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"Los elementos están acomodados
en orden de sus número atómicos
crecientes y los que tienen
propiedades químicas similares se
encuentran en intervalos definidos."
3 Periodos, grupos, familias, bloques y clases de elementos en la tabla
periódica.
PERIODOS.- Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica.
Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica.
GRUPOS.- Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La
tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número
progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y
grupos B númerados con con números romanos. Las dos formas de
designarlos se señalan en la tabla periódica mostrada al inicio del tema.
CLASES.- Se distinguen 4 clases en la tabla periódica:
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS:
Están formados por los elementos de los
grupos "A".
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
Elementos de los grupos "B", excepto
lantánidos y actínidos.
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA: Lantánidos y actínidos.
GASES NOBLES: Elementos del grupo VIII A (18)
FAMILIAS.- Están formadas por los elementos representativos (grupos
"A") y son:
GRUPO FAMILIA
RADIO ATOMICO
ENERGIA DE IONIZACION
ELECTRONEGATIVIDAD
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Variación en la Tabla Periódica
• Es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos.
• Se indican a menudo en Ángstrom (Ǻ), nanómetros (η) o
picometros (ρ)
• LOS RADIOS ATOMICOS AUMENTAN EN
TERMINOS GENERALES HACIA ABAJO EN UN
GRUPO Y DISMINUYEN A LO LARGO DE UN
PERIODO
X (g) ------> X+(g) + e-
• Energía necesaria para arrancar un
electrón e- de un átomo aislado en fase
gaseosa en su estado fundamental y
obtener ión monopositivo gaseoso en su
estado fundamental mas un electrón sin
energía cinética. Siempre se le asigna un
valor positivo por tratarse de una reacción
endotérmica
Se define como la energía que se requiere para sacar al
electrón más externo de un átomo neutro.
La energía de ionización de un átomo mide que tan fuerte
este retiene a sus electrones
La energía de ionización es la energía mínima requerida
para quitar un electrón de un átomo aislado gaseoso en su
estado basal
Ojo esto no se refiere a la energía requerida para quitar
un electrón de las capas internas, acuérdate que esos están
mas agarrados al átomo, porque están más cerca y porque
les toca más carga del núcleo.
Aquí nos referimos al estado basal del átomo completo,
entonces el electrón que saldrá será el que tiene menos
energía es decir el más lejano al núcleo.
Para quitar los electrones restantes se requiere cada vez
más energía (es decir la energía de ionización es mayor
para cada electrón subsiguiente)
Energías de ionización (kJ / mol)
        También hay un gran 
incremento en la energía de 
ionización cuando se quitan los 
electrones de las capas más 
internas n-1 (es decir la que no 
son de valencia.)
       Esto se debe al hecho de que 
al pasar a un orbital con número 
cuántico principal menor, el 
electrón que se intenta quitar 
está mucho más cerca del 
núcleo y por tanto está mucho 
más atraído
       Los electrones interiores están 
tan unidos al átomo que son 
muy difíciles de ionizar de tal 
manera que no participan en el 
enlace químico
Energía de Ionización (Kj/mol)
Element
o l1 l2 l3 l4
Na 496 4560
Mg 738 14450 7760
Al 577 1816 2744 11600
Tendencias periódicas de la energía de
ionización
Primera energía de ionización en función del número atómico
Al avanzar en un periodo, la energía de ionización aumenta al
incrementar el número atómico ( fuerza de atracción n p a los
e-)
Al bajar en una familia, la energía de ionización disminuye al
incrementar el número atómico ( e- mas alejados del núcleo)
Energía de
Ionizacion
Tendencia
del
elemento
Tipo de
compuesto
Baja Perder e- y
dar iones +
Iónicos
Elevada Compartir
electrones
Covalentes
Muy 
Elevada
Ganar e- y
dar iones -
Iónicos
Energías de
ionizacion
pequeñas indican
una fácil
eliminación de
electrones y por
consiguiente una
fácil formación de
iones positivos:
Podemos predecir
el tipo de
compuesto que se
formará: iónico o
covalente
Se define como la capacidad que tiene un átomo para atraer
electrones cuando esta químicamente combinado con otros
átomos
  
 
La electronegatividad aumenta con el número atómico en un
período y disminuye en un grupo. El valor máximo será el del
grupo 17 y el valor nulo es el de los gases nobles
La Electronegatividad es la medida de la fuerza con que un átomo atrae un 
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• CARÁCTER METÁLICO.- La división entre metales y no metales
es clara en la tabla. El carácter metálico se refiere a que tan
marcadas son las propiedades metálicos o no metálicos con
respecto a otros elementos. El carácter metálico aumenta en
los periodos hacia la izquierda y en los grupos hacia abajo.
Los elementos metálicos son los alcalinos, alcalinotérreos y
gases nobles
• Metales: Pierden fácilmente e- Cationes
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Tabla periodica-propiedades-atomicas2883

  • 1. "Los elementos están acomodados en orden de sus número atómicos crecientes y los que tienen propiedades químicas similares se encuentran en intervalos definidos."
  • 2. 3 Periodos, grupos, familias, bloques y clases de elementos en la tabla periódica. PERIODOS.- Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica. GRUPOS.- Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B númerados con con números romanos. Las dos formas de designarlos se señalan en la tabla periódica mostrada al inicio del tema. CLASES.- Se distinguen 4 clases en la tabla periódica: ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: Están formados por los elementos de los grupos "A". ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: Elementos de los grupos "B", excepto lantánidos y actínidos. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA: Lantánidos y actínidos. GASES NOBLES: Elementos del grupo VIII A (18)
  • 3. FAMILIAS.- Están formadas por los elementos representativos (grupos "A") y son: GRUPO FAMILIA
  • 4.
  • 5. RADIO ATOMICO ENERGIA DE IONIZACION ELECTRONEGATIVIDAD CARÁCTER METALICO Variación en la Tabla Periódica
  • 6. • Es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos. • Se indican a menudo en Ángstrom (Ǻ), nanómetros (η) o picometros (ρ)
  • 7. • LOS RADIOS ATOMICOS AUMENTAN EN TERMINOS GENERALES HACIA ABAJO EN UN GRUPO Y DISMINUYEN A LO LARGO DE UN PERIODO
  • 8.
  • 9.
  • 10. X (g) ------> X+(g) + e-
  • 11. • Energía necesaria para arrancar un electrón e- de un átomo aislado en fase gaseosa en su estado fundamental y obtener ión monopositivo gaseoso en su estado fundamental mas un electrón sin energía cinética. Siempre se le asigna un valor positivo por tratarse de una reacción endotérmica
  • 12. Se define como la energía que se requiere para sacar al electrón más externo de un átomo neutro. La energía de ionización de un átomo mide que tan fuerte este retiene a sus electrones La energía de ionización es la energía mínima requerida para quitar un electrón de un átomo aislado gaseoso en su estado basal Ojo esto no se refiere a la energía requerida para quitar un electrón de las capas internas, acuérdate que esos están mas agarrados al átomo, porque están más cerca y porque les toca más carga del núcleo. Aquí nos referimos al estado basal del átomo completo, entonces el electrón que saldrá será el que tiene menos energía es decir el más lejano al núcleo. Para quitar los electrones restantes se requiere cada vez más energía (es decir la energía de ionización es mayor para cada electrón subsiguiente)
  • 13. Energías de ionización (kJ / mol)         También hay un gran  incremento en la energía de  ionización cuando se quitan los  electrones de las capas más  internas n-1 (es decir la que no  son de valencia.)        Esto se debe al hecho de que  al pasar a un orbital con número  cuántico principal menor, el  electrón que se intenta quitar  está mucho más cerca del  núcleo y por tanto está mucho  más atraído        Los electrones interiores están  tan unidos al átomo que son  muy difíciles de ionizar de tal  manera que no participan en el  enlace químico Energía de Ionización (Kj/mol) Element o l1 l2 l3 l4 Na 496 4560 Mg 738 14450 7760 Al 577 1816 2744 11600
  • 14. Tendencias periódicas de la energía de ionización Primera energía de ionización en función del número atómico Al avanzar en un periodo, la energía de ionización aumenta al incrementar el número atómico ( fuerza de atracción n p a los e-) Al bajar en una familia, la energía de ionización disminuye al incrementar el número atómico ( e- mas alejados del núcleo)
  • 15. Energía de Ionizacion Tendencia del elemento Tipo de compuesto Baja Perder e- y dar iones + Iónicos Elevada Compartir electrones Covalentes Muy  Elevada Ganar e- y dar iones - Iónicos Energías de ionizacion pequeñas indican una fácil eliminación de electrones y por consiguiente una fácil formación de iones positivos: Podemos predecir el tipo de compuesto que se formará: iónico o covalente
  • 16. Se define como la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones cuando esta químicamente combinado con otros átomos      La electronegatividad aumenta con el número atómico en un período y disminuye en un grupo. El valor máximo será el del grupo 17 y el valor nulo es el de los gases nobles
  • 18.
  • 19. • CARÁCTER METÁLICO.- La división entre metales y no metales es clara en la tabla. El carácter metálico se refiere a que tan marcadas son las propiedades metálicos o no metálicos con respecto a otros elementos. El carácter metálico aumenta en los periodos hacia la izquierda y en los grupos hacia abajo. Los elementos metálicos son los alcalinos, alcalinotérreos y gases nobles
  • 20. • Metales: Pierden fácilmente e- Cationes Baja energía de Ionizacion Baja afinidad electrónica Baja electronegatividad Forman compuestos con los no metales, nunca con otros metales
  • 21. • No Metales: Ganan fácilmente electrones para formar aniones Elevadas Energías de Ionizacion Elevadas Afinidades Electrónicas Elevadas electronegatividades Forman compuestos con metales y otros No Metales • Semimetales: Poseen Propiedades intermedias entre metales y no metales. Si, Ge