El documento describe los estados de agregación de la materia, las características y tipos de líquidos, soluciones y mezclas. Define los líquidos como un estado de materia altamente incompresible con volumen constante pero sin forma fija. Explica las características de los líquidos como la difusión, tensión superficial, viscosidad y presión de vapor. También describe las soluciones, propiedades coligativas, tipos de disoluciones y mezclas.

1. UNIDAD V
Integrante: Michele Fenuchi
C.I: 26.602.224

2. LÍQUIDOS
Es un estado de agregación de la materia en forma de fluido altamente
incompresible, lo que significa que su volumen es casi constante en un rango grande
de presión y es el único estado con un volumen definido, pero no con forma fija que
está formado por pequeñas partículas vibrantes de la materia, como los átomos y las
moléculas de la sustancia que se encuentran en un estado de organización intermedio
al estado sólido y al estado gaseoso.

3. CARACTERÍSTICAS DE LOS
LÍQUIDOS
• La difusión: Es más lenta que en los gases, debido al movimiento molecular. Los
líquidos miscibles tenderán a conseguir una composición homogénea.
• Tensión superficial: Es la medida de la fuerza que sostiene a la superficie del
líquido que es la interfase entre el líquido y otros medios. Los surfactantes son
capaces de disminuir la tensión superficial
• Viscosidad: Es una medida de la resistencia al flujo de los fluidos (líquidos y
gases). En los líquidos la viscosidad disminuye con el aumento de temperatura, a
diferencia de los gases.

4. CARACTERÍSTICAS DE LOS
LÍQUIDOS
• Presión de vapor (Pv): Es la presión ejercida por las moléculas de vapor sobre la
superficie libre del líquido cuando está en equilibrio. La Pv aumenta con el aumento
de temperatura.
• Punto de ebullición: Es la temperatura a la cuál la presión de vapor de un líquido
iguala la presión exterior. Las sustancias con pto. de ebullición bajo son volátiles y
tienen Pv elevada.

5. DIAGRAMA

6. REGLA DE FASES
• Temperatura crítica: es aquella a partir de la cual una sustancia no puede existir en
fase líquida, independientemente de la presión.
• Presión crítica: máxima presión a la cual un líquido puede ser convertido en un gas
por incremento de la temperatura.
Al calentar una mezcla líquido-vapor a volumen constante, la densidad del líquido
disminuye y la del gas aumenta hasta que en el punto crítico éstas se igualan y la interfase
que las separa desaparece. El fluido supercrítico formado tiene unas propiedades
intermedias entre las propiedades de esa sustancia en estado líquido y entado gaseoso:
• Su densidad es de 0’2 a 0’5 g/cm³. Es un valor elevado, próximo al del estado líquido, que
aumenta rápidamente con la presión (lo que aumenta su capacidad disolvente y acorta los
tiempos de elución). El incremento controlado de la presión causa un efecto similar al de la
programación de la temperatura en la cromatografía de gases y la elución con gradiente en
la HPLC.

7. REGLA DE FASES
• Los coeficientes de difusión son de 10 a 100 veces superiores a los del líquido (el
ensanchamiento de banda es mayor que en los líquidos, pero menor que en los
gases).
• Las viscosidades son de 10 a 100 veces menores que las del líquido y
comparables a las de los gases (permite tasas de flujo más elevadas, aumentando
la velocidad de la separación).

8. SOLUCIONES
Una solución es una mezcla homogénea de una o más sustancias cuya
composición dentro de ciertos límites puede variar continuamente, está conformada
por solvente que es el que se encuentra en mayor proporción y el soluto cuya
proporción es menor. Las propiedades y composición de una solución son uniformes
mientras no se revise a nivel molecular.
Las soluciones verdaderas son las que físicamente son uniformes y presentan
una composición constante, donde sus componentes no se pueden diferenciar a
simple vista, requiriéndose métodos físicos o químicos para separarlos.
No son consideradas soluciones verdaderas, las mezclas mecánicas cuya
composición no es constante, ni los coloides que están conformados por
conglomerados moleculares.

9. TIPOS DE SOLUCIONES
Las soluciones pueden clasificarse según el estado físico de sus componentes o
según la proporción en que se encuentran el soluto y el solvente.
SEGÚN EL ESTADO FÍSICO DEL SOLVENTE:
• Soluciones sólido-sólido (aleaciones): En este caso ambos sólidos son fundidos y
mezclados hasta formar una solución verdadera que al enfriarse solidificaran como
un material homogéneo.
• Soluciones sólido-líquido: En este caso el soluto se encuentra en estado sólido y el
solvente se haya en estado líquido.
• Soluciones líquido-líquido: En este caso tanto el soluto como el solvente se
encuentran en estado líquido y son miscibles entre sí.

10. TIPOS DE SOLUCIONES
Las soluciones pueden clasificarse según el estado físico de sus componentes o
según la proporción en que se encuentran el soluto y el solvente.
SEGÚN LA PROPORCION DEL SOLUTO:
• Soluciones insaturadas: Contienen una cantidad de soluto menor a la máxima que
puede disolverse en esa cantidad de solvente a una temperatura determinada.
• Soluciones saturadas: Contienen la máxima cantidad de soluto que el solvente puede
disolver a la temperatura determinada.
• Soluciones sobresaturadas: Son aquellas soluciones que al ser sometidas a
calentamiento pueden disolver una cantidad de soluto superior a la que ella
comúnmente puede disolver cuando está saturada.

11. PROPIEDADES COLIGATIVAS
Son las propiedades físicas de una solución que pueden ser afectadas por el
número de partículas del soluto que la componen , pero no por la naturaleza de este.
El nombre de propiedades coligativas viene del latín colligatus, que significa
“reunidos”, porque generalmente dependen del numero de moles disueltos en una
cantidad de solvente y no de la naturaleza del soluto.

12. PROPIEDADES COLIGATIVAS
• Descenso de la presión de vapor DPv: Para sustancias no volátiles no electrolitos.
• Aumento del punto de ebullición DTb: Se define como el punto de ebullición de la
disolución (Tb) menos el punto de ebullición del disolvente puro (Tbº). El aumento
del punto de ebullición es proporcional a la molalidad

13. PROPIEDADES COLIGATIVAS
• Descenso del punto de congelación DTf: Se define como el punto de congelación del
disolvente puro (Tf º) menos el punto de congelación de la disolución (Tf). El
descenso del punto de congelación es proporcional a la molalidad.
• Presión Osmótica p : La presión osmótica es la presión necesaria que ese requiere
para detener la osmosis. La osmosis es el paso selectivo de las moléculas del
disolvente a través de una membrana porosa desde una solución diluida hacia una
de mayor concentración

14. DISOLUCIONES
La disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Donde el:
Soluto: Es el componente minoritario.
Disolvente: Es el componente mayoritario.
Tipos de Disoluciones:
• Disolución Saturada: Cuando contiene la máxima cantidad de soluto que es capaz de
disolver a una determinada temperatura
• Disolución Insaturada: Cuando contiene menor cantidad de soluto de la que es
capaz de disolver a una determinada temperatura.
• Disolución Sobresaturada: Cuando contiene mayor cantidad de soluto de la que es
capaz de disolver a una determinada temperatura.

15. MEZCLAS
Una mezcla es una sustancia que está formada por varios componentes (dos o
más), que no pierden sus propiedades y características por el hecho de mezclarse ya
que no se produce una reacción química entre ellos. ejemplos de mezclas pueden ser:
una ensalada, agua salada (agua y sal), azúcar y sal, etc.
Tenemos dos tipos de mezclas diferentes que son:
• Homogéneas: Son aquellas mezclas que sus componentes no se pueden diferenciar a
simple vista. Por ejemplo, el agua mezclada con sales minerales o con azúcar, el agua
sería el disolvente y el azúcar el soluto.
• Heterogéneas: Son aquellas mezclas en las que sus componentes se pueden
diferenciar a simple vista.heterogénea homogénea