Reactividad quimica de los gases nables
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El documento describe la reactividad química de los gases nobles. Señala que solo pueden ionizarse si tienen un número atómico alto y solo pueden formar compuestos con elementos muy electronegativos como el flúor u oxígeno. Explica que se conocen tres fluoruros de xenón y que todos se hidrolizan, aunque a diferentes velocidades. Concluye que los gases nobles están presentes en la atmósfera terrestre y que el helio y el neón se usan comercialmente como atmósferas inertes debido a su inercia
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Reactividad quimica de los gases nables
El documento describe la reactividad química de los gases nobles. Señala que solo pueden ionizarse si tienen un número atómico alto y solo pueden formar compuestos con elementos muy electronegativos como el flúor u oxígeno. Explica que se conocen tres fluoruros de xenón y que todos se hidrolizan, aunque a diferentes velocidades. Concluye que los gases nobles están presentes en la atmósfera terrestre y que el helio y el neón se usan comercialmente como atmósferas inertes debido a su inercia
Reactividad quimica de los gases nables
Los gases nobles son muy poco reactivos, pero el xenón puede formar compuestos con flúor, como el XeF2, XeF4 y XeF6. Estos fluoruros de xenón se pueden preparar directamente a partir de sus elementos y se hidrolizan en presencia de agua, reduciéndose a gas xenón u oxidándose a XeO3. Además, aunque los gases nobles son químicamente inertes, algunos como el helio y el neón se usan comercialmente como atmósferas inertes.
Hidrogeno
El hidrógeno es el elemento químico más ligero y abundante en el universo. Forma parte del agua junto con el oxígeno. El nitrógeno constituye el 78% del aire atmosférico. El oxígeno representa el 21% de la atmósfera y es esencial para la vida. El flúor es el elemento más electronegativo. El helio es un gas noble inerte y el segundo elemento más abundante en el universo después del hidrógeno.
Los gases nobles
El documento describe las características químicas de los gases nobles y sus compuestos. Explica que los gases nobles son químicamente inactivos debido a su estructura electrónica de capa completa, pero que el xenón puede formar compuestos con elementos altamente electronegativos como el flúor. Se mencionan tres fluoruros de xenón y sus fórmulas y estructuras. Aunque los compuestos de gases nobles son poco comunes, tienen usos como atmósferas inertes en procesos metalúrgicos.
Tabla periodica Evelyn Iza
El documento describe brevemente varios elementos químicos comunes, incluyendo su número atómico, símbolo, propiedades y abundancia. Se mencionan el nitrógeno, oxígeno, hidrógeno, sodio, flúor, hierro, calcio, neón, argón y magnesio.
Gases nobles
Este documento proporciona información sobre varios gases nobles, incluyendo el helio, el argón y el xenón. Describe sus números atómicos, símbolos, configuraciones electrónicas, masas atómicas y otros detalles físicos y químicos. Además, explica que los gases nobles tienen capas electrónicas completas que los hacen poco reactivos químicamente, aunque algunos como el xenón pueden formar compuestos con flúor y oxígeno.
Tabla periodica
El documento proporciona información sobre varios elementos químicos, incluyendo su número atómico, símbolo, propiedades y usos. Describe los elementos desde el hidrógeno hasta el cadmio, cubriendo sus características fundamentales en una tabla periódica.
Gases nobles
Los gases nobles del grupo 18 de la tabla periódica como el helio, neón, argón, criptón, xenón y radón se creían inertes porque sus capas externas estaban completas con electrones. Sin embargo, en 1962 Neil Bartlett produjo el primer compuesto de xenón rompiendo esta creencia. Ahora se sabe que los cuatro gases nobles más pesados pueden formar compuestos con elementos altamente reactivos como el flúor y oxígeno bajo condiciones forzadas.
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Reactividad quimica de los gases nables
Los gases nobles son muy poco reactivos, pero el xenón puede formar compuestos con flúor, como el XeF2, XeF4 y XeF6. Estos fluoruros de xenón se pueden preparar directamente a partir de sus elementos y se hidrolizan en presencia de agua, reduciéndose a gas xenón u oxidándose a XeO3. Además, aunque los gases nobles son químicamente inertes, algunos como el helio y el neón se usan comercialmente como atmósferas inertes.
Hidrogeno
El hidrógeno es el elemento químico más ligero y abundante en el universo. Forma parte del agua junto con el oxígeno. El nitrógeno constituye el 78% del aire atmosférico. El oxígeno representa el 21% de la atmósfera y es esencial para la vida. El flúor es el elemento más electronegativo. El helio es un gas noble inerte y el segundo elemento más abundante en el universo después del hidrógeno.
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Tabla periodica Evelyn Iza
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Este documento proporciona información sobre varios gases nobles, incluyendo el helio, el argón y el xenón. Describe sus números atómicos, símbolos, configuraciones electrónicas, masas atómicas y otros detalles físicos y químicos. Además, explica que los gases nobles tienen capas electrónicas completas que los hacen poco reactivos químicamente, aunque algunos como el xenón pueden formar compuestos con flúor y oxígeno.
Tabla periodica
El documento proporciona información sobre varios elementos químicos, incluyendo su número atómico, símbolo, propiedades y usos. Describe los elementos desde el hidrógeno hasta el cadmio, cubriendo sus características fundamentales en una tabla periódica.
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Presentación1 tabla
El documento presenta información sobre los primeros 16 elementos químicos de la tabla periódica, incluyendo su símbolo, número atómico, peso atómico y breves descripciones de sus propiedades químicas y físicas principales.
Gases nobles
Los gases nobles son un grupo de elementos químicos que incluyen el helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón. Se caracterizan por ser gases monoatómicos inodoros e incoloros con una baja reactividad química debido a que su capa de electrones valentes está completa.
Elementos de la tabla periodica
El documento describe diferentes elementos químicos, incluyendo el hidrógeno, cloro, helio, ástato, cobre, carbono y litio. Para cada elemento, se proporciona su número atómico, símbolo y grupo en la tabla periódica, y se describe brevemente su uso común o aplicación principal. El documento concluye que el tema de la tabla periódica resultó interesante para el autor.
Tabla periódica
El documento presenta información sobre 14 elementos químicos (hidrógeno, carbono, nitrógeno, oxígeno, fósforo, azufre, selenio, litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio) incluyendo sus números atómicos, símbolos, propiedades y usos. Describe las características fundamentales de cada elemento y su posición en la tabla periódica.
Tabla periodica
El documento presenta información breve sobre los primeros 20 elementos de la tabla periódica, incluyendo su símbolo, número atómico, peso atómico y algunas de sus propiedades químicas y usos. Los elementos descritos son hidrógeno, helio, litio, berilio, boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, neón, sodio, magnesio, aluminio, silicio, fósforo, azufre, cloro, argón, potasio y calcio.
Halogenuros de alquilo
Los halogenuros de alquilo se forman cuando uno o más átomos de halógenos (flúor, cloro, yodo, bromo) sustituyen átomos de hidrógeno en un hidrocarburo. Son abundantes en la naturaleza y se usan ampliamente en la industria como disolventes, anestésicos, insecticidas, aerosoles y refrigerantes. Su nomenclatura IUPAC considera al halógeno como una ramificación prioritaria al nombrar la cadena carbonada.
Presentacion de la tabla periódica
El documento presenta información sobre 18 elementos químicos de la tabla periódica, incluyendo su símbolo, número atómico, peso atómico y breves descripciones de sus propiedades físicas y químicas principales. Los elementos descritos son hidrógeno, helio, litio, berilio, boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, neón, sodio, magnesio, aluminio, silicio, fósforo, azufre, cloro y argón.
Tabla valigi
El documento presenta una tabla periódica que enumera los elementos químicos de 1 a 118. A continuación, se proporcionan breves descripciones de los primeros 9 elementos (Hidrógeno, Helio, Litio, Berilio, Boro, Carbono, Nitrógeno, Oxígeno y Flúor).
Angeles
El documento presenta una tabla periódica de los elementos químicos. En ella se listan los 118 elementos conocidos ordenados por número atómico y agrupados en familias según sus propiedades. Algunos de los elementos destacados son el hidrógeno, el helio, el litio y el berilio en el bloque s; y el boro, el carbono, el nitrógeno y el oxígeno.
Halógenos
Los halógenos son elementos del grupo 17 de la tabla periódica que incluyen flúor, cloro, bromo y yodo. Se encuentran naturalmente como moléculas biatómicas químicamente activas (X2) y tienen tendencia a formar iones para llenar su último nivel energético. Son elementos oxidantes cuya capacidad oxidante disminuye al bajar en el grupo, y el flúor puede oxidar a la mayoría de los elementos a su estado de oxidación más alto. Algunas aplicaciones incluyen lámparas halógenas, anticong
Grupos quimica
Este documento describe los elementos de los grupos IV, V y VI de la tabla periódica, incluyendo sus características y compuestos. El grupo IV (carbono, silicio, germanio, estaño y plomo) forma enlaces covalentes y sus miembros tienen configuraciones electrónicas similares. El grupo V (nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto) forma enlaces iónicos y covalentes. Estos elementos se describen junto con sus propiedades químicas y compuestos orgá
Reacciones químicas
Este documento resume diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de descomposición, desplazamiento simple y doble, reacciones redox, y métodos para balancear ecuaciones químicas. Se explican conceptos como reactivos, productos, oxidación, reducción, y cómo transferir electrones durante una reacción redox. También se proporcionan ejemplos de cada tipo de reacción química discutida.
Elemento xenon
El xenón es un gas noble incoloro, inodoro e insípido que se encuentra de forma natural en la atmósfera terrestre. Forma compuestos químicos estables como los fluoruros de xenón a temperatura ambiente. Se utiliza principalmente para llenar lámparas especiales que producen luz blanca de alta intensidad.
Xenon(2)
El xenón es un gas noble incoloro y pesado que se encuentra en pequeñas cantidades en la atmósfera. Fue descubierto a finales del siglo XIX y es el primer compuesto de gas noble sintetizado. Se obtiene comercialmente por extracción del aire licuado. Tiene aplicaciones como anestésico, en instalaciones nucleares y faros de automóviles debido a su peso molecular. Aunque no es tóxico, puede provocar asfixia si se inhala en grandes cantidades debido a la falta de oxígeno.
Haluros de alquilo
Este documento proporciona información sobre los haluros de alquilo. Explica que son compuestos orgánicos que contienen uno o más halógenos unidos a un grupo alquilo. Se describen diferentes métodos de sustitución nucleofílica y eliminación para la síntesis de estos compuestos, así como sus usos como disolventes, plaguicidas y refrigerantes. Finalmente, se incluyen detalles sobre sus propiedades físicas y espectroscópicas.
Tarea 4 power point
El hidrógeno, el boro y el carbono son tres elementos químicos fundamentales: el hidrógeno es el elemento más ligero y abundante en el universo, el boro es un metaloide semiconductor que existe en la naturaleza en el mineral bórax, y el carbono es un pilar básico de la química orgánica y forma parte de todos los seres vivos.
Síntesis de Alcanos
El documento describe varios métodos para sintetizar alcanos a partir de alquenos o halogenuros de alquilo, incluyendo hidrogenación catalítica, uso de reactivos de Grignard, reducción con hidrógeno y ácido, y acoplamiento de cuprodialquil-litio. El método más efectivo es la hidrogenación catalítica debido a su simplicidad usando catalizadores como platino, paladio o níquel. Los reactivos de Grignard permiten reemplazar un átomo de halógeno por hidrógeno mediante hid
Reglas para asignar el número de oxidación ves
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Tabla periodica de los elementos químicos
El documento presenta breves descripciones de seis elementos químicos: hidrógeno, litio, helio, carbono, flúor. Cada elemento se describe con su número atómico, símbolo, estado, propiedades principales y usos comunes.
Haluros
Este documento trata sobre los haluros orgánicos. Explica que su fórmula general es C-X, donde X es un halógeno. Los haluros se obtienen al sustituir uno o más hidrógenos de un alcano por halógenos. Se nombran anteponiendo al nombre del hidrocarburo el prefijo correspondiente al halógeno. Finalmente, menciona algunas aplicaciones de los haluros como el cloroformo, cloruro de vinilo y DDT.
Modulo yeraldin
Este documento presenta información sobre los diferentes grupos funcionales de la tabla periódica, incluyendo las propiedades y elementos que componen los grupos de los halógenos, oxígeno, fósforo, nitrógeno y arsénico. Describe cada uno de estos elementos químicos y proporciona detalles sobre sus características y usos comunes.
Modulo yeraldin
Este documento presenta información sobre varios grupos funcionales de la tabla periódica, incluyendo los halógenos (Fluor, Cloro, Bromo, Yodo, Astato), Oxígeno, Azufre, Selenio, Telurio, Polonio, Nitrógeno, Fósforo y Arsénico. Describe las propiedades químicas características de cada uno de estos elementos y cómo se agrupan en la tabla periódica.
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es una sustancia que obtienen las abejas de las yemas de los árboles y que luego procesan en la colmena, convirtiéndola en un potente antibiótico con el que cubren las paredes de la colmena, con el fin de combatir las bacterias, virus y hongos que puedan afectarla.
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Teoria del diseño organizacional. Admon.
Bienvenido al mundo real de la teoría organizacional. La suerte cambiante de Xerox
muestra la teoría organizacional en acción. Los directivos de Xerox estaban muy involucrados en la teoría organizacional cada día de su vida laboral; pero muchos nunca se
dieron cuenta de ello. Los gerentes de la empresa no entendían muy bien la manera en que
la organización se relacionaba con el entorno o cómo debía funcionar internamente. Los
conceptos de la teoría organizacional han ayudado a que Anne Mulcahy y Úrsula analicen
y diagnostiquen lo que sucede, así como los cambios necesarios para que la empresa siga
siendo competitiva. La teoría organizacional proporciona las herramientas para explicar
el declive de Xerox, entender la transformación realizada por Mulcahy y reconocer algunos pasos que Burns pudo tomar para mantener a Xerox competitiva.
Numerosas organizaciones han enfrentado problemas similares. Los directivos de
American Airlines, por ejemplo, que una vez fue la aerolínea más grande de Estados
Unidos, han estado luchando durante los últimos diez años para encontrar la fórmula
adecuada para mantener a la empresa una vez más orgullosa y competitiva. La compañía
matriz de American, AMR Corporation, acumuló $11.6 mil millones en pérdidas de 2001
a 2011 y no ha tenido un año rentable desde 2007.2
O considere los errores organizacionales dramáticos ilustrados por la crisis de 2008 en el sector de la industria hipotecaria
y de las finanzas en los Estados Unidos. Bear Stearns desapareció y Lehman Brothers se
declaró en quiebra. American International Group (AIG) buscó un rescate del gobierno
estadounidense. Otro icono, Merrill Lynch, fue salvado por formar parte de Bank of
America, que ya le había arrebatado al prestamista hipotecario Countrywide Financial
Corporation.3
La crisis de 2008 en el sector financiero de Estados Unidos representó un
cambio y una incertidumbre en una escala sin precedentes, y hasta cierto grado, afectó a
los gerentes en todo tipo de organizaciones e industrias del mundo en los años venideros.
Mario Mendoza Marichal — Un Líder con Maestría en Políticas Públicas por ...
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Mario Mendoza Marichal: Un Líder con Maestría en Políticas Públicas por la Universidad de Chicago
Mario Mendoza Marichal es un profesional destacado en el ámbito de las políticas públicas, con una sólida formación académica y una amplia trayectoria en los sectores público y privado.
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Reactividad quimica de los gases nables
- 1. NATALI USMA JARAMILLO Lic. En educación básica con énfasis en ciencias naturales y educación ambiental Seminario de química 9 semestre PALABRAS CLAVES: electronegatividad, hidrolización, reactividad. REACTIVIDAD QUÍMICA DE LOS GASES NOBLES
- 2. Para que un átomo de gas noble pueda ionizarse debe tener un número atómico alto. Los átomos que puedan formar compuestos con él deben ser muy electronegativos como flúor u oxígeno. Todos los elementos del grupo 18 (o VIIIA) son gases monoatómicos, incoloros e inodoros a temperatura ambiente.
- 4. Fluoruros de xenón Se conocen tres fluoruros de xenón: XeF 2 , XeF 4 y XeF 6 . Los tres compuestos pueden prepararse por síntesis directa de los elementos pero el producto depende de las proporciones molares de los reactivos y de las condiciones de presión y temperatura. Xe(g) + F 2 (g) XeF 2 (g) Xe(g) + 2 F 2 (g) XeF 4 (g) Xe(g) + 3 F 2 (g) XeF 6 (g)
- 5. Todos los fluoruros se hidrolizan: por ejemplo el XeF 2 y El XeF 4
- 6. el XeF 2 reacciona lentamente reduciéndose a gas xenón, pero los otros dos lo hacen rápidamente: XeF 2 (s) + H 2 O(l) Xe+½O 2 (g)+2HF(l) 3XeF 4 (s)+6H 2 O(l) XeO 3 (s)+2Xe+ 3/2 O 2 (g)+12HF(l) El XeF 6 lo hace en dos etapas: XeF 6 (s) + H 2 O(l) XeOF 4 (l) + 2HF(l) XeOF 4 (l) + 2 H 2 O(l) XeO 3 (s) + 4 HF(l)