Presentación resumida sobre la cristalización. Lic en farmacia BUAP. Elaborado por: Isaac Castrejon Armenta.

2. Los Sólidos cristalinos o también
llamados Cristales se caracterizan por
poseer una periodicidad perfecta en su
estructura atómica. También podemos
decir que son un sólido homogéneo
formado en su interior por átomos,
Iones o moléculas. Constituyendo lo
que se denomina estructura cristalina
Existen diversos tipos de acuerdo a las
fuerzas que los mantienen unidos:
Cristales iónicos
Cristales covalentes
Cristales metálicos

3. Un problema habitual que se presenta
regularmente en los laboratorios de
estudio dentro de alguna de las
ramas de las ciencias químicas, es la
separación de una sustancia de
interés especifico de otras que le
acompañan en su composición,
consideradas impurezas.
Y generalmente el proceso de aislar una
sustancia o eliminar impurezas
requiere de un correcto método de
purificación o una serie de ellos lo
que conlleva a una separación
exitosa. Uno de estos procesos y
regularmente utilizado es el proceso
de cristalización.

4. ¿Que es la cristalización?
Es un proceso por el cual a partir de una
sustancia (Ya sea gas, un líquido o
una disolución los iones, átomos o molécul
as) establecen enlaces hasta formar
una red cristalina. Tal proceso involucra
cambios de temperatura, agitación y la
eliminación del disolvente etc.
En este caso es considerado como un
método de separación
efectivo que
requiere menor energía que otros de su
misma índole (por ejemplo la destilación).

5. ¿En que consiste la
cristalización?
Consiste en 2 etapas;
1) NUCLEACION
2) CRECIMIENTO DEL CRISTAL
En ambas etapas la sobresaturación es factor inédito
para la cristalización. (no se da si es SATURADA O
INSATURADA)
SOLUBILIDAD:
Es la máxima cantidad de un soluto que se puede disolver en una
determinada cantidad de un disolvente a determinada
temperatura.

6. 1) Disolver el soluto a purificar en la menor cantidad de.
disolvente posible a una temperatura especifica. (saturando
la disolución).
2) Se comienza a enfriar con lo cual se sobresatura con
respecto al soluto, que comienza a llevar a cabo la parte
conocida como NUCLEACION. (Creando cristales pequeños
imperfectos en las paredes del recipiente y la parte superior
del mismo que lo contiene.).
3) Posteriormente una vez formados los núcleos cristalinos
otras moléculas uniéndose a la superficie creando el
retículo cristalino. SE DA LUGAR A LA SEGUNDA ETAPA.

7. 4) Mientras tanto las impurezas solubles permanecen en la
disolución ya que no son están suficientemente
concentradas para saturarse y cristalizarse.
5) Los cristales se recolectan por filtración.
6) Se lavan varias veces con el mismo disolvente frio para
eliminar las impurezas adheridas a los cristales y se secan.
7)
Si el componente no tiene la pureza necesaria o suficiente
se repetirá la operación con el mismo disolvente u otro.

8. Una forma simple de explicación seria la
siguiente;
Es una técnica que consiste en hacer que se
cristalice un soluto sólido con objeto de
ser separado del disolvente en el que este
disuelto. Para ello conviene evaporar parte
del disolvente o dejar que e proceso ocurra
a temperatura ambiente.
Si hay un enfriamiento rápido se obtiene
pequeños cristales, cuando es lento los
cristales son de mayor tamaño.

9. REFERENCIAS:



Horta , A. y col. Técnicas Experimentales de
Química. Ed. UNED. 1986.
Vogel´s. Practical Organic Chemistry. 5ª ed.
Ed. Longman Scientific & Technical.
1989.