Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos organizados en la tabla periódica. Explica que los elementos se agrupan en periodos y grupos, y describe las tendencias en las propiedades atómicas como el radio atómico, la energía de ionización, la electronegatividad y el carácter metálico a través de la tabla.

1. Tabla periodica Ley Periodica "Los elementos están acomodados en orden de sus número atómicos crecientes y los que tienen propiedades químicas similares se encuentran en intervalos definidos."

2. 3 Periodos, grupos y clases de elementos en la tabla periódica. PERIODOS.- Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica. GRUPOS.- Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B númerados con con números romanos. Las dos formas de designarlos se señalan en la tabla periódica mostrada al inicio del tema. CLASES.- Se distinguen 4 clases en la tabla periódica: ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: Están formados por los elementos de los grupos "A". ELEMENTOS DE TRANSICIÓN : Elementos de los grupos "B", excepto lantánidos y actínidos. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA: Lantánidos y actínidos. GASES NOBLES: Elementos del grupo VIII A (18)

3. FAMILIAS.- Están formadas por los elementos representativos (grupos "A") y son: GRUPO - FAMILIA

4. Tabla periodica

5. RADIO ATOMICO ENERGIA DE IONIZACION ELECTRONEGATIVIDAD CARÁCTER METALICO Variación en la Tabla Periódica PROPIEDADES ATOMICAS

6. LOS RADIOS ATOMICOS AUMENTAN EN TERMINOS GENERALES HACIA ABAJO EN UN GRUPO Y DISMINUYEN A LO LARGO DE UN PERIODO

7. RADIO ATOMICO

8. Energía necesaria para arrancar un electrón e- de un átomo aislado en fase gaseosa en su estado fundamental y obtener ión monopositivo gaseoso en su estado fundamental mas un electrón sin energía cinética. Siempre se le asigna un valor positivo por tratarse de una reacción endotérmica ENERGIA DE IONIZACION

9. ENERGIA DE IONIZACION X (g) ------> X+ (g) + e-

10. Tendencias periódicas de la energía de ionización Primera energía de ionización en función del número atómico Al avanzar en un periodo, la energía de ionización aumenta al incrementar el número atómico ( fuerza de atracción n p a los e-) Al bajar en una familia, la energía de ionización disminuye al incrementar el número atómico ( e- mas alejados del núcleo) Potencial de ionización o energía de ionización

11. Potencial de ionización o energía de ionización Energías de ionizacion pequeñas indican una fácil eliminación de electrones y por consiguiente una fácil formación de iones positivos: Podemos predecir el tipo de compuesto que se formará: iónico o covalente Energía de Ionizacion Tendencia del elemento Tipo de compuesto Baja Perder e- y dar iones + Iónicos Elevada Compartir electrones Covalentes Muy Elevada Ganar e- y dar iones - Iónicos

12. Se define como la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones cuando esta químicamente combinado con otros átomos Electronegatividad La electronegatividad aumenta con el número atómico en un período y disminuye en un grupo. El valor máximo será el del grupo 17 y el valor nulo es el de los gases nobles

13. Electronegatividad

14. CARÁCTER METÁLICO.- La división entre metales y no metales es clara en la tabla. El carácter metálico se refiere a que tan marcadas son las propiedades metálicos o no metálicos con respecto a otros elementos. El carácter metálico aumenta en los periodos hacia la izquierda y en los grupos hacia abajo. Los elementos metálicos son los alcalinos, alcalinotérreos y gases nobles Carácter Metálico

15. Metales: Pierden fácilmente e- Cationes Baja energía de Ionizacion Baja afinidad electrónica Baja electronegatividad Forman compuestos con los no metales, nunca con otros metales Carácter Metálico

16. No Metales: Ganan fácilmente electrones para formar aniones Elevadas Energías de Ionizacion Elevadas Afinidades Electrónicas Elevadas electronegatividades Forman compuestos con metales y otros No Metales Carácter Metálico Semimetales: Poseen Ppdes intermedias entre metales y no metales. Si, Ge