducción
 Indicadores de Precipitación
 Indicadores de formación de Complejos o Conplejométricos
 Indicadores Instrumentales
Potenciométricos
Amperimétritos
Conductimétricos

7. 

8. 

9. MEZCLA OBSERVACIONES
Anaranjado de metilo - carmín de
 Se prepara una solución de 1 g de
anaranjado de metilo y 2,5 g de
índigo carmín de índigo en un 1 L de agua.
El color alcalino es verde, en neutro
es grisáceo y en acido es violeta.
Se mezclan tres partes de a con dos
a-Azul de bromocresol - b-rojo de partes de b. la solución acida es roja y
metilo la alcalina es verde.
Se mezclan una parte de a con dos
a-fenolftaleína – b-naftolftaleina partes de b. Color en medio acido,
verde, a pH de 8,8 es azul pálido y a
pH mayor de 9 es violeta.
Se mezclan una parte de a con una
a-rojo de cresol – b-azul de timol parte de b, el color acido es amarillo,
color alcalino es violeta, a pH 8,2 es
rosa y a pH 8,4 es violeta.

10. • Potencial de

transición lo mas cercano
posible al potencial del pto de equilibrio de
la valoración.
• Reversibilidad.
• Rapidez en la reacción.
• Fácil de preparar y soluble en agua.
• Debe conocerse la variación del potencial
redox.

11. INTERVALO DE
INDICADOR OXIDADO REDUCIDO CONDICIONES
DIFENILAMINA VIOLETA

INCOLORO
VIRAJE
+0.76 ACIDO DILUIDO
COMPLEJO
FERROSO DE
AZUL VIOLETA
5-NITRO- +1.25 H2SO4 1 F
PALIDO ROJIZO
1,10FENANTR
OLINA
COMPLEJO
FERROSO DE AZUL
ROJO +1.11 H2SO4 1 F
1,10FENANTR PALIDO
OLINA
AZUL DE
AZUL INCOLORO +0.53 ACIDO 1 F
METILENO

12. 
Los indicadores acido base tienen un intervalo de viraje de
unas dos unidades de pH, en la que cambia la solución que se
encuentra de un color a otro, o de una disolución incolora a una
colorida . El color de un indicador no cambia en función de
cualquier variación de pH sino en cierto intervalo de valores
pH, Es decir que cada indicador varia en un intervalo de
definido de pH.
H In (color A) + H2O <–> In- (color B) + H3O+

14. 
Sustancia
Cambia de color
Oxidada Reducida
Punto de equivalencia

15. •

Indicadores que forman precipitados coloreados
• Reactivos específicos que dan lugar a la aparición de
coloraciones
Casi todos los métodos de precipitación empleados se
pueden describir por medio de una ecuación general
A + B AB
Kps= [ A ] [ B ]

16. 
El ejemplo mas conocido de este tipo de formación de un
segundo precipitado es el llamado método de Mohr
Los equilibrios que figuran a este método son los siguientes:
Ag+ + Cl AgCl Kps= 1.8 x 10 ¹º
Blanco
2Ag+ + CrO4 Ag2CrO4 Kps= 1.1 x 10 ¹²
Rojizo

17. 
Unos de los métodos mas empleados es el de Volhard se usa para
determinación directa del Ion plata o para la determinación
indirecta de otros iones ( Cl- , Br-, I-). Que forman sales de
plata insolubles.
La reacción de valoración es:
Ag+ + SCN- AgSCN Kps=1.0 x 10¹²
Fe 3+ + SCN- [ Fe SCN ]++ Ke=138
rojo sangre

18. 
Son sustancias orgánicas de elevado peso molecular que en forma
iónica se absorben sobre las partículas de precipitado cambiando de
color en condiciones ideales la adsorción ocurre cerca del punto de
equivalencia.

19. 
INDICADOR Ph VIRAJE
Fluoresceína 7-8 amarillo-rojo
Diclorofluoresceína 5-8 amarillo-rojo
Eosina 3-8 rosa-rojo intenso
Rosa bengala 7 carmín-azul
Azul de Bromofenol 2-3 amarillo-azul
Rodamina 6G ácido naranja-violeta
Fenosafranina ácido azul-rojo
Rodamina B ácido naranja-violeta
p-etoxicrisoidina 5 rojo-naranja

20. Las titulaciones
 Para indicar su punto
complejometricas se basan final se utiliza el
en la formación de un cambio visual con un
complejo soluble indicador formador de
complejos, llamados
metalocrómicos que se
caracterizan por
formar coloridos con el
ion metálico

21. 
)

22. 

23. 

24. 

25. 
Teoria de los Indicadores
Cumplió este cometido la teoría de la disociación electrolítica,
enunciada por S. Arrehenius en 1.887, siete años más tarde (1894),
Ostwald elaboro la llamada teoría de los indicadores. Conforme a
esta teoría, “Los indicadores utilizados en el método de titilación
acido-base son ácidos o bases orgánicos débiles, cuyas moléculas
e iones no ionizados tienen diferente color”.

26. 
eoria de los Indicadores
POR EJEMPLO
según esta teoría el tornasol contiene un acido especial
(azolitmina),
cuyas moléculas no ionizadas son de color rojo y los aniones,
azules.
Entonces se puede representar la ionización del tornasol por la
ecuación siguiente: HInd = H+ + Ind-
Rojo Azul

27. 

28. 
Este grupo presentan dos zonas de viraje útiles, en
soluciones bastantemente ácidas tienen lugar un primer
viraje, mientras en el segundo se produce en medios
neutros o moderadamente básicos.

29. 

30. 
El color de los compuestos orgánicos es atribuido a la presencia en
las moléculas de grupos atómicos especiales que generalmente
contienen dobles enlaces y son llamados cromóforos
La combinación de estructura quinónica son
cromóforos muy importantes. Esta se forma a
partir de una estructura bencénica

31. 
 La presencia de otro genero de grupo llamados auxocromos
influyen también sobre el color de los compuestos
 A diferencia los auxocromos no son capaces de colorear los
compuestos mas en presencia de cromóforos
 Refuerzan la acción de esto últimos, intensificando la
coloración provocada por los cromóforos
Los primeros auxocromos son-OH y NH2 sus derivados
contienen diferentes radicales por ejemplo los grupos –OCH3, -N
(CH3) entre otros

32. 
 Se debe a la isomerazion, a la redistribución intermolecular que
modifica la estructura del indicador
Si el curso de esta distribución aparecen o desaparecen grupos
cromóforos o auxocromos que influyen en el color, este varia
 El transformarse la forma isómera de indicadores es un proceso
reversible
Tal isomería reversible se denomina tautomería y los isómeros
correspondientes tautomeros

33. 
Consiste en una titulación donde se utiliza
como indicador el Cromato CrO42-; dicho
indicador produce con el titulante una reacción
de precipitación la cual va acompañada de un
cambio de color (se forma un precipitado
colorido), esto ocurre a un valor cercano al
punto de equivalencia.
Punto Final

34. 

35. - El color desaparece rápidamente al
agitar el sistema pues el cromato de
plata se transforma en cloruro de plata,

que es mas insoluble.
- Finalmente cuando todo
el cloruro ha precipitado como
cloruro de plata, la siguiente
gota de titulante imparte una
coloración café-rojiza que
señala el punto final, en este,
los iones cromato se
combinarán con el exceso de
iones plata originando un
precipitado rojizo de cromato
de plata.

36. 
• La solución problema debe ser neutra o ligeramente alcalina;
pues si es demasiado alcalina precipita hidróxido de plata de color
café, mientras si su pH es < 5 el punto final aparece muy
lentamente y de manera muy poco clara debido a la disminución
de iones plata presentes.
• Mediante un ensayo en blanco subsanamos el error de
valoración, medimos el volumen de disolución valorada de AgNO3
que es preciso para dar una coloración perceptible a un volumen
de agua destilada que contiene la misma cantidad de indicador
que el que se utiliza en la valoración. El volumen así determinado
se debe restar al volumen de disolución valorada gastada en la
determinación.

37. Este método no se puede aplicar al I- ni al SCN-. Debido a que
forman una sal de plata más insoluble que el cloruro y precipitan antes
que este, además, el ioduro de plata y el tiocianato de plata tienden a
absorber fuertemente del ion cromato.

Reacciones
Reacción de Valoración: Ag+ + Cl- AgCl (s)
(Blanco)
Reacción de punto final: Ag+ + CrO42- Ag2CrO4
(Solución Roja)

38. La acción de estos indicadores es debida a

que la adsorción del indicador se produce al
alcanzar el punto de equivalencia y durante
el proceso de adsorción ocurre un cambio
que lo transforma en una sustancia de color
diferente .
En la titulación de cloruros empleando la fluoresceína como indicador, a la
solución de cloruro se añade una pequeña cantidad del indicador , con lo que
se obtiene un color trasparente amarillo-verdoso.
Se Presenta de la siguiente manera:
AgCl Ag+ + NO3 + HFI AgCl. Ag+ + FI- + NO3 + H+
Blanco Amarillo Rosa

39. Consiste en la valoración de sales de plata con
tiocianatos usando una sal de Fe+3 como indicador. La

adición de la disolución de tiocianato produce en primer
lugar la precipitación de AgSCN, y cuando ha precipitado
toda la planta, el primer exceso de tiocianato prodece una
coloración rojiza debido a la formación de Tiocianato de
Hierro
Precipitación: Ag+ + Cl- AgCl
AgCl + SCN- AgSNC + Cl- Valoración: Ag+ (Exceso) + SCN- AgSCN
Punto final: Fe+3 + SCN- FeSCN+2
Complejo rojo)

40. 
AgCl + SCN- AgSNC + Cl-
Para evitar que tenga lugar esta reacción:
1. Se separa por filtración el precipitado de AgCl y se valora con el SCN- el liquido
filtrado reunido con las aguas de lavado del precipitado.
2. Adicionamiento de unos cuantos mililitros de nitrobenceno que provocan
coagulación.
El Método del Volhard puede usarse para la determinación de bromuros y yoduros sin que esté
presente el error antes expuesto, debido a que el AgBr y el AgI Tiene solubilidades similares a
del AgSCN

41. 
A medida que se eleva
la temperatura, cambian
las magnitudes de las
constantes de
ionización de los
electrolitos.

42. 
Indicador Intervalo de transición de pH
A 18 ºC A 100 ºC
Anaranjado de 3,1-4,4 2,5-3,7
Metilo
Rojo de Metilo 4,2-6,2 4,0-6,0
Rojo de Fenol 6,4-9,8 7,3-8,3
Fenolftaleína 8,0-9,8 8,1-9,0
Timolftaleína 9,3-10,5 8,7-9,5

43. 
La presencia de alcoholes, acetonas,
entre otras, como disolventes no
ionizados disminuye la ionización de
los ácidos y bases e influye en la zona
de viraje de los indicadores.

44. 

45. 
Si se aumenta la concentración total de
un indicador bicolor, aumentarán
proporcionalmente las concentraciones
respectivas de las formas ácidas y básicas
y el intervalo de transición de pH no variará
aun cuando aumenten las intensidades de
dos colores.

46. 
Aquellos sistemas en los que
un componente se encuentra
disperso en otro, pero las
entidades dispersas son
mucho mayores que las
moléculas del disolvente;
Sus partículas no pueden ser
observadas.
(Efecto Tyndall) .

47. • La capacidad de

las partículas coloidales para
absorber iones en superficies puede ocasionar que
el cambio de color del indicador se adelante o
retarde.
• El empleo de indicadores en las titulaciones de
neutralización en las que se forman o ya existen
colides en solución, puede producir errores
considerables.

48. Análisis
Clínico
 Análisis
Químico
Investigaciones
Farmacología
forenses
Química
fina

49. NARANJA DE 
Usos Farmacéuticos
Colorante de teñido 5%
METILO
Alcalinidad del fango petrolero
pH
INDUSTRIA
ALIMENTICIA Conservación y Almacenamiento
Inhibidor de microorganismos