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Problemas y ejercicios de
Reacción Química
Tema 1: Fundamentos (unidades y estequiometría)
Reactivo limitante
triplenlace.com/ejercicios-y-problemas
Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/CBRQ/
Este ejercicio pertenece al
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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Hasta ahora teníamos
que saber inglés para
conocer el producto
químico contenido en
algunos recipientes…
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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A partir de ahora también
tendremos que saber chino
(esto es fosfato de calcio)
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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Buenas fuentes de calcio
(¡ñam, ñam!)
CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2
1 mol 6 mol
3 6
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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Leyendo el enunciado de este
ejercicio se presume enseguida que
las cantidades de reactivos que nos
dan no están en la proporción
estequiométrica adecuada.
CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2
3 mol 2 mol 1 mol 6 mol
3 6
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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Y si se duda se comprueba…
CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2
3 mol 2 mol 1 mol 6 mol
3 6
110,98 212,27 310,18 74,55M =
332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm =
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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La relación de moles es 3:2,
que traducida a gramos es
332,94: 424,54
CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2
3 mol 2 mol 1 mol 6 mol
3 6
110,98 212,27 310,18 74,55M =
332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm =
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2
3 mol 2 mol 1 mol 6 mol
3 6
110,98 212,27 310,18 74,55M =
332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm =
m K3PO4
m CaCl2
=
424,54 g K3PO4
332,94 g CaCl2
=
teór.
g K3PO4
g CaCl2
0,784
teór.
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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Esa relación la podemos expresar así
CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2
3 mol 2 mol 1 mol 6 mol
3 6
110,98 212,27 310,18 74,55M =
332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm =
m K3PO4
m CaCl2
=
424,54 g K3PO4
332,94 g CaCl2
=
teór.
g K3PO4
g CaCl2
0,784
teór.
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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Y simplificarla dividiendo ambos términos
de la misma por el segundo (el
denominador)
CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2
3 mol 2 mol 1 mol 6 mol
3 6
110,98 212,27 310,18 74,55M =
332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm =
m K3PO4
m CaCl2
=
424,54 g K3PO4
332,94 g CaCl2
=
teór.
g K3PO4
g CaCl2
0,784
teór.
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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Lo cual debemos leer de esta manera:
“teóricamente reaccionan 0,784 g de
CaCl2 por g de K3PO4)
CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2
3 mol 2 mol 1 mol 6 mol
3 6
110,98 212,27 310,18 74,55M =
332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm =
m K3PO4
m CaCl2
=
424,54 g K3PO4
332,94 g CaCl2
=
teór.
g K3PO4
g CaCl2
0,784
m K3PO4
m CaCl2
=
8 g K3PO4
5 g CaCl2
=
exp.
g K3PO4
g CaCl2
0,625
teór.
exp.
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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Pero, en la práctica, según los datos del enunciado, hacemos
reaccionar 5 g de CaCl2 con 8 g de K3PO4 o, lo que es equivalente,
0,625 g de CaCl2 por g de K3PO4.
CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2
3 mol 2 mol 1 mol 6 mol
3 6
110,98 212,27 310,18 74,55M =
332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm =
m K3PO4
m CaCl2
=
424,54 g K3PO4
332,94 g CaCl2
=
teór.
g K3PO4
g CaCl2
0,784
m K3PO4
m CaCl2
=
8 g K3PO4
5 g CaCl2
=
exp.
g K3PO4
g CaCl2
0,625
teór.
exp.
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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Si teóricamente necesitaríamos 0,784 g de CaCl2 por g de K3PO4
para que la reacción fuese completa y en este caso solo
disponemos de 0,625 g de CaCl2 por g de K3PO4, eso significa que
CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2
3 mol 2 mol 1 mol 6 mol
3 6
110,98 212,27 310,18 74,55M =
332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm =
m K3PO4
m CaCl2
=
424,54 g K3PO4
332,94 g CaCl2
=
teór.
g K3PO4
g CaCl2
0,784
m K3PO4
m CaCl2
=
8 g K3PO4
5 g CaCl2
=
exp.
g K3PO4
g CaCl2
0,625
teór.
exp.
El CaCl2 es el
reactivo limitante
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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Si teóricamente necesitaríamos 0,784 g de CaCl2 por g de K3PO4
para que la reacción fuese completa y en este caso solo
disponemos de 0,625 g de CaCl2 por g de K3PO4, eso significa que
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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Cuando la relación experimental de cantidades de dos
reactivos no coincide con la teórica(estequiométrica) se
dice que uno de los reactivos está en exceso o que el otro
es un reactivo limitante. Hay que averiguar cuál es el
limitante y trabajar con él, pues es el que determina
(cuando se consume) el fin de la reacción (es decir, es el
que la limita)
CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2
3 mol 2 mol 1 mol 6 mol
3 6
110,98 212,27 310,18 74,55M =
332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm =
m K3PO4
m CaCl2
=
424,54 g K3PO4
332,94 g CaCl2
=
teór.
g K3PO4
g CaCl2
0,784
m K3PO4
m CaCl2
=
8 g K3PO4
5 g CaCl2
=
exp.
g K3PO4
g CaCl2
0,625
5 g CaCl2 =
teór.
exp.
…
El CaCl2 es el
reactivo limitante
g Ca3(PO4)2x
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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Escribimos las unidades iniciales y las finalesEscribimos las unidades iniciales y las finales
CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2
3 mol 2 mol 1 mol 6 mol
3 6
110,98 212,27 310,18 74,55M =
332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm =
m K3PO4
m CaCl2
=
424,54 g K3PO4
332,94 g CaCl2
=
teór.
g K3PO4
g CaCl2
0,784
m K3PO4
m CaCl2
=
8 g K3PO4
5 g CaCl2
=
exp.
g K3PO4
g CaCl2
0,625
5 g CaCl2 =
teór.
exp.
…
El CaCl2 es el
reactivo limitante
g Ca3(PO4)2x
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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Y aplicamos el método del factor unidad
para transformar unas en otras
CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2
3 mol 2 mol 1 mol 6 mol
3 6
110,98 212,27 310,18 74,55M =
332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm =
m K3PO4
m CaCl2
=
424,54 g K3PO4
332,94 g CaCl2
=
teór.
g K3PO4
g CaCl2
0,784
m K3PO4
m CaCl2
=
8 g K3PO4
5 g CaCl2
=
exp.
g K3PO4
g CaCl2
0,625
5 g CaCl2 =  
1 mol Ca3(PO4)2
5 g CaCl2
110,98 g CaCl2
1 mol CaCl2
3 mol CaCl2
teór.
exp.
1 mol Ca3(PO4)2
310,18 g Ca3(PO4)2
=
El CaCl2 es el
reactivo limitante
x
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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g Ca3(PO4)2
CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2
3 mol 2 mol 1 mol 6 mol
3 6
110,98 212,27 310,18 74,55M =
332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm =
m K3PO4
m CaCl2
=
424,54 g K3PO4
332,94 g CaCl2
=
teór.
g K3PO4
g CaCl2
0,784
m K3PO4
m CaCl2
=
8 g K3PO4
5 g CaCl2
=
exp.
g K3PO4
g CaCl2
0,625
5 g CaCl2 =  
1 mol Ca3(PO4)2
5 g CaCl2
110,98 g CaCl2
1 mol CaCl2
3 mol CaCl2
teór.
exp.
1 mol Ca3(PO4)2
310,18 g Ca3(PO4)2
=
El CaCl2 es el
reactivo limitante
4,66
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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g Ca3(PO4)2
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Reacción química - 1.Unidades y estequiometría - Ejercicio 11 Comprobación de cuál es el reactivo limitante en una reacción

  • 1. Problemas y ejercicios de Reacción Química Tema 1: Fundamentos (unidades y estequiometría) Reactivo limitante triplenlace.com/ejercicios-y-problemas
  • 2. Curso Básico de Reactividad Química http://triplenlace.com/CBRQ/ Este ejercicio pertenece al
  • 3. ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción 3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2 con otra que contiene 8,00 g de K3PO4? (Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45) triplenlace.com Consejo Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta, no lo asimilará bien.
  • 4. ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción 3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2 con otra que contiene 8,00 g de K3PO4? (Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45) triplenlace.com Hasta ahora teníamos que saber inglés para conocer el producto químico contenido en algunos recipientes…
  • 5. ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción 3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2 con otra que contiene 8,00 g de K3PO4? (Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45) triplenlace.com A partir de ahora también tendremos que saber chino (esto es fosfato de calcio)
  • 6. ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción 3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2 con otra que contiene 8,00 g de K3PO4? (Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45) triplenlace.com Buenas fuentes de calcio (¡ñam, ñam!)
  • 7. CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2 1 mol 6 mol 3 6 ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción 3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2 con otra que contiene 8,00 g de K3PO4? (Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45) triplenlace.com Leyendo el enunciado de este ejercicio se presume enseguida que las cantidades de reactivos que nos dan no están en la proporción estequiométrica adecuada.
  • 8. CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2 3 mol 2 mol 1 mol 6 mol 3 6 ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción 3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2 con otra que contiene 8,00 g de K3PO4? (Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45) triplenlace.com Y si se duda se comprueba…
  • 9. CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2 3 mol 2 mol 1 mol 6 mol 3 6 110,98 212,27 310,18 74,55M = 332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm = ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción 3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2 con otra que contiene 8,00 g de K3PO4? (Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45) triplenlace.com La relación de moles es 3:2, que traducida a gramos es 332,94: 424,54
  • 10. CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2 3 mol 2 mol 1 mol 6 mol 3 6 110,98 212,27 310,18 74,55M = 332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm = ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción 3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2 con otra que contiene 8,00 g de K3PO4? (Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45) triplenlace.com
  • 11. CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2 3 mol 2 mol 1 mol 6 mol 3 6 110,98 212,27 310,18 74,55M = 332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm = m K3PO4 m CaCl2 = 424,54 g K3PO4 332,94 g CaCl2 = teór. g K3PO4 g CaCl2 0,784 teór. ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción 3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2 con otra que contiene 8,00 g de K3PO4? (Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45) triplenlace.com Esa relación la podemos expresar así
  • 12. CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2 3 mol 2 mol 1 mol 6 mol 3 6 110,98 212,27 310,18 74,55M = 332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm = m K3PO4 m CaCl2 = 424,54 g K3PO4 332,94 g CaCl2 = teór. g K3PO4 g CaCl2 0,784 teór. ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción 3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2 con otra que contiene 8,00 g de K3PO4? (Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45) triplenlace.com Y simplificarla dividiendo ambos términos de la misma por el segundo (el denominador)
  • 13. CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2 3 mol 2 mol 1 mol 6 mol 3 6 110,98 212,27 310,18 74,55M = 332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm = m K3PO4 m CaCl2 = 424,54 g K3PO4 332,94 g CaCl2 = teór. g K3PO4 g CaCl2 0,784 teór. ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción 3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2 con otra que contiene 8,00 g de K3PO4? (Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45) triplenlace.com Lo cual debemos leer de esta manera: “teóricamente reaccionan 0,784 g de CaCl2 por g de K3PO4)
  • 14. CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2 3 mol 2 mol 1 mol 6 mol 3 6 110,98 212,27 310,18 74,55M = 332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm = m K3PO4 m CaCl2 = 424,54 g K3PO4 332,94 g CaCl2 = teór. g K3PO4 g CaCl2 0,784 m K3PO4 m CaCl2 = 8 g K3PO4 5 g CaCl2 = exp. g K3PO4 g CaCl2 0,625 teór. exp. ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción 3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2 con otra que contiene 8,00 g de K3PO4? (Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45) triplenlace.com Pero, en la práctica, según los datos del enunciado, hacemos reaccionar 5 g de CaCl2 con 8 g de K3PO4 o, lo que es equivalente, 0,625 g de CaCl2 por g de K3PO4.
  • 15. CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2 3 mol 2 mol 1 mol 6 mol 3 6 110,98 212,27 310,18 74,55M = 332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm = m K3PO4 m CaCl2 = 424,54 g K3PO4 332,94 g CaCl2 = teór. g K3PO4 g CaCl2 0,784 m K3PO4 m CaCl2 = 8 g K3PO4 5 g CaCl2 = exp. g K3PO4 g CaCl2 0,625 teór. exp. ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción 3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2 con otra que contiene 8,00 g de K3PO4? (Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45) triplenlace.com Si teóricamente necesitaríamos 0,784 g de CaCl2 por g de K3PO4 para que la reacción fuese completa y en este caso solo disponemos de 0,625 g de CaCl2 por g de K3PO4, eso significa que
  • 16. CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2 3 mol 2 mol 1 mol 6 mol 3 6 110,98 212,27 310,18 74,55M = 332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm = m K3PO4 m CaCl2 = 424,54 g K3PO4 332,94 g CaCl2 = teór. g K3PO4 g CaCl2 0,784 m K3PO4 m CaCl2 = 8 g K3PO4 5 g CaCl2 = exp. g K3PO4 g CaCl2 0,625 teór. exp. El CaCl2 es el reactivo limitante ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción 3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2 con otra que contiene 8,00 g de K3PO4? (Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45) triplenlace.com Si teóricamente necesitaríamos 0,784 g de CaCl2 por g de K3PO4 para que la reacción fuese completa y en este caso solo disponemos de 0,625 g de CaCl2 por g de K3PO4, eso significa que
  • 17. ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción 3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2 con otra que contiene 8,00 g de K3PO4? (Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45) triplenlace.com Cuando la relación experimental de cantidades de dos reactivos no coincide con la teórica(estequiométrica) se dice que uno de los reactivos está en exceso o que el otro es un reactivo limitante. Hay que averiguar cuál es el limitante y trabajar con él, pues es el que determina (cuando se consume) el fin de la reacción (es decir, es el que la limita)
  • 18. CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2 3 mol 2 mol 1 mol 6 mol 3 6 110,98 212,27 310,18 74,55M = 332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm = m K3PO4 m CaCl2 = 424,54 g K3PO4 332,94 g CaCl2 = teór. g K3PO4 g CaCl2 0,784 m K3PO4 m CaCl2 = 8 g K3PO4 5 g CaCl2 = exp. g K3PO4 g CaCl2 0,625 5 g CaCl2 = teór. exp. … El CaCl2 es el reactivo limitante g Ca3(PO4)2x ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción 3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2 con otra que contiene 8,00 g de K3PO4? (Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45) triplenlace.com Escribimos las unidades iniciales y las finalesEscribimos las unidades iniciales y las finales
  • 19. CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2 3 mol 2 mol 1 mol 6 mol 3 6 110,98 212,27 310,18 74,55M = 332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm = m K3PO4 m CaCl2 = 424,54 g K3PO4 332,94 g CaCl2 = teór. g K3PO4 g CaCl2 0,784 m K3PO4 m CaCl2 = 8 g K3PO4 5 g CaCl2 = exp. g K3PO4 g CaCl2 0,625 5 g CaCl2 = teór. exp. … El CaCl2 es el reactivo limitante g Ca3(PO4)2x ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción 3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2 con otra que contiene 8,00 g de K3PO4? (Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45) triplenlace.com Y aplicamos el método del factor unidad para transformar unas en otras
  • 20. CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2 3 mol 2 mol 1 mol 6 mol 3 6 110,98 212,27 310,18 74,55M = 332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm = m K3PO4 m CaCl2 = 424,54 g K3PO4 332,94 g CaCl2 = teór. g K3PO4 g CaCl2 0,784 m K3PO4 m CaCl2 = 8 g K3PO4 5 g CaCl2 = exp. g K3PO4 g CaCl2 0,625 5 g CaCl2 =   1 mol Ca3(PO4)2 5 g CaCl2 110,98 g CaCl2 1 mol CaCl2 3 mol CaCl2 teór. exp. 1 mol Ca3(PO4)2 310,18 g Ca3(PO4)2 = El CaCl2 es el reactivo limitante x ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción 3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2 con otra que contiene 8,00 g de K3PO4? (Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45) triplenlace.com g Ca3(PO4)2
  • 21. CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2 3 mol 2 mol 1 mol 6 mol 3 6 110,98 212,27 310,18 74,55M = 332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm = m K3PO4 m CaCl2 = 424,54 g K3PO4 332,94 g CaCl2 = teór. g K3PO4 g CaCl2 0,784 m K3PO4 m CaCl2 = 8 g K3PO4 5 g CaCl2 = exp. g K3PO4 g CaCl2 0,625 5 g CaCl2 =   1 mol Ca3(PO4)2 5 g CaCl2 110,98 g CaCl2 1 mol CaCl2 3 mol CaCl2 teór. exp. 1 mol Ca3(PO4)2 310,18 g Ca3(PO4)2 = El CaCl2 es el reactivo limitante 4,66 ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción 3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2 con otra que contiene 8,00 g de K3PO4? (Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45) triplenlace.com g Ca3(PO4)2
  • 22. Problemas del Curso Básico de Reactividad Química http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion- quimica/ Más…
  • 23. Temas del Curso Básico de Reactividad Química http://triplenlace.com/CBRQ/ Más…

Notas del editor

  1. Cloruro de calcio: desecante, Deicing and freezing point depression, Animal sterilization , food, medicine, aquaria…
  2. Cloruro de calcio: desecante, Deicing and freezing point depression, Animal sterilization , food, medicine, aquaria… en chino: fosfato de calcio sin flúor