Radón
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HAY MUCHA INFORMACIÓN SOBRE SU DESCUBRIMIENTO, AÑO DE DESCUBRIMIENTO, QUIEN LO DESCUBRIO Y SUS NUMEROS ATOMICOS
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Hierro (Fe)
El hierro fue descubierto en el 4000 a.C. en Mesopotamia y Egipto y luego se expandió a China y Europa. Se obtiene principalmente a través de la siderurgia utilizando altos hornos y tiene múltiples usos como la obtención de aleaciones, estructuras, imanes, producción electrolítica de cloro y aplicaciones en tintorería, medicina, fotografía y el cuerpo humano. El hierro se caracteriza por tener una densidad de 7,874 g/cm3, un punto de fusión de 1538°C y un
Presentacion de la tabla periódica
El documento presenta información sobre 18 elementos químicos de la tabla periódica, incluyendo su símbolo, número atómico, peso atómico y breves descripciones de sus propiedades físicas y químicas principales. Los elementos descritos son hidrógeno, helio, litio, berilio, boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, neón, sodio, magnesio, aluminio, silicio, fósforo, azufre, cloro y argón.
Definición del hierro
El documento proporciona información sobre el hierro. Define hierro como un metal de transición que es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre. Explica que el núcleo de la Tierra está formado principalmente por hierro y níquel. También describe algunas propiedades físicas y químicas del hierro como su brillo metálico, ductibilidad y su tendencia a formar óxidos y aleaciones.
Nitrógeno
El nitrógeno es un gas incoloro e inodoro que constituye el 78% de la atmósfera terrestre. Fue descubierto en 1772 y se le dio el nombre definitivo en 1790. Es un elemento vital para la vida y se utiliza ampliamente en la industria para producir fertilizantes, explosivos y como refrigerante. Completa el ciclo biogeoquímico del nitrógeno al ser transformado por bacterias entre formas disponibles e indisponibles para los seres vivos.
Elemento prometio
Propiedades del prometio
Propiedades atomicas
Caracteristicas del prometi }
elementos relacionados
efectos en la salud
Cadmio
El cadmio es un metal tóxico blanco azulado que se encuentra comúnmente en minas de zinc. Se usa principalmente en la fabricación de baterías y en galvanización. Es un elemento escaso en la corteza terrestre y se obtiene como subproducto de la producción de zinc. El cadmio puede dañar los riñones y el sistema inmunológico si se ingiere o inhala, y se acumula en el cuerpo a lo largo del tiempo.
informe de carbonoides (1).docx
Este documento describe las propiedades de los elementos del grupo 14 de la tabla periódica (carbonoides) y los procedimientos de nueve experimentos para estudiar sus propiedades químicas. Los experimentos muestran las reacciones del carbono, estaño y plomo y cumplen con sus propiedades teóricas. El documento concluye que los experimentos se llevaron a cabo con éxito y demostraron las características de los compuestos de estos elementos carbonoides.
Metales alcalinotérreos
Este documento describe los metales alcalinotérreos, incluyendo sus propiedades físicas y químicas, así como sus principales usos. Discute el berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio, explicando su configuración electrónica, puntos de fusión, compuestos y aplicaciones industriales y ambientales.
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Francio Ciencias III
Historia, descubrimiento, descripcion, usos, ventajas, desventajas, propiedades y caracteristicas del Francio
Tecnecio
El tecnecio fue descubierto en 1937 por Carlo Perrier y Emilio Segre en Italia. Es un metal radiactivo con propiedades similares al platino que se sitúa entre el renio y el manganeso en la tabla periódica. Aunque es poco abundante en la Tierra debido a su inestabilidad, se produce en procesos de fisión nuclear y se usa para calibrar equipos científicos e industrialmente como catalizador.
Antimonio
El antimonio es un metal blanco azulado que se ha utilizado durante miles de años. Fue descubierto por el alquimista Basil Valentine en el siglo XVI. Se encuentra principalmente como sulfuro de antimonio en la naturaleza. El antimonio tiene aplicaciones en baterías, imprenta, cables, cojinetes y retardantes de llama. Pequeñas cantidades pueden afectar la salud si se ingieren o inhalan.
El zinc
El zinc es un metal de transición que se encuentra de forma natural en forma sólida. Se utiliza principalmente como agente anti-corrosivo en la galvanización del acero y en aleaciones como el latón. También tiene aplicaciones en la industria eléctrica, automotriz y de herramientas, así como en monedas, pinturas, suplementos dietéticos y productos para el cuidado personal.
Zinc victor alberto
Este documento describe las propiedades y funciones del zinc. El zinc es un metal abundante en la corteza terrestre que desempeña un papel importante en la división celular, cicatrización de heridas y metabolismo. El zinc se encuentra en alimentos como mariscos, carnes, lácteos y cereales fortificados. Una deficiencia de zinc puede causar problemas de salud como debilidad, acné y alteraciones en el crecimiento, mientras que una toxicidad aguda puede causar náuseas y vómitos.
Neón
El neón es un gas noble incoloro, inodoro e inerte descubierto en 1898. Tiene aplicaciones en indicadores publicitarios, tubos de televisión y láseres. Aunque es inerte, puede ser peligroso si se inhala en altas concentraciones, causando mareos o la muerte. El neón se encuentra naturalmente en la atmósfera terrestre y en estrellas, y se obtiene industrialmente mediante subenfriamiento y destilación fraccionada del aire.
Plata (Ag)
La plata fue descubierta en 1516 por Juan Díaz de Solís en Sudamérica. Grandes reservas se encontraron más tarde en México y Bolivia. Sirve principalmente para la fabricación de utensilios, ornamentos y monedas. Es un metal blanco, maleable y el más conductor de electricidad en su estado puro.
Tabla periodica
Este documento describe la evolución histórica de la tabla periódica de los elementos, desde sus primeras clasificaciones en el siglo XIX hasta la versión moderna. Explica cómo científicos como Newlands, Meyer, Mendeleiev y Moseley contribuyeron al desarrollo de la tabla ordenando los elementos de diferentes maneras y predijeron la existencia de nuevos elementos. La tabla periódica moderna ordena los 118 elementos conocidos por su número atómico.
Grupo IIA Alcalinoterreos
Este documento describe el grupo IIA de la tabla periódica, conocidos como metales alcalinotérreos. Comprende berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Tienen configuración electrónica ns2, valencia +2, baja energía de ionización y forman compuestos iónicos, excepto el berilio. Reaccionan con halógenos para formar sales y con agua para formar hidróxidos básicos. Sus aplicaciones incluyen aleaciones de berilio y magnesio, eliminación de impurezas
El carbono
El documento habla sobre el carbono. Resume su historia, propiedades, aplicaciones y efectos en la salud. Más del 95% de las sustancias químicas conocidas son compuestos de carbono. Tiene aplicaciones como combustibles fósiles, datación radiométrica, diamantes para joyería y corte, y como elemento de aleación en aceros. La inhalación prolongada de hollín de carbono puede dañar los pulmones y el corazón.
Arsenico
Este documento proporciona información sobre el arsénico, incluyendo sus propiedades químicas, fuentes de exposición, efectos agudos y crónicos en la salud, mecanismos de toxicidad y exámenes de laboratorio relevantes. Resume las principales vías de exposición, los síntomas gastrointestinales agudos y las manifestaciones dermatológicas crónicas como hiperpigmentación y queratosis. También destaca los riesgos aumentados de cáncer y enfermedades cardiovasculares y pulmonares asociados
Investigacion sobre el Cromo.
El cromo es un metal blanco plateado que se utiliza principalmente para producir aleaciones resistentes al calor y la corrosión. Se usa ampliamente en acero inoxidable y para recubrir superficies mediante cromado, lo que les proporciona una apariencia brillante y las protege de la corrosión. El cromo se extrae principalmente de Sudáfrica y se obtiene a partir de la reducción de cromita con aluminio u otros metales.
Metales alcalinos
Este documento describe las propiedades de los metales alcalinos que se encuentran en el grupo 1 de la tabla periódica. Estos metales incluyen litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Tienen una baja primera energía de ionización y electronegatividad. Forman compuestos iónicos con un estado de oxidación de +1. Además, tienen puntos de fusión y ebullición bajos, densidad baja, y son muy reactivos debido a su marcado carácter reductor.
Gases nobles
Los gases nobles del grupo 18 de la tabla periódica como el helio, neón, argón, criptón, xenón y radón se creían inertes porque sus capas externas estaban completas con electrones. Sin embargo, en 1962 Neil Bartlett produjo el primer compuesto de xenón rompiendo esta creencia. Ahora se sabe que los cuatro gases nobles más pesados pueden formar compuestos con elementos altamente reactivos como el flúor y oxígeno bajo condiciones forzadas.
Teluro
El teluro es un metaloide gris descubierto en 1782 que se encuentra en la naturaleza asociado con selenio y en minerales como teluro de plata y oro. Se utiliza en aleaciones, rectificadores, semiconductores, caucho y vidrio azul. La exposición al teluro puede causar síntomas como somnolencia, dolor de cabeza y vómitos. Tiene 30 isotopos conocidos, de los cuales 8 son naturales y 3 radiactivos.
Propiedades del helio
El documento describe las propiedades del helio. El helio es un gas monoatómico, incoloro e inodoro que pertenece al grupo 18 de la tabla periódica. Tiene una configuración electrónica de 1s2 y baja reactividad química. El helio se encuentra normalmente en estado gaseoso a temperatura ambiente y tiene una estructura cristalina hexagonal cuando está en estado sólido.
BORO
El boro es un metaloide con tres estados de valencia. Se encuentra naturalmente en minerales como el bórax y la kernita. Sir Humphrey Davy descubrió el boro en 1808. Los principales usos del boro son en blanqueadores, fibra de vidrio, polímeros y cerámicas. Pequeñas cantidades de boro son necesarias pero grandes dosis pueden ser tóxicas para los humanos y dañinas para el medio ambiente.
Fluor1
El documento describe las propiedades del flúor, incluyendo que es el elemento químico más electronegativo, se encuentra naturalmente en la fluorita, y tiene aplicaciones como dentífricos y en la industria para producir energía nuclear y otros compuestos químicos. El flúor forma enlaces puente de hidrógeno y puede ser peligroso si se consume en altas cantidades.
Bismuto
El bismuto es un elemento químico descubierto en 1753 por el químico francés Claude François Geoffroy. Se encuentra principalmente en México, Australia, Bolivia, Canadá, China y Estados Unidos. Es un metal blando, pesado y de color blanco plateado con un tinte rosado que se funde a una temperatura baja y se usa en aleaciones, cosméticos y medicinas.
EL ITRIO
El itrio es un metal de transición raro descubierto en 1794 en Suecia. Es el elemento más abundante de las tierras raras y se extrae principalmente de minerales como gadolinita y monacita. Se utiliza para aumentar la fuerza de aleaciones ligeras, como catalizador químico, y en aplicaciones como superconductores, cerámicas resistentes al calor y recubrimientos protectores para turbinas.
Trabajo de quimica
El documento presenta información sobre los elementos químicos del grupo 18 de la tabla periódica, los gases nobles. Describe el descubridor y año de descubrimiento, estado natural, propiedades físicas y químicas, métodos de obtención, compuestos importantes y usos del helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón.
Gases nobles
Los gases nobles son un grupo de elementos químicos que incluyen el helio, neón, argón, kriptón, xenón y el radiactivo radón. Estos elementos son gases monoatómicos inodoros e incoloros que presentan baja reactividad química y se sitúan en el grupo 18 de la tabla periódica.
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Guia nº 3 ccnn
Este documento presenta información sobre siete elementos químicos: hidrógeno, helio, litio, berilio, boro, carbono y nitrógeno. Para cada elemento, se proporcionan detalles como su número atómico, configuración electrónica, propiedades físicas y químicas, abundancia en la naturaleza, y usos principales. El documento tiene como objetivo brindar los datos básicos sobre estos elementos para propósitos educativos.
Guia 3
Este documento presenta información sobre varios elementos químicos importantes como el hidrógeno, helio, litio, berilio y boro. Para cada elemento, se proporciona su número atómico, grupo, periodo, configuración electrónica, estados de oxidación, electronegatividad, radio atómico, masa atómica relativa y descubrimiento. También se incluyen tablas de propiedades físicas, térmicas y energías de ionización, así como la abundancia de cada elemento en la atmósfera, corte
Presentacion radon
El radón es un gas noble descubierto en 1900 que se forma por la desintegración del torio y el uranio en minerales. Tiene masa atómica de 222 y se desintegra en polonio tras 3.8 días. Puede causar cáncer pulmonar al adherirse a las células del pulmón, aunque también se usa en tratamientos contra el cáncer. Sus propiedades físicas incluyen punto de ebullición de -61.8°C y densidad de 4400kg/m3.
Mary
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Solidos cristalinos
Este documento trata sobre tres elementos químicos: silicio, germanio y galio. Describe cada uno detallando su definición, símbolo, configuración electrónica, número atómico, punto de fusión, descubrimiento y masa atómica. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre, el germanio se usa para construir amplificadores de guitarras eléctricas, y el galio tiene un gran intervalo de temperatura en estado líquido y se usa en termómetros y manómetros.
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26 Gases Nobles 19 05 05
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- 2. RADÓN El radón es un elemento químico perteneciente al grupo de los gases nobles. En su forma gaseosa es incoloro, inodoro e insípido (en forma sólida su color es rojizo). En la tabla periódica tiene el número 86 y símbolo Rn. Su masa media es de 222 Se descubrió en 1898 por el físico alemán Friedrich Ernst Dorn En su forma gaseosa es incoloro, inodoro e insípido Propiedades físicas Estado ordinario Gas (no magnético) Densidad 9,73 kg/m 3 Punto de fusión 202 K (-71 °C) Punto de ebullición 211,3 K (-62 °C) Entalpía de vaporización 16,4 kJ/mol Entalpía de fusión 2,89 kJ/mol
- 3. Estado de oxidación - Electronegatividad - Radio covalente (Å) 2,14 Radio iónico (Å) - Radio atómico (Å) - Configuración electrónica [Xe]4f145d106s26p6 PROPIEDADES QUIMICAS EL RADÓN SE UTILIZA PARA ALGUNAS ENFERMEDADES COMO PODRIA SER EL CÁNCER
- 4. El radón puede provocar cáncer de pulmones, Si es inhalado, es atrapado en los pulmones donde su radiación alfa penetra en las células de las membranas mucosas, bronquios y otros tejidos pulmonares.