Reacciones quimicas
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Las reacciones químicas involucran la transformación de sustancias iniciales llamadas reactantes en nuevas sustancias llamadas productos. Una ecuación química muestra los símbolos y fórmulas de los reactantes a la izquierda de una flecha y los productos a la derecha, indicando también los estados físicos y coeficientes estequiométricos. Las reacciones se clasifican en cuatro tipos: combinación, descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento.
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openHPI is the online education platform of the Hasso Plattner Institute for Software Systems Engineering, which is affiliated with the University of Potsdam. The platform offers practical courses in IT systems engineering, such as a course on business process and decision modeling taught by Professor Mathias Weske. This document certifies that Juzar Choonawala completed the course and received a record of achievement with a total result of 126 out of 180 possible points.
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waseem cv
Waseem Fathi Mansi is a 23-year-old Jordanian software engineer and communications specialist seeking new opportunities. He holds a Bachelor's degree in communication and software engineering from Al-Balqa'a Applied University in Jordan. His skills include C++, visual basic, Assembly, MIPS, Microsoft Office, computer maintenance, and networking tools like Cisco Packet Tracer. He is also proficient in Arabic and English.
20130901_jumbogrid_WEB
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El documento habla sobre las reacciones químicas, específicamente sobre las ecuaciones químicas y cómo representan las transformaciones que ocurren durante una reacción. Explica que durante una reacción química los átomos se reordenan pero no se crean ni destruyen, y que una ecuación química balanceada debe conservar la cantidad de cada tipo de átomo en los reactivos y productos. También proporciona ejemplos de cómo balancear ecuaciones químicas y pasos para hacerlo.
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Este documento proporciona información sobre reacciones químicas. Explica que las reacciones químicas pueden manifestarse a través de efervescencia, emisión de luz o calor, precipitación o cambio de color. También describe los tipos de reacciones químicas como síntesis, descomposición, sustitución simple y doble. Además, introduce conceptos como reactivos, productos, ecuaciones químicas y leyes como la conservación de la masa.
REACCIONES QUIMICAS
Este documento describe las características de las reacciones químicas, incluyendo que los productos suelen tener una apariencia diferente que los reactivos, que las reacciones pueden desprender o absorber energía, y que se cumple la ley de conservación de la masa. También explica cómo se representan las ecuaciones químicas y los factores que afectan la velocidad de una reacción, como la naturaleza de los reactivos, la presencia de catalizadores, la temperatura y la concentración de los reactivos.
8 Equilibrio Químico
Este documento describe la ley del equilibrio químico y la constante de equilibrio. Explica que en un sistema químico en equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos están relacionadas por la expresión de acción de masas, cuyo valor es constante y se representa por Kc. También introduce conceptos como los equilibrios gaseosos y la relación entre las constantes Kc y Kp. Finalmente, explica el principio de Le Châtelier y cómo los cambios en concentración, volumen y temperatura afectan el
Ecuación química
Una ecuación química describe simbólicamente una reacción química mediante la representación de los reactivos y productos involucrados, así como sus cantidades relativas. Se utiliza una flecha para separar los reactivos iniciales de los productos finales y mostrar el sentido de la reacción. La ecuación química ayuda a visualizar tanto los reactivos que reaccionan como el producto resultante, permitiendo balancear fácil y rápidamente los símbolos químicos de cada elemento o compuesto.
Reaccionesquímicas 3ºeso
Presentación para trabajar en secundaria a un nivel básico las reacciones químicas. Calcular cantidades de reactivos o productos a partir de una cantidad de ellos como dato inicial
Reacciones quimicas
Este documento resume las reacciones químicas, incluyendo su definición, tipos, factores que afectan su velocidad, y cómo escribir ecuaciones químicas para representarlas. Explica que una reacción química ocurre cuando los átomos se reordenan al unirse dos o más sustancias, y que puede clasificarse en síntesis, descomposición, desplazamiento u oxidación-reducción. También cubre cómo la concentración, temperatura y catalizadores afectan la velocidad de una reacción, y
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Marcelo T. de Alvear (1922-1928) y la segunda presidencia de Yrigoyen, a partir de 1928 la cual fue
interrumpida por el golpe de estado de 1930. Entre 1916 y 1922, el primer gobierno radical enfrentó el
desafío que significaba gobernar respetando las reglas del juego democrático e impulsando, al mismo
tiempo, las medidas que aseguraran la concreción de los intereses de los diferentes grupos sociales que
habían apoyado al radicalismo.
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Reacciones quimicas
- 1. REACCIONES QUÍMICAS En las reacciones químicas la o las sustancias que reaccionan al inicio (los reactantes), experimentan una transformación o cambio químico del cual se obtienen nuevas sustancias (los productos) Se transforman en REACTANTES PRODUCTOS
- 2. En una ecuación química se da información de: 1. Fórmulas y símbolos químicos presentes en la reacción CaCO3 (ac) + 2 HCl (ac) CaCl2 (s) + H2O (l) + CO2 (g) Del lado izquierdo de la flecha se encuentran los reactantes Del lado derecho de la flecha se encuentran los productosLa flecha indica la dirección en la que ocurre la reacción 3. Estado físico en el que se encuentra la sustancia, se escribe a la derecha de cada fórmula • Solido (s) • Liquido (l) • Gaseoso (g) • Acuoso (ac) 2. Coeficientes estequiométricos, se escriben del lado izquierdo de cada fórmula
- 3. Las reacciones se clasifican según los procesos ocurridos en: Reacción de combinación o síntesis: en este tipo de reacciones dos o más sustancias puras, se combinan para formar una nueva sustancia compuesta. A + B C +++ Ejemplo: Fe (s) + S (s) FeS(s)
- 4. Reacción de descomposición: en este tipo de reacciones una sustancia compuesta da origen a dos o más sustancias simples. AB A + B ++ Ejemplo: CaCO3 (ac) CaO (s) + CO2 (g)
- 5. Reacción de desplazamiento o sustitución: en este tipo de reacciones, un elemento, que forma parte de un compuesto, es sustituido o desplazado por otro. X + AB XB + A + + Ejemplo: Zn (s) + CuSO4 (ac) ZnSO4 (ac) + Cu (s)
- 6. Reacción de doble desplazamiento o doble descomposición: en este tipo de reacciones existe un intercambio de dos o más compuestos para formar nuevas sustancias. AB + XY AY + XB + + Ejemplo: NaCl (ac) + AgNO3 (ac) NaNO3 (ac) + AgCl (s)