Este documento describe las propiedades y usos de los alcoholes. Explica que los alcoholes contienen el grupo funcional hidroxilo (-OH) y que su nomenclatura depende del número de átomos de carbono en la cadena principal y la posición del grupo -OH. También cubre las propiedades físicas y químicas de los alcoholes como su punto de fusión, solubilidad y reacciones con metales y ácidos. Finalmente, menciona que el metanol, etanol y 2-propanol son los alcoholes más comunes y que tienen
1. Integrantes:
Jorge Carlos Galván Guerrero
Dulce María Hernández Gil
Zulema Gabriela Guerrero Contreras
Mariam Lucero Barraza Araiza
2.
Los alcoholes son compuesto orgánicos
que contienen el grupo hidroxilo (-OH).
El metanol es el alcohol más sencillo, se
obtiene por reducción del monóxido de
carbono con hidrógeno.
Que son
3.
Primera regla:
Se elige como cadena principal la de mayor
longitud que contenga el grupo -OH.
Nomenclatura
4.
Se numera la cadena principal para que el
grupo -OH tome el localizador más bajo. El
grupo hidroxilo tiene preferencia sobre
cadenas carbonadas, halógenos, dobles y
triples enlaces.
Segunda regla
5.
El nombre del alcohol se construye
cambiando la terminación del alcano con
igual número de carbonos por –ol.
Tercera regla
6.
Cuando en la molécula hay grupos
funcionales de mayor prioridad, el alcohol
pasa a ser un mero sustituyente y se llama
hidroxi-. Son prioritarios frente a los
alcoholes: ácidos carboxílicos, anhídridos,
ésteres, haluros de alcanoilo, amidas, nitrilos,
aldehídos y cetonas.
Quinta regla
7.
El punto de fusión y ebullición de los
alcoholes, como en los hidrocarburos, crece
con el aumento del tamaño de la molécula.
En términos generales los alcoholes con 12 o
menos átomos de carbono en la estructura
son líquidos a temperatura ambiente, ya con
mas de 12 son sólidos.
Propiedades físicas
8.
La solubilidad en agua (con raras
excepciones) se reduce con el aumento del
peso molecular, de esta forma, el metanol,
etanol y propanol son solubles en agua en
cualquier proporción, a partir de 4 o mas
átomos de carbono la solubilidad comienza a
disminuir de modo que, a mayor peso
molecular, menor solubilidad.
Solubilidad
9.
Los alcoholes pueden reaccionar de manera
que retengan el oxígeno o que lo pierdan. Son
bastante reactivos y sus reacciones básicas
son las siguientes:
Propiedades químicas
10.
Los alcoholes reaccionan con estos metales
igualmente como lo hace el agua, pero con
menos violencia, para formar lo que se
conoce como alcóxidos (equivalentes a los
hidróxidos que forma el agua).
Reacción con los metales
alcalinos y alcalinos-térreos
11.
Los alcoholes reaccionan con los ácidos
orgánicos e inorgánicos fuertes para formar
los ésteres. Los ésteres obtenidos de ácidos
inorgánicos es frecuente encontrarlos como
ésteres inorgánicos.
Reacción con los ácidos.
12.
Los alcoholes primarios y secundarios
cuando se calientan en contacto con ciertos
catalizadores, pierden átomos de hidrógeno
para formar aldehídos o cetonas. Si esta
deshidrogenación se realiza en presencia de
aire (O) el hidrógeno sobrante se combina
con el oxígeno para dar agua.
Deshidrogenación de los
alcoholes.
13.
Los tres alcoholes que encontramos con más
frecuencia en la vida diaria son metanol,
etanol y 2-propanol. Todos ellos son
precursores de otras sustancias químicas,
tienen usos variados y se producen en
grandes cantidades.
Usos
14.
Son productos que inhiben el crecimiento de los
microorganismos y los destruyen. En el caso de que se
utilicen sobre seres vivos, se denominan antisépticos.
Existen muchas sustancias que pueden ser usadas para el
tratamiento de las heridas, pero sólo se comentarán las
más frecuentes.
Los más habituales son el alcohol etílico o etanol y el
alcohol isopropílico.
Las concentraciones varían entre el 70 y el 96% en el caso
del primero y entre el 70 y el 100% en el segundo
Antisépticos y
desinfectantes