Este documento describe los diferentes tipos de materia y sus propiedades. Explica que la materia puede presentarse como sustancias puras, mezclas o elementos y compuestos. También describe las propiedades físicas y químicas de la materia, así como los diferentes estados de agregación como sólido, líquido y gas. Finalmente, introduce los conceptos de cambios de estado al modificarse las condiciones de la materia.

1. Química I
Bloque II Interrelación entre Materia y energía
Primer cuatrimestre

2. Materia
La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa,
se compone de partículas elementales y se organiza en diferentes
niveles.
Según su composición se clasifica en:

3. Materia
Sustancias
puras
Elementos
Compuestos
Mezclas
Homogéneas
Heterogéneas

4. • Una sustancia pura es un material que siempre tiene la misma
composición y cuyas propiedades físicas y químicas no varían (como
el color, la densidad, el punto de ebullición, entre otras)

5. • Los elementos son las sustancias puras más simples.
Un elemento se caracteriza por tener átomos de
un mismo tipo.
• Los compuestos son sustancias puras que se obtienen como resultado de la
combinación química de dos o más elementos diferentes

6. • Las mezclas, son combinaciones físicas de sustancias puras, las cuales
tienen composición variable. Las mezclas pueden identificarse porque
tienen nombre, pero no poseen fórmula química.

7. • Una mezcla homogénea es aquella que tiene una composición uniforme y no
se distinguen sus componentes.
• Una mezcla heterogénea, es aquella en la que no hay composición uniforme y
se puede distinguir a alguno de los componentes.

8. Sustancia Mezcla
homogénea
Mezcla
heterogénea
Elemento Compuesto Características
Grafito
Limonada
Pozole
Leche
Plata
Diamante
Agua destilada
Agua mineral
Alcohol
Sal de mesa

9. Propiedades de la materia
La materia se puede identificar y clasificar a partir de
sus propiedades. Estas últimas se dividen en
propiedades físicas y propiedades químicas
• Una propiedad física se puede medir y observar
sin modificar la composición de las sustancias;
ejemplo de este tipo de propiedades son: el color,
punto de fusión, punto de ebullición, la densidad,
entre otras, ya que estas pueden determinarse sin
cambiar la composición de la sustancia.
• Las propiedades químicas son aquellas en que la
materia cambia de composición.

10. • Existe una clasificación adicional de las propiedades basada en la
manera en que las medimos:
• Propiedades intensivas. Son independientes de la cantidad de
materia que se mida; esto significa que la propiedad se conservara lo
mismo si tomamos un miligramo de sustancia o una tonelada. A este
tipo corresponden los estados de agregación, la densidad y las
temperaturas de fusión y ebullición.
• Propiedades extensivas. Dependen de la cantidad de materia
implicada en la medición: la propiedad no es la misma al tomar
distintas cantidades de una sustancia; por ejemplo el volumen y la
toxicidad.

11. Propiedad Física Química Intensiva Extensiva
Punto de ebullición
Masa
Acidez
Corrosividad
Volumen
Densidad
Toxicidad
Peso
Color
Punto de fusión

12. Propiedades del hierro
Arde con el oxígeno, expuesto al aire libre, se corroe lentamente, se
combina directamente con los no metales, es un metal gris plateado,
buen conductor de la electricidad, es blando, dúctil y maleable, si se
une al oxígeno forma óxido férrico de color marrón rojizo y textura
porosa, buen conductor del calor y la electricidad. Su punto de fusión
y ebullición son 1.528°C y 2.735°C respectivamente, es un buen
agente reductor
Propiedades físicas Propiedades química

13. Estados de agregación
La materia puede presentarse en varios estados de agregación como:
sólido, líquido, gaseoso y plasma.

14. • Un sólido mantiene una forma y un tamaño fijo; aún cuando se le aplique una
gran fuerza, no cambia de forma ni volumen con facilidad. En un sólido, las
fuerzas de atracción entre los átomos o moléculas son mayores que las de
repulsión. Además, los átomos o las moléculas se encuentran en arreglos
cristalinos o amorfos.

15. Un líquido no mantiene una forma fija, sino que adopta la del recipiente que lo
contiene. Al igual que los sólidos, los líquidos no se comprimen con facilidad,
pero su volumen puede variar si se aplica una fuerza muy grande. Lo anterior, se
debe a que existe un equilibrio entre las fuerzas de repulsión y las de atracción
entre sus átomos o moléculas. En este estado de agregación, las moléculas
pueden moverse libremente.

16. En los gases las moléculas experimentan muy poca fuerza de
atracción, provocando que sus moléculas estén muy apartadas y que
se muevan y fluyan con entera libertad alejándose todo lo que el
recipiente le permita. Por eso los gases no tienen forma ni volumen
definidos

17. Cambios de estado