Calor producido al quemar un litro de un combustible líquido conociendo su densidad ------------------------ (Más problemas en http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-quimica/) (Más teoría en http://triplenlace.com/cbrq/)

1. Problemas y ejercicios de
Reacción Química
Tema 2: Termoquímica
Calor producido al quemar un litro de octano
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3. Sabiendo que H0
comb(C8H18) =  5471 kJ/mol, calcular el calor producido cuando se
quema un litro de octano (densidad = 0,80 g/mL) con oxígeno en exceso en
condiciones estándar.
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Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.

4. Sabiendo que H0
comb(C8H18) =  5471 kJ/mol, calcular el calor producido cuando se
quema un litro de octano (densidad = 0,80 g/mL) con oxígeno en exceso en
condiciones estándar.
C8H18 O2 CO2 H2O+ 16 +25 182
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5. Sabiendo que H0
comb(C8H18) =  5471 kJ/mol, calcular el calor producido cuando se
quema un litro de octano (densidad = 0,80 g/mL) con oxígeno en exceso en
condiciones estándar.
1 L C8H18 = = kJx1 L C8H18
C8H18 O2 CO2 H2O+ 16 +25 182
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Tenemos que llegar a las unidades finales “kJ”

6. Sabiendo que H0
comb(C8H18) =  5471 kJ/mol, calcular el calor producido cuando se
quema un litro de octano (densidad = 0,80 g/mL) con oxígeno en exceso en
condiciones estándar.
1 L C8H18 = = kJx1 L C8H18
C8H18 O2 CO2 H2O+ 16 +25 182
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Partiendo de las unidades finales “L C8H18”

7. 1 L C8H18 =  = kJ1 L C8H18
1 L C8H18
1000 mL C8H18
C8H18 O2 CO2 H2O+ 16 +25 182
x
Sabiendo que H0
comb(C8H18) =  5471 kJ/mol, calcular el calor producido cuando se
quema un litro de octano (densidad = 0,80 g/mL) con oxígeno en exceso en
condiciones estándar.
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Se va multiplicando por fracciones (numerador
equivalente a denominador) hasta conseguir la
deseada transformación de unidades

8. 1 L C8H18 =  = kJ
1 mL C8H18
0,80 g C8H18
1 L C8H18
1 L C8H18
1000 mL C8H18
C8H18 O2 CO2 H2O+ 16 +25 182
x
Sabiendo que H0
comb(C8H18) =  5471 kJ/mol, calcular el calor producido cuando se
quema un litro de octano (densidad = 0,80 g/mL) con oxígeno en exceso en
condiciones estándar.
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9. 1 L C8H18 =  = kJ–38393
1 mL C8H18
0,80 g C8H18
 
114 g C8H18
1 mol C8H18
1 L C8H18
1 L C8H18
1000 mL C8H18
1 mol C8H18
–5471 kJ

C8H18 O2 CO2 H2O+ 16 +25 182
Sabiendo que H0
comb(C8H18) =  5471 kJ/mol, calcular el calor producido cuando se
quema un litro de octano (densidad = 0,80 g/mL) con oxígeno en exceso en
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