quimicaaaaaaa

1. INFORME DE LABORATORIO
Oscar Delgado
Ana Ibañez
Camilo Espitia
Samantha Torres
10-01

2. INTRODUCCIÓN
Este informe se llevará a cabo de los temas enlaces químicos y conductividad
eléctrica.
Donde se observará como con materiales tan fáciles, tienen la capacidad de ser
conductores eléctricos, debido a que están compuestos por iones cuyas cargas
pueden ser negativas o positivas, un ejemplo son los metales, sales disueltas en
agua, entre otros más. Así mismo existen materiales que no tienen esta
capacidad, ya que tienen carga neutra o no tienen ningún tipo de carga.

3. OBJETIVOS
1. Identificar y comprobar sustancias químicas con dos cables para observar si
son conductores de electricidad.
2. Aprender a manejar elementos químicos
3. Comprobar teorías
4. Experimentar reacciones químicas
5. Comenzar a manejar elementos
6. Utilizar herramientas tecnológicos

4. MARCO TEÓRICO
Procedimientos :
-Comenzamos con este compuesto NaCl (sal) sólida y se introdujo los dos
cables y se nota que no es un conductor de electricidad;se procedió a limpiar los
cables y comprobar si C12H22O11 (azúcar) sólida en un recipiente se introducen
los cables y se noto que tampoco es conductor de energía ; se procede con un
nuevo elemento,Pb (plomo) se colocan los dos cables sin unirlos y es un
electrolito fuerte (conductor de energía);Igualmente se procede con los
siguientes elementos Sb(Antimonio),
Zn(zinc)Sn(estaño),Al(aluminio),Si(silicio),Cu(cobre),Fe(hierro), Mg(magnesio), I
(yodo); introduciendo los dos cables y se nota que todos son conductores de
energía son electrolitos fuertes. A continuación van a encontrar una tabla que
indica características de los elementos dados.

6. PROCEDIMIENTOS DE LA SEGUNDA TABLA
Se introduce la solución agua con sal en un recipiente, luego se le introduce los
dos cables y se nota que es un electrolito fuerte; se procede con las siguientes
soluciones: limón,CuSO4,KOH,NaOH,HNO3,H3PO4, se les introduce los cables y se
notan que son electrolitos fuertes.
se procede con las siguientes soluciones jugo de casa, leche, gaseosa,vinagre,
agua con vinagre NH4OH, Al(OH)3, Ca(OH)2, H2SO3, Se nota que es un conductor de
energía (electrolito débil).
Luego de las soluciones se les añade el papel tornasol a aquellos dichos
anteriormente. sus resultados están en la siguiente tabla.

8. CONCLUSIONES
Nos pudimos dar cuenta que a través de todo este proceso, materiales pueden
producir lo que es la electricidad, son pocos los que realmente sin ayuda de nada
producen electricidad, la mayoría la producen pero deben de estar acompañadas
por otras sustancias más fuertes, otro dato importante es que con materiales tan
simples podemos hacer nuestra propia luz eléctrica.

9. REFERENCIAS
https://www.ecured.cu/Conductividad_eléctrica

10. MATERIALES
Sal
Azúcar
Vinagre
Alcohol
Mechero
Bombillo y Roseta
Leche
Jugo
Gaseosa
Agua De Bolsa
Recipiente de vidrio
con tapa

11. ELEMENTOS DE LABORATORIO
1 Beaker
1 Trípode
1 Malla
1 Cápsula De Porcelana
1 Pinza para evasol
1 Espátula
1 Cuchara de combustión
1 Gradilla
3 Tubos De Ensayo

12. REACCIONES Y FUNCIONES
QUIMICAS INORGANICAS
La primera reacción es química utilizamos
una cinta de magnesio luego prendió y tuvo
una llama blanca y el magnesio toma un
color blanco en forma de polvo y luego se le
agrega agua y se mezcla y luego se le agrega
el papel tornasol azul y rojo y se puede
concluir que es una base .Se agrega
fenolftaleína y formó un color rosa y se
formó un hidróxido.

13. SEGUNDA EXPERIENCIA
El tubo de ensayo tiene ácido clorhídrico
(HCl) y se le agrega zinc metálico y tubo
una reacción y se nota un desprendimiento
y el ácido clorhídrico toma una tonalidad
blanca .Se nota un desprendimiento y el
ácido clorhídrico toma una tonalidad
blanca, nos podemos dar cuenta que es
una reacción química .

14. TERCERA EXPERIENCIA
En la cuchara de combustión se agrega
S (azufre), luego se pone a fuego y se
funde y suelta vapores y el color de la
llama es amarilla verdosa ,luego se
introduce en el recipiente de vidrio y se
tapa , Agitando fuertemente notamos
que el H2O (agua) y el S(azufre) cuando
se combinan se vuelve a un estado
sólido.
-Al agregar tornasol azul se vuelve rojo y
el papel tornasol rojo sigue igual.
-se agrega la fenolftaleína no tiene
cambio alguno.