¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción 3 CaCl2 + 2 K3PO4 --> Ca3(PO4)2 + 6 KCl mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2 con otra que contiene 8,00 g de K3PO4? (Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45) ------------------------ (Más problemas en http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-quimica/) (Más teoría en http://triplenlace.com/cbrq/)

1. Problemas y ejercicios de
Reacción Química
Tema 1: Fundamentos (unidades y estequiometría)
Reactivo limitante
triplenlace.com/ejercicios-y-problemas

2. Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/CBRQ/
Este ejercicio pertenece al

3. ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.

4. ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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Hasta ahora teníamos
que saber inglés para
conocer el producto
químico contenido en
algunos recipientes…

5. ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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A partir de ahora también
tendremos que saber chino
(esto es fosfato de calcio)

6. ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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Buenas fuentes de calcio
(¡ñam, ñam!)

7. CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2
1 mol 6 mol
3 6
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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Leyendo el enunciado de este
ejercicio se presume enseguida que
las cantidades de reactivos que nos
dan no están en la proporción
estequiométrica adecuada.

8. CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2
3 mol 2 mol 1 mol 6 mol
3 6
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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Y si se duda se comprueba…

9. CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2
3 mol 2 mol 1 mol 6 mol
3 6
110,98 212,27 310,18 74,55M =
332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm =
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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La relación de moles es 3:2,
que traducida a gramos es
332,94: 424,54

10. CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2
3 mol 2 mol 1 mol 6 mol
3 6
110,98 212,27 310,18 74,55M =
332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm =
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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11. CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2
3 mol 2 mol 1 mol 6 mol
3 6
110,98 212,27 310,18 74,55M =
332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm =
m K3PO4
m CaCl2
=
424,54 g K3PO4
332,94 g CaCl2
=
teór.
g K3PO4
g CaCl2
0,784
teór.
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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Esa relación la podemos expresar así

12. CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2
3 mol 2 mol 1 mol 6 mol
3 6
110,98 212,27 310,18 74,55M =
332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm =
m K3PO4
m CaCl2
=
424,54 g K3PO4
332,94 g CaCl2
=
teór.
g K3PO4
g CaCl2
0,784
teór.
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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Y simplificarla dividiendo ambos términos
de la misma por el segundo (el
denominador)

13. CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2
3 mol 2 mol 1 mol 6 mol
3 6
110,98 212,27 310,18 74,55M =
332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm =
m K3PO4
m CaCl2
=
424,54 g K3PO4
332,94 g CaCl2
=
teór.
g K3PO4
g CaCl2
0,784
teór.
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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Lo cual debemos leer de esta manera:
“teóricamente reaccionan 0,784 g de
CaCl2 por g de K3PO4)

14. CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2
3 mol 2 mol 1 mol 6 mol
3 6
110,98 212,27 310,18 74,55M =
332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm =
m K3PO4
m CaCl2
=
424,54 g K3PO4
332,94 g CaCl2
=
teór.
g K3PO4
g CaCl2
0,784
m K3PO4
m CaCl2
=
8 g K3PO4
5 g CaCl2
=
exp.
g K3PO4
g CaCl2
0,625
teór.
exp.
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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Pero, en la práctica, según los datos del enunciado, hacemos
reaccionar 5 g de CaCl2 con 8 g de K3PO4 o, lo que es equivalente,
0,625 g de CaCl2 por g de K3PO4.

15. CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2
3 mol 2 mol 1 mol 6 mol
3 6
110,98 212,27 310,18 74,55M =
332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm =
m K3PO4
m CaCl2
=
424,54 g K3PO4
332,94 g CaCl2
=
teór.
g K3PO4
g CaCl2
0,784
m K3PO4
m CaCl2
=
8 g K3PO4
5 g CaCl2
=
exp.
g K3PO4
g CaCl2
0,625
teór.
exp.
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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Si teóricamente necesitaríamos 0,784 g de CaCl2 por g de K3PO4
para que la reacción fuese completa y en este caso solo
disponemos de 0,625 g de CaCl2 por g de K3PO4, eso significa que

16. CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2
3 mol 2 mol 1 mol 6 mol
3 6
110,98 212,27 310,18 74,55M =
332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm =
m K3PO4
m CaCl2
=
424,54 g K3PO4
332,94 g CaCl2
=
teór.
g K3PO4
g CaCl2
0,784
m K3PO4
m CaCl2
=
8 g K3PO4
5 g CaCl2
=
exp.
g K3PO4
g CaCl2
0,625
teór.
exp.
El CaCl2 es el
reactivo limitante
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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Si teóricamente necesitaríamos 0,784 g de CaCl2 por g de K3PO4
para que la reacción fuese completa y en este caso solo
disponemos de 0,625 g de CaCl2 por g de K3PO4, eso significa que

17. ¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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Cuando la relación experimental de cantidades de dos
reactivos no coincide con la teórica(estequiométrica) se
dice que uno de los reactivos está en exceso o que el otro
es un reactivo limitante. Hay que averiguar cuál es el
limitante y trabajar con él, pues es el que determina
(cuando se consume) el fin de la reacción (es decir, es el
que la limita)

18. CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2
3 mol 2 mol 1 mol 6 mol
3 6
110,98 212,27 310,18 74,55M =
332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm =
m K3PO4
m CaCl2
=
424,54 g K3PO4
332,94 g CaCl2
=
teór.
g K3PO4
g CaCl2
0,784
m K3PO4
m CaCl2
=
8 g K3PO4
5 g CaCl2
=
exp.
g K3PO4
g CaCl2
0,625
5 g CaCl2 =
teór.
exp.
…
El CaCl2 es el
reactivo limitante
g Ca3(PO4)2x
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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Escribimos las unidades iniciales y las finalesEscribimos las unidades iniciales y las finales

19. CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2
3 mol 2 mol 1 mol 6 mol
3 6
110,98 212,27 310,18 74,55M =
332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm =
m K3PO4
m CaCl2
=
424,54 g K3PO4
332,94 g CaCl2
=
teór.
g K3PO4
g CaCl2
0,784
m K3PO4
m CaCl2
=
8 g K3PO4
5 g CaCl2
=
exp.
g K3PO4
g CaCl2
0,625
5 g CaCl2 =
teór.
exp.
…
El CaCl2 es el
reactivo limitante
g Ca3(PO4)2x
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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Y aplicamos el método del factor unidad
para transformar unas en otras

20. CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2
3 mol 2 mol 1 mol 6 mol
3 6
110,98 212,27 310,18 74,55M =
332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm =
m K3PO4
m CaCl2
=
424,54 g K3PO4
332,94 g CaCl2
=
teór.
g K3PO4
g CaCl2
0,784
m K3PO4
m CaCl2
=
8 g K3PO4
5 g CaCl2
=
exp.
g K3PO4
g CaCl2
0,625
5 g CaCl2 =  
1 mol Ca3(PO4)2
5 g CaCl2
110,98 g CaCl2
1 mol CaCl2
3 mol CaCl2
teór.
exp.
1 mol Ca3(PO4)2
310,18 g Ca3(PO4)2
=
El CaCl2 es el
reactivo limitante
x
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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g Ca3(PO4)2

21. CaCl2 K3PO4 Ca3(PO4)2 KCl+ +2
3 mol 2 mol 1 mol 6 mol
3 6
110,98 212,27 310,18 74,55M =
332,94 g 424,54 g 310,18 g 447,3 gm =
m K3PO4
m CaCl2
=
424,54 g K3PO4
332,94 g CaCl2
=
teór.
g K3PO4
g CaCl2
0,784
m K3PO4
m CaCl2
=
8 g K3PO4
5 g CaCl2
=
exp.
g K3PO4
g CaCl2
0,625
5 g CaCl2 =  
1 mol Ca3(PO4)2
5 g CaCl2
110,98 g CaCl2
1 mol CaCl2
3 mol CaCl2
teór.
exp.
1 mol Ca3(PO4)2
310,18 g Ca3(PO4)2
=
El CaCl2 es el
reactivo limitante
4,66
¿Cuántos gramos de Ca3(PO4)2 pueden obtenerse según la reacción
3 CaCl2 + 2 K3PO4  Ca3(PO4)2 + 6 KCl
mezclando una disolución que contiene 5,00 g de CaCl2
con otra que contiene 8,00 g de K3PO4?
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; P = 30,97; O = 16,00; K = 39,10; Cl = 35,45)
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g Ca3(PO4)2

22. Problemas del
Curso Básico de Reactividad Química
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quimica/
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23. Temas del
Curso Básico de Reactividad Química
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