2. En física y química se denomina cambio de
estado a la evolución de la materia entre varios
estados de agregación sin que ocurra un
cambio en su composición. Los tres estados
más estudiados y comunes en la tierra son el
sólido, el líquido y el gaseoso; no obstante, el
estado de agregación más común en nuestro
universo es el plasma, material del que están
compuestas las estrellas (si descartamos la
materia oscura).

3. Fusión: Es el paso de un sólido al estado líquido
por medio de la energía térmica; durante este
proceso isotérmico (proceso que absorbe
energía para llevarse a cabo este cambio) hay
un punto en que la temperatura permanece
constante. El "punto de fusión" es la
temperatura a la cual el sólido se funde, por lo
que su valor es particular para cada sustancia.
Cuando dichas moléculas se moverán en una
forma independiente, transformándose en un
líquido.

4. Solidificación: Es la transformación de un líquido
a sólido por medio del enfriamiento; el proceso
es exotérmico. El "punto de solidificación" o de
congelación es la temperatura a la cual el
líquido se solidifica y permanece constante
durante el cambio, y coincide con el punto de
fusión si se realiza de forma lenta (reversible);
su valor es te Ejemplo de esto es cuando
colocamos en el congelador agua, como la
temperatura es muy baja esto hace que se haga
hielo, o en pocas palabras,fuken de volumen al
solidificarse, aunque no sucede en todos los
casos; en el caso del agua aumenta. mbién
específico.

5. Sublimación: es el proceso que consiste en el
cambio de estado de la materia sólida al estado
gaseoso sin pasar por el estado líquido. Al
proceso inverso se le denomina Cristalización
inversa; es decir, el paso directo del estado
gaseoso al estado sólido. Un ejemplo clásico de
sustancia capaz de sublimarse es el hielo seco
Es importante hacer notar que en todas las
transformaciones de fase de las sustancias es de
que éstas no se transforman en otras sustancias
ni sus propiedades, solo cambia su estado
físico.

7. Termodinámica: La termodinámica termo, que significa "calor"1
y δύναμις, dínamis, que significa "fuerza") es una rama de la
física que estudia los efectos de los cambios de magnitudes
de los sistemas a un nivel macroscópico. Constituye una
teoría fenomenológica, a partir de razonamientos
deductivos, que estudia sistemas reales, sin modelizar y
sigue un método experimental. Los cambios estudiados son
los de temperatura, presión y volumen, aunque también
estudia cambios en otras magnitudes, tales como la
imanación, el potencial químico, la fuerza electromotriz y el
estudio de los medios continuos en general. También
podemos decir que la termodinámica nace para explicar los
procesos de intercambio de masa y energía térmica entre
sistemas térmicos diferentes. Para tener un mayor manejo
especificaremos que calor significa "energía en tránsito" y
dinámica se refiere al "movimiento", por lo que, en esencia,
la termodinámica estudia la circulación de la energía y cómo
la energía infunde movimiento. Históricamente, la
termodinámica se desarrolló a partir de la necesidad de
aumentar la eficiencia de las primeras máquinas de vapor

9. Los dos parámetros de los que depende que una sustancia o
mezcla se encuentre en un estado o en otro son: temperatura
y presión. La temperatura es una medida de la energía
cinética de las moléculas y átomos de un cuerpo. Un
aumento de temperatura o una reducción de la presión
favorecen la fusión, la evaporación y la sublimación,
mientras que un descenso de temperatura o un aumento de
presión favorecen los cambios opuestos.
Al calentar la sustancia la agitación de las partículas es mucho
mayor, es decir, sube la temperatura. Hay que aclarar que la
agitación no es la que provoca el calor, sino que la agitación
es el propio calor. Si la sustancia es sólida y la agitación de
sus partículas es suficiente, entonces la sustancia puede
pasar de ser líquida a gaseosa, dependiendo del grado de
agitación de las partículas, facilitando así la fusión,
vaporización o sublimación de la sustancia.

10. Por el contrario al enfriar dicha sustancia la agitación
de las partículas disminuye y permite realizar los
cambios contrarios: solidificación, licuación o
condensación, sublimación regresiva.
En ninguno de los cambios de estado las partículas se
quedan quietas. Cuando las partículas están en
estado sólido, vibran; cuando reciben energía en
forma de calor aumenta la energía de las
vibraciones lo que se traduce como un aumento de
temperatura. Llega un momento en el que la
vibración es tan alta que vence las fuerzas que
mantienen juntas a las partículas, y así se sucede el
cambio de estado. De igual forma ocurre con el
cambio de estado de líquido a gaseoso

11. El calor necesario para que se produzca el cambio
de estado de una sustancia se llama calor
latente (L). Según el cambio de estado que sufra
la sustancia puede ser, calor latente de fusión
(Lf), calor latente de vaporización (Lv) o calor
latente de sublimación (Ls). El calor latente
puede calcuarse a partir de dos datos:
(a) la masa (m) de la sustancia que sufre el
cambio de estado y (b) la cantidad de calor (Q)
necesaria para producir el cambi

12.  Punto de fusión: El punto de fusión es la temperatura
a la cual la materia pasa de estado sólido a estado
líquido, es decir, se funde.
Al efecto de fundir un metal se le llama fusión (no
podemos confundirlo con el punto de fusión). También
se suele denominar fusión al efecto de licuar o derretir
una sustancia sólida, congelada o pastosa, en líquida.
En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de
congelación, son iguales. Pero esto no siempre es así:
por ejemplo, el Agar-agar se funde a 85 °C y se
solidifica a partir de los 31 °C a 40 °C; este proceso se
conoce como histéresis.

13. GAS
LIQUIDO
SOLIDO

14.  Punto de ebullición: El punto de ebullición es
aquella temperatura en la cual la materia
cambia de estado líquido a gaseoso, es decir se
ebulle. Expresado de otra manera, en un
líquido, el punto de ebullición es la
temperatura a la cual la presión de vapor del
líquido es igual a la presión del medio que
rodea al líquido. En esas condiciones se puede
formar vapor en cualquier punto del líquido.

15. Proceso isotérmico: Se denomina proceso isotérmico
o proceso isotermo al cambio de temperatura
reversible en un sistema termodinámico, siendo
dicho cambio de temperatura constante en todo el
sistema. La compresión o expansión de un gas
ideal en contacto permanente con un termostato es
un ejemplo de proceso isotermo, y puede llevarse a
cabo colocando el gas en contacto térmico con otro
sistema de capacidad calorífica muy grande y a la
misma temperatura que el gas; este otro sistema se
conoce como foco caliente. De esta manera, el calor
se transfiere muy lentamente, permitiendo que el
gas se expanda realizando trabajo. Como la
energía interna de un gas ideal sólo depende de la
temperatura y ésta permanece constante en la
expansión isoterma, el calor tomado del foco es
igual al trabajo realizado por el gas: Q = W.

17. Teoría cinética molecular: Los dos parámetros de los
que depende que una sustancia o mezcla se encuentre
en un estado o en otro son: temperatura y presión. La
temperatura es una medida de la energía cinética de las
moléculas y átomos de un cuerpo. Un aumento de
temperatura o una reducción de la presión favorecen la
fusión, la evaporación y la sublimación, mientras que
un descenso de temperatura o un aumento de presión
favorecen los cambios opuestos.

18. Es el cambio de una sustancia de estado gaseoso a
estado sólido, sin pasar por el estado líquido

19. Es la transformación de todas las partículas del
líquido en gas por la acción del calor aplicado
En este caso también hay una temperatura
especial para cada sustancia a la cual se
produce la ebullición y la conocemos como
punto de ebullición

20. Es el paso de una sustancia en estado líquido a
sólido. Este cambio lo podemos verificar al
poner en el congelador un vaso con agua, o los
típicos cubitos de hielo