Este documento presenta información sobre la atmósfera terrestre, los gases atmosféricos y la lluvia ácida. Explica la composición química del aire, las capas de la atmósfera, las propiedades del aire y usos de los principales gases como el oxígeno, nitrógeno, dióxido de carbono y ozono. También describe cómo se forma la lluvia ácida a partir de la disolución de gases contaminantes como el dióxido de azufre y óxido nítrico, y sus consecu

1. Unidad Educativa San José La Salle.
Química-1º Quimestre, 2º Parcial.
La Atmósfera, los gases atmosféricos y la Lluvia Ácida.
Profesor: Washington Ojeda.
Terceros Bachilleratos D-E.

2. La Atmósfera.
 Es la masa gaseosa que rodea la
Tierra. Composición Química del aire.
Nitrógeno. N2 78,09%
Oxígeno. O2 20,95%
Argón. Ar 0,93%
Dióxido de Carbono. CO2 0,03%
Neón. Ne 0,0018%
Hidrógeno. H2 0,01%
Ozono. O3 0,00006%
CapasdelaAtmósfera.
Tropósfera.
Presión
Atmosférica.
Estratósfera.
Mesósfera.
Ionósfera o
Termósfera.
Exósfera.

4. Densidad del aire.
DENSIDAD DEL AIRE.
N2 = 78% (14*2) = 2.184 g.
O2 = 21% (16*2) = 672 g.
Ar = 1% (40*1) = 40 g.
--------------
Peso de 100 mol. 2.896 g.
Peso de 1 mol = 28,96 g.
28,96 g. de aire ocupan un volumen de 22,4 litros.
d = m/v = 28,96 g/ 22,4 l = 1,29 g/l.
N2, 78,
78%
CO2,
0.03, 0%
Ar, 0.933,
1%
O2, 21,
21%
1 Litro de Aire.
N2
CO2
Ar
O2

5. Propiedades del aire atmosférico.
Es una masa
gaseosa sin
color, sabor,
olor.
El aire tiene
peso. Un litro
de aire a 0 ºC y
1atm de
presión pesa
1,3 g.
Favorece a las
combustiones,
porque es
comburente.
Es
indispensable
para la
respiración de
los seres vivos.
Es conductor
del calor y de
la electricidad.
Químicamente
está formado
por Nitrógeno
(1%) y Oxígeno
(99%).
Oxida los
metales si es
que está
húmedo.

6. Uso de los gases atmosféricos I.
Oxígeno
Incoloro, Inodoro,
insípido.
Indispensable para
la respiración.
Como componente
de abonos.
En la obtención de
óxidos, hidróxidos,
ácidos, sales.
Se usa en medicina
para oxigenoterapia.

7. Uso de los gases atmosféricos II.
Ozono.
Se encuentra en la
estratósfera a 50 Km
de la superficie
terrestre.
Se forma por los rayos
UV.
Tiene un fuerte olor.
Se usa como
bactericida y
conservante.

8. Uso de los gases atmosféricos III.
Nitrógeno.
Incoloro e inodoro.
Desfavorable para
respiración y combustión.
Forma compuestos
inorgánicos: nitratos,
nitritos, amoníaco.
Forma compuestos
orgánicos: proteínas,
alcaloides, úrea.

9. Uso de los gases atmosféricos IV.
Dióxido de Carbono.
Gas incoloro, con sabor ácido a agua mineral.
Su solidificación
forma la nieve
carbónica o hielo
seco.
Sirve de extinguidor.
Sirve para la
fotosíntesis.
Forma el ácido
carbónico al
disolverse en
agua.
La aumento de su
concentración en la
atmósfera produce el
efecto invernadero.

10. Uso de los gases atmosféricos V.
Gases
nobles.
Helio.
Neón
Argón.
Criptón.Xenón.
Radón.
Son usados en la
industria luminosa.

11. La lluvia ácida.
• Es la precipitación del agua
proveniente de la atmósfera
que tiene una alcalinidad de 3 a
4.
• En la atmósfera existen gases
como el CO2, NO2 y SO2, que
son combustiones del carbono,
de sustancias nitrogenadas y
sulfuradas.
• El CO2 se disuelve en el agua de
la atmósfera y forma ácido
carbónico.
CO2 + H2OH2CO3.
En las ciudades industriales se forman gases
contaminantes como el ácido sulfúrico, estos óxidos
no metálicos se mantienen en la atmósfera y se
disuelven en la lluvia, formando la lluvia ácida.
2SO2 + O2  2SO3
SO3 + H2O  H2SO4
N2O5 + H2O  2HNO3

12. Consecuencias de la lluvia ácida.
• Produce la muerte de peces, mejillones y animales acuáticos.
• Altera el pH de los suelos y origina transformaciones en las plantas.
• Sobre los minerales solubles en ácidos como el aluminio, se disuelven en
el suelo, transformándose en venenos absorbidos por las raíces y esto
degenerará la planicie vegetal.