2. El punto de fusión y ebullición de los alcoholes,
como en los hidrocarburos, crece con el
aumento del tamaño de la molécula.
En términos generales los alcoholes con 12 o
menos átomos de carbono en la estructura son
líquidos a temperatura ambiente, ya con mas
de 12 son sólidos.
La solubilidad en agua (con raras excepciones)
se reduce con el aumento del peso molecular,
de esta forma, el metanol, etanol y propinol
son solubles en agua en cualquier proporción,
a partir de 4 o mas átomos de carbono la
solubilidad comienza a disminuir de modo
que,a mayor peso molecular, menor
solubilidad

4. Los alcoholes pueden reaccionar de manera que retengan el oxígeno o que lo pierdan.
Son bastante reactivos y sus reacciones básicas son las siguientes:
Reacción con los metales alacalinos y alcalinos-térreos.
Los alcoholes reaccionan con estos metales igualmente como lo hace el agua, pero
con menos violencia, para formar lo que se conoce como alcóxidos (equivalentes a los
hidróxidos que forma el agua).
Na + CH3CH2OH ---------------> CH3CH2ONa + ½H2
Reacción con los ácidos.
Los alcoholes reaccionan con los ácidos orgánicos e inorgánicos fuertes para formar
los ésteres. Los ésteres obtenidos de ácidos inorgánicos es frecuente encontrarlos
como ésteres inorgánicos.
CH3OH + SO4H2 ---------------> CH3O-SO2-OCH3

5. Deshidrogenación de los alcoholes.
Los alcoholes primarios y secundarios cuando se calientan en contacto
con ciertos catalizadores, pierden átomos de hidrógeno para
formar aldehídos o cetonas. Si esta deshidrogenación se realiza en
presencia de aire (O) el hidrógeno sobrante se combina con el oxígeno
para dar agua.