2. Desarrollo de la tabla
periódica
Se desarrollo una tabla periódica por
masas atómicas. Ordenan.
Newlands (octavas)
Dobereiner (tríadas)
Medeleev y Meyer (propiedades) 66
3. Ley periódica
Henry Moseley ( número atómico)
(el número atómico aumenta en el mismo
orden que la masa atómica)
9. Tamaño atómico y tamaño
iónico
Los átomos no son esferas con límites.
La probabilidad de encontrar e-
disminuye a distancias mayores respecto
al núcleo
10. Tendencias del tamaño
atómico
Dentro de cada familia el tamaño de los
átomos aumenta a medida que los
electrones ocupan niveles de energía
altos
13. Energía de ionización
Energía para extraer de un átomo el
electrón unido a el con menos fuerza
Aumenta con el número atómico
14. Puntos de fusión y ebullición
Son fuerzas de atracción entre átomos
Ejemplo: los alógenos
15. Densidad de los elementos
Dentro de un grupo la densidad aumenta
con el número atómico
Dentro de un periodo la densidad
aumenta primero y luego disminuye
Ejemplo: Cu<Ag<Au
Oro es el más denso porque aumenta
conforme aumenta el número atómico
24. Gases nobles VIIIA
El nivel de energía más externo esta
totalmente lleno de electrones.
25. Metales de transición interna
Lantánidos : tienen dos e- en el subnivel 6
y otros en el subnivel 4f
Actínidos: tienen dos e- en el subnivel 7s
y otros en el subnivel 5f