La bicicleta de Enrique se oxidó después de que llovió y la dejó apoyada en la valla. Ahora tiene manchas marrones que no se quitan y la cadena está atascada. Esto sucedió debido a una reacción de oxidación electroquímica entre el metal de la bicicleta y el agua de lluvia.

1. Importancia de las reacciones
de oxido y reducción
Beato Sandoval Yatziri Naomi 3°A N.L.#6
Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas

2. Fase 1
• Tecnología del cinvestar prolonga vida de turbinas
La tecnología protectora se puede apreciar en forma de películas ultra delgadas del orden de
micras de grosor.
Los recubrimientos protegen partes metálicas que están expuesta a ambientes en los que la
temperatura podría elevarse hasta mil grados centígrados.
La implementación de esta tecnología se observa actualmente en el desarrollo de
recubrimiento para turbinas.
Pythagoras solar dio a conocer la primera unidad de vidrio, transparente fotovoltaico ( UVTF)
diseñando para ser integrado fácilmente en los edificios convencionales.
La energía es fundamental para el desarrollo de un país y d su pueblo y también se utiliza
para hacer funcionar maquinas herramientas y servicios.
Vivimos en años en los que la tecnología controla nuestra sociedad. Esta tecnología se
utiliza como combustible y materia prima para sus productos en especial al petróleo.

3. Definición de Corrosión.
•¿Que es la corrosión?
La corrosión se define como el deterioro de un
material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. De manera más
general, puede entenderse como la tendencia
general que tienen los materiales a buscar su
forma más estable o de menor energía interna.
Siempre que la corrosión esté originada por una
reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a
la que tiene lugar dependerá en alguna medida de
la temperatura, de la salinidad del fluido en
contacto con el metal y de las propiedades de los
metales en cuestión

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
•Se calcula q cada pocos minutos, 5
toneladas de acero se disuelven en el
mundo, procedentes de unos cuantos
nanómetros o pico metros, invisibles en
cada pieza pero que, multiplicados por
la cantidad de acero que existe en el
mundo, constituyen una cantidad
importante gracias a dicho fenómeno.

5. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
1. Eliminación de elementos corrosivos (alteración
del ambiente)
2. Utilizacion de mejores materiales de
construccion recistentes a la corrosion
3. Proteccion electrica
4. Barrera intermedia entre el material y los
elementos corrocivos
5. Sobredimensionamiento de estructuras

6. Fase 2

7. Materiales
• Cenicero de barro
• Cerillos
• Moneda de cobre
• 5 servilletas
• Velas
• Limadura de hierro
• Cinta de magnesia
• Pinzas de recubrimiento aislante en el mango
• Pedazo de lana de acero
• Clavo de 4 o 4.5
• 50ml de vinagre
• Lija para metales
• Limadura de hierro
• Papel aluminio
• Plato de plástico (3)

8. Introducción
• Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o,
simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o
más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio
en sus estados de oxidación.
• Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema
debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
• El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones
de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación,
es decir, siendo oxidado.
• El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos
electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía,
es decir, siendo reducido.

9. Procedimiento 1
•Coloquen por
separado un
pedazo de lana de
acero y el clavo
sobre el cenicero

10. •Con mucho cuidado
enciendan un cerillo
y acerquen la flama
al clavo

11. •Ahora con mayor
cuidado enciendan
otro cerillo y
acérquenlo al
fragmento de lana de
acero

12. Preguntas 1
¿Que ocurrió con el clavo cuando lo acercaron ala flama al
cerillo?
era de color plateado y cuando le coloque el serillo,
cambio a un color negro
¿Que ocurrió cuando acercaron el cerillo al pedazo de lana
de acero?
Este material se quema pero muy poco
¿Porque ocurre esta reacción qué se le considera una
oxidación?
Porque al momento del fuego hace unión y ocurre esto.

13. Procedimiento 2
•Lijen con mucho
cuidado una de las
caras de la moneda o a
la mitad de la superficie
del codo de cobre

14. •Pongan una de las
servilletas de papel
en el plato e
imprégnela con un
poco de vinagre

15. •Coloquen la moneda
sobre la servilleta
mojada cuidando que
la cana que lijaron
quede en contacto con
ella

16. • Dejen reposar esto durante un
par de horas y observen cada
30 minutos que sucede con la
moneda al pasar las dos
horas, levanten la moneda o el
codo y observen que sucedió
con la superficie que estuco en
contacto con el vinagre

17. Preguntas 2
• ¿Como explicarías lo sucedido con estos objetos?
• Con su oxidación fue diferente ala anterior
• ¿Que papel desempeño el aire en el proceso
oxidativo de la moneda?
• El área ocasiona su cambio de color
• ¿Qué sustancia química se formo con las
superficies lijadas?
• se formo su oxidación de un color negro, oscuro

18. Procedimiento 3
•Con mucho cuidado
enciendan la vela y
viertan un poco de
parafina derretida en el
centro del plato; antes
de que este se enfrié

19. •Tomen con los
dedos un poco de
limadura de hierro y
déjenlo caer
lentamente sobre la
flama de la vela

20. •Lleven a cabo el
mismo
procedimiento con la
limadura de cobre

21. •Ahora sostengan
con las pinzas el
pedazo de papel de
aluminio y
acérquenlo a la
flama observen que
ocurre después de
15 segundos

22. •Repita el paso
anterior con la
cinta de
magnesio

23. Preguntas 3
•¿Que ocurrió cuando dejaron caer la limadura de fierro sobre la flama de la vela? Salieron
chispas del fuego de la vela
•¿Qué paso cuando dejaron caer la limadura de fierro sobre la flama de la vela? Salieron
chispas del fuego de la vela y de la cinta de magnesio salió como un flash
•¿Que paso cuando quemaron el papel aluminio? De estar aun color plateo se empezó a
quemar y cambio a un color diferente
•¿Cuando quemaron el magnesio?
•Al principio no sucedía nada como a los 3 minutos sucedió algo
•¿Los colores o la chispa de la flama fueron iguales?
•No la chispa fue de color dorado y el de la cinta fue blanco
•¿Cuando quemaron la cinta de magnesio?
•Fue como un flash

24. Conclusiones-Resultados
• conclusiones
• El experimento fue fácil, al quemar el clavo cambio de color, con el polvo de limadura de hierro salieron
chispas en polvo de cobre fue lo mismo. Con la cinta de magnesio salió como flash.
• preguntas
¿ fue difícil hacer la practica?
no, no fue difícil
¿Que es redox?
se denomina en reacción de reducción -oxidación
¿Que es alimento y objetos se oxidan fácilmente?
La manzana y fierros se encuentran en patios
¿Que es oxidación?
Es aquel elemento químico se suministra electrones de una estructura química
¿Volverías hacer nuevamente la practica? Si, porque fue fácil hacerla

25. Fase 3

26. Galvanoplastia
• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad,
o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde
un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado. La galvanoplastia o
electro plateado es el proceso basado en el traslado de iones metálicos desde un
ánodo a un cátodo en un medio líquido, compuesto fundamentalmente por sales
metálicas y ligeramente acidulado. Desde el punto de vista de la física, es la
electrodeposición de un metal sobre una superficie para mejorar sus características.
Con ello se consigue proporcionar dureza, duración, o ambas.
• El proceso puede resumirse en el traslado de iones metálicos desde un ánodo (carga
positiva) a un cátodo (carga negativa) en un medio líquido (electrolito), compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado. La deposición de los
iones metálicos sobre la superficie preparada para recibirlos se efectúa siguiendo
fielmente los detalles que componen dicha superficie, cohesionándose las moléculas al
perder su carga positiva y adhiriéndose fuertemente entre ellas, formando así una
superficie metálica, con características correspondientes al metal que la compone.

27. Galvanoplastia

28. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas.
•Los elementos utilizados en el proceso de la
corrosión son algunos metales ya que esta
reaccionan con rapidez ante agentes oxidantes del
ambiente como el oxigeno, nitrógeno, flour cloro,
debido a que estos elementos poseen una elevada
electronegatividad y pueden fácilmente ligados de
los metales transformándose débilmente ligados de
los metales transformándose ambos elementos en
iones.

29. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas.

30. Crucigrama
2
12
4 18 15
11
1 13 19
1 4 3
17 14
6
21 10
5 2
9
8 11 13
8
3
16
20 5 7
6
14 15
9
7
10
22
12
25 21 25
24
17 23
24
10
20
22
18
23
19

31. Sopa
de
Letras

32. Fase 4

33. Evaluación
¡Se oxidó mi bici!
Tu tío enrique se ha empeñado a que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su
casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que
amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la
bici apoyada sobre la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa
nada, así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu
bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia.
Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la
cadena esta regida y los eslabones atorados; algo ha pasado.

34. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• En el siglo xvll, tres químicos fueron fueron los pioneros en el
estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R.
Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal
Glauber, con la que hoy siguen elaborando colorantes. Otto
Tachenius (1604-1690) fue el primero en reconocer el producto de
reacción entre un acido y una base es una sal. Por su parte,
Robert Boyle (1627- 1691) asocio el cambio de color en el jarabe
de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una
sustancia.
• Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos
procesos biológicos.

35. Tríptico

37. Trabajo
individual
siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
¿ coopere con mis
compañeros de
equipo?
¿ fui participativo en
las reuniones y
equipo?
¿aporte ideas para
enriquecer nuestro
trabajo?
¿ cumplí con mis
tareas y
responsabilidades
dentro del equipo ?
Participe en la
solución de
desacuerdos o
conflictos dentro de
mi equipo ?

38. Trabajo individual Si No ¿Por qué?
¿las investigaciones que hicimos fueron suficientes para
desarrollar nuestro proyecto?
El proyecto estuvo
completo
¿las actividades y los procedimientos que elegimos fueron
adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto?
¿la distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y
equitativa?
Por que nuestros
compañeros pudieron
tener mas trabajo
¿dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de compañerismo,
cooperacion y solidaridad?
Si convivimos mucho
¿hicimos los ajuste necesarios en nuestro proyecto para
mejorarlo?
Si lo editamos y lo
mejoramos
¿Lograremos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto? A pesar de todo
creo que si
¿nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la que
se dirigía?
Nose,este proyecto
tiene muchas cosas
¿tuvimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo y la
presentación de nuestro proyecto?
Aprendes como se
oxida el fierro

39. Video
• https://www.youtube.com/watch?v=t47Ffkku_uM

40. Resumen del proyecto

41. Conclusión
•Pues fue un proyecto muy fácil pero en
algunas ocasiones te podrás quemar
pero no paso nada de eso ya q fuimos
muy cuidadosos con lo que hacíamos
fue muy divertido porque observabas
como las cosas se cambiaban o se
reducían como la oxidación también.

42. Bibliografía
es.wikipedia.org/wiki/Reducción-oxidación
www.guatequimica.com/.../redo/Balanceopor_el_Metodo_del_Numer..
• www.yahoo/respuestas.org.mx