Este documento presenta información sobre enlaces químicos covalentes y estructura molecular. Cubre los tipos de enlace covalente, incluyendo enlaces normales, coordinados y múltiples. También describe las propiedades de los compuestos covalentes y las estructuras de Lewis.
Este documento presenta dos problemas de teoría electromagnética relacionados con cuerpos dieléctricos y conductores. El primer problema involucra un cilindro dieléctrico polarizado y calcula el campo eléctrico, vector de desplazamiento y densidades de carga de polarización. El segundo problema trata sobre dos conductores cilíndricos paralelos y calcula su capacitancia lineal y la variación del campo eléctrico entre ellos.
El documento describe los tres estados de la materia - gaseoso, líquido y sólido - y las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas a las partículas en cada estado. Explica que los gases no tienen forma ni volumen definido, los líquidos ocupan un volumen definido pero no tienen forma definida, y los sólidos tienen tanto forma como volumen definidos. Además, describe los diferentes tipos de enlaces y estructuras encontrados en sólidos iónicos, moleculares, metálicos y macromoleculares.
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica las propiedades de cada tipo de enlace y factores que influyen en ellos, como la energía de enlace, electrones de valencia y electronegatividad. También clasifica los diferentes enlaces químicos y describe características específicas como la notación de Lewis, la regla del octeto y ejemplos de moléculas como el cloruro de berilio y el metano.
El Be tiene 2 pares de electrones de enlace con los átomos de F. La geometría será lineal con un ángulo F-Be-F de 180o.
El átomo central tiene dos dobles enlaces o uno sencillo y uno triple.
• CO2: El C tiene 2 dobles enlaces con los O
Este documento presenta una introducción al tema de Química I. Explica que la química es una ciencia interdisciplinaria y describe algunas de sus subdivisiones como la química inorgánica, orgánica y analítica. También define conceptos clave como materia, estados de agregación de la materia, y propiedades intensivas y extensivas. Finalmente, resume los pasos del método científico experimental.
Este documento resume los principales tipos de enlaces químicos, incluidos los enlaces iónicos, covalentes y polares. Describe cómo se forman estos enlaces y sus propiedades. También explica conceptos clave como la electronegatividad y las estructuras de Lewis para representar enlaces a nivel atómico.
Este documento presenta los principios teóricos y técnicas de extracción. Explica las fuerzas intermoleculares como las de van der Waals y las interacciones entre solutos y disolventes. Describe técnicas de extracción como la extracción líquido-líquido simple y continua, extracción sólido-líquido discontinua y continua, extracción ácido-base y por reflujo. También cubre el coeficiente de partición y separación de mezclas según su acidez mediante la formación de sales.
Este documento presenta dos problemas de teoría electromagnética relacionados con cuerpos dieléctricos y conductores. El primer problema involucra un cilindro dieléctrico polarizado y calcula el campo eléctrico, vector de desplazamiento y densidades de carga de polarización. El segundo problema trata sobre dos conductores cilíndricos paralelos y calcula su capacitancia lineal y la variación del campo eléctrico entre ellos.
El documento describe los tres estados de la materia - gaseoso, líquido y sólido - y las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas a las partículas en cada estado. Explica que los gases no tienen forma ni volumen definido, los líquidos ocupan un volumen definido pero no tienen forma definida, y los sólidos tienen tanto forma como volumen definidos. Además, describe los diferentes tipos de enlaces y estructuras encontrados en sólidos iónicos, moleculares, metálicos y macromoleculares.
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica las propiedades de cada tipo de enlace y factores que influyen en ellos, como la energía de enlace, electrones de valencia y electronegatividad. También clasifica los diferentes enlaces químicos y describe características específicas como la notación de Lewis, la regla del octeto y ejemplos de moléculas como el cloruro de berilio y el metano.
El Be tiene 2 pares de electrones de enlace con los átomos de F. La geometría será lineal con un ángulo F-Be-F de 180o.
El átomo central tiene dos dobles enlaces o uno sencillo y uno triple.
• CO2: El C tiene 2 dobles enlaces con los O
Este documento presenta una introducción al tema de Química I. Explica que la química es una ciencia interdisciplinaria y describe algunas de sus subdivisiones como la química inorgánica, orgánica y analítica. También define conceptos clave como materia, estados de agregación de la materia, y propiedades intensivas y extensivas. Finalmente, resume los pasos del método científico experimental.
Este documento resume los principales tipos de enlaces químicos, incluidos los enlaces iónicos, covalentes y polares. Describe cómo se forman estos enlaces y sus propiedades. También explica conceptos clave como la electronegatividad y las estructuras de Lewis para representar enlaces a nivel atómico.
Este documento presenta los principios teóricos y técnicas de extracción. Explica las fuerzas intermoleculares como las de van der Waals y las interacciones entre solutos y disolventes. Describe técnicas de extracción como la extracción líquido-líquido simple y continua, extracción sólido-líquido discontinua y continua, extracción ácido-base y por reflujo. También cubre el coeficiente de partición y separación de mezclas según su acidez mediante la formación de sales.
El documento describe tres elementos químicos: silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la Tierra y se usa ampliamente en chips de computadora y otros dispositivos electrónicos. El germanio es un metaloide que se utiliza en detectores de radar debido a sus propiedades semiconductoras. El galio es un metal blando que se funde cerca de la temperatura ambiente y se emplea en aleaciones de bajo punto de fusión y en dispositivos de estado sólido como transistores y células solares.
La tesis evalúa cómo materiales didácticos de física construidos con papel influyen en el aprendizaje de la dinámica en estudiantes. Se construyeron materiales como un carro, esferas y un tobogán. Los resultados mostraron que los materiales mejoraron significativamente el aprendizaje de conceptos como fuerza, masa y equilibrio en comparación con estudiantes que no los usaron. Se recomienda elaborar más materiales de papel para otras áreas.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente y metálico. Explica conceptos como la energía de enlace, diagramas de Lewis, y redes cristalinas iónicas. También describe el ciclo de Born-Haber para calcular la entalpía de formación de compuestos iónicos a partir de los elementos.
El documento describe las propiedades del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la Tierra, se presenta en forma amorfa o cristalizada, y se usa ampliamente en la electrónica. El germanio es un metaloide con propiedades intermedias entre los metales y no metales, y se usa como semiconductor. El galio es un metal blando grisáceo que se funde cerca de la temperatura ambiente.
El documento resume las propiedades del silicio, germanio y galio. El silicio es un metaloide gris oscuro que tiene una estructura cristalina cúbica centrada en las caras y se usa ampliamente en la industria electrónica para crear chips. El germanio es un metaloide blanco que también tiene una estructura cúbica centrada en las caras y se usa en fibra óptica y circuitos integrados. El galio es un metal blanco grisáceo con una estructura cristalina ortorrómbica
Este documento presenta información sobre átomos, especies químicas, números de oxidación, iones, moléculas, estados de oxidación, nomenclaturas, compuestos binarios, óxidos, anhídridos, peróxidos, hidruros, hidrocarburos, ácidos y balanceo de ecuaciones químicas en 3 oraciones o menos.
El documento describe las características generales del ADN como material genético. Explica que en procariotas el genoma consiste en un cromosoma circular de ADN, mientras que en eucariotas el genoma nuclear está formado por cromatina y cromosomas. También describe la organización y tamaño de los genomas humano y de otras especies, así como los procesos de empaquetamiento y condensación del ADN en la cromatina a través de histonas y nucleosomas.
La molécula de agua está formada por un átomo de oxígeno enlazado covalentemente a dos átomos de hidrógeno. Debido a que el oxígeno es más electronegativo, la molécula de agua es polar, con una carga parcial negativa alrededor del oxígeno y cargas parciales positivas en los hidrógenos. Esta polaridad permite que las moléculas de agua formen puentes de hidrógeno entre sí, dándole propiedades únicas como su alta capacidad para disolver otras
Presentación de apoyo a las explicaciones de clase del Enlace Covalente. Segunda .
http://profesorjano.org/2011/11/12/enlace-covelante-2-teoria-enlace-de-valencia/
El documento describe la polaridad de los enlaces químicos y el carácter iónico de los enlaces. Explica que la polaridad depende de la diferencia de electronegatividad entre los átomos unidos, y que cuanto mayor es esta diferencia, más polar es el enlace. También describe cómo calcular el porcentaje de carácter iónico de un enlace usando la tabla periódica. Finalmente, resume las propiedades distintivas de los enlaces iónicos y covalentes.
El documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica debido a sus propiedades semiconductoras. El germanio también es un semiconductor utilizado en fibra óptica y detectores infrarrojos. El galio es un metal blando que se funde cerca de la temperatura ambiente.
Este documento presenta una introducción a las propiedades de los gases, líquidos y sólidos, y describe las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas las moléculas en estos diferentes estados de la materia. Explica que los gases tienen baja densidad y son muy compresibles debido a la falta de fuerzas intermoleculares significativas, mientras que los líquidos y sólidos son más densos y menos compresibles debido a las fuerzas atracción entre moléculas. Además, describe los diferentes tipos de enlaces químicos como
Los sólidos cristalinos tienen un orden a largo alcance donde los átomos, moléculas o iones ocupan posiciones específicas formando una estructura cristalina. La celda unitaria es la unidad básica repetitiva que muestra la disposición de los átomos o moléculas, y existen diferentes tipos de celdas unitarias como la cúbica simple, centrada en las caras y centrada en el cuerpo. Los sólidos cristalinos pueden ser iónicos, covalentes, moleculares o metálic
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, mientras que los enlaces covalentes implican el compartir o intercambio de electrones. También describe las fuerzas intermoleculares como puentes de hidrógeno y fuerzas de van der Waals que actúan entre moléculas.
El documento describe el trinitrotolueno (TNT), un explosivo químico descubierto en 1863. Explica que el TNT puede almacenarse de forma segura fundido y que se ha utilizado comúnmente en mezclas y como explosivo de referencia. También resume los pasos para producir TNT, incluida la nitración del tolueno, y destaca los aspectos de seguridad relacionados con su toxicidad y manipulación.
Este documento presenta información sobre alquenos (olefinas). Define alquenos como hidrocarburos insaturados que contienen uno o más enlaces dobles de carbono. Explica la nomenclatura IUPAC para nombrar alquenos, incluyendo la numeración de la cadena principal y la indicación de la posición de los enlaces dobles. También brinda ejemplos de aplicaciones e importancia de los alquenos como fuentes de energía, solventes y materias primas para la formación de polímeros y plásticos.
Los sólidos cristalinos como la sal de mesa (NaCl) y el azúcar tienen formas regulares y su fractura es también regular siguiendo líneas y planos precisos. Elementos como el silicio, germanio y galio presentan estructuras cristalinas y propiedades que los hacen útiles como semiconductores en aplicaciones electrónicas. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se presenta de forma cristalina con color grisáceo. El germanio tiene una estructura similar al diamante y es us
Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas débiles de atracción o repulsión entre moléculas que dan estabilidad a la unión entre ellas. Existen tres tipos principales: 1) la interacción dipolo-dipolo entre moléculas polares, 2) los puentes de hidrógeno entre átomos polares de hidrógeno y otros átomos electronegativos, y 3) la interacción dipolo-dipolo inducido entre una molécula polar y otra no polar que induce un dipolo.
El puente de hidrógeno tiene características tanto de interacción electrostática como de enlace covalente. Es direccional, intenso y produce distancias interatómicas más cortas que la suma de los radios de van der Waals. Su carácter parcialmente covalente genera preguntas sobre a qué átomo pertenece el núcleo de hidrógeno y qué átomo debe ser etiquetado como donador o aceptor. Estas preguntas pueden responderse basadas en las distancias interatómicas, donde la distancia X-H es de aproxim
El documento describe la estructura cristalina interna de los minerales. Explica que los minerales están compuestos de átomos, iones o moléculas ordenados sistemáticamente en celdas fundamentales que se repiten para formar la materia cristalina. Describe la estructura iónica de la sal común como un ejemplo, donde los iones de sodio y cloro se disponen en una red cúbica. También describe otras estructuras cristalinas como la del cuarzo y la mica.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo los átomos se unen para formar moléculas o iones mediante fuerzas eléctricas, y cómo la configuración electrónica determina el comportamiento químico de los átomos. También cubre conceptos como la estructura de Lewis, la polaridad de los enlaces, y las propiedades de los compuestos iónicos, covalentes y metálicos.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos, metálicos y de Van der Waals. También explica conceptos clave como la estructura de Lewis, la regla del octeto, formas resonantes y carga formal que ayudan a entender cómo se unen los átomos en las moléculas.
El documento describe tres elementos químicos: silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la Tierra y se usa ampliamente en chips de computadora y otros dispositivos electrónicos. El germanio es un metaloide que se utiliza en detectores de radar debido a sus propiedades semiconductoras. El galio es un metal blando que se funde cerca de la temperatura ambiente y se emplea en aleaciones de bajo punto de fusión y en dispositivos de estado sólido como transistores y células solares.
La tesis evalúa cómo materiales didácticos de física construidos con papel influyen en el aprendizaje de la dinámica en estudiantes. Se construyeron materiales como un carro, esferas y un tobogán. Los resultados mostraron que los materiales mejoraron significativamente el aprendizaje de conceptos como fuerza, masa y equilibrio en comparación con estudiantes que no los usaron. Se recomienda elaborar más materiales de papel para otras áreas.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente y metálico. Explica conceptos como la energía de enlace, diagramas de Lewis, y redes cristalinas iónicas. También describe el ciclo de Born-Haber para calcular la entalpía de formación de compuestos iónicos a partir de los elementos.
El documento describe las propiedades del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la Tierra, se presenta en forma amorfa o cristalizada, y se usa ampliamente en la electrónica. El germanio es un metaloide con propiedades intermedias entre los metales y no metales, y se usa como semiconductor. El galio es un metal blando grisáceo que se funde cerca de la temperatura ambiente.
El documento resume las propiedades del silicio, germanio y galio. El silicio es un metaloide gris oscuro que tiene una estructura cristalina cúbica centrada en las caras y se usa ampliamente en la industria electrónica para crear chips. El germanio es un metaloide blanco que también tiene una estructura cúbica centrada en las caras y se usa en fibra óptica y circuitos integrados. El galio es un metal blanco grisáceo con una estructura cristalina ortorrómbica
Este documento presenta información sobre átomos, especies químicas, números de oxidación, iones, moléculas, estados de oxidación, nomenclaturas, compuestos binarios, óxidos, anhídridos, peróxidos, hidruros, hidrocarburos, ácidos y balanceo de ecuaciones químicas en 3 oraciones o menos.
El documento describe las características generales del ADN como material genético. Explica que en procariotas el genoma consiste en un cromosoma circular de ADN, mientras que en eucariotas el genoma nuclear está formado por cromatina y cromosomas. También describe la organización y tamaño de los genomas humano y de otras especies, así como los procesos de empaquetamiento y condensación del ADN en la cromatina a través de histonas y nucleosomas.
La molécula de agua está formada por un átomo de oxígeno enlazado covalentemente a dos átomos de hidrógeno. Debido a que el oxígeno es más electronegativo, la molécula de agua es polar, con una carga parcial negativa alrededor del oxígeno y cargas parciales positivas en los hidrógenos. Esta polaridad permite que las moléculas de agua formen puentes de hidrógeno entre sí, dándole propiedades únicas como su alta capacidad para disolver otras
Presentación de apoyo a las explicaciones de clase del Enlace Covalente. Segunda .
http://profesorjano.org/2011/11/12/enlace-covelante-2-teoria-enlace-de-valencia/
El documento describe la polaridad de los enlaces químicos y el carácter iónico de los enlaces. Explica que la polaridad depende de la diferencia de electronegatividad entre los átomos unidos, y que cuanto mayor es esta diferencia, más polar es el enlace. También describe cómo calcular el porcentaje de carácter iónico de un enlace usando la tabla periódica. Finalmente, resume las propiedades distintivas de los enlaces iónicos y covalentes.
El documento describe las propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se utiliza ampliamente en la electrónica debido a sus propiedades semiconductoras. El germanio también es un semiconductor utilizado en fibra óptica y detectores infrarrojos. El galio es un metal blando que se funde cerca de la temperatura ambiente.
Este documento presenta una introducción a las propiedades de los gases, líquidos y sólidos, y describe las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas las moléculas en estos diferentes estados de la materia. Explica que los gases tienen baja densidad y son muy compresibles debido a la falta de fuerzas intermoleculares significativas, mientras que los líquidos y sólidos son más densos y menos compresibles debido a las fuerzas atracción entre moléculas. Además, describe los diferentes tipos de enlaces químicos como
Los sólidos cristalinos tienen un orden a largo alcance donde los átomos, moléculas o iones ocupan posiciones específicas formando una estructura cristalina. La celda unitaria es la unidad básica repetitiva que muestra la disposición de los átomos o moléculas, y existen diferentes tipos de celdas unitarias como la cúbica simple, centrada en las caras y centrada en el cuerpo. Los sólidos cristalinos pueden ser iónicos, covalentes, moleculares o metálic
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, mientras que los enlaces covalentes implican el compartir o intercambio de electrones. También describe las fuerzas intermoleculares como puentes de hidrógeno y fuerzas de van der Waals que actúan entre moléculas.
El documento describe el trinitrotolueno (TNT), un explosivo químico descubierto en 1863. Explica que el TNT puede almacenarse de forma segura fundido y que se ha utilizado comúnmente en mezclas y como explosivo de referencia. También resume los pasos para producir TNT, incluida la nitración del tolueno, y destaca los aspectos de seguridad relacionados con su toxicidad y manipulación.
Este documento presenta información sobre alquenos (olefinas). Define alquenos como hidrocarburos insaturados que contienen uno o más enlaces dobles de carbono. Explica la nomenclatura IUPAC para nombrar alquenos, incluyendo la numeración de la cadena principal y la indicación de la posición de los enlaces dobles. También brinda ejemplos de aplicaciones e importancia de los alquenos como fuentes de energía, solventes y materias primas para la formación de polímeros y plásticos.
Los sólidos cristalinos como la sal de mesa (NaCl) y el azúcar tienen formas regulares y su fractura es también regular siguiendo líneas y planos precisos. Elementos como el silicio, germanio y galio presentan estructuras cristalinas y propiedades que los hacen útiles como semiconductores en aplicaciones electrónicas. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se presenta de forma cristalina con color grisáceo. El germanio tiene una estructura similar al diamante y es us
Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas débiles de atracción o repulsión entre moléculas que dan estabilidad a la unión entre ellas. Existen tres tipos principales: 1) la interacción dipolo-dipolo entre moléculas polares, 2) los puentes de hidrógeno entre átomos polares de hidrógeno y otros átomos electronegativos, y 3) la interacción dipolo-dipolo inducido entre una molécula polar y otra no polar que induce un dipolo.
El puente de hidrógeno tiene características tanto de interacción electrostática como de enlace covalente. Es direccional, intenso y produce distancias interatómicas más cortas que la suma de los radios de van der Waals. Su carácter parcialmente covalente genera preguntas sobre a qué átomo pertenece el núcleo de hidrógeno y qué átomo debe ser etiquetado como donador o aceptor. Estas preguntas pueden responderse basadas en las distancias interatómicas, donde la distancia X-H es de aproxim
El documento describe la estructura cristalina interna de los minerales. Explica que los minerales están compuestos de átomos, iones o moléculas ordenados sistemáticamente en celdas fundamentales que se repiten para formar la materia cristalina. Describe la estructura iónica de la sal común como un ejemplo, donde los iones de sodio y cloro se disponen en una red cúbica. También describe otras estructuras cristalinas como la del cuarzo y la mica.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo los átomos se unen para formar moléculas o iones mediante fuerzas eléctricas, y cómo la configuración electrónica determina el comportamiento químico de los átomos. También cubre conceptos como la estructura de Lewis, la polaridad de los enlaces, y las propiedades de los compuestos iónicos, covalentes y metálicos.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos, metálicos y de Van der Waals. También explica conceptos clave como la estructura de Lewis, la regla del octeto, formas resonantes y carga formal que ayudan a entender cómo se unen los átomos en las moléculas.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y de Van der Waals. Explica los conceptos de estructura de Lewis, geometría molecular y polaridad de moléculas. Los cuatro principales mecanismos mediante los cuales los átomos se unen son los enlaces iónicos, covalentes, metálicos y de Van der Waals. La geometría molecular predice la forma de una molécula basada en la repulsión entre pares de electrones de
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente, covalente coordinado y metálico. Explica las características de cada enlace como la transferencia de electrones, la estructura atómica resultante, y las propiedades de los compuestos formados. También cubre las fuerzas intermoleculares como el enlace de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals.
Este documento describe los conceptos fundamentales del enlace covalente, incluyendo estructuras de Lewis, regla del octeto, formas resonantes, carga formal, geometría molecular basada en la teoría VSEPR, polaridad molecular y hibridación orbital. Explica cómo se representan las estructuras de Lewis y las excepciones a la regla del octeto, como moléculas con números impares de electrones de valencia o átomos con más de ocho electrones en su capa de valencia.
El documento describe el enlace covalente, que se forma por la compartición de electrones de valencia entre dos átomos no metálicos. Esto da como resultado un orbital molecular que une a los átomos y los estabiliza con menor energía que cuando están separados. La geometría molecular se puede predecir usando la teoría de repulsión de pares de electrones de valencia, en la cual los pares de electrones se disponen para minimizar la repulsión.
Este documento explica el enlace químico entre átomos. Los átomos se unen para alcanzar una situación de mayor estabilidad mediante la pérdida o ganancia de electrones de valencia. Los electrones de valencia son los responsables de la unión y de la estructura de las sustancias químicas. Existen diferentes tipos de enlaces como el covalente, iónico y metálico dependiendo de si los átomos comparten o intercambian electrones.
Este documento explica el enlace químico entre átomos. Los átomos se unen para alcanzar una situación de mayor estabilidad mediante la pérdida o ganancia de electrones de valencia. Los electrones de valencia son los responsables de la unión entre átomos y determinan la estructura y geometría de las sustancias químicas. Existen diferentes tipos de enlaces como el covalente, iónico y metálico dependiendo de si los átomos comparten o intercambian electrones.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, y de hidrógeno. Explica la teoría de Lewis y cómo se usa para predecir la geometría molecular basada en la repulsión de pares de electrones. También cubre conceptos como estructura cristalina, momento dipolar, y polaridad en moléculas.
Este documento presenta conceptos clave sobre el enlace químico, incluyendo las teorías de Lewis, orbitales moleculares y valencia. Explica cómo se forman los enlaces para alcanzar la configuración de gas noble y maximizar la estabilidad. También describe la polaridad de enlaces y moléculas, y cómo se representan las estructuras de Lewis, incluyendo formas resonantes.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos e intermoleculares. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre metales y no metales, mientras que los enlaces covalentes implican el compartir de electrones entre átomos no metálicos. Los enlaces metálicos surgen de la deslocalización de electrones en una estructura cristalina de cationes metálicos. Cada tipo de enlace da como resultado propiedades distint
Este documento trata sobre las fuerzas intermoleculares y los tipos de enlaces químicos. Explica la energía de disociación de enlaces, los tipos de homólisis y heterólisis. También describe cómo la diferencia en electronegatividad entre átomos determina si un enlace es no polar, polar o iónico. Además, explica conceptos como el efecto inductivo, la polaridad molecular, la resonancia y cómo dibujar estructuras resonantes.
Este documento presenta una introducción al enlace químico, incluyendo los tipos de enlace iónico, covalente y metálico. Explica conceptos como la estructura de Lewis, los diferentes tipos de enlace covalente, las propiedades de los compuestos iónicos, covalentes y metálicos, y las fuerzas intermoleculares como el enlace de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals. El documento también incluye ejemplos ilustrativos de cada tipo de enlace y concepto.
Este documento describe conceptos químicos fundamentales como la estructura de Lewis, la regla del octeto, los enlaces covalentes y las moléculas polares y no polares. La estructura de Lewis representa los átomos y enlaces de una molécula, la regla del octeto establece que los átomos se unen para completar su capa de valencia con 8 electrones, y los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones para alcanzar configuraciones estables. Las moléculas polares tienen una distribución desig
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de los años. Demócrito propuso que todos los materiales están compuestos de átomos indivisibles. Más tarde, se descubrió que los átomos están formados por un núcleo positivo rodeado de electrones negativos. Posteriormente, se identificaron los protones y neutrones en el núcleo, así como los niveles de energía de los electrones. Finalmente, se descubrió el neutrón.
El documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente, y coordinado. Describe cómo los átomos comparten electrones para alcanzar la configuración del gas noble más cercano, formando moléculas y redes iónicas. También cubre conceptos como polaridad, electronegatividad, y cómo las propiedades de las sustancias dependen del tipo de enlace entre sus partículas.
Este documento propone una metodología para la recuperación de suelos contaminados que incluye las etapas de diagnóstico, caracterización, selección de tecnología y validación técnico-económica. Se describen varias tecnologías como procesos químicos-físicos, procesos que usan microorganismos y fitorremediación. La propuesta metodológica busca mejorar la selección de procedimientos y la eficacia de la recuperación de suelos contaminados.
Este documento presenta una introducción al tema de química general. Explica conceptos básicos como materia, propiedades de la materia, clasificación de la materia en sustancias y mezclas, y tipos de mezclas. También define conceptos como elemento, compuesto, solución y coloide. El objetivo es proporcionar los fundamentos necesarios para comprender los principios básicos de la química.
Este documento presenta información sobre biomecánica y sus aplicaciones en medicina. Explica conceptos clave como condiciones de equilibrio, esfuerzo, tensión, módulos de elasticidad y centro de gravedad. También cubre temas como biomecánica médica, deportiva y ocupacional. Proporciona ejemplos y ecuaciones para calcular fuerzas, deformaciones y centros de gravedad. Finalmente, menciona algunas aplicaciones médicas de estos conceptos biomecánicos y referencias bibliográficas relacionadas.
Este documento presenta la estructura de un módulo de estudio sobre procesos físico-químicos ambientales. Incluye secciones para el título del tema, orientaciones para los estudiantes, contenidos temáticos ordenados de la semana, desarrollo de contenidos con subtítulos, y conclusiones y actividades de investigación sugeridas.
El documento presenta información sobre reacciones químicas. Explica que la rapidez de una reacción se refiere a cómo cambia la concentración de los reactantes o productos con el tiempo, y que la posibilidad de una reacción depende de factores termodinámicos. También cubre conceptos como la ley de velocidad, órdenes de reacción, energía de activación, catalizadores y factores que afectan la velocidad de reacción.
El documento presenta un recordatorio básico sobre físico química de procesos ambientales. Se menciona a la Prof. Jenny M. Fernández Vivanco y el módulo, unidad y semana del curso. Finalmente agradece a los lectores.
Este documento describe los procesos de recubrimiento electrolítico, incluyendo el zincado y cromatizado de acero. Explica que primero se realiza el desengrase y decapado de las piezas de acero, luego el zincado electrolítico y por último el cromatizado electrolítico para proteger el acero. También discute factores como la densidad de corriente, concentración, temperatura y agitación que influyen en la formación de los recubrimientos.
Este documento resume los principios fundamentales de las celdas electroquímicas y la electrólisis. Explica cómo funcionan las pilas, celdas de combustible y celdas electrolíticas. Describe las reacciones que ocurren en la electrólisis de soluciones como NaCl fundido, NaCl acuoso y HCl acuoso. También cubre las leyes de Faraday y aplicaciones industriales como el electroplateado y la obtención de metales puros a través de la electrólisis.
Este documento trata sobre electroquímica y procesos redox. Explica conceptos clave como semiceldas, potenciales estándar de redox, celdas galvánicas y electrólisis. Incluye ejemplos como la celda Zn-Cu y reacciones espontáneas basadas en los potenciales redox.
El documento habla sobre los accidentes químicos ambientales y las sustancias peligrosas. Propone actividades para estudiar accidentes causados por la mala manipulación de sustancias y el límite de toxicidad de reactivos químicos con el fin de mejorar la seguridad en el manejo de estas sustancias.
Este documento trata sobre los principios básicos de la toxicología. Explica que la toxicología estudia los efectos adversos de las sustancias tóxicas en los organismos vivos. Define lo que es un veneno o toxina y explica que son sustancias que modifican los mecanismos bioquímicos. También cubre unidades comunes para medir concentraciones de contaminantes como microgramos por litro y partes por billón. Finalmente, discute clasificaciones de efectos tóxicos, rutas de entrada al cuerpo y ejemplos de sustancias
Este documento presenta un resumen de una unidad sobre físico-química de procesos ambientales. Incluye problemas de aplicación de la regla de la palanca para determinar el porcentaje de ferrita y perlita a partir de dos niveles de carbono en el acero. También describe la microestructura y presenta seis problemas aplicativos.
Este documento trata sobre la importancia de las fases en los sistemas químicos y físicos. Explica que una fase se distingue por ser una porción homogénea de un sistema con propiedades uniformes. También describe los diagramas de fase y cómo muestran los cambios de propiedades que ocurren cuando una sustancia cambia de una fase a otra con variaciones de temperatura. Finalmente, introduce la noción de equilibrio de fases y cómo la energía libre es mínima cuando un sistema alcanza el equilibrio termodinámico
Este documento presenta una serie de preguntas sobre conceptos de físicoquímica relacionados con los estados de la materia y los cambios de estado. Las preguntas cubren temas como la presión de vapor, las fuerzas intermoleculares, la compresibilidad de los gases y los líquidos, y las diferencias entre evaporación y ebullición. El documento parece ser parte de una unidad o módulo educativo sobre procesos físicoquímicos ambientales.
El documento describe las propiedades físicas y químicas del agua que la hacen indispensable para la vida. El agua es la molécula más abundante en los seres vivos y cubre las tres cuartas partes de la Tierra. La vida comenzó en el agua debido a que la estructura molecular del agua, que incluye puentes de hidrógeno, le otorgan propiedades únicas como alta capacidad térmica, tensión superficial, capilaridad y solubilidad que permiten su función como solvente universal.
Este documento habla sobre la calorimetría y la capacidad calorífica. Explica que el calor es una forma de energía que intercambian los cuerpos con su ambiente, y que la cantidad de calor depende de la diferencia de temperatura entre un cuerpo y su entorno. También define la capacidad calorífica y el calor específico, y describe el calorímetro como un recipiente aislado que se usa para medir el calor específico de sólidos.
Este documento presenta conceptos fundamentales de termodinámica y termoquímica. Define sistemas, variables y funciones de estado, y explica que la termodinámica estudia la transferencia de energía entre sistemas y su entorno a través del trabajo y el calor. También introduce las leyes de la termodinámica, conceptos como entalpía, entalpía de reacción y entalpía estándar, y la ley de Hess para calcular cambios entálpicos en reacciones múltiples.
El documento presenta información sobre la físico-química de los procesos ambientales, incluyendo problemas de aplicación y conclusiones. Se sugiere investigar la instalación de la planta de producción de gas Camisea en Perú y diseñar un esquema mental de los controles de producción de gas en dicha planta.
1) El documento trata sobre fundamentos de electroquímica, incluyendo reacciones de óxido-reducción, construcción de celdas electroquímicas, y tipos de celdas como galvánicas y electrolíticas.
2) Se describen procesos redox que ocurren en electrodos como reducción y oxidación, y cómo las celdas separan estos procesos.
3) Se explican conceptos clave como voltaje, leyes de Faraday, y cómo medir y calcular potenciales de reducción.
Este documento resume conceptos clave de electroquímica como semiceldas, potenciales estándar de reducción, celdas galvánicas, celdas electrolíticas y algunos ejemplos. Explica cómo medir potenciales de reducción usando la semicelda patrón de hidrógeno. Describe celdas como Zn-Cu y cómo calcular su fuerza electromotriz. También cubre procesos como electrólisis de NaCl fundido y soluciones acuosas.
4. B. Enlace covalente
Los átomos comparten sus electrones de valencia.
- Las sustancias están en estado sólido, liquido y gaseoso
- Tienen puntos de fusión bajos (H2O= 0 ºC)
- Tienen puntos de ebullición bajos (H2O= 100 ºC)
- Δ En < 1,7
- Reaccionan lentamente.
1) Enlace covalente normal
Cuando el par de electrones es aportado por ambos átomos.
Puede ser apolar (no polar) y polar
- Enlace covalente apolar:
El par de electrones del enlace son compartidos
equitativamente (por igual) por ambos átomos.
Se realiza entre átomos de igual electronegatividad
Δ En = 0
Ej: H2, Cl2, O2
5. -Enlace covalente polar:
Se realiza entre átomos con diferentes electronegatividad (H-
Cl), el átomo con mayor electronegatividad atrae con mayor
fuerza los electrones compartidos; la nube electrónica no está
compartida uniformemente, se crean polos (δ + δˉ )
δ+ δˉ
H Cl + -
2) Enlace covalente coordinado dativo
Los electrones compartidos son aportados solo por uno de los
átomos que participan en el enlace. El que comparte sin poner
nada gana mas carga positiva. Por ello se atraen además por
una atracción de tipo eléctrico, por una atracción de tipo
electrostático
6. El enlace es covalente e iónico a la vez
● ● x x Enlaces normales=1
SO2 ● x
● O x S O←S Enlaces dativos=1
● ●
x x O
● ●
O ●
●
O● ●
↑
O←S Enlaces normales=1
SO3
Enlaces dativos= 2
O
H
xx ↑
H ● x N x ● H + H+ → H- N - H Enlaces normales=3
(NH4) +
x I Enlaces dativos=1
● H
H
7. C. Enlace metálico
En los metales existe una “red cristalina” de iones de
metales (+), los electrones del ultimo nivel se desplazan
libremente de un átomo a otro lo que justifica la levada
conductibilidad eléctrica.
● ● ●
+ + +
● ● ●
D. Enlace puente de hidrogeno
Son enlaces eléctricos fuerte que se originan entre un átomo
de hidrogeno y átomoHde alta En con pequeño volumen (F, O,
H ― O ••• H ― O ••• ― O
N) I I I
H H H
8. Regla practica para determinar si una molécula es polar o apolar:
Cuando el átomo central tiene electrones
• de valencia no compartidos,
la molécula es polar
b)Cuando el átomo central tiene compartidos
todos sus electrones de valencia,
entonces la molécula es apolar,
pero todos los ligandos deben ser iguales.
●●
x x
H ● N ●H
x●
c)Cuando el átomo central tiene compartidos
todos sus electrones de valencia,
H
pero todos sus ligandos no son iguales,
entonces la molécula es polar
x x
F ● ● F
B
●
x
F
xx
x x
x Ox
x x ●● x x
H ● O ● S ● O ●H
x
x x
x
x x ●● x x
O
11. El enlace covalente
Pueden ser uno o más pares de electrones los compartidos entre los átomos
que forman el enlace, originando de esta manera una nueva especie química:
una molécula. Generalmente tienden a enlazarse covalentemente los átomos
de elementos no metálicos, que tienen potenciales de ionización relativamente
altos, y entre los cuales generalmente se obtienen diferencias de
electronegatividades menores a 1,9.
Electrones Par electrónico
1s compartido
Dos átomos de Una molécula de
hidrógeno hidrógeno
Par enlazante
12. Formación del H2
Al formarse la molécula los orbitales atómicos se traslapan (se
superponen, se solapan, se funden) formando un nuevo tipo de
orbital: un orbital molecular (un enlace covalente)
13. Moléculas sencillas
p a r n o c o m p a r t id o
H
O O H
H H
AG UA, H 2O p a r c o m p a r tid o
O H
H
14. Moléculas sencillas
H H
N H H N
H H
p a r n o c o m p a r tid o
A M O N IA C O , N H 3
p a r c o m p a rtid o
H
H N
H
16. Tipos de enlace covalentes
(a) Por el origen de los electrones
compartidos
• Normales:
Si los electrones compartidos provienen uno de
cada uno de los átomos enlazados.
• Coordinados:
Si el par de electrones compartidos proviene de
uno solo de los átomos enlazados.
17. Tipos de F o r m a c ió n d e l B r 2
enlace Br Br Br Br
covalent
E n la c e c o v a le n te n o r m a l Br Br
es: +
F o r m a c ió n d e l N H (io n a m o n io )
Por el H
4
H
+
origen de H N H +
H N H
los H n o tie n e e le c tr o n e s !!
s u o r b it a l 1 s e s t á v a c ío !!
H
electrones H
compartid E n la c e c o v a le n te c o o r d in a d o H N H
H
os
Los enlaces covalentes normales y
coordinados formados en el NH4+ son
18. Enlaces covalentes normales y
coordinados
Orbitales semillenos Pares de e-
compartidos
Enlace covalente normal simple
Orbital lleno Orbital vacante Pares de e-
compartidos
Enlace covalente coordinado simple
19. Tipos de enlace covalentes:
(b) Por el grado de compartición de los
electrones
Enlaces
formados
por
átomos
iguales:
nubes
Enlaces covalentes no polares simétricas
Enlaces formados por
δ+ δ−
átomos diferentes: nubes
asimétricas por la diferencia
de electronegatividad o
tamaño (se origina un
dipolo o separación de
Enlaces covalentes polares
cargas parciales)
20. Tipos de Enlace según la diferencia de
Electronegatividad
La mayor o menor diferencia entre las electronegatividades de
los átomos que forman un compuesto determinan el tipo de
enlace.
ΔEN = ENA - ENB
Si ΔEN ≥ 1,9 Si ΔEN < 1,9
Enlace Iónico Enlace Covalente
No polar o apolar Polar
Si, ΔEN = 0, 0 Si, 0 <ΔEN < 1,9
(átomos iguales) (elementos diferentes)
23. δ− δ+ Momento Dipolar (µ)
El momento dipolar es una magnitud
vectorial que mide la intensidad del dipolo
Cl H formado, es decir es una medida del
polaridad del enlace.
µ=q.r
q: carga del e- = 1,602·10-19 C
r: distancia entre cargas
µ 1 Debye (D) = 3,33·10−30 C.m
Sustancia ΔEN µ (D) Te (oC)
HF 1,9 1,91 19,9
HCl 0, 9 1,03 -85,03
HBr 0,7 0,79 -66,72
HI 0,4 0,38 -35,35
H-H 0,0 0,0 -253
24. Tipos de enlace covalentes:
(c) Por la Multiplicidad del enlace covalente
Para cumplir la regla del octeto los átomos también pueden
compartir más de un par de electrones y formar enlaces múltiples
enlaces sencillos (1 par compartido)
enlaces dobles (2 pares
compartidos)
enlaces triples (3 pares compartidos)
H H O O N N
octetos
25. Tipos de enlace covalentes:
(d) Por la forma de los enlaces (orbitales
moleculares)
El enlace se forma cuando solapan los orbitales
atómicos.
Enlacedos e- se comparten en el nuevo orbital
Los Sigma, σ:
La formado.
densidad electrónica se
concentra en el eje que une
los átomos. Consta de un
solo lóbulo.Todos los
enlaces sencillos son sigma.
26. Tipos de enlace covalentes:
(d) Por la Forma de los enlaces (orbitales
moleculares)
Enlace pi, π:
La densidad electrónica se encuentra por encima y por
debajo del eje que une los átomos. Consta de dos
lóbulos.
- Un enlace doble consiste en un enlace σ y un π.
- Un enlace triple consiste en un enlace σ y dos π.
+
Para un mismo par de átomos: longitud E-E > l.ongitud E=E > longitud
E≡E Enlace longitud de enlace (Å) energía de enlace
(kcal/mol)
C–C 1,53 88
C=C 1,34 119
C≡C 1,22 200
27. Enlace simple
Orbitales sigma y pi
•• •• ••
• Cl • •
H• • • Cl • •
• Cl • Enlace doble
•• •• ••
Región de
traslape
Enlace triple
Enlace σ Enlace σ
s-p p-p
31. Estructuras de Lewis en
compuestos covalentes
Son una representación gráfica para comprender
donde están los electrones en un átomo o molécula,
colocando los electrones de valencia como puntos
alrededor de los símbolos de los elementos.
La idea de enlace covalente fue sugerida en
1916 por G. N. Lewis:
Los átomos pueden adquirir
estructura de gas noble
compartiendo electrones para
formar un enlace de pares de
G. N. Lewis
electrones.
32. Reglas
Se considerará como átomo central de la molécula:
. El que esté presente unitariamente
. De haber más de un átomo unitario, será al que le falten más
electrones.
. De haber igualdad en el número de e-, será el menos
electronegativo.
34. Adicionalmente...
Reglas para hallar el número de enlaces
1- Se suman los e- de valencia de los átomos presentes en la
fórmula molecular propuesta. Para un anión poliatómico se le
añade un e- más por cada carga negativa y para un catión se
restan tantos electrones como cargas positivas. A este valor se
le denomina a
2- Se determina el número total de electrones necesarios para
que todos los átomos de la especie puedan adquirir la
configuración de gas noble, multiplicando el número de átomos
diferentes del hidrógeno por 8 y el número de átomos de
hidrógeno por 2. A esta cantidad se le denomina b.
b-a
Número de enlaces
= 2
35. Ejemplos
Ejemplo 2: SiO4-4
1) Si: 4e- val
Ejemplo 1: H2CO O: 6e-x 4 = 24 e- val a =32
1)C: 4e-
+ 4 cargas neg.
H: 1e- x 2= 2e- a =12 2) b = 8x5= 40 O 4-
O: 6e- #enlaces= (40 -32)/ 2 = 4
H O Si O
2) b = 8x2 + 2x1 = 18
#enlaces= (18 -12) / 2 = 3
H C O O
3) e- de v. libres: 12-6= 6 H 3) e- de val libres= 32- 8= 24
H H C O 4) 4-
4) O
H C O
O Si O
O
36. Propiedades de los compuestos
covalentes
Son gases, líquidos o sólidos con bajos puntos
de fusión.
Algunos sólidos covalentes presentan altos
puntos de fusión y ebullición.
Muchos no se disuelven en líquidos polares
como el agua.
Mayormente se disuelven en líquidos no polares
como el hexano o la gasolina.
En estado líquido o fundido, no conducen la
corriente eléctrica.
Cuando forman soluciones acuosas, éstas son
malas conductoras de la electricidad.
38. Resonancia
En ciertas ocasiones la estructura de Lewis no describe
correctamente las propiedades de la molécula que
representa.
Ejemplo: Experimentalmente el ozono tiene dos
enlaces idénticos mientras que en la estructura de
Lewis aparecen uno doble (+ corto) y uno sencillo (+
largo).
O
O
O
39. Resonancia
Explicación: Suponer que los enlaces son
promedios de dos posibles situaciones
A estas estructuras
se les llama formas
O O resonantes
O O
O O
- No son diferentes tipos de moléculas, solo hay una molécula: la real, que
no es una ni la otra.
- Las estructuras son equivalentes.
- Sólo difieren en la distribución de los electrones, no de los átomos.
40. Excepciones a la regla del octeto
• No todas las especies químicas cumplen la
regla del octeto.
• Hay tres clases de excepciones a la regla del
octeto
a) Moléculas con # de e- impar.
N O Otros ejemplos: ClO2, NO2
b) Moléculas en las cuales un átomo tiene menos de un octeto.
F
BF3 (3+7x3= 24 e- de valencia).
B F
F Ejemplos: Compuestos de Be, B, Al.
41. Excepciones a la regla del octeto
c) Moléculas en las cuales un átomo tiene más de
un octeto.
PCl 5 La clase más amplia de
moléculas que violan la regla
# de e- de val ⇒ 5+7x5= 40 e- consiste en especies en las
que el átomo central está
Cl rodeado por mas de 4 pares de
Cl e-, tienen octetos expandidos.
P Cl
Cl
Cl
Otros ejemplos: ClF3, SF4, XeF2
Todos estos átomos tienen orbitales d disponibles para el
enlace (3d, 4d, 5d), donde se alojan los pares de e- extras.
42. Hibridación
• Por ejemplo, el carbono, con sus 4 e- de
valencia y su notación de Lewis, es decir solo 2
electrones desapareados, no explicaría la
formación de 4 enlaces simples iguales en el
metano, CH4.
H Para explicar esta posibilidad es
necesario recurrir a una nueva teoría: la
H C H hibridación de orbitales.
•
•C •
H
•
• La hibridación es la suma de orbitales para dar
un nuevo conjunto de orbitales, en igual
número, y de igual energía
55. Geometría molecular
Es importante saber predecir la geometría o forma molecular,
puesto que de ella derivaremos muchas propiedades.
a) Se dibuja la estructura de Lewis.
b) Se cuenta el número de pares de e- de enlace y los no
enlazantes alrededor del átomo central y de acuerdo a ello se
atribuye un tipo de hibridación
c)La geometría molecular final vendrá determinada en función
de los átomos o grupos atómicos unidos al átomo central.
Estructura de
Lewis Geometría de los Geometría molecular
Requiere sp
3
pares de e- (pirámide trigonal)
(tetraedral)
56. Geometría molecular
# de pares Geometría de # de pares # de pares Geometría molecular Ejemplos
de e- del los pares de de e- de e- no
átomo e- enlazantes enlazantes
central
lineal
Plana-
trigonal
angular
58. La “Teoría del Mar de
Enlace Metálico
Electrones”: afirma que
siendo los electrones de
valencia de un metal muy
débilmente atraídos por el
núcleo, estos electrones se
desprenderían del átomo,
creando una estructura
basada en cationes metálicos
inmersos en una gran
cantidad de electrones libres
(un mar de electrones) que
tienen la posibilidad de Metal Punto de fusión (°C)
moverse libremente por toda
la estructura del sólido. Na 97,8
Fe 1536
W 3407
60. Propiedades que
genera el enlace
• metálico
Los metales son buenos
conductores del calor y la
electricidad.
• Sin dúctiles, maleables,
tenaces
• Son relativamente blandos
(se rayan fácilmente)
+ + + + +
• Poseen alta densidad
• Poseen color y brillo
+ + + + +
característico
• Algunas de las propiedades
señaladas se explican por la
facilidad con la que se
realizan desplazamiento de
partes del cristal alo largo
61. Fuerzas intermoleculares
Son fuerzas más débiles que los enlaces
covalentes que mantienen unidas a las
moléculas en el estado condensado (líquido
o sólido)
Fuerzas de London Fuerzas de Van der Waals
Fuerzas dipolo-dipolo
Enlaces por puentes de hidrógeno
62. Fuerzas de dispersión de London
Se originan por la atracción entre dipolos instantáneos e inducidos
formados entre las moléculas (polares o no polares)
Dipolos instantáneos: El movimiento de los electrones en el orbital
origina la formación de dipolos no permanentes.
Dipolos inducidos: Los electrones se mueven produciendo un dipolo
en la molécula debido a una fuerza exterior (otros dipolos).
Estas fuerzas están presentes en todo tipo de sustancia y su intensidad
depende de la masa molar. Son las únicas fuerzas intermoleculares presentes
en moléculas no polares
63. Fuerzas de dispersión de London
Moléculas no polares
En una de ellas se
forma un dipolo
instantáneo
El dipolo
instantáneo induce
a la formación de un
dipolo en la
molécula vecina
66. Fuerzas dipolo-dipolo
Interacción entre el dipolo en una molécula y el dipolo en la
molécula adyacente. Las fuerzas dipolo-dipolo se presentan
entre moléculas polares neutras, y su intensidad
depende de la polaridad molecular.
68. Enlaces Puente de Hidrógeno
(EPH)
Es un caso especial de las fuerzas dipolo-dipolo. Son fuerzas
intermoleculares muy fuertes.
El enlace de hidrógeno requiere que un H este unido
(enlazado) a un elemento altamente electronegativo. Estas
fuerzas de enlace de hidrógeno se hacen más importantes
entre compuestos con F, O y N, unido a H
71. Efecto de los EPH en la propiedades
físicas
Punto de
ebullición
normal
(K)
Masa molecular
⇒ Al aumentar el valor de las fuerzas debidas a los enlaces por
puentes de hidrógeno, aumenta el punto de ebullición.
72. CONCLUSIONES Y/O ACTIVIDADES DE
INVESTIGACIÓN SUGERIDAS
Investigar lo siguiente:
1. En que tipo de sustancias orgánicas se encuentran
presentes que usen lo ingenieros electrónicos y cual
es su aplicación .
2. Dentro de la gama de materiales compuestos que
son muy usados actualmente el tipo de enlace
determinará su comportamiento.