Este documento presenta 30 problemas de química general relacionados con cálculos de concentración molar, porcentaje en masa, volumen y cantidad de sustancias químicas en soluciones acuosas. Los problemas involucran conceptos como molaridad, dilución, neutralización y reacciones químicas en solución.

1. QUÍMICA GENERAL
PROBLEMAS PROPUESTOS
1. ¿Cuál es la molaridad de una solución de H2SO4 cuya densidad es
1,1 g/mL y tiene 20% en masa de ácido disuelto en 800 mL de
solución.
2. ¿Cuál es la molaridad de una solución que tiene 49g de H2SO4 en
500 mL de solución.
3. A través de 200 g de una disolución de ácido clorhídrico al 10% en
masa se hizo pasar amoniaco, hasta neutralizar la solución. ¿Qué
porcentaje en masa tendrá la solución formada por la sal obtenida?
NH3 + HCl NH4Cl
4. ¿Qué cantidad de NaCl se necesitaría para preparar 2 litros de
solución 3 M de esta sal?
5. Si 2 gramos de AgNO3 se disuelve en 94 gramos de agua. Hallar el
porcentaje en masa de AgNO3 en la solución.
6. ¿Cuántos gramos de Na2SO4 se necesitan para preparar 250 mL de
solución de dicha sal, de CM=2 mol/L?
7. ¿Cuántos mililitros de solución de H2SO4 de CM=0,75 mol/L
contienen exactamente 50 gramos de Ácido?
8. Se prepara una solución disolviendo 25 mL de solución de HCl al
32% m/m y D=1,16 g/mL en suficiente agua destilada hasta alcanzar
un volumen de 200 mL Calcular la concentración Molar de esta
solución.
9. Se añaden 200 mL de agua destilada a 200 mL de una solución de
HNO3 de CM=1,5 mol/L Determinar la concentración molar de la
solución resultante.
10. ¿Cuántos mL de agua destilada habrá que añadirle a 500 mL de una
solución de H2SO4 de CM=5 mol/L para que su concentración
disminuya hasta 1,74 mol/L?
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2. QUÍMICA GENERAL
11. Se mezclan 200 mL de solución de HCl de CM=10,17 mol/L Con
700 mL de solución del mismo ácido de CM=1 mol/L Determinar la
concentración molar de la solución resultante.
12. ¿Cuántos mL de solución de HCl de Cm= 2 mol/L, se necesitan para
que reaccionen completamente 100 g de zinc?
13. Se mezclan 80 mL de solución de HCl al 32% m/m y D=1,16 g/mL
con 220 mL de solución del mismo ácido de CM=0,75 mol/L
Determine:
A) Concentración molar de la solución final
B) % m/v de solución final.
14. ¿Cuántos mL de solución de H2SO4 al 80% m/m y D=1,74 g/mL se
necesitan para que reaccionen completamente 50 g de zinc?
15. ¿Cuántos mililitros de solución de ácido clorhídrico 4,2 mol/L se
necesitan para preparar 500 mililitros de solución del mismo ácido,
pero con concentración igual a 0,1 mol/L?.
16. ¿Cuántos mL de solución de HCl al 32% m/m y densidad=1,16
g/mL se necesitan para preparar 250 mL de solución del mismo
ácido de concentración molar igual a 1,25 mol/L.
17. Calcular la concentración molal de una solución de NaClO 3 de
CM=3,5 mol/L y densidad =1,21 g/mL.
18. Se prepara una solución disolviendo 18 gramos de sulfato de potasio
en 100 mL de agua destilada. Determine la concentración molal de
esta solución.
19. ¿Cuántos mililitros de solución de ácido sulfúrico al 98% m/m y
densidad=1,84 g/mL, contienen exactamente 80 gramos del ácido.
20. Se prepara una solución disolviendo 100 gramos de Na2SO4 10H2O
en 200 mL de agua destilada. Determine su concentración molal.
21. ¿Cuántos mL de solución de ácido fosfórico al 70% y D= 1,53 g/mL
reaccionan completamente con 2 g de Calcio?
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3. QUÍMICA GENERAL
22. ¿Cuántos gramos de una muestra de Magnesio con 78% de pureza
reaccionan completamente con 100 mL de solución de ácido nítrico
de concentración 2 mol/L?
23. Para preparar exactamente 10 litros de KOH 0.1 M solo hay
disponible 40,22g de KOH químicamente puro. Cuantos cm3 de
una solución de KOH de densidad 1.3 g/mL que contiene el 31% en
peso de KOH se necesitaran para completar la solución pedida y
cuánto se necesitará si solo se dispone de esta solución.
24. a) ¿Qué volumen de H2SO4 de 5N se necesita para neutralizar una
solución que contenga 2,5 g de NaOH?
b) ¿Cuantos gramos de H2SO4 puro se necesitan para neutralizar
los 2, 5 g de NaOH?
25. ¿Cuántos gramos de hidróxido de magnesio se requieren para
neutralizar 10 mL de solución de HCl al 32%m/m y densidad=1,16
g/mL?
26. Al reaccionar 4 g de una solución de H2SO4 con un exceso de
solución de cloruro de Bario, se obtuvieron 4, 08 g de sulfato de
Bario. Determine el % m/m de la solución ácida.
27. Se necesita 100 mL de solución de H2SO4 al 20 % de H2SO4 de
densidad 1,14 g/mL. ¿Cuánto de ácido concentrado de = 1,84 g/mL
y que contiene 93% de H2SO4 en peso serán diluidos en agua para
preparar 100 mL del ácido (sol) de las condiciones requeridas?
28. Se tiene 2 litros de HNO3 4M ¿Calcúlese el volumen de H2O para
obtener el mismo ácido 1,5 N?
29. ¿Qué masa en gramos de Na2CO3.10H2O se deberá tomar para
preparar 250 mL de solución de Carbonato de sodio que reaccione
exactamente con 500 mL de HCl 0,1N?
30. Se tiene una mezcla alcalina formada por NaOH y KOH que pesa
180g, esta solución se neutraliza con 1000 mL de H2SO4 10N ¿Cuál
es la composición porcentual en peso de las NaOH, KOH?.
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