El documento describe cómo ajustar por el método del ión-electrón la ecuación química de la reacción entre permanganato de potasio, ácido sulfúrico y sulfuro de hidrógeno. El permanganato de potasio es la especie oxidante porque el manganeso disminuye su número de oxidación, mientras que el sulfuro de hidrógeno es la especie reductora porque el azufre aumenta su número de oxidación.

1. Ajustar por el método del ión-electrón la ecuación siguiente e
indicar, razonándolo, cuáles son las especies oxidante y reductora.
KMnO4 + H2SO4 + H2S
MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
En una reacción de oxidación-reducción, la especie oxidante gana
electrones y la reductora pierde electrones.
En las semirreacciones veremos la especie que los pierde y la que los gana
y sabremos quién se oxida y quién se reduce.
Por otra parte, podemos utilizar el concepto de número de oxidación para
saber quién es la especie oxidante y la reductora.
En la sustancia oxidante se encuentra el elemento que disminuye su
número de oxidación y en la reductora el elemento que aumenta de
número de oxidación.
Escribimos el número de oxidación de cada elemento para saber quien
aumenta y quien disminuye.

2. 1 7 -2
1 6 -2
1 -2
KMnO4 + H2SO4 + H2S
2
6 -2
MnSO4
0
1
6 -2
+ S + K2SO4 +
1 -2
H2O
Observamos que el manganeso disminuye su número de oxidación de +7
a +2, y el azufre aumenta de -2 a 0. (Parte del azufre conserva el número
de oxidación +6).
Volvemos a escribir la ecuación, pero en forma iónica.
K+ + MnO4- + 2·H+ + SO4= + 2·H+ + S=
Mn2+ + SO4= + S + 2·K+ + SO4= + H2O
Podemos afirmar ya que el oxidante es el permanganato de potasio, en
concreto el ión permanganato y el reductor el sulfuro de hidrógeno, más
concretamente el ión sulfuro.
Los iones potasio y los sulfatos no intervienen en el proceso de oxidaciónreducción, se llaman iones espectadores. Los eliminamos de la ecuación
de oxidación-reducción iónica global.

3. KMnO4 + H2SO4 + H2S
MnO4- +
H+ +
MnO4- +
S=
5
8 H+ + e
S=
MnSO4
+ S + K2SO4 +
Mn2+ +
Mn2
+
S
+
S+
4
H2O
H2O
H2O
+ 2 e-
Ya tememos ajustadas las dos semirreacciones por separado.
Comprobamos que el permanganato ha ganado
electrones, (es el oxidante) y el sulfuro los ha perdido, (es el
reductor).
Ahora tememos que ajustar la ecuación iónica global.

4. KMnO4 + H2SO4 + H2S
MnO4- +
H+ +
(MnO4- +
S=
8 H+ +
(
5 eS=
MnSO4
+ S + K2SO4 +
Mn2+ +
Mn2
+
s
+
S+
8
H2O
H2O
H2O ) 2
+ 2 e- ) 5
Multiplicamos la de reducción por dos y la de oxidación por
cinco. Así tendremos diez electrones en cada miembro.

5. KMnO4 + H2SO4 + H2S
MnO4- +
H+ +
10e-
5 S-=
16
H+
+ 5 S-=
+ S + K2SO4 +
Mn2+ +
S=
2 MnO4- + 16 H+ +
2MnO4- +
MnSO4
2
Mn2
H2O
+ 8 H2O
+
+ 10
5 S
2
S+
Mn2
+
e-
+ 5 S + 8 H2O
Sumamos las dos semirreacciones y reducimos términos.
H2O

6. 2MnO4 + 16 H+ + 5
-
S-=
2
Mn2
+
+ 5 S + 8 H2O
Ajustamos la reacción molecular.
El permanganato procede del permanganato de potasio. Ponemos de coeficiente
dos en él.
Se forman cinco átomos azufre y reaccionan cinco iones sulfuro. Luego coeficiente
cinco.
Los iones manganoso formados están en forma de sulfato manganoso. Ponemos el
coeficiente dos.
Como se forman ocho moléculas de agua, ponemos el coeficiente correspondiente.
El proceso es en medio ácido y se necesitan 16 protones. Proceden del ácido
sulfúrico y del ácido sulfhídrico. Como en el sulfhídrico tenemos de coeficiente
cinco por el ajuste del sulfuro, tenemos ya 10 protones. Nos faltan seis que
procederán del ácido sulfúrico. Ponemos de coeficiente tres.
Recordemos que el ión potasio y los iones sulfato son iones espectadores. Hay que
ajustarlos por tanteo. En este caso ya están ajustados.
2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2S
2 MnSO4 + 5 S + K2SO4 + 8 H2O