Proyecto de aula de biologia

PROYECTO DE AULA DE BIOLOGÍA
M A C H A L A – E L O R O - E C U A D O R
V
0
2
Elaboración de un quitaesmalte a
base de plantas naturales para las
estudiantes del V02 del Área de la
Salud del Curso de Nivelación en el
periodo Julio – Agosto del 2014.
SALUD

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
DIRECCIÓN DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN
SISTEMA NACIONAL DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CURSO DE NIVELACIÓN
ÁREA: SALUD
PROYECTO DE AULA
TEMA:
Elaboración de un quitaesmalte a base de plantas
naturales para las estudiantes del V02 del Área de la
Salud del Curso de Nivelación en el periodo Julio –
Agosto del 2014.
TUTOR:
Bioq. Carlos García Ms.C.
AUTOR:
Dayana Gissel Marín Vélez
CURSO:
V02
MACHALA – EL ORO – ECUADOR
1

DEDICATORIA:
Este Proyecto de Aula se lo dedico principalmente a Dios que me bendice cada
uno de mis días y me da las fuerzas para seguir adelante y a mis padres que son
el pilar fundamental en mi vida y quienes han logrado llevarme por el buen camino,
inculcándome valores que me han servido para ahora ser lo que soy.
Así mismo también a mis queridos hermanos y a una persona muy especial para
mí que es el dueño de mi corazón que siempre me apoya en las decisiones que
tomo.
2

AGRADECIMIENTO:
En este proyecto agradezco a mis padres por brindarme todo su apoyo moral y
económico en mis estudios universitarios, con el fin de ser una persona preparada,
profesional y triunfar en la vida.
También doy gracias a mi profesor de Biología, Bioq. Carlos García MsC, quien
nos ha enseñado y compartido sus conocimientos en el transcurso de estos
meses para aprender más sobre el estudio de la vida, la cual es muy importante
para nuestro porvenir.
3

RESUMEN
Este proyecto abarca uno de los factores más usuales que tenemos en la
actualidad, que es el consumo diario de los cosméticos que utilizan las mujeres
hoy en día. En este proyecto damos como alternativa un producto que su interior
contiene un quitaesmalte de plantas naturales como el limón, también posee
azúcar y alcohol. La función principal de este producto totalmente natural es que
nuestras uñas se fortalezcan con un quitaesmalte natural y como es fácil de
realizarlo podemos hacerlo en nuestro hogar y aun precio sumamente bajo.
Para las mujeres vernos arregladas es muy importante, por ende elaborar un
quitaesmalte como este contrae muchas ventajas pues cada ingrediente utilizado
en nuestro producto es natural y beneficioso para que nuestras uñas no se debilite
pues cuando realizamos alguna actividad suelen quebrarse o trisarse y este
quitaesmalte ayudará que esto no suceda.
A veces es más fácil ir a comprar un acetona para retirar el esmalte de las uñas
pero lo que no sabemos que ese producto contiene muchos químicos q afectan a
nuestras y también a la nuestra salud, pues al inhalar esta sustancia es muy
tóxica.
4

DATOS PERSONALES
5
Nombre:
Dayana Gissel Marín Vélez
Dirección:
Ochoa León y Rafael Flores
Teléfono:
2913 - 767
E-mail:
dayis_95@live.com
Fecha de Nacimiento:
27 de Octubre 1995
Tipo de Sangre:
0+

AUTOBIOGRAFÍA
Yo, Dayana Gissel Marín Vélez, nací el 27 de Octubre de
1995, en el seno de una familia respetable, actualmente
tengo 18 años. Mis padres son el Dr. Jorge Francisco Marín
Peñarrieta y la Lcda. Zoila Narcisa Vélez Cuenca, mis
padres son de profesión docentes en el Colegio Técnico
Nacional “Carmen Mora de Encalada”. Tengo 3 hermanos:
Jhojan Francisco (32), Yasmina Mélida (30) y Crisbel
Jessenia Marín Vélez (19).
Mis estudios primarios los culminé en el Jardín de Infantes
“Ulbia García García” y en la Escuela Fiscal de Niñas
“Zulima Vaca Rivera” del cantón Pasaje, siendo una
destacada estudiante en donde me otorgaron el Título de la
Primera Escolta de la Tercera Bandera, gracias a mis
esfuerzos.
En la secundaria estudié en el Colegio Técnico Nacional
“Carmen Mora de Encalada”, así mismo de mi ciudad natal, en donde representé
a mi curso en diversos concursos realizados por la institución; así también
intercolegialmente como la oratoria, ortografía y libro leído . Me gradué en la
especialidad de Quibio en el año 2013, siendo la Tercera Abanderda y llevando en
mi hombro con mucho orgullo en pabellón de mi querida cuidad.
Actualmente estoy en el Curso de Nivelación en la Universidad Técnica de
Machala, en donde escogí la carrera de Bioquímica y Farmacia porque me gusta
todo lo relacionado a la Salud, ya que mis metas, mis sueños y aspiraciones es
llegar a ser una profesional; si Dios quiere y lo permite.
6

ÍNDICE GENERAL
1. INTRODUCCIÓN. 9
1.1 ANTECEDENTES DE LA PROBLEMÁTICA. 10
1.1.1 CONTEXTUALIZACIÓN DE LA PROBLEMÁTICA EN RELACIÓN CON SU
HISTORIA. 10
1.1.2 IMPORTANCIA SOCIAL SOBRE LA PROBLEMÁTICA. 10
1.1.3 REFERENTES UNIVERSALES SOBRE LA PROBLEMÁTICA. 11
1.1.4 REFERENTE NACIONAL Y LOCAL SOBRE LA PROBLEMÁTICA Y SU
RELACIÓN CON EL PLAN DE BUEN VIVIR 12
1.2 SITUACIÓN PROBLÉMICA 13
1.3 PLANTEAMIENTO DE PROBLEMA 13
1.4 OBJETIVO GENERAL 14
1.4.1 OBJETIVOS ESPECIFICICOS 14
1.5 TAREAS DE INVESTIGACIÓN 14
1.6 JUSTIFICACIÓN 14
2. DESARROLLO 15
2.1 ANTECEDENTES CONTEXTUALES 15
2.1.1 DATOS INFORMATIVOS 15
2.1.2 CARACTERIZACIÓN DE INSTITUCIÓN: 16
2.1.2.1. RESEÑA HISTORICA 16
2.1.2.2 MISION 19
2.1.2.3 VISION 19
2.1.2.4 ORGANIGRAMA 19
2.2 ANTECEDENTES TEORICOS 19
2.2.1 MARCO TEORICO 20
2.2.1.1 PRODUCTOS QUIMICOS 20
2.2.2. PLANTEAMIENTO DE CONJETURA O HIPÓTESIS 43
2.2.3 VARIABLES 43
2.2.3.1 VARIABLE INDEPENDIENTE 43
2.2.3.2 VARIABLE(S) DEPENDIENTE(S) 43
2.2.3.3 INDICADORES 43
2.3. PLANIFICACIÓN DEL PROYECTO 44
2.3.1. HOJA DE VIDA DEL ESTUDIANTE 44
2.3.2. CRONOGRAMA DE TRABAJO 45
2.3.3. PRESUPUESTO DEL PROYECTO 46
2.4 MARCO METODOLÓGICO Y ANÁLISIS DE RESULTADOS 46
2.4.1 UNIDADES DE ANÁLISIS 46
2.4.2 TÉCNICAS E INSTRUMENTOS DE INVESTIGACIÓN 46
2.4.3 ANÁLISIS E INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS 47
2.5 PROPUESTA DEL PROYECTO 50
2.5.1. DESCRIPCIÓN DE LA PROPUESTA 50
7

2.5.2. BENEFICIOS Y BENEFICIARIOS 51
2.5.3. RESULTADOS Y EVIDENCIAS 51
3. CONCLUSIONES. 54
4. RECOMENDACIONES. 54
5. BIBLIOGRAFÍA 55
6. GLOSARIO 55
7. ANEXOS 57
INDICE DE TABLAS
Tabla 1: taxonomía del limón 28
Tabla 2: cronograma 45
Tabla 3: presupuesto 46
Tabla 4: técnicas de investigación 47
Tabla 5: ha notado que el quitaesmalte que le he aplicado es: 47
Tabla 6: ¿después de la aplicación del quitaesmal te noto sus uñas más 48
Duras?
Tabla 7: ¿le agradó mi producto de quitaesmalte natural? 49
Tabla 8: ¿si lo comercializara el quitaesmalte natural le gustaría 49
comprar?
INDICE DE GRAFICOS
GRAFICO 1: CROQUIS DE LA UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA 16
GRAFICO 2: Organigrama de la Universidad Técnica de Machala 19
GRAFICO 3: Azúcar glas 32
GRAFICO 4: Alcohol antiséptico 37
GRAFICO 5: Propiedades del alcohol 40
Grafico 6: ¿Le agradó mi producto de quitaesmalte natural? 48
Grafico 7: Grado de dureza en las uñas después de aplicar el quitaesmalte 48
GRAFICO 8: Grado de satisfacción al momento de utilizar el quitaesmalte 49
GRAFICO 9: Grado personas que comprarían el quitaesmalte 50
GRAFICO 10: Agregando la azúcar glas al recipiente donde está el alcohol 52
GRAFICO 11: Colocando el alcohol al recipiente 52
GRAFICO 12: Agregando la azúcar glas al recipiente donde está el alcohol 52
GRAFICO 13: Disolviendo el zumo del limón con el alcohol y el azúcar hasta tener una solución
homogénea 52
GRAFICO 14: Aplicando el producto de quitaesmalte a mis compañeras del área de la Salud
V02. 54
8

9
1. INTRODUCCIÓN
Hoy en día para nadie es un secreto que los quitaesmalte comerciales contiene
productos químicos muy volátiles, es decir al aplicarse genera una sustancia que
se transforma fácilmente en vapor o en gas cuando está expuesta al aire, que
puede ser peligroso especialmente para los niños si se respiran en un ambiente
cerrado. Estos artículos industrializados, tampoco son muy ecológicos que
digamos; aun así desde hace unos poco meses la acetona se ha convertido en la
más buscada por las mujeres, pues estas se caracterizan por ser muy coquetas o
como algunas dicen ¡primero muerta, que sencilla!
En virtud de lo expuesto surge la necesidad de practicar nuevas técnicas o
mejorar las ya existentes con el fin de buscar alternativas caseras totalmente
saludables, seguros y más baratos que los quitaesmaltes comerciales, pues la
mayoría de estas marcas que se encuentran en el mercado, en particular las más
baratas, contienen productos químicos que pueden ser agresivos para las uñas.
Por tal razón a través de este compendio se aprenderá hacer un quitaesmalte
combinando alcohol, azúcar y zumo de limón así tendremos nuestro propio
quitaesmalte casero y natural que no dañara las uñas, incluso si son frágiles.
En función de lo antes planteado, este proyecto estará destinado a la elaboración
de un quitaesmalte a base de plantas naturales, pues científicamente se ha
comprobado que el alcohol, la azúcar y el limón combinados eliminan el esmalte
viejo de las uñas aunque su uso pueda requerir algo más de tiempo q con un
quitaesmalte comercial.

1.1. ANTECEDENTES DE LA PROBLEMÁTICA
1.1.1. CONTEXTUALIZACIÓN DE LA PROBLEMÁTICA EN RELACIÓN CON
10
SU HISTORIA
El limón es originario de Asia y fue desconocido por los griegos y romanos, y su
cultivo se desarrolló en occidente después de la conquista árabe de España,
extendiéndose entonces por todo el litoral mediterráneo, puesto que se adaptó a
su clima destinándose desde entonces su cultivo para el consumo interno y la
exportación.
El empleo del vinagre en gastronomía posiblemente estuvo ligado en primera
instancia en la elaboración de postres. Se sabe que los hindúes fueron los
primeros asiáticos en degustar las peculiaridades y sabor del azúcar, y que desde
la India se extendió posteriormente a China y al cercano Oriente en el año 4.500
antes de Cristo.
Los árabes conocieron el alcohol extraído del vino por destilación, sin embargo su
descubrimiento se remonta al principio del siglo XIV. Fue Lavoisier quien dio a
conocer el origen y la manera de producir el alcohol por medio de la fermentación
vínica, demostrando que, bajo la influencia de la levadura de cerveza el azúcar de
uva se transforma en ácido carbónico y alcohol.
1.2.2. IMPORTANCIA SOCIAL SOBRE LA PROBLEMÁTICA
El limón es de gran uso doméstico que generalmente es aplicado en comidas y
bebidas, pero son pocas personas quienes le dan diferente uso a esta fruta cítrica
porque poseen gran cantidad de vitamina C, la cual es necesaria para nuestro
cuerpo ya sea ingerida o de uso doméstico-curativo. A nivel mundial el aceite de
limón extraído de la corteza es usado comúnmente para darse baños de
relajación, masajes, elaboración de perfumes, esencias naturales e inclusive
cremas cosméticas.

El azúcar se obtiene principalmente de la caña de azúcar o de la remolacha. En
ámbitos industriales se usa la palabra azúcar o azúcares para designar los
diferentes monosacáridos y disacáridos, que generalmente tienen sabor dulce,
aunque por extensión se refiere a todos los hidratos de carbono. El azúcar puede
formar caramelo al calentarse por encima de su punto de descomposición. Es una
importante fuente de calorías en la dieta alimenticia moderna.
El alcohol antiséptico son sustancias antimicrobianas que se aplican a un tejido
vivo o sobre la piel para reducir la posibilidad de infección, sepsis o putrefacción.
En general deben distinguirse de los antibióticos que destruyen microorganismos
en el cuerpo, y de los desinfectantes, que destruyen microorganismos existentes
en objetos no vivos. Algunos antisépticos son auténticos germicidas, capaces de
destruir microbios (bactericidas).
Si combinamos los ingredientes (vinagre, limón y alcohol) obtendremos un
quitaesmalte natural pues el vinagre combinado con zumo de limón hace un
producto q disuelve fácilmente el esmalte de uña, además se puede utilizar el
alcohol frotando sobre las uñas con un algodón, aquello es más natural y menos
agresivos que los quitaesmalte comerciales, pues este producto mata bacterias
que causa infección en las uñas o alrededores.
1.1.3 REFERENTES UNIVERSALES SOBRE LA PROBLEMÁTICA
Ya sabemos que las necesidades de las mujeres en el mundo son grandes,
dependiendo del tiempo y de los recursos que padezcan, por ese motivo no se
centran en la idea de cómo afectan los químicos del acetona en sus uñas para que
así eviten el consumo dichos productos, que con el tiempo pueden llegar a ser
perjudiciales para nuestras uñas. Es por eso que un quitaesmalte natural y
totalmente hecho en casa a base de vinagre, jugo de limón y alcohol puede tener
muchos más beneficios que el que encuentre con mayor facilidad en las tiendas o
almacenes de belleza.
11

1.1.4 REFERENTES AL BUEN VIVIR EN RELACIÓN A LA PROBLEMÁTICA
Objetivo 3: “Mejorar la calidad de vida de la población”
La calidad de vida alude directamente al Buen Vivir en todas las facetas de las
personas, pues se vincula con la creación de condiciones para satisfacer sus
necesidades materiales, psicológicas, sociales y ecológicas. Dicho de otra
manera, tiene que ver con el fortalecimiento de las capacidades y potencialidades
de los individuos y de las colectividades, en su afán por satisfacer sus
necesidades y construir un proyecto de vida común.
Este concepto integra factores asociados con el bienestar, la felicidad y la
satisfacción individual y colectiva, que dependen de relaciones sociales y
económicas solidarias, sustentables y respetuosas de los derechos de las
personas y de la naturaleza, en el contexto de las culturas y del sistema de valores
en los que dichas personas viven, y en relación con sus expectativas, normas y
demandas.
Este objetivo propone, por tanto, acciones públicas, con un enfoque intersectorial y
de derechos, que se concretan a través de sistemas de protección y prestación de
servicios integrales e integrados. En estos sistemas, los aspectos sociales,
económicos, ambientales y culturales se articulan con el objetivo de garantizar los
derechos del Buen Vivir, con énfasis en los grupos de atención prioritaria, los
pueblos y nacionalidades.
El mejoramiento de la calidad de vida es un proceso multidimensional y complejo,
determinado por aspectos decisivos relacionados con la calidad ambiental, los
derechos a la salud, educación, alimentación, vivienda, ocio, recreación y deporte,
participación social y política, trabajo, seguridad social, relaciones personales y
familiares. Las condiciones de los entornos en los que se desarrollan el trabajo, la
convivencia, el estudio y el descanso, y la calidad de los servicios e instituciones
públicas, tienen incidencia directa en la calidad de vida, entendida como la justa y
equitativa re-distribución de la riqueza social.
12

Haciendo un análisis de la calidad de vida en el país se ve seriamente limitado por
la carencia de indicadores certeros y confiables, integrales, periódicos y con
desagregación que permita estudiar sus determinantes, su impacto diferencial y
las brechas de inequidad social, de género, generacional, étnica y territorial. Los
sistemas de información sobre salud, servicios, vivienda, recreación y otras
manifestaciones de la calidad de vida, son aún parciales, disgregadas y con altos
subregistros, por tanto insuficientes para el conocimiento de la realidad y la toma
de decisiones públicas.
Como una aproximación a la determinación de los niveles de calidad de vida de la
población, buscamos indicadores que den cuenta de dimensiones tanto objetivas
(satisfacción de necesidades básicas de manera directa), como indicadores
aproximados de las condiciones subjetivas del Buen Vivir.
13
1.2 SITUACIÓN PROBLÉMICA
Mediantes estudios realizados a través de encuestas en la Universidad Técnica de
Machala se pudo observar que en el Curso de Nivelación del área de la Salud hay
un número considerable de las estudiantes que se encuentran afectadas por los
acetonas químicos ya que sus uñas padecen amarillentas y se tornar frágiles o
quebradizas. Entonces debido a los resultados de estas encuestas me he
permitido plantear un problema para así poder llegar a una solución.
1.3 PLANTEAMIENTO DE PROBLEMA
¿Cómo beneficia la elaboración de un quitaesmalte de manera natural a base de
zumo de limón, azúcar y alcohol para los estudiantes del sistema de nivelación del
área de la salud paralelo “V-02” en el periodo junio-agosto del 2014?

14
1.4 OBJETIVO GENERAL
Diseñar un producto de quitaesmalte natural a base de plantas medicinales
mediante la utilización de limón, alcohol y azúcar, para evitar los químicos en las
uñas de las estudiantes del curso de nivelación del área de la Salud V-02 en el
periodo de junio – agosto del 2014.
1.4.1 OBJETIVOS ESPECÍFICOS
 Informar los beneficios que conlleva la utilización de un quitaesmalte
natural.
 Brindar este producto natural a las estudiantes del área de la salud V-02.
1.5 TAREAS DE INVESTIGACIÓN
 Investigar las propiedades que tiene el limón, el azúcar y el alcohol para las
uñas.
 Investigar la manera de elaborar un quitaesmalte natural.
 En donde encontrar los materiales utilizados en la elaboración de este
quitaesmalte.
 Investigar los beneficios de utilizar un quitaesmalte natural.
 Investigar las consecuencias que producen los productos químicos como la
acetona.
 Investigar porque las uñas se vuelven amarillentas, frágiles y quebradizas.
1.6 JUSTIFICACIÓN
Los quitaesmaltes en la actualidad son utilizados por la mayoría de las mujeres, es
por eso que me enfocado en la elaboración de este proyecto, ya que he visto que
es una necesidad básica, pues nosotras siempre nos preocupamos por vernos

mejor ante los ojos de los demás, pero al momento de utilizar un producto no nos
damos cuenta que contiene químicos y que puede afectar nuestras uñas
tornándolas débiles o peor aún con el tiempo puede volverse amarillentas.
Es por eso que en mi proyecto he buscado la manera de cómo evitar esta molestia
para las mujeres elaborando un quitaesmalte natural que contenga plantas
medicinales así como el limón y también utilizando azúcar y alcohol.
Con estos productos totalmente naturales y beneficiales para la salud sin tóxicos
ni químicos, podemos lograr que las uñas se nutran en vitaminas y se fortalezcan
para poder lucirlas sin preocuparnos que nos quiebren.
15
2. DESARROLLO
2.1 ANTECEDENTES CONTEXTUALES
2.1.1 DATOS INFORMATIVOS
LUGAR DE INVESTIGACIÓN: Universidad Técnica de Machala
CIUDAD: Machala
AÑO DE CREACION: 14 de Abril de 1969
NÚMERO DE TELEFONO: 2983362 - 2983363
DIRECCIÓN: Av. Panamericana a Pasaje km. 51/2
EMAIL: utm@utmachala.edu.ec

16
CROQUIS:
GRAFICO 1: Croquis de la Universidad Técnica de Machala
FUENTE: Universidad Técnica de Machala
2.1.2 CARACTERIZACIÓN DE INSTITUCIÓN
2.1.2.1 RESEÑA HISTÓRICA
Grandes jornadas tuvo que cumplir la comunidad Orense para lograr la fundación
de la universidad, desde las luchas en las calles que costó la vida de hombres de
nuestro pueblo, hasta las polémicas parlamentarias, como producto de los
intereses que se reflejan al interior de la sociedad.
Después de una serie de gestiones y trámites, Universidad Técnica de Machala,
se creó por la resolución del honorable Congreso Nacional de la República del
Ecuador, por decreto ley No. 69-04, del 14 de abril de 1969, publicada en el

Registro Oficial No. 161, del 18 del mismo mes y año. Habiéndose iniciado con la
Facultad de Agronomía y Veterinaria.
Por resolución oficial se encargó a la Casa de la Cultura Núcleo de El Oro,
presidida por el Lcdo. Diego Minuche Garrido, la organización de la universidad,
con la Asesoría de la Comisión de Coordinación Académica del Consejo Nacional
de Educación Superior, hasta que se designe el rector.
El 23 de julio de 1969, el señor Presidente de la República Dr. José María Velasco
Ibarra, declaró solemnemente inaugurada la Universidad Técnica de Machala en
visita a la provincia de El Oro.
El 14 de febrero de 1970, se reúne la Asamblea Universitaria y nomina al Ing. Galo
Acosta Hidalgo como Vicerrector titular, encargándole el rectorado. Durante esta
administración se emprendió fundamentalmente a la organización de la
universidad.
El 20 de Marzo de 1972, en la cuarta Asamblea Universitaria, se eligió al Econ.
Manuel Zúñiga Mascote, como el primer Rector titula, quedando también
designado como Vicerrector el Ing. Guillermo Ojeda López. Esta administración
frente a las necesidades de la juventud estudiosa de la Provincia, procedió a la
estructuración de nuevas facultades, la creación de Departamento de
Investigación y la adecuación de la ciudadela Diez de Agosto, para atender la
demanda de matrículas en la universidad.
El 12 de diciembre de 1972, el Ing. Rafael Bustamante Ibáñez, Decano de la
Facultad de Agronomía y Veterinaria, se encargó del Rectorado; y el Dr. Gerardo
Fernández Capa, Decano de la Facultad de Ciencias y Administración asumió las
Funciones de Vicerrector encargado.
El 20 de noviembre de 1973, la asamblea universitaria eligió rector al Ing. Gonzalo
Gambarroti Gavilnez y Vicerrector al Dr. Carlos García Rizzo. La administración
17

del Ing. Gonzalo Gambarrotti, tuvo una duración de dos años aproximadamente y
su gestión se fundamentó en la implementación de aulas y equipos que se
demandaban para ese entonces. Se emprendió en programas de Extensión
Cultural y se efectuaron los trámites indispensables para la adquisición de nuevas
propiedades.
La H. Asamblea Universitaria del 15 de Enero de 1977, nombro como rector de la
Universidad Técnica de Machala, al Dr. Gerardo Fernández Capa y como
Vicerrector al Dr. Jaime Palacios Peralta; quienes después de cumplir
exitosamente su periodo administrativo merecieron su reelección, en sus mismas
dignidades el 17 de Enero de 1981.
Estas autoridades efectuaron programaciones y obras que reclamaban las propias
exigencias del crecimiento de la población universitaria y el desarrollo del medio.
Dieron prioritaria atención a la adecuada marcha académico-administrativa de la
Universidad, a la iniciación de la construcción del Campus Universitario y el
Complejo Deportivo y a la elevada formación científico-técnica de los estudiantes.
En lo que respecta a la construcción de la Ciudadela Universitaria se dotó de un
complejo arquitectónico a la Facultad de Agronomía y Veterinaria; y se iniciaron
las obras de los edificios de las Facultades de Sociología, Ingeniería Civil y
Ciencias Químicas. Durante esta administración se creó el Departamento de
Planificación y tres nuevas carreras: Acuacultura, Educación Parvularia, y
Enfermería.
En diciembre de 1983, fallece el Dr. Jaime Palacios Peralta, Vicerrector de la
Universidad, y en su reemplazo el 30 de junio de 1984, el H. Asamblea
Universitario designó al Ing. Marino Uriguen Barreto.
La tarea educativa debe llevar a enseñar como discernir lo verdadero de lo falso,
lo justo de lo injusto, lo moral de lo inmoral, lo que eleva a la persona y lo que la
manipula.
18

19
2.1.2.2 MISIÓN
La Universidad Técnica de Machala es una institución de educación superior
orientada a la docencia, que forma y perfecciona profesionales en diversas áreas
del conocimiento, competentes emprendedores y comprometidos con el desarrollo
humano, generando ciencia y tecnología para el mejoramiento de la calidad de
vida de la población en su área de influencia.
2.1.2.3 VISIÓN
Ser líder del desarrollo educativo, cultural, territorial, socio-económico, en la región
y el país.
2.1.2.4 ORGANIGRAMA
GRAFICO 2: Organigrama de la Universidad Técnica de Machala

20
2.2. ANTECEDENTES TEÓRICOS
2.2.1. MARCO TEÓRICO
2.2.1.1 PRODUCTOS QUÍMICOS
Un producto químico, es un conjunto de compuestos químicos (aunque en
ocasiones sea uno solo) destinado a cumplir una función. Generalmente el que
cumple la función principal es un solo componente, llamado componente activo.
Los compuestos restantes o excipientes, son para llevar a las condiciones óptimas
al componente activo (concentración, pH, densidad, viscosidad, etc.), darle mejor
aspecto y aroma, cargas (para abaratar costos), etc.).
Por "producto químico" se entiende toda sustancia, sola o en forma de mezcla o
preparación, ya sea fabricada u obtenida de la naturaleza, excluidos los
organismos vivos. Ello comprende las siguientes categorías plaguicida, (incluidas
las formulaciones plaguicidas extremadamente peligrosas) y productos de la
industria química.
Productos químicos peligrosos para la salud humana y/o para el medio
ambiente:
Según el Convenio de Rótterdam se pueden distinguir los siguientes tipos de
productos químicos peligrosos para la [salud] humana y para el medio ambiente.
Productos químicos insolventes:
Un producto químico insolvente es aquél cuyos usos dentro de una o más
categorías han sido prohibidos en su totalidad, en virtud de una medida
reglamentaria firme, con objeto de proteger la salud humana o el medio ambiente.
Ello incluye los productos químicos cuya aprobación para primer uso haya sido
denegada o que las industrias hayan retirado del mercado interior o de ulterior
consideración en el proceso de aprobación nacional cuando haya pruebas claras

de que esa medida se haya adoptado con objeto de proteger la salud humana o el
medio ambiente.
Productos químicos rigurosamente restringidos:
Un producto químico rigurosamente restringido es aquel cuyo uso dentro de una o
más categorías haya sido prohibido prácticamente en su totalidad, en virtud de
una medida reglamentaria firme, con objeto de proteger la salud humana o el
medio ambiente, pero del que se sigan autorizando algunos usos específicos. Ello
incluye los productos químicos cuya aprobación para prácticamente cualquier uso
haya sido denegada o que las industrias hayan retirado del mercado interior o de
ulterior consideración en el proceso de aprobación nacional cuando haya pruebas
claras de que esa medida se haya adoptado con objeto de proteger la salud
humana y el medio ambiente. Los productos químicos prohibidos son ácido,
químico y desechos médicos o tóxicos.
Plaguicidas extremadamente peligrosos:
Una formulación plaguicida extremadamente peligrosa es todo producto químico
formulado para su uso como plaguicida que produzca efectos graves para la salud
o el medio ambiente observables en un período de tiempo corto tras exposición
simple o múltiple, en sus condiciones de uso.
Algunos productos químicos reglamentados por el Convenio de Rótterdam
21
 M2,4,5-T y sus sales y esteres
 Aldrin
 YBinapacryl
 ZCaptafol
 OChlordimeform
 RChlorobenzilate
 DDT
 Dieldrin

 ZDinitro-ortho-cresol (DNOC)y sus sales (como las sales de ammonio,
22
potasio y sodio)
 Dinoseb y sus sales y esteres
 C1,2-dibromoethane (EDB)
 OEthylene dichloride
 MEthylene oxide
 Fluoroacetamide
 HCH
 Heptacloro
 Hexaclorobenceno
 Lindano
 Compuestos de Mercurio
 Monocrotophos
 Parathion
 Pentachlorophenol y sus sales y ésteres
 Toxaphene
 Methamidophos
 Phosphamidon
 Methyl-parathion
 Asbestos:
o Crocidolita
o Actinolita
o Antofilita
o Amosita
o Tremolita
 Polybrominated biphenyls (PBB)
 Polychlorinated biphenyls (PCB)
 Polychlorinated terphenyls (PCT)
 Tetraethyl lead
 Tetramethyl lead
 Tris (2,3-dibromopropyl) phosphate

23
ACETONA
La acetona o propanona es un compuesto químico de fórmula química
CH3(CO)CH3 del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio
ambiente. A temperatura ambiente se presenta como un líquido incoloro de olor
característico. Se evapora fácilmente, es inflamable y es soluble en agua. La
acetona sintetizada se usa en la fabricación de plásticos, fibras, medicamentos y
otros productos químicos, así como disolvente de otras sustancias químicas.
Solubilidad:
Este compuesto es miscible en agua.
Química Industrial
Procesos de fabricación:
La síntesis a escala industrial2 de la acetona se realiza mayoritariamente (90% de
la capacidad en los EEUU) según el proceso catalítico de hidrólisis en medio ácido
del hidroperóxido de cumeno, que permite también la obtención de fenol como
coproducto, en una relación en peso de 0,61:1
Un segundo método de obtención (6% de la capacidad de los EE. UU. en 1995) es
la deshidrogenación catalítica del alcohol isopropílico.
Otras vías de síntesis de acetona:
 Biofermentación
 Oxidación de polipropileno
 Oxidación de diisopropilbenceno
EE.UU.
En los EE.UU, el 90% de la producción de acetona manufacturada se realiza
mediante el proceso de peroxidación de cumeno con una capacidad que alcanzó

en el 2002 los 1,839 millones de toneladas. En el 2002 la capacidad se repartía en
11 plantas de fabricación pertenecientes a 8 compañías.3
24
Miles de toneladas:
 Sunoco (Frankford, Haverhill) 576
 Shell (Deer Park-Texas) 324
 Ineos Phenol (Theodore-Alabama) 274
 Dow (Freeport, Institute) 256
 MVPPP (Mount Vernon) 195
 Georgia Gulf (Pasadena, Plaquemine) 181
 JLM Chemicals (Blue Island) 25
 Goodyear Tire & Rubber (Bayport) 8
Total 1,839 millones de toneladas
España
Según el directorio4 de la Federación empresarial de la industria química española
(FEIQUE) las siguientes compañías se dedican en España a la fabricación
industrial de acetona:
 Barcelonesa de Drogas y Productos Quimicos, S.A.
 Cepsa Química (La Rábida,Palos de la Frontera, HUELVA)
 Química Farmacéutica Bayer, S.A.
 Rhodia Iberia S.A.
 Cor Química S.L. (Valdemoro, Madrid)
 PROQUIBASA (Barcelona)
 Quality Chemicals S.L. (Esparraguera, Barcelona)
 JGV69 (Alicante,Alicante)
 Laboratorios e Industrias Noriega S.L (Oviedo, Asturias)
Aplicaciones industriales y demanda
Acetona industrial:

La acetona es uno de los disolventes generales que más empleo tienen en la
técnica industrial y profesional, debido a sus excelentes propiedades disolventes.
Es un eficaz quitamanchas y es muy utilizado para quitar el esmalte de las uñas.
La repartición de las aplicaciones del uso de acetona en los EE.UU. se encontraba
en el 2002 en los siguientes segmentos:3
 Cianohidrina acetona para Metil metacrilato (MMA) 42%
25
 Bisfenol A 24%
 Disolventes 17%
 Derivados del Aldol (MIBK y MIBC) 13%
 Varios 4%
La aplicación más importante de la acetona se encuentra en la fabricación de Metil
metacrilato (MMA), mercado que experimenta una demanda creciente (3% anual)
desde el 2002 por el incremento en los usos del Polimetilmetacrilato (PMMA), un
material antifragmentación alternativo al vidrio en la industria de la construcción.
La demanda de Bisfenol-A y de resinas de policarbonato se ha duplicado en la
década de los 1990, convirtiéndose en la segunda aplicación importante de la
acetona (7% incremento anual), demandada por la industria del automóvil y de
microelectrónica (fabricación de discos CD y DVD).
La demanda de acetona es un indicador del crecimiento económico de cada
región ya que depende directamente de la marcha de las industrias del automóvil,
construcción y microelectrónica. Así entre el 2000-2001 la demanda decreció un
9% mientras que en el 2002 apuntó una recuperación como resultado del
resurgimiento económico estadounidense.
En los EE.UU. la demanda interna en el 2002 fue de 1,188 millones de toneladas,
con un crecimiento medio en el periodo 1997-2002 del 0,9%. En el 2006 la
demanda prevista era de 1,313 millones de toneladas.

26
Estado en el medioambiente:
Se encuentra en forma natural en plantas, árboles y en las emisiones de gases
volcánicos o de incendios forestales, y como producto de degradación de las
grasas corporales. También se encuentra presente en los gases de tubos de
escape de automóviles, en humo de tabaco y en vertederos. Los procesos
industriales aportan una mayor cantidad de acetona al medio ambiente que los
procesos naturales.
Metabolismo:
La acetona se forma en la sangre cuando el organismo utiliza grasa en vez de
glucosa como fuente de energía. Si se forma acetona, esto usualmente indica que
las células carecen de suficiente insulina o que no pueden utilizar la presente en la
sangre para convertir glucosa en energía. La acetona sigue su curso corporal
hasta llegar a la orina. El aliento de personas que tienen gran cantidad de acetona
en el organismo exhala olor a fruta y a veces se le denomina "aliento de acetona".
Riesgos para la salud:
Si una persona se expone a la acetona, ésta pasa a la sangre y es transportada a
todos los órganos en el cuerpo. Si la cantidad es pequeña, el hígado la degrada a
compuestos que no son perjudiciales que se usan para producir energía para las
funciones del organismo. Sin embargo, respirar niveles moderados o altos de
acetona por períodos breves puede causar irritación de la nariz, la garganta, los
pulmones y los ojos; dolores de cabeza; mareo; confusión; aceleración del pulso;
efectos en la sangre; náusea; vómitos; pérdida del conocimiento y posiblemente
coma. Además, puede causar acortamiento del ciclo menstrual en mujeres.
Tragar niveles muy altos de acetona puede producir pérdida del conocimiento y
daño a la mucosa bucal. El contacto con la piel puede causar irritación y daño a la
piel.

El aroma de la acetona y la irritación respiratoria o la sensación en los ojos que
ocurren al estar expuesto a niveles moderados de acetona son excelentes señales
de advertencia que pueden ayudarlo a evitar respirar niveles perjudiciales de
acetona.
Los efectos de exposiciones prolongadas sobre la salud se conocen
principalmente debido a estudios en animales. Las exposiciones prolongadas en
animales produjeron daño del riñón, el hígado y el sistema nervioso, aumento en
la tasa de defectos de nacimiento, y reducción de la capacidad de animales
machos para reproducirse. No se sabe si estos mismos efectos pueden ocurrir en
seres humanos.
Según el INSHT (documento se recogen los Límites de Exposición Profesional
para Agentes Químicos adoptados por el Instituto Nacional de Seguridad e
Higiene en el Trabajo (INSHT) para el año 2009), la acetona tiene un Valor Límite
Admitido de 500 ppm ó de 1210 mg/m3.
27
QUITAESMALTE
Un quitaesmalte es una sustancia que remueve el esmalte de las uñas.
Notablemente al quitar el esmalte se humedece y lo absorbe a la uña. El
quitaesmalte se usa para dejarse las uñas limpias y sanas dejando el esmalte a un
lado. También se utiliza para hidratar las uñas luego de un tiempo de tener el
esmalte de uñas. Por lo general se usa con un algodón o toallita de algodón, el
que se frota a la uña hasta quitar el esmalte.
Componentes:
Antiguamente los quita esmalte eran Acetona con una pequeña cantidad de aceite
de Ricino, a los efectos de evitar que al evaporarse la Acetona dejará sobre la uña
una platina o película blanca.

Actualmente los quita esmalte están compuestos generalmente de; Acetona,
Gelatina, Glicerina y agua. Es posible que un quitaesmalte sea similar a una
acetona porque el olor es fuerte y no es neutral y si se deja la tapa abierta durante
mucho tiempo, se escapa la sustancia haciendo que ese olor se expanda por todo
el lugar cerrado. Otros quita esmaltes son mezclas de acetona, acetato de etilo,
etanol, agua y glicerina. Algunos, además llevan agregados de aloe vera,
vitaminas y ácidos grasos, para darles un aroma más agradable.
Materia prima: Anilina (vegetal)-rosa: 1.00 gr Glicerina: 20 cc Aceite mineral: 30 cc
Acetato de butilo: 350 cc
28
LIMÓN
TAXONOMÍA DEL LIMÓN
REINO Plantae
DIVISIÓN Magnoliophyta
CLASE Magnoliopsida
SUBCLASE Rosidae
ORDEN Sapindales
FAMILIA Rutaceae
SUBFAMILIA Citroideae
TRIBU Citreae
GÉNERO Citrus
ESPECIE Citrus x Limón
TABLA 1: Taxonomía del limón
FUENTE: www.ecured.cu/index.php/Limón
Citrus × limon, el limonero, es un pequeño árbol frutal perenne que puede alcanzar
más de 4 m de altura. Su fruto es el limón (del árabe ل يمون , laimón, del persa
laimú o laimún1 ) una fruta comestible de sabor ácido y extremadamente fragante
que se usa en la alimentación. El limonero posee una madera con corteza lisa y
madera dura y amarillenta muy apreciada para trabajos de ebanistería.

Botánicamente, es una especie híbrida entre C. médica (cidro o limón francés) y
C. aurantium (naranjo amargo).2 Aunque otros autores creen que es el resultado
de diversos retrocruces entre Citrus médica y Citrus × aurantifolia.3
29
Descripción
Forma una copa abierta con gran profusión de ramas, sus hojas son elípticas,
coriáceas de color verde mate lustroso (5–10 cm), terminadas en punta y con
bordes ondulados o finamente dentados. En las ramas presenta espinas cortas y
gruesas.
Sus flores, comúnmente llamadas (al igual que las del naranjo) azahares o flores
de azahar, presentan gruesos pétalos blancos teñidos de rosa o violáceo en la
parte externa, con numerosos estambres (20–40). Surgen aislados o formando
pares a partir de yemas rojizas.
Distribución
El limón es originario de Asia y fue desconocido por griegos y romanos, siendo
mencionado por primera vez en el libro sobre agricultura Nabathae hacia el siglo III
o IV. Su cultivo no fue desarrollado en occidente hasta después de la conquista
árabe de España, extendiéndose entonces por todo el litoral mediterráneo donde
se cultiva profusamente, debido a la benignidad del clima, para consumo interno y
de exportación.
Usos y propiedades
Su fruto posee un alto contenido en vitamina C (501,6 mg/L) y ácido cítrico
(49,88 g/L).
Usos alimenticios
Se utiliza para elaborar postres (tales como el arroz con leche, en este caso se
usa su piel para aromatizar) o bebidas naturales como la limonada y la leche

merengada, a la cual se le añade también canela. Las rodajas se usan como
adorno para bebidas. Por la acidez de su jugo, se puede utilizar para potabilizar
agua, agregando 4 o 5 gotas por cada vaso de agua, y dejándolo actuar unos
cuantos minutos.
30
Propiedades estéticas
El limón es un cítrico con propiedades estéticas. Se usa para blanquear las manos
(mezclar el jugo de tres limones y un poco de glicerina y frotar las manos), para
desodorizar las axilas (dos gotas de limón), para dar brillo y suavidad al pelo
(después de lavarlo aplicar zumo de limón y dejar actuar 15 minutos), así como
para hacer una mascarilla (mezclar 1 limón, azúcar moreno y una cucharada de
miel para tratar zonas con durezas y callosidades).4
Enfermedades y parásitos
El limonero es atacado por el piojo blanco (Aspidiotus nerii), esta cochinilla afecta
a los frutos desde su formación hasta la madurez, lo que supone un quebranto
económico importante para los agricultores.
Otras muchas cochinillas atacan también al limonero como a otros cítricos, como
las serpetas, con forma de coma, caparretas y otros piojos. Es de destacar el
ataque de cochinillas algodonosas, como el cotonet (Planococcus citri) o la
cochinilla acanalada (Icerya purchasi). Pero quizás la más importante a nivel
comercial sea la cochinilla roja australiana (Aonidiella aurantii).
Otras plagas son:
 Pulgones: quizá el más dañino sea el pulgón negro de los cítricos
(Toxoptera aurantii).
 Ácaros: araña roja, ácaro rojo y, especialmente, el ácaro eriófido Aceria
sheldoni o ácaro de las maravillas o de las yemas, denominado así porque,

al atacar las yemas florales, produce curiosas deformaciones en los frutos
que adquieren formas retorcidas extrañas.
 Minador de las hojas de los cítricos (Phyllocnistis citrella Stainton), que
produce galerías en el interior de las hojas de los brotes verdes y es puerta
de entrada para enfermedades. Esta plaga en la actualidad no tiene
demasiada importancia en el levante español, ya que sus enemigos
naturales la controlan adecuadamente. Solo supone un problema si se trata
de árboles recién plantados ya que cualquier afección a sus pocos brotes,
retrasa su crecimiento considerablemente, pero en árboles adultos no
reviste problema alguno.
 Mosca blanca, especialmente Aleurothrixus floccosus. En la actualidad,
esta mosca no supone problema alguno en España ya que su enemigo
natural Cales noacki está perfectamente establecido y controla las
poblaciones de esta mosca blanca perfectamente. En caso de tener
problemas en una plantación de limonero con esta mosca blanca, más que
hacer un tratamiento con un fitosanitario, merece la pena reintroducir su
enemigo natural.
 Moscas de la fruta: mosca del Mediterráneo (Ceratitis capitata) y mosca
americana (Anastrepha fraterculus): las hembras ovipositan mediante su
oviscapto en el fruto, pero las larvas sólo se desarrollan en los cítricos
dulces (naranjas, mandarinas, pomelos), no pudiendo soportar la acidez del
limón.
31
Producción
Las estadísticas de la FAO engloban al limón y a la lima, las producciones de India
y México son fundamentalmente de lima, no de limón. En México por ejemplo el
94% de la producción corresponde a lima amarga también denominada
vulgarmente limón mexicano.

32
AZUCAR
GRAFICO 3: Azúcar glass
FUENTE: https://www.google.com.ec/search?q=azucar+glass
Se denomina azúcar a la sacarosa, cuya fórmula química es C12H22O11, también
llamada «azúcar común» o «azúcar de mesa». La sacarosa es
un disacárido formado por una molécula de glucosa y una de fructosa, que se
obtiene principalmente de la caña de azúcar o de la remolacha.
En ámbitos industriales se usa la palabra azúcar (en masculino o femenino)
o azúcares (en masculino) para designar los diferentes
monosacáridos y disacáridos, que generalmente tienen sabor dulce, aunque por
extensión se refiere a todos los hidratos de carbono.
El azúcar puede formar caramelo al calentarse por encima de su punto de
descomposición (reacción de caramelización). Si se calienta por encima de
145 °C en presencia de compuestos amino, derivados por ejemplo de proteínas,
tiene lugar el complejo sistema de reacciones de Maillard, que genera colores,
olores y sabores generalmente apetecibles, y también pequeñas cantidades de
compuestos indeseables.

El azúcar es una importante fuente de calorías en la dieta alimenticia moderna,
pero es frecuentemente asociada a calorías vacías, debido a la completa ausencia
de vitaminas y minerales.
33
Azúcar glas
El azúcar glas, azúcar en polvo, azúcar glacé, azúcar impalpable, azúcar
pulverizada, azúcar flor, azúcar nevada o nevazúcar es un tipo de azúcar que se
caracteriza por estar pulverizado o molido a tamaño de polvo (con cristales de un
diámetro inferior a 0,15 mm) con añadido de 2 o 3% de almidón.
Se utiliza en repostería para cubrir y dar un último toque de decoración a postres o
dulces. Mezclada con agua caliente y limón produce el glaseado con el que se
decoran postres como el apfelstrudel. Mezclando el azúcar glas con un poco de
agua, se obtiene una pasta con la que se puede cubrir o decorar los dulces o
pasteles, y que al secarse forma una fina capa de un elegante brillo blanquecino y
crujiente. El glaseado con azúcar glas admite añadidos que permiten obtener
variantes de color y de sabores (colorantes alimenticios y sabor a chocolate,
vainilla, fresa, etc.).
Por su textura extremadamente fina, el azúcar glas espolvoreado sobre un postre
permite que el sabor dulce del azúcar se derrita instantáneamente en la boca, a
diferencia del azúcar granulado común.
El nombre es un galicismo que proviene del francés glace (que se pronuncia
/glas/), empleado en la expresión culinaria francesa sucre glace (azúcar hielo en
español). De ahí procede también su nombre en inglés icing sugar (llamado
también powdered sugar o confectioner's sugar). La referencia al hielo se debe al
aspecto del acabado que este azúcar permite dar a muchas preparaciones de
repostería.

En Colombia se lo conoce como azúcar en polvo o azúcar pulverizada, en
Venezuela se le denomina Nevazúcar, mientras que en Chile se le da el nombre
de azúcar flor. En Argentina, Bolivia, Ecuador, Paraguay, Perú y Uruguay es
conocida como azúcar impalpable.
34
Peligros
Si el azúcar fino se mezcla con oxidantes se obtiene una substancia explosiva. A
pesar de los iones de oxígeno ligados, el azúcar puede ligar y funciona como
reductor. El peligro que puede originar es a menudo subestimado, ya que la
mezcla puede explotar durante la elaboración del mezclado.
Calidad del azúcar
El azúcar es un endulzante de origen natural, sólido, cristalizado, constituido
esencialmente por cristales sueltos de sacarosa, obtenidos a partir de la caña de
azúcar (Saccharum officinarum L) o de la remolacha azucarera (Beta vulgaris
L) mediante procedimientos industriales apropiados. Un grano de azúcar es entre
30 y 70 % menor que el grano de arroz.
El azúcar blanco se somete a un proceso de purificación química —llamado
sulfitación— haciendo pasar a través del jugo de caña el gas SO2 obtenido por
combustión de azufre.
El azúcar oscuro se supone más saludable. La película de miel que rodea el cristal
de azúcar moreno o rubio contiene sustancias como minerales y vitaminas. En el
argot azucarero, a estas sustancias se les llama impurezas. Cabe aclarar que,
durante el proceso de refinación, a todas las sustancias que no son sacarosa se
consideran impurezas, pero son inofensivas para la salud. Y son estas las que le
otorgan el color y sabor particular.
Cada día es mucho más frecuente en platos y dulces preparados encontrarse
otros azúcares diferentes; glucosa, fructosa —básicamente de la planta de maíz,
preferida por su asimilación más lenta— o combinados
con edulcorantes artificiales.

35
Género de la palabra «azúcar»
En España es más común tratarla como palabra masculina (el azúcar blanco, el
azúcar moreno). A pesar de que no empieza con una letra a tónica, su artículo
siempre se utiliza masculino.
Tipos de azúcar
El azúcar se puede clasificar por su origen (de caña de azúcar o remolacha), pero
también por su grado de refinación. Normalmente, la refinación se expresa
visualmente a través del color (azúcar moreno, azúcar rubio, blanco), que está
dado principalmente por el porcentaje de sacarosa que contienen los cristales.
 Azúcar prieto (también llamada "azúcar moreno", “azúcar negro” o “azúcar
crudo”) se obtiene del jugo de caña de azúcar y no se somete a refinación,
solo cristalizado y centrifugado. Este producto integral, debe su color a una
película de melaza que envuelve cada cristal. Normalmente tiene entre 96 y 98
grados de sacarosa. Su contenido de mineral es ligeramente superior al azúcar
blanco, pero muy inferior al de la melaza.
 Azúcar rubio, es menos oscuro que el azúcar moreno o crudo y con un mayor
porcentaje de sacarosa.
 Azúcar blanco, con 99,5 % de sacarosa. También denominado azúcar común,
el azúcar sulfitado corresponde al nombre obtenido por los procesos químicos
de decoloración con azufre; (valga aclarar que también se obtiene este azúcar
por medio de procesos físicos).
 Azúcar refinado o extrablanco es altamente pura, es decir, entre 99,8 y 99,9 %
de sacarosa. El azúcar rubio se disuelve, se le aplican reactivos como fosfatos,
carbonatos, cal para extraer la mayor cantidad de impurezas, hasta lograr su
máxima pureza. En el proceso de refinamiento se desechan algunos de sus
nutrientes complementarios, como minerales y vitaminas

36
Proceso de producción de azúcar
Etapas de producción a partir de la caña de azúcar
El procesamiento del azúcar se puede estructurar en las siguientes etapas:
 Cosecha. Cortado y recolección de la caña de azúcar.
 Almacenaje. Se determina la calidad, el contenido de sacarosa, fibra y nivel de
impurezas. La caña es pesada y lavada.
 Picado de la caña. La caña es picada en máquinas especialmente diseñadas
para obtener pequeños trozos.
 Molienda. Mediante presión se extrae el jugo de la caña. Se agrega agua
caliente para extraer el máximo de sacarosa que contiene el material fibroso.
 Clarificación y refinación. En la clarificación se eleva la temperatura del jugo,
se separa un jugo claro. Es posible también refinarlo y para ello se agregan
huesos o cal que ayuda a separar los compuestos insolubles. También suele
tratarse con dióxido de azufre gaseoso para blanquearlo. No todo el azúcar de
color blanco proviene de un proceso de refinado.
 Evaporación. Se evapora el agua del jugo y se obtiene una meladura o jarabe
con una concentración aproximada de sólidos solubles del 55 % al 60 %. La
meladura es purificada en un clarificador. La operación es similar a la anterior
para clarificar el jugo filtrado.
 Cristalización. De la cristalización se obtienen los cristales (azúcar) y líquido.
 Centrifugado. Se separan los cristales del líquido.
 Secado y enfriado. El azúcar húmedo es secada en secadoras de aire caliente
en contracorriente y luego enfriada en enfriadores de aire frío en
contracorriente.
 Envasado. El azúcar seco y frío se empaca en sacos y está listo para su venta.

37
ALCOHOL
GRAFICO 4: Alcohol antiséptico
FUENTE: es.wikipedia.org/wiki/Antiséptico
En química se denomina alcohol a aquellos compuestos químicos orgánicos que
contienen un grupo hidroxilo(-OH) en sustitución de un átomo
de hidrógeno enlazado de forma covalente a un átomo de carbono.
Además este carbono debe estar saturado, es decir, debe tener solo enlaces
simples a sendos átomos;1esto diferencía a los alcoholes de los fenoles.
Si contienen varios grupos hidroxilos se denominan polialcoholes. Los alcoholes
pueden ser primarios, secundarios o terciarios, en función del número de átomos
de hidrógeno sustituidos en el átomo de carbono al que se encuentran enlazado el
grupo hidroxilo.
Historia
La palabra alcohol proviene del árabe لوحكلا al-kukhūl 'el espíritu', de al-
(determinante) y kuḥūl que significa 'sutil'. Esto se debe a que antiguamente se
llamaba "espíritu" a los alcoholes. Por ejemplo "espíritu de vino" al etanol, y
"espíritu de madera" al metanol.

Los árabes conocieron el alcohol extraído del vino por destilación. Sin embargo, su
descubrimiento se remonta a principios del siglo XIV, atribuyéndose
al médico Arnau de Villanova, sabio alquimista y profesor de medicina
enMontpellier.
La quinta esencia de Ramon Llull no era otra cosa que el alcohol rectificado a una
más suave temperatura.Lavoisier fue quien dio a conocer el origen y la manera de
producir el alcohol por medio de la fermentación vínica, demostrando que bajo la
influencia de la levadura de cerveza el azúcar de uva se transforma en ácido
carbónico y alcohol.
Fue además estudiado por Scheele, Gehle, Thénard, Duma y Boullay y
en 1854 Berthelot lo obtuvo por síntesis.
38
Química orgánica
Nomenclatura
 Común (no sistemática): anteponiendo la palabra alcohol y sustituyendo el
sufijo -ano del correspondiente alcano por -ílico. Así por ejemplo
tendríamos alcohol metílico,alcohol etílico, alcohol propílico, etc.
 IUPAC: añadiendo una l (ele) al sufijo -ano en el nombre del hidrocarburo
precursor (met-ano-l, de donde met- indica un átomo de carbono, -ano- indica
que es unhidrocarburo alcano y -l que se trata de un alcohol), e identificando la
posición del átomo del carbono al que se encuentra enlazado el
grupo hidroxilo (3-butanol, por ejemplo).
 Cuando el grupo alcohol es sustituyente, se emplea el prefijo hidroxi-
 Se utilizan los sufijos -diol, -triol, etc., según la cantidad de grupos OH que se
encuentre.
Formulación
Los monoalcoholes derivados de los alcanos responden a la fórmula
general CnH2n+1OH.
Propiedades generales

Los alcoholes suelen ser líquidos incoloros de olor característico, solubles en el
agua en proporción variable y menos densos que ella. Al aumentar la masa
molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a
temperatura ambiente (p.e. el pentaerititrol funde a 260 °C). A diferencia de
los alcanos de los que derivan, el grupo funcional hidroxilo permite que la molécula
sea soluble en agua debido a la similitud del grupo hidroxilo con la molécula de
agua y le permite formar enlaces de hidrógeno. La solubilidad de la molécula
depende del tamaño y forma de la cadena alquílica, ya que a medida que la
cadena alquílica sea más larga y más voluminosa, la molécula tenderá a
parecerse más a un hidrocarburo y menos a la molécula de agua, por lo que su
solubilidad será mayor en disolventes apolares, y menor en disolventes polares.
Algunos alcoholes (principalmente polihidroxílicos y con anillos aromáticos) tienen
una densidad mayor que la del agua.
El hecho de que el grupo hidroxilo pueda formar enlaces de hidrógeno también
afecta a los puntos de fusión y ebullición de los alcoholes. A pesar de que el
enlace de hidrógeno que se forma sea muy débil en comparación con otros tipos
de enlaces, se forman en gran número entre las moléculas, configurando una red
colectiva que dificulta que las moléculas puedan escapar del estado en el que se
encuentren (sólido o líquido), aumentando así sus puntos de fusión y ebullición en
comparación con sus alcanos correspondientes. Además, ambos puntos suelen
estar muy separados, por lo que se emplean frecuentemente como componentes
de mezclas anticongelantes. Por ejemplo, el 1,2-etanodiol tiene un punto de fusión
de -16 °C y un punto de ebullición de 197 °C.
Propiedades químicas de los alcoholes
Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases gracias a que el grupo
funcional es similar al agua, por lo que se establece un dipolo muy parecido al que
presenta la molécula de agua.
39

40
GRAFICO 5: Propiedades del alcohol
FUENTE: http://es.wikipedia.org/wiki/Alcohol
Por un lado, si se enfrenta un alcohol con una base fuerte o con un hidruro de
metal alcalino se forma el grupo alcoxi, en donde el grupo hidroxilo se desprotona
dejando al oxígeno con carga negativa.
La acidez del grupo hidroxilo es similar a la del agua, aunque depende
fundamentalmente del impedimento estérico y del efecto inductivo.
Si un hidroxilo se encuentra enlazado a un carbono terciario, éste será menos
ácido que si se encontrase enlazado a un carbono secundario, y a su vez éste
sería menos ácido que si estuviese enlazado a un carbono primario, ya que el
impedimento estérico impide que la molécula se solvate de manera efectiva.
El efecto inductivo aumenta la acidez del alcohol si la molécula posee un gran
número de átomos electronegativos unidos a carbonos adyacentes (los átomos
electronegativos ayudan a estabilizar la carga negativa del oxígeno por atracción
electrostática).
Por otro lado, el oxígeno posee 2 pares electrónicos no compartidos por lo que el
hidroxilo podría protonarse, aunque en la práctica esto conduce a una base muy
débil, por lo que para que este proceso ocurra, es necesario enfrentar al alcohol
con un ácido muy fuerte.

41
Halogenación de alcoholes
Para clorar o bromar alcoholes, se deben tomar en cuenta las siguientes
consideraciones:
1. Alcohol primario: los alcoholes primarios reaccionan muy lentamente. Como
no pueden formar carbocationes, el alcohol primario activado permanece
en solución hasta que es atacado por el ion cloruro. Con un alcohol
primario, la reacción puede tomar desde treinta minutos hasta varios días.
2. Alcohol secundario: los alcoholes secundarios tardan menos tiempo, entre 5
y 20 minutos, porque los carbocationes secundarios son menos estables
que los terciarios.
3. Alcohol terciario: los alcoholes terciarios reaccionan casi instantáneamente,
porque forman carbocationes terciarios relativamente estables.
Los alcoholes terciarios reaccionan con ácido clorhídrico directamente para
producir el cloroalcano terciario, pero si se usa un alcohol primario o secundario es
necesaria la presencia de un ácido de Lewis, un "activador", como el cloruro de
zinc.
Como alternativa la conversión puede ser llevada a cabo directamente
usando cloruro de tionilo (SOCl2). Un alcohol puede también ser convertido a
bromoalcano usando ácido bromhídrico o tribromuro de fósforo (PBr3), o a
yodoalcano usando fósforo rojo y yodo para generar "in situ" el triyoduro de
fósforo. Dos ejemplos:
(H3C)3C-OH + HCl → (H3C)3C-Cl + H2O
CH3-(CH2)6-OH + SOCl2 → CH3-(CH2)6-Cl + SO2 + HCl
Véase también: Halogenuros de alquilo
Oxidación de alcoholes
 Metanol: Existen diversos métodos para oxidar metanol a formaldehído
y/o ácido fórmico, como la reacción de Adkins-Peterson.

 Alcohol primario: se utiliza la piridina (Py) para detener la reacción en
el aldehído Cr03/H+ se denomina reactivo de Jones, y se obtiene
un ácido carboxílico.
 Alcohol secundario: los alcoholes secundarios tardan menos tiempo,
entre 5 y 10 minutos, porque los carbocationes secundarios son menos
estables que los terciarios.
 Alcohol terciario: si bien se resisten a ser oxidados con oxidantes
suaves, si se utiliza un enérgico como lo es el permanganato de
potasio, los alcoholes terciarios se oxidan dando como productos
una cetona con un número menos de átomos de carbono, y se libera
metano.
42
Fuentes
Muchos alcoholes pueden ser creados por fermentación de frutas o granos con
levadura, pero solamente el etanol es producido comercialmente de esta manera,
principalmente como combustible y como bebida. Otros alcoholes son
generalmente producidos como derivados sintéticos del gas natural o del petróleo.
Usos
Los alcoholes tienen una gran gama de usos en la industria y en la ciencia
como disolventes y combustibles.
El etanol y el metanol pueden hacerse combustionar de una manera más limpia
que la gasolina o el gasoil. Por su baja toxicidad y disponibilidad para disolver
sustancias no polares, el etanol es utilizado frecuentemente como disolvente en
fármacos, perfumes y en esencias vitales como la vainilla.
Los alcoholes sirven frecuentemente como versátiles intermediarios en la síntesis
orgánica.

2.2.2 PLANTEAMIENTO DE CONJETURA O HIPÓTESIS
La agregación de un implemento cosmético como el quitaesmalte que permitirá
eliminar los residuos del esmalte en las uñas y de un método efectivo y natural de
las estudiantes del curso de nivelación del Área de la Salud, paralelo V02.
43
2.2.3 VARIABLES E INDICADORES
2.2.3.1 VARIABLE(S) INDEPENDIENTES
 Calidad del quitaesmalte usado por las estudiantes
2.2.3.2 VARIABLE DEPENDIENTE
 Quitaesmalte natural
 Estudiantes del Curso de Nivelación V02
2.2.3.3 INDICADORES
 Falta de efectividad de los removedores de esmalte convencionales

44
2.3 PLANIFICACIÓN DEL PROYECTO
2.3.1 HOJA DE VIDA
HOJA DE VIDA
1. DATOS PERSONALES:
Marín Vélez Dayana Gissel
Apellido Paterno Apellido Materno Nombres
Lugar de Nacimiento: Ecuador Pasaje
País Ciudad
Dirección Domiciliaria:
El Oro Pasaje Pasaje Ciudadela “El Cisne”
Provincia Cantón Parroquia Dirección
Teléfono(s): 2913767 0981688787
Convencionales Celular o Móvil
Correo Electrónico: Cédula de Identidad o Pasaporte:
dayis_95@live.com 070668602-9
2. INSTRUCCIÒN
NIVEL DE
INSTRUCCIÒN
NOMBRE DE LE INSTITUCIÒN EDUCATIVA TÌTULO OBTEBIDO
LUGAR
(PAÌS Y LUGAR)
Primaria Escuela Fiscal “Zulima Vaca Rivera” Culminación Primaria Ecuador - Pasaje
Secundaria Colegio Técnico Nacional “Carmen
Mora de Encalada”
Bachiller Ecuador - Pasaje

45
2.3.2 CRONOGRAMA DE TRABAJO
Tabla 2: Cronograma
Proyecto de Aula de Biología
Integrante:
DAYANA GISSEL MARÍN
VÉLEZ
Tema:
Elaboración de un quitaesmalte a base de plantas
naturales para las estudiantes del V02 del Área de la
Salud del Curso de Nivelación en el periodo Julio –
Agosto del 2014.
Tareas de
Investigación
Fecha de
cumplimiento
Responsable Observaciones
Ideas para el
proyecto de
aula de
biología
28/05/2014
Bioq. Carlos
García y
Dayana
Marín
Procedimiento para plantear el tema
del proyecto de aula.
Definición de
los primeros
aspectos del
proyecto
18/06/2014
Dayana
Marín
Exploración sobre productos naturales
para el quitaesmalte
Recopilación
de datos
27/06/2014
Dayana
Marín
Revisión realizada al docente
Redacción del
esquema del
Proyecto de
Aula de
biología
19/07/2014
Dayana
Marín
Compilar la información obtenida a lo
largo de este tiempo.
Realización
de la
encuesta
04/08/2014
Dayana
Marín
Realizadas a las estudiantes del Área
de Salud V02.
Distribución
del
quitaesmalte
28/08/2014
Dayana
Marín
Distribución del quitaesmalte
Revisión de
Proyecto de
aula
29/08/2014
Dayana Marín
Por el docente Bioq. Carlos García

46
2.3.3 PRESUPUESTO DEL PROYECTO
PRESUPUESTO DEL QUITAESMALTE
TIPO DE RECURSOS DESCRIPCIÓN DE RECURSOS CANTIDAD P/U TOTAL
MATERIALES
ALCOHOL 4 0,76 3,04
AZUCAR 1 0,95 0,95
LIMÓN 4 0,40 0,40
COLORANTE 1 1,25 1,25
VIATICOS
5,00
TABLA 3: Presupuesto
FUENTE: Integrante Dayana Gissel Marín Vélez
SUBTOTAL 10,64
COSTO TOTAL 10,64
2.4 DISEÑO METODOLÓGICO
2.4.1 UNIDADES DE ANÁLISIS, UNIDAD Y MUESTRA
Se trabajó en la Universidad Técnica de Machala, de la ciudad de Machala que
alberga estudiantes, personal administrativo y de servicio, de los cuales se tomó
como muestra al Curso de Nivelación del Área de la Salud V02, con 19
estudiantes (mujeres) para realizar la respectiva investigación.
2.4.2 TÉCNICAS E INSTRUMENTOS DE INVESTIGACIÓN
La técnica que se utilizó fueron diferentes encuestas para las estudiantes, en las
cuales se plantea el y en el caso que se diera, la posible aplicación del diseño
realizado.

Técnica Instrumento
Encuesta Cuestionario
Entrevista Estudiantes
Registro de
Calidad
Curso de Nivelación Salud V02
47
TABLA 4: Técnicas de Investigación
FUENTE: Integrante Dayana Gissel Marín Vélez
2.4.3 ANÁLISIS DE RESULTADOS
Resultados de las encuestas realizadas a las estudiantes del Curso de
Nivelación del Área de la Salud de la Universidad técnica de Machala.
Pregunta 1: Ha notado que el quitaesmalte que le he aplicado es:
Escala Valorativa Frecuencia Porcentaje
Bueno 0 0.1%
Malo 0 0.1%
Excelente 18 99.98%
TABLA 5: Ha notado que el quitaesmalte que le he aplicado es:

Grado de satisfacción de la aplicación del
quitaesmalte
Excelente Bueno Malo
Pregunta 2: ¿Después de la aplicación del quitaesmalte noto sus uñas más
duras?
No 5 5%
Si 13 95%
TABLA 6: ¿Después de la aplicación del quitaesmalte noto sus uñas más duras?
Grado de dureza en las uñas después de
aplicar el quitaesmalte
SI NO
48

Pregunta 3: ¿Le agradó mi producto de quitaesmalte natural?
No 0 0,1%
Si 18 99.99%
TABLA 7: ¿Le agradó mi producto de quitaesmalte natural?
Grado de satisfacción al momento de
utilizar el quitaesmalte
SI NO
Pregunta 4: ¿Si lo comercializara el quitaesmalte natural le gustaría comprar?
No 5 5%
Si 13 95%
TABLA 8: ¿Si lo comercializara el quitaesmalte natural le gustaría comprar?
49

Grado personas que comprarían el
quitaesmalte
SI NO
50
2.5 PROPUESTA DEL PROYECTO
2.5.1 DESCRIPCIÓN DE LA PROPUESTA
Procederé a detallar mi iniciativa, observé que las estudiantes del Área de la Salud
V02 se arreglan bien y sobre todo son muy detallistas en su imagen como el de
pintarse las uñas de colores muy bonitos entonces viendo esta situación comencé
a pensar cómo hacer un quitaesmalte casero que no dañe sus uñas sino que las
fortalezcan.
Mi propuesta es diseñar un quitaesmalte casero que al momento de aplicarse en
la uñas para retirar el esmalte, estén conscientes que es un producto sumamente
natural que no contiene químicos, por ende las uñas no se volverán amarillentas,
ni tampoco se tornearán frágiles ni quebradizas.
Este es un producto muy bueno para nosotras las mujeres que a diario nos
preocupamos por vernos siempre mejor.

51
2.5.2 BENEFICIOS Y BENEFICIARIOS
Los beneficios principales de este producto es que las uñas de las estudiantes del
Curso de Nivelación del Área de la Salud del V02 ya no serán quebradizas ni
frágiles y que usando seguidamente este quitaesmalte y dejando a un lado el
acetona anterior, el resultado será notorio pues este producto no contiene
químicos.
Los beneficiarios directamente son las estudiantes ya que ellas el quitaesmalte
natural y casero.
2.5.3 RESULTADOS Y EVIDENCIAS
GRAFICO 6: Materiales para realizar el quitaesmalte

GRAFICO 11: Colocando el alcohol al recipiente
GRAFICO 12: Agregando la azucar glass al recipeinte donde esta el alcohol
52

GRAFICO 13: Disolviendo el zumo del limón con el alcohol y el azúcar hasta tener
una solución homogénea
53

GRAFICO 14: Aplicando el producto de quitaesmalte a mis compañeras del área
de la Salud V02.
54
3. CONCLUSIONES
Podemos llegar a la conclusión que realizar este proyecto es una gran
experiencia, pues aprendí cosas que no sabía y sobre todo gracias a las
enseñanzas de mi querido profesor he adquirido conocimientos nuevos, pues sin
la ayuda y explicaciones de él no hubiese sido posible culminar este trabajo.
Quiero culminar manifestando que elaborar un quitaesmalte casero y natural ha
sido una destreza muy bonita y que si se pudo lograr hacer el producto deseado.
4. RECOMENDACIONES
 Realizar con mucho cuidado el experimento.
 Aplicar los métodos de higiene al momento de hacer el quitaesmalte.

 Si en la primera vez no salió el producto, tenemos que volver hacer y
experimentar otros métodos o procesos.
 Colocar el quitaesmalte en un lugar adecuado y a temperatura ambiente.
 Poner el líquido de quitaesmalte en un frasco pequeño.
55
5. BIBLIOGRAFÍAS
FUENTES ELECTRONICAS
 http://es.wikipedia.org/wiki/Alcohol
 http://www.monografias.com/trabajos15/cana-azucar/cana-azucar.shtml
 www.mis-remedios-caseros.com/limon.htm
 es.wikipedia.org/wiki/Citrus_×_limon
 belleza.uncomo.com › Belleza y Cuidado Personal › Uñas
 https://www.google.com.ec/?gws_rd=ssl#q=QUITAESmalte
 es.wikipedia.org/wiki/Azúcar
6. GLOSARIO
Microorganismo: Un microbio ser un ser vivo diminuto, también llamado
microorganismo, es un ser vivo, o un sistema biológico, que solo puede
visualizarse con el microscopio. La ciencia que estudia los microorganismos es la
microbiología. Son organismos dotados de individualidad que presentan, a
diferencia de las plantas y los animales, una organización biológica elemental. En
su mayoría son unicelulares, aunque en algunos casos se trate de organismos
cenóticos compuestos por células multinucleadas, o incluso multicelulares.
Antiséptico: Los antisépticos son sustancias antimicrobianas que se aplican a un
tejido vivo o sobre la piel para reducir la posibilidad de infección, sepsis o
putrefacción. En general, deben distinguirse de los antibióticos que destruyen
microorganismos en el cuerpo, y de los desinfectantes, que destruyen

microorganismos existentes en objetos no vivos. Algunos antisépticos son
auténticos germicidas, capaces de destruir microbios (bactericidas), mientras que
otros son bacteriostáticos y solamente previenen o inhiben su crecimiento.
Solubilidad: Es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada
sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente se
corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una
cantidad determinada de solvente a una temperatura fija. Puede expresarse en
unidades de concentración: molaridad, fracción molar, etc.
Peróxidos orgánicos: Son compuestos orgánicos que contienen el grupo
funcional peróxido (ROOR'). Si R' es hidrógeno, el compuesto es denominado un
hidroperóxido orgánico. Los perácidos tienen la estructura general RC(O)OOH
mientras que los perésteres tienen la fórmula RC(O)OOR' .
El enlace O-O se rompe fácilmente y forma radicales libres de la forma RO·. Esto
hace que los peróxidos orgánicos sean muy útiles como iniciadores para algunos
tipos de polimerización, tales como las resinas epoxi usadas en plástico reforzado
con vidrio. El MEKP y peróxido de benzoilo son usados comúnmente para este
propósito. Sin embargo, la misma propiedad significa también que los peróxidos
orgánicos pueden, tanto intencional o inintencionalmente, iniciar la polimerización
explosiva en materiales con enlaces químicos insaturados, y este proceso ha sido
utilizado en explosivos.
Glucosa: La glucosa es un monosacárido con fórmula molecular C6H12O6. Es una
hexosa, es decir, contiene 6 átomos de carbono, y es una aldosa, esto es, el grupo
carbonilo está en el extremo de la molécula (es un grupo aldehído). Es una forma
de azúcar que se encuentra libre en las frutas y en la miel. Su rendimiento
energético es de 3,75 kilocalorías por cada gramo en condiciones estándar. Es un
isómero de la fructosa, con diferente posición relativa de los grupos -OH y =O.
56

57
7. ANEXOS
ENCUESTA DIRIGIDA A LOS ESTUDIANTES DEL V02 DE SALUD
OBJETIVO: Conocer su opinión acerca de la utilización del quitaesmalte casero y natural.
1.- ¿Ha notado que el quitaesmalte que utiliza provoque que sus uñas se tornen frágiles?
SI NO
2.- ¿Sabía usted que todos los quitaesmaltes contienen productos químicos y tóxicos?
SI NO
3.- ¿Ha utilizado algún quitaesmalte natural o casero?
SI NO
4.- ¿Conoce los beneficios del azúcar, alcohol y limón para hidratar sus uñas?
SI NO
5.- ¿Le gustaría probar un quitaesmalte natural que le ayude a fortalecer sus uñas?
SI NO

ENCUESTA DIRIGIDA A LOS ESTUDIANTES DEL V02 DE SALUD
OBJETIVO: Conocer su opinión acerca de la utilización del quitaesmalte casero y natural.
1.- Ha notado que el quitaesmalte que le he aplicado es:
58
Malo
Bueno
Excelente
2.- ¿Después de la aplicación del quitaesmalte noto sus uñas más duras?
SI NO
3.- ¿Le agradó mi producto de quitaesmalte natural?
SI NO
4.- ¿Si lo comercializara el quitaesmalte natural le gustaría comprar?
SI NO

Proyecto de aula de biologia

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Similar a Proyecto de aula de biologia

Más de Dayana Marín Vélez

Último

Proyecto de aula de biologia