Este documento describe los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-base en el cuerpo humano. Explica que existen varios sistemas amortiguadores como el H2CO3/HCO3- que ayudan a mantener el pH sanguíneo entre 7.35-7.45. También describe los mecanismos respiratorios y renales que regulan el pH, como la excreción de amoníaco y producción de orina ácida. Finalmente, analiza cómo alteraciones como la acidosis o alcalosis afectan este delicado equilibrio.
Este documento describe los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-base en el cuerpo humano, incluyendo la regulación a través del intercambio iónico, los mecanismos respiratorios y renales. Explica conceptos como la reserva alcalina y los sistemas amortiguadores que ayudan a mantener el pH sanguíneo entre 7.35 y 7.45 a pesar de la producción diaria de ácidos durante el metabolismo.
Este documento resume los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-básico en el cuerpo. Existen varios mecanismos para mantener el pH constante entre 7.35 y 7.45, incluyendo la regulación a través del intercambio iónico, los procesos respiratorios y renales, y la producción y excreción de amoníaco. También describe alteraciones como la acidosis y alcalosis respiratoria y metabólica que ocurren cuando estos mecanismos fallan en mantener el equilibrio.
El documento describe los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-básico en el organismo. Existen diversos sistemas para mantener constante el pH, incluyendo el intercambio iónico, los mecanismos respiratorios y renales, y sustancias amortiguadoras como los bicarbonatos. La regulación precisa del pH es fundamental para la vida, ya que sólo es compatible con valores entre 7 y 8.
El documento describe los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-básico en el organismo. Existen varios sistemas que mantienen constante el pH, incluyendo el intercambio iónico, los mecanismos respiratorios y renales. El sistema amortiguador más efectivo es el H2CO3/HCO3-, que puede adaptarse fácilmente a cambios en el pH al formarse a partir del dióxido de carbono producido en el metabolismo. La regulación del pH implica separar el exceso de iones H+ o reponer los
Terapia con fluidos y la diferencia de iones fuertesthelmo98
El documento compara la terapia con fluidos utilizando solución salina (NaCl 0.9%) frente a soluciones balanceadas. Explica que la solución salina produce una acidosis metabólica hiperclorémica debido a su diferencia de iones fuertes de cero, mientras que las soluciones balanceadas no producen este efecto. También señala que las consecuencias clínicas de la acidosis hiperclorémica no son totalmente conocidas y podrían ser más relevantes cuando se requieren grandes volúmenes de fluidos, como
Abordaje fisicoquímico del equilibrio ácido basethelmo98
El modelo tradicional de Stewart para el equilibrio ácido-base se basa en dos variables, mientras que el modelo de Stewart propone tres variables independientes que determinan el pH sanguíneo: la diferencia de iones fuertes, la concentración total de ácidos débiles y la presión parcial de CO2. Este enfoque proporciona una explicación más completa de los mecanismos de compensación aguda y crónica frente a trastornos respiratorios y metabólicos.
Este documento trata sobre el equilibrio ácido-básico en el organismo. Explica que el organismo mantiene constante la concentración de iones de hidrógeno a través de mecanismos tampón y la acción del aparato respiratorio y riñones. También describe los conceptos básicos de ácidos y bases, y los principales tampones como el sistema ácido carbónico/bicarbonato de sodio.
PAPEL DE ION BICARBONATO COMO SISTEMA AMORTIGUADOR EN LA SANGREvictorino66 palacios
Este documento describe el papel del ion bicarbonato como un sistema amortiguador importante en la sangre para mantener el pH. Explica que los iones bicarbonato reaccionan rápidamente con iones hidrógeno para mantener estables los niveles de pH en la sangre. También discute cómo otros mecanismos como la respiración y excreción renal ayudan a compensar cualquier desequilibrio en los niveles de iones.
Este documento describe los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-base en el cuerpo humano, incluyendo la regulación a través del intercambio iónico, los mecanismos respiratorios y renales. Explica conceptos como la reserva alcalina y los sistemas amortiguadores que ayudan a mantener el pH sanguíneo entre 7.35 y 7.45 a pesar de la producción diaria de ácidos durante el metabolismo.
Este documento resume los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-básico en el cuerpo. Existen varios mecanismos para mantener el pH constante entre 7.35 y 7.45, incluyendo la regulación a través del intercambio iónico, los procesos respiratorios y renales, y la producción y excreción de amoníaco. También describe alteraciones como la acidosis y alcalosis respiratoria y metabólica que ocurren cuando estos mecanismos fallan en mantener el equilibrio.
El documento describe los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-básico en el organismo. Existen diversos sistemas para mantener constante el pH, incluyendo el intercambio iónico, los mecanismos respiratorios y renales, y sustancias amortiguadoras como los bicarbonatos. La regulación precisa del pH es fundamental para la vida, ya que sólo es compatible con valores entre 7 y 8.
El documento describe los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-básico en el organismo. Existen varios sistemas que mantienen constante el pH, incluyendo el intercambio iónico, los mecanismos respiratorios y renales. El sistema amortiguador más efectivo es el H2CO3/HCO3-, que puede adaptarse fácilmente a cambios en el pH al formarse a partir del dióxido de carbono producido en el metabolismo. La regulación del pH implica separar el exceso de iones H+ o reponer los
Terapia con fluidos y la diferencia de iones fuertesthelmo98
El documento compara la terapia con fluidos utilizando solución salina (NaCl 0.9%) frente a soluciones balanceadas. Explica que la solución salina produce una acidosis metabólica hiperclorémica debido a su diferencia de iones fuertes de cero, mientras que las soluciones balanceadas no producen este efecto. También señala que las consecuencias clínicas de la acidosis hiperclorémica no son totalmente conocidas y podrían ser más relevantes cuando se requieren grandes volúmenes de fluidos, como
Abordaje fisicoquímico del equilibrio ácido basethelmo98
El modelo tradicional de Stewart para el equilibrio ácido-base se basa en dos variables, mientras que el modelo de Stewart propone tres variables independientes que determinan el pH sanguíneo: la diferencia de iones fuertes, la concentración total de ácidos débiles y la presión parcial de CO2. Este enfoque proporciona una explicación más completa de los mecanismos de compensación aguda y crónica frente a trastornos respiratorios y metabólicos.
Este documento trata sobre el equilibrio ácido-básico en el organismo. Explica que el organismo mantiene constante la concentración de iones de hidrógeno a través de mecanismos tampón y la acción del aparato respiratorio y riñones. También describe los conceptos básicos de ácidos y bases, y los principales tampones como el sistema ácido carbónico/bicarbonato de sodio.
PAPEL DE ION BICARBONATO COMO SISTEMA AMORTIGUADOR EN LA SANGREvictorino66 palacios
Este documento describe el papel del ion bicarbonato como un sistema amortiguador importante en la sangre para mantener el pH. Explica que los iones bicarbonato reaccionan rápidamente con iones hidrógeno para mantener estables los niveles de pH en la sangre. También discute cómo otros mecanismos como la respiración y excreción renal ayudan a compensar cualquier desequilibrio en los niveles de iones.
Este documento resume los conceptos químicos y clínicos de ácidos y bases, así como los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-base en el cuerpo, incluyendo la regulación del pH a través del intercambio iónico, los mecanismos respiratorios y renales, y las alteraciones como acidosis y alcalosis. Explica que los sistemas amortiguadores como el H2CO3/HCO3-, proteínas y fosfatos ayudan a mantener el pH sanguíneo entre 7.35-7.45 neutraliz
El documento presenta un resumen del modelo físico-químico de Stewart para el abordaje del equilibrio ácido-base. El modelo de Stewart se basa en tres variables independientes que controlan los cambios en el pH: la presión parcial de dióxido de carbono, la diferencia de iones fuertes y la concentración de ácidos débiles totales. El modelo corrige las limitaciones del enfoque tradicional centrado en el bicarbonato y se fundamenta en principios de electroneutralidad, conservación de masas y disociación del agua
El documento explica los conceptos básicos del equilibrio ácido-base, incluyendo la definición de pH, los sistemas tampón como el HCO3-/CO2, y los mecanismos de control respiratorio y renal para mantener el pH entre límites compatibles con la vida. El pH afecta la estructura de macromoléculas biológicas como las enzimas, y el organismo usa sistemas tampón y los pulmones y riñones para defenderse de cambios en el pH.
El documento describe los sistemas de regulación del pH en el cuerpo humano. Explica que el pH se mantiene entre 7.35-7.45 a través de soluciones amortiguadoras orgánicas e inorgánicas. Las amortiguadoras orgánicas incluyen aminoácidos, proteínas y hemoglobina, mientras que las inorgánicas incluyen el sistema bicarbonato/dióxido de carbono y el tampón fosfato. Estos sistemas mantienen el pH a niveles compatibles con la vida celular a trav
La regulación del equilibrio ácido-base protege al organismo de los cambios metabólicos y mantiene el pH entre 7.35 y 7.45. Los riñones, pulmones y mecanismos de intercambio iónico regulan el pH mediante la excreción o retención de iones hidrógeno y bicarbonato. Cualquier alteración en estos mecanismos puede causar acidosis o alcalosis, que se clasifican como respiratorias o metabólicas dependiendo de su causa.
Ph, Ecuacion de Henderson-Hasellbach y Propiedades de los BufferMZ_ ANV11L
El documento describe los diferentes sistemas amortiguadores fisiológicos, incluyendo las proteínas, la hemoglobina, los fosfatos y los bicarbonatos. Explica que estos sistemas ayudan a mantener el equilibrio ácido-base del cuerpo mediante la captura y liberación de protones. También presenta la ecuación de Henderson-Hasselbalch, la cual relaciona el pH, la concentración de dióxido de carbono y los bicarbonatos en la sangre.
El documento proporciona definiciones de conceptos químicos como ácido, base, pH y pKa. Explica la composición del líquido extracelular e intracelular, con tablas que muestran las cantidades de iones en cada compartimiento. También describe los principales amortiguadores fisiológicos como el sistema carbónico/bicarbonato y su importancia en la homeostasis del pH. Finalmente, lista las variaciones que ocurren en acidosis metabólica, alcalosis metabólica, acidosis respiratoria y alcalosis respiratoria.
1. El documento resume la distribución del agua en el cuerpo humano y los principales iones presentes en los líquidos intracelular y extracelular. Explica los sistemas que mantienen el equilibrio ácido-base como el bicarbonato, fosfato y riñones. También define conceptos como pH, ácidos y bases fuertes/débiles y explica el cálculo del pH mediante la ecuación de Henderson-Hasselbalch.
trata sobre los principales amortiguadores fisiológicos del cuerpo y de como el riñón compensa la excreción de bicarbonato y H+ a través de la reabsorcion tubular
El documento describe la importancia del agua y el pH en el cuerpo humano. El agua participa en reacciones bioquímicas y determina las propiedades de macromoléculas como las proteínas. El pH se mantiene dentro de límites estrechos a través de amortiguadores como el sistema bicarbonato para conservar la salud. La hemoglobina transporta oxígeno en la sangre y su unión con el oxígeno depende del pH, ayudando a regular el equilibrio ácido-base.
El documento describe los sistemas que regulan el pH en el organismo humano. Explica que el pH debe mantenerse entre 7,38 y 7,42 para que los procesos fisiológicos funcionen correctamente. Los principales sistemas de regulación son los buffers en los líquidos corporales como la hemoglobina y los fosfatos, el riñón excretando excesos a través de la orina, y los pulmones eliminando o reteniendo dióxido de carbono.
El documento discute el balance ácido-base más allá de solo las fórmulas y gases. Explica que la interpretación del balance ácido-base debe ser competencia de todo médico y que involucra factores como la concentración de hidrogeniones, la diferencia de iones fuertes, los ácidos débiles y la presión parcial de dióxido de carbono. También destaca la relación entre el balance ácido-base y el equilibrio hidroelectrolítico, y que pequeñas variaciones en la concentraación de hidrogeniones pueden desencadenar disturb
Este documento trata sobre el agua, los buffers y el pH. Explica conceptos como la hidrólisis del agua, las funciones del agua en el organismo, las propiedades del agua como su hidrólisis. También define el concepto de pH, sus funciones y escalas, así como cómo medir el pH. Finalmente, explica los conceptos de buffers y buffer carbonato, que es el principal buffer que estabiliza el pH de la sangre y los fluidos corporales.
Este documento trata sobre la regulación hidroelectrolítica y el equilibrio ácido-base. Explica conceptos como ácidos y bases de Arrhenius y Bronsted-Lowry, la clasificación de ácidos y bases, el potencial de hidrógeno (pH), la escala de pH, y la medición y regulación del pH en el cuerpo. También cubre temas como la farmacocinética, la composición del aire y el sistema respiratorio humano.
El documento explica el concepto de pH y el equilibrio ácido-base en el cuerpo. Las soluciones biológicas mantienen un estrecho rango de concentración de iones de hidrógeno para permitir funciones vitales. El pH mide la concentración de iones de hidrógeno y se regula a través de amortiguadores, la ventilación pulmonar y la filtración renal para contrarrestar la acidosis o alcalosis.
Este documento trata sobre los conceptos básicos de pH, ácidos, bases y soluciones tampón. Explica que las soluciones tampón ayudan a mantener constante el pH en el cuerpo mediante la mezcla de ácidos y bases débiles. Describe los principales sistemas tampón fisiológicos como el fosfato, bicarbonato y hemoglobina, y cómo las proteínas y aminoácidos también funcionan como tampones debido a su naturaleza anfótera.
Este presente documento tiene como contenido información acerca de los amortiguadores fisiológicos, cuales son los más importantes, etc
Espero sirvab de mucho
Este documento resume los conceptos fundamentales de los ácidos y bases, incluyendo sus definiciones, propiedades, tipos (fuertes y débiles), el pH y sus aplicaciones biológicas. Explica los mecanismos de amortiguación química y compensación respiratoria y renal para mantener el equilibrio ácido-base. También describe las alteraciones ácido-básicas como la acidosis y alcalosis metabólica y respiratoria, sus causas y efectos clínicos.
El documento describe cómo las sustancias químicas en el cerebro como la feniletilamina, dopamina, oxitocina y endorfinas están vinculadas con las sensaciones del amor y el enamoramiento. El cerebro produce estas hormonas que causan euforia, alegría, energía y otras emociones positivas cuando nos enamoramos. Las relaciones personales están influenciadas por los niveles fluctuantes de estas sustancias químicas en el cerebro.
El documento describe la química biológica que subyace al amor y al enamoramiento. Explica que cuando nos enamoramos se liberan sustancias como la feniletilamina, dopamina y oxitocina en el cerebro, causando los síntomas del enamoramiento. Luego, para mantener el apego de pareja a largo plazo, se liberan endorfinas que producen una sensación de seguridad y comodidad. Aunque los sentimientos químicos juegan un papel, también es necesario desarrollar lazos emoc
Trastornos sexuales y de Identidad Sexual DSM IVFRANCIA TELLEZ
El documento trata sobre trastornos de la sexualidad. Describe que la homosexualidad no es una enfermedad sino una variación natural. Explica los hallazgos pioneros de Kinsey sobre las prácticas sexuales. Define las fases del ciclo de respuesta sexual y los principales trastornos sexuales como disfunciones en el deseo, excitación, orgasmo y dolor. También aborda la etiología de los trastornos y conceptos como identidad de género.
Este documento presenta el caso clínico de Félix, un hombre de 72 años con una lesión medular en los niveles T7-T8. Félix vive con su esposa y depende de asistencia para algunas actividades diarias como el vestido y el baño. El plan de tratamiento tiene como objetivos a corto plazo mejorar la fuerza, coordinación y movilidad de Félix, y a largo plazo incrementar su independencia y participación social. El tratamiento incluye ejercicios individuales y grupales tres veces por semana utiliz
Este documento resume los conceptos químicos y clínicos de ácidos y bases, así como los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-base en el cuerpo, incluyendo la regulación del pH a través del intercambio iónico, los mecanismos respiratorios y renales, y las alteraciones como acidosis y alcalosis. Explica que los sistemas amortiguadores como el H2CO3/HCO3-, proteínas y fosfatos ayudan a mantener el pH sanguíneo entre 7.35-7.45 neutraliz
El documento presenta un resumen del modelo físico-químico de Stewart para el abordaje del equilibrio ácido-base. El modelo de Stewart se basa en tres variables independientes que controlan los cambios en el pH: la presión parcial de dióxido de carbono, la diferencia de iones fuertes y la concentración de ácidos débiles totales. El modelo corrige las limitaciones del enfoque tradicional centrado en el bicarbonato y se fundamenta en principios de electroneutralidad, conservación de masas y disociación del agua
El documento explica los conceptos básicos del equilibrio ácido-base, incluyendo la definición de pH, los sistemas tampón como el HCO3-/CO2, y los mecanismos de control respiratorio y renal para mantener el pH entre límites compatibles con la vida. El pH afecta la estructura de macromoléculas biológicas como las enzimas, y el organismo usa sistemas tampón y los pulmones y riñones para defenderse de cambios en el pH.
El documento describe los sistemas de regulación del pH en el cuerpo humano. Explica que el pH se mantiene entre 7.35-7.45 a través de soluciones amortiguadoras orgánicas e inorgánicas. Las amortiguadoras orgánicas incluyen aminoácidos, proteínas y hemoglobina, mientras que las inorgánicas incluyen el sistema bicarbonato/dióxido de carbono y el tampón fosfato. Estos sistemas mantienen el pH a niveles compatibles con la vida celular a trav
La regulación del equilibrio ácido-base protege al organismo de los cambios metabólicos y mantiene el pH entre 7.35 y 7.45. Los riñones, pulmones y mecanismos de intercambio iónico regulan el pH mediante la excreción o retención de iones hidrógeno y bicarbonato. Cualquier alteración en estos mecanismos puede causar acidosis o alcalosis, que se clasifican como respiratorias o metabólicas dependiendo de su causa.
Ph, Ecuacion de Henderson-Hasellbach y Propiedades de los BufferMZ_ ANV11L
El documento describe los diferentes sistemas amortiguadores fisiológicos, incluyendo las proteínas, la hemoglobina, los fosfatos y los bicarbonatos. Explica que estos sistemas ayudan a mantener el equilibrio ácido-base del cuerpo mediante la captura y liberación de protones. También presenta la ecuación de Henderson-Hasselbalch, la cual relaciona el pH, la concentración de dióxido de carbono y los bicarbonatos en la sangre.
El documento proporciona definiciones de conceptos químicos como ácido, base, pH y pKa. Explica la composición del líquido extracelular e intracelular, con tablas que muestran las cantidades de iones en cada compartimiento. También describe los principales amortiguadores fisiológicos como el sistema carbónico/bicarbonato y su importancia en la homeostasis del pH. Finalmente, lista las variaciones que ocurren en acidosis metabólica, alcalosis metabólica, acidosis respiratoria y alcalosis respiratoria.
1. El documento resume la distribución del agua en el cuerpo humano y los principales iones presentes en los líquidos intracelular y extracelular. Explica los sistemas que mantienen el equilibrio ácido-base como el bicarbonato, fosfato y riñones. También define conceptos como pH, ácidos y bases fuertes/débiles y explica el cálculo del pH mediante la ecuación de Henderson-Hasselbalch.
trata sobre los principales amortiguadores fisiológicos del cuerpo y de como el riñón compensa la excreción de bicarbonato y H+ a través de la reabsorcion tubular
El documento describe la importancia del agua y el pH en el cuerpo humano. El agua participa en reacciones bioquímicas y determina las propiedades de macromoléculas como las proteínas. El pH se mantiene dentro de límites estrechos a través de amortiguadores como el sistema bicarbonato para conservar la salud. La hemoglobina transporta oxígeno en la sangre y su unión con el oxígeno depende del pH, ayudando a regular el equilibrio ácido-base.
El documento describe los sistemas que regulan el pH en el organismo humano. Explica que el pH debe mantenerse entre 7,38 y 7,42 para que los procesos fisiológicos funcionen correctamente. Los principales sistemas de regulación son los buffers en los líquidos corporales como la hemoglobina y los fosfatos, el riñón excretando excesos a través de la orina, y los pulmones eliminando o reteniendo dióxido de carbono.
El documento discute el balance ácido-base más allá de solo las fórmulas y gases. Explica que la interpretación del balance ácido-base debe ser competencia de todo médico y que involucra factores como la concentración de hidrogeniones, la diferencia de iones fuertes, los ácidos débiles y la presión parcial de dióxido de carbono. También destaca la relación entre el balance ácido-base y el equilibrio hidroelectrolítico, y que pequeñas variaciones en la concentraación de hidrogeniones pueden desencadenar disturb
Este documento trata sobre el agua, los buffers y el pH. Explica conceptos como la hidrólisis del agua, las funciones del agua en el organismo, las propiedades del agua como su hidrólisis. También define el concepto de pH, sus funciones y escalas, así como cómo medir el pH. Finalmente, explica los conceptos de buffers y buffer carbonato, que es el principal buffer que estabiliza el pH de la sangre y los fluidos corporales.
Este documento trata sobre la regulación hidroelectrolítica y el equilibrio ácido-base. Explica conceptos como ácidos y bases de Arrhenius y Bronsted-Lowry, la clasificación de ácidos y bases, el potencial de hidrógeno (pH), la escala de pH, y la medición y regulación del pH en el cuerpo. También cubre temas como la farmacocinética, la composición del aire y el sistema respiratorio humano.
El documento explica el concepto de pH y el equilibrio ácido-base en el cuerpo. Las soluciones biológicas mantienen un estrecho rango de concentración de iones de hidrógeno para permitir funciones vitales. El pH mide la concentración de iones de hidrógeno y se regula a través de amortiguadores, la ventilación pulmonar y la filtración renal para contrarrestar la acidosis o alcalosis.
Este documento trata sobre los conceptos básicos de pH, ácidos, bases y soluciones tampón. Explica que las soluciones tampón ayudan a mantener constante el pH en el cuerpo mediante la mezcla de ácidos y bases débiles. Describe los principales sistemas tampón fisiológicos como el fosfato, bicarbonato y hemoglobina, y cómo las proteínas y aminoácidos también funcionan como tampones debido a su naturaleza anfótera.
Este presente documento tiene como contenido información acerca de los amortiguadores fisiológicos, cuales son los más importantes, etc
Espero sirvab de mucho
Este documento resume los conceptos fundamentales de los ácidos y bases, incluyendo sus definiciones, propiedades, tipos (fuertes y débiles), el pH y sus aplicaciones biológicas. Explica los mecanismos de amortiguación química y compensación respiratoria y renal para mantener el equilibrio ácido-base. También describe las alteraciones ácido-básicas como la acidosis y alcalosis metabólica y respiratoria, sus causas y efectos clínicos.
El documento describe cómo las sustancias químicas en el cerebro como la feniletilamina, dopamina, oxitocina y endorfinas están vinculadas con las sensaciones del amor y el enamoramiento. El cerebro produce estas hormonas que causan euforia, alegría, energía y otras emociones positivas cuando nos enamoramos. Las relaciones personales están influenciadas por los niveles fluctuantes de estas sustancias químicas en el cerebro.
El documento describe la química biológica que subyace al amor y al enamoramiento. Explica que cuando nos enamoramos se liberan sustancias como la feniletilamina, dopamina y oxitocina en el cerebro, causando los síntomas del enamoramiento. Luego, para mantener el apego de pareja a largo plazo, se liberan endorfinas que producen una sensación de seguridad y comodidad. Aunque los sentimientos químicos juegan un papel, también es necesario desarrollar lazos emoc
Trastornos sexuales y de Identidad Sexual DSM IVFRANCIA TELLEZ
El documento trata sobre trastornos de la sexualidad. Describe que la homosexualidad no es una enfermedad sino una variación natural. Explica los hallazgos pioneros de Kinsey sobre las prácticas sexuales. Define las fases del ciclo de respuesta sexual y los principales trastornos sexuales como disfunciones en el deseo, excitación, orgasmo y dolor. También aborda la etiología de los trastornos y conceptos como identidad de género.
Este documento presenta el caso clínico de Félix, un hombre de 72 años con una lesión medular en los niveles T7-T8. Félix vive con su esposa y depende de asistencia para algunas actividades diarias como el vestido y el baño. El plan de tratamiento tiene como objetivos a corto plazo mejorar la fuerza, coordinación y movilidad de Félix, y a largo plazo incrementar su independencia y participación social. El tratamiento incluye ejercicios individuales y grupales tres veces por semana utiliz
Este documento resume la investigación de Helen Fisher sobre la química del amor romántico en el cerebro. Explica que el amor romántico involucra dopamina, norepinefrina y serotonina y activa el sistema de recompensa del cerebro. También explora cómo el género influye en la química cerebral del amor y las etapas por las que pasa el cerebro después de una ruptura amorosa. Finalmente, analiza cómo las nuevas tendencias sociales como el envejecimiento de la población y el aumento del consumo de
Este documento resume diferentes tipos de trastornos sexuales, incluyendo disfunciones sexuales, trastornos de identidad sexual, parafilias y ninfomanía. Describe factores psicológicos, físicos y sociales que contribuyen a estos trastornos, así como sus síntomas principales, como excitación sexual inadecuada, eyaculación precoz, anorgasmia y dolor durante las relaciones sexuales. También define parafilias como exhibicionismo, voyeurismo, fetichismo, pedofilia, sadomasoquismo, zoofilia
El documento ofrece recomendaciones para que los padres ayuden a sus hijos a usar Facebook de forma segura, como asegurarse de que cumplan con los requisitos de edad mínima, no acepten solicitudes de desconocidos, aprendan las herramientas de privacidad y seguridad, y sepan cómo reportar contenido inapropiado.
El documento explica cómo los neurotransmisores como la dopamina, norepinefrina y serotonina están involucrados en el enamoramiento y producen efectos como euforia, energía y felicidad cuando estamos cerca de la persona amada. Cuando nos enamoramos, estas sustancias químicas se disparan en el cerebro para crear sensaciones placenteras que nos motivan a buscar una relación con esa persona.
El documento trata sobre los trastornos de la identidad sexual. Explica que la identidad sexual se refiere a cómo una persona se percibe a sí misma como hombre o mujer, y puede o no coincidir con su sexo biológico. Describe los síntomas del trastorno de identidad sexual en niños, adolescentes y adultos, así como teorías sobre sus posibles causas biológicas, psicológicas y sociales. Finalmente, menciona tratamientos como la terapia y la cirugía de reasignación de sexo.
El documento habla sobre la sexualidad y la adolescencia. Explica que la adolescencia es el período entre los 10 y 20 años donde ocurren grandes cambios físicos y emocionales debido a la pubertad. Estos cambios generan incertidumbre en los adolescentes. La actividad física y la educación son claves para enfrentar esta etapa y comprender la sexualidad de manera sana.
El documento presenta información sobre diversos temas relacionados con la sexualidad humana. Define la sexualidad y explica que incluye dimensiones biológicas, psicológicas y sociales. Describe que la sexualidad forma parte del desarrollo normal en la adolescencia. Además, detalla algunas infecciones de transmisión sexual comunes como el VIH/SIDA, la clamidia, la gonorrea y la sífilis; y cómo se transmiten, sus síntomas y tratamientos.
El documento resume las diferentes definiciones, teorías y tipos de inteligencia. Define la inteligencia como la capacidad de razonar, resolver problemas y aprender. Explica las teorías de Piaget, Vygotsky y Gardner sobre la inteligencia múltiple. Describe tipos como la lingüística, lógico-matemática, espacial y corporal-cinestésica.
El documento habla sobre la sexualidad en la adolescencia. Explica que la sexualidad es parte normal del desarrollo infantil y adolescente, y que durante la pubertad aumenta la preocupación por la sexualidad. También describe cómo en la adolescencia media hay primeros contactos físicos y en la tardía las primeras relaciones sexuales, las cuales conllevan riesgos como enfermedades de transmisión sexual y embarazo si no se toman precauciones como el uso de condón. Finalmente, provee datos sobre la alta incidencia de ETS en personas menores de 25
Este documento trata sobre la importancia de hablar con los hijos sobre sexualidad de una manera natural, responsable y preventiva. Se discuten temas como las diferencias entre sexo y sexualidad, la importancia de utilizar el lenguaje correcto, y cómo abordar preguntas comunes. También se enfatiza la necesidad de enseñar sobre los cambios en la adolescencia y prevenir conductas sexuales irresponsables que pueden afectar la salud y las oportunidades de los jóvenes. Para lograr una sexualidad sana, se debe promover valores como el respeto, la
Este documento trata sobre la sexualidad durante la adolescencia. Explica que la sexualidad incluye aspectos físicos, psicológicos y sociales. Describe los cambios físicos durante la pubertad como la menstruación y eyaculación, y los riesgos de una actividad sexual precoz como embarazos y enfermedades de transmisión sexual. También cubre métodos anticonceptivos y la prevención del VIH/SIDA.
El pH vaginal normal en una mujer está entre 4.5 y 5.2, siendo más ácido durante la etapa fértil y el embarazo para prevenir infecciones. Los niveles de pH cambian a lo largo de la vida de una mujer, siendo más alcalino durante la niñez, la pubertad, la menstruación y la menopausia.
Este documento presenta un resumen de los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-básico en el cuerpo humano. Explica que existen varios sistemas para mantener el pH constante entre 7.35 y 7.45, incluyendo los intercambios iónicos, los mecanismos respiratorios y renales, y los sistemas amortiguadores como el bicarbonato. También describe brevemente algunas alteraciones como la acidosis y alcalosis respiratoria y metabólica que pueden ocurrir cuando estos mecanismos fall
Este documento describe los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-básico en el cuerpo humano. Explica que los riñones, el sistema respiratorio y los intercambios iónicos trabajan juntos para mantener el pH de la sangre. Los riñones eliminan ácidos fijos y regeneran bicarbonato para contrarrestar cambios en el pH, mientras que el sistema respiratorio controla los niveles de dióxido de carbono en la sangre. Juntos, estos sistemas mantienen el delicado equilibrio ácido
El documento describe los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-base en el cuerpo. El equilibrio ácido-base involucra múltiples órganos como los pulmones y los riñones para mantener constante el pH de la sangre. Los pulmones regulan el pH al eliminar dióxido de carbono, mientras que los riñones lo regulan al excretar hidrogeniones y retener bicarbonato. El documento también explica los conceptos de ácidos y bases, así como los tampones que ayudan a amortiguar los cambios en
Este documento describe los mecanismos del cuerpo para mantener el equilibrio ácido-base. Explica que el metabolismo genera ácidos diariamente pero el cuerpo mantiene el pH dentro de límites estrechos a través de amortiguadores, los pulmones y los riñones. Los amortiguadores actúan rápidamente al captar o liberar protones, mientras que los pulmones y riñones juegan un papel a más largo plazo en la eliminación de ácidos. El documento también analiza las consecuencias de las desvi
El documento describe la regulación del equilibrio ácido-base en el cuerpo. Mantiene el pH entre 7.35 y 7.45 a través de mecanismos amortiguadores como el sistema H2CO3/HCO3-. Los riñones juegan un papel importante al eliminar ácidos fijos a través de la orina. Existen cuatro alteraciones principales del equilibrio: acidosis y alcalosis respiratorias y metabólicas, las cuales se compensan a través de mecanismos como la ventilación y excreción renal.
El documento describe la regulación del equilibrio ácido-base en el cuerpo. Mantiene el pH entre 7.35 y 7.45 a través de mecanismos como el sistema amortiguador H2CO3/HCO3-. Los riñones también ayudan a regular el pH eliminando ácidos en la orina. Existen cuatro alteraciones principales del equilibrio: acidosis y alcalosis respiratorias y metabólicas.
1. El documento describe los conceptos básicos del equilibrio ácido-base, incluyendo los tampones fisiológicos, parámetros implicados y tipos de acidosis y alcalosis. 2. Explica los mecanismos de compensación respiratoria y renal, detallando cómo los pulmones y riñones mantienen los niveles de pH. 3. Resalta los principales parámetros evaluados como pH, pCO2, exceso de base y HCO3-, y cómo se usan para diagnosticar alteraciones ácido-base.
El documento describe la regulación del equilibrio ácido-base en el cuerpo. Explica que el cuerpo mantiene el pH de la sangre entre 7.35 y 7.45 a través de mecanismos como los sistemas amortiguadores. También describe los mecanismos renales y respiratorios que ayudan a regular el pH, así como las alteraciones como la acidosis y alcalosis metabólica y respiratoria que pueden ocurrir cuando este equilibrio se ve afectado.
Este documento trata sobre el equilibrio ácido-base en el cuerpo, incluyendo conceptos como pH, amortiguadores, y trastornos ácido-base. Explica que el pH mide la concentración de iones de hidrógeno en los líquidos corporales, y que el cuerpo mantiene el pH dentro de límites estrechos a través de amortiguadores y la regulación respiratoria y renal. También describe los cuatro tipos principales de trastornos ácido-base: acidosis metabólica, alcalosis metabólica,
Este documento trata sobre el equilibrio ácido-base y el pH en el cuerpo. Explica que el pH mide la concentración de iones de hidrógeno y debe mantenerse dentro de límites estrechos para la vida. Describe los mecanismos de regulación del pH, incluidos los amortiguadores, la regulación respiratoria del CO2 y la excreción renal de ácidos y bicarbonato. También cubre la escala de pH, los componentes del sistema de regulación como el bicarbonato y el ácido carbónico, y cómo se
El documento describe la teoría de Arrhenius sobre la disociación iónica de sustancias en disolución acuosa. Explica que los ácidos disocian cationes H+ y las bases disocian aniones OH-. Describe también los mecanismos de los tampones en el cuerpo para mantener el pH sanguíneo constante a través del equilibrio entre el dióxido de carbono, el ácido carbónico y el bicarbonato.
Regulacion del equilibrio acido basico (2)NitsugaBreezy
La regulación del equilibrio ácido-base protege al organismo de los cambios producidos por la formación de ácidos durante el metabolismo, manteniendo el pH entre 7.35 y 7.45. Los mecanismos de regulación incluyen sistemas amortiguadores en los líquidos orgánicos, intercambio iónico entre células y líquidos, y regulación respiratoria y renal del pH. Los riñones son los reguladores más eficientes al permitir la eliminación de ácidos a través de la orina.
La regulación del equilibrio ácido-base protege al organismo de los cambios producidos por la formación de ácidos durante el metabolismo, manteniendo el pH entre 7.35 y 7.45. Los mecanismos de regulación incluyen sistemas amortiguadores en los líquidos orgánicos, intercambio iónico entre células y líquidos, y regulación respiratoria y renal del pH a través de la eliminación y secreción de iones de hidrógeno. Las alteraciones del equilibrio ácido-base incluyen acidosis y alcal
FISIOLOGIA RENAL, GENERALIDADES Y CARACTERISTICAS DEL RIÑONmartinezgismael19b
El documento describe los sistemas amortiguadores del cuerpo que regulan los niveles de iones de hidrógeno en los líquidos corporales. Explica que el sistema amortiguador más importante es el del bicarbonato, que utiliza el bicarbonato e iones de hidrógeno para mantener el pH sanguíneo. También discute cómo los riñones y el sistema respiratorio ayudan a controlar los niveles de pH en caso de acidosis o alcalosis.
El documento describe los tres sistemas orgánicos (hígado, pulmones y riñones) que mantienen el equilibrio ácido-base en el cuerpo. Explica que el hígado produce iones de hidrógeno al metabolizar proteínas, los pulmones eliminan dióxido de carbono, y los riñones generan bicarbonato y eliminan iones de hidrógeno. También define ácidos y bases según Brönsted-Lowry y describe cómo se clasifican los ácidos y bases dependiendo de su fuerza. Finalmente
Este documento resume los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-base en el cuerpo humano. Explica que el pH se mantiene entre 7 y 8 gracias a sistemas amortiguadores como el bicarbonato en la sangre. Describe los mecanismos respiratorios, renales e iónicos que intervienen en la regulación, como la eliminación de iones hidrógeno a través de la orina. Finalmente, clasifica las alteraciones del equilibrio ácido-base en acidosis y alcalosis respiratorias y metabólicas.
Acidosis 2 revista pdf-2010-120103201004Hans Garcia
Este documento presenta el caso de una paciente de 79 años que ingresó a la UCI con acidosis metabólica severa asociada a acidosis láctica tras someterse a una herniorrafia complicada por regurgitación gástrica. La paciente presentaba un pH de 6.8 y bicarbonato de 5.1 mEq/L. A pesar del tratamiento con bicarbonato y soporte hemodinámico, la paciente falleció pocas horas después debido a la gravedad de su cuadro. El documento utiliza la teor
El documento describe la importancia biológica de los sistemas amortiguadores en los organismos vivos. Explica que los sistemas amortiguadores más importantes en la sangre son los sistemas de bicarbonato y fosfato, los cuales ayudan a mantener el pH sanguíneo entre 7.35 y 7.45. También describe cómo los pulmones y riñones trabajan juntos para regular el pH de la sangre a través de la absorción y excreción de dióxido de carbono y bicarbonato.
El documento describe la importancia biológica de los sistemas amortiguadores en los organismos vivos. Explica que los sistemas amortiguadores más importantes en la sangre son los sistemas de bicarbonato y fosfato, los cuales ayudan a mantener el pH sanguíneo entre 7.35 y 7.45. También describe cómo los pulmones y riñones trabajan juntos para regular el pH, mediante la conversión de dióxido de carbono en bicarbonato y la excreción de protones en la orina respectivamente.
Describe los principios que rigen el equilibrio ácido-base; procura que los estudiantes de medicina no crean que el tema es extremadamente complejo, por el contrario, es relativamente sencillo comprenderlo a cabalidad.
Similar a Regulacónde del equilibrio ácido básico (20)
El documento describe la escala de pH y cómo mide el grado de acidez o alcalinidad en una solución u organismo vivo. Explica que el pH 7 representa el punto neutro de equilibrio y que valores por debajo de 7 indican mayor concentración de iones de hidrógeno (acidez), mientras que valores por encima de 7 indican mayor concentración de iones de hidróxido (alcalinidad). También describe cómo el pH obedece a un crecimiento exponencial con base 10, y cómo la acidez y alcalinidad ocultas van transformánd
El documento describe cómo los alimentos que comemos pueden afectar el pH del cuerpo, y que comer más alimentos alcalinos ayuda a mantener un pH saludable, previniendo enfermedades como el cáncer. Un pH ácido en el cuerpo puede provocar acidosis y problemas de salud como accidentes cerebrovasculares e infartos, mientras que los cambios en el pH afectan la actividad de enzimas y proteínas, la presión arterial, la oxigenación de los tejidos y el sistema cardiovascular.
El documento describe las propiedades del pH de las lágrimas humanas. Explica que el pH de las lágrimas no estimuladas es aproximadamente 7.4 y puede variar entre 6.8 y 7.6 dependiendo de si el ojo está cerrado u abierto. También contiene información sobre los diferentes componentes de las lágrimas como lípidos, proteínas, enzimas y electrolitos.
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La saliva mantiene el pH de la boca entre 6.2 y 7.4, pero el pH cambia al ingerir alimentos. Cuando comemos, el flujo de saliva aumenta y el pH sube por encima de 7.5 debido al aumento de bicarbonato, pero luego de comer las bacterias forman ácidos orgánicos que hacen descender el pH. Si el pH baja de 7-7.4, pueden aparecer caries u otras afecciones dentales, ya que un pH bajo causa desequilibrio entre la desmineralización y remineraliz
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El documento trata sobre el metabolismo del fósforo y del hueso. Brevemente, explica que el fósforo se absorbe principalmente en el intestino y se excreta por la orina, y que su absorción está regulada por hormonas como la paratohormona. También describe la composición y metabolismo normal del hueso, involucrando la formación y reabsorción por osteoblastos y osteoclastos. Finalmente, detalla la acción de varias hormonas como la paratohormona, calcitonina y vitamina D en el metabolismo óseo
El calcio se encuentra en el plasma unido a proteínas o en forma ionizada. La concentración normal de calcio total en suero es de 10 mg por 100 ml, con un 40% unido a proteínas y un 50-60% en forma ionizada. El calcio ionizado está bajo la influencia de la hormona paratiroides. En el hiperparatiroidismo aumenta el calcio ionizado en suero mientras que en el hipoparatiroidismo disminuye, lo que puede causar tetania. Existe una relación aproximada entre las concentraciones de calcio y fósfor
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Universidad técnica de machala salinidad aguaNicole Calderon
El documento presenta los resultados de un análisis de agua de la muestra "Cielo", realizado por la estudiante Nicole Calderón bajo la supervisión del profesor Carlos García. El análisis midió 130 mg/l de sólidos totales, 40 mg/l de alcalinidad total, 69 mg/l de dureza total, y contenidos específicos de 22 mg/l de calcio, 3,5 mg/l de magnesio y 13,7 mg/l de cloruros.
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El documento presenta los resultados de un análisis de agua de la muestra "Cielo", realizado por la estudiante Nicole Calderón bajo la supervisión del profesor Carlos García. El análisis midió 130 mg/l de sólidos totales, 40 mg/l de alcalinidad total, 69 mg/l de dureza total, y contenidos específicos de 22 mg/l de calcio, 3,5 mg/l de magnesio y 13,7 mg/l de cloruros.
1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA
SALUD
ESCUELA DE ENFERMERÍA
TEMA:
REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ACIDO - BÁSICO
INTEGRANTES:
SELENA MONTENEGRO
ERIKA MALDONADO LEIVA
PILAR FREIRE
YARITZA CEDILLO
MIGUEL RIVERA
CURSO:
PRIMER SEMESTRE “B”
FECHA:
Martes, 3 de septiembre del 2013.
2. REGULACION DEL EQUILIBRIO ACIDO – BASICO
Conceptos químicos y clínico de los ácidos y bases
Reserva alcalina
Mecanismos de regulación del equilibrio d acido-básico.
Regulación del pH por intercambio iónico
Mecanismos respiratorios de regulación del pH mecanismos renales de
regulación del pH
Producción de orina acida
Excreción de amoniaco
Alteraciones del equilibrio acido-básico
Acidosis respiratoria
Alcalosis respiratoria
Acidosis metabólica
Alcalosis metabólica
En términos generales, la regulación acido-básica protege al organismo de los
cambios producidos por la formación de ácido durante el metabolismo, y sostiene el
pH de modo constante, en la normalidad, entre 7.35 y 7.45.
En los mamíferos, la vida solo es compatible con valores del pH del líquido
intravascular entre 7 y 8, lo cual corresponde a cambios mucho más pequeños en el
pH del compartimiento intracelular. Por lo tanto, existe una diversidad de
mecanismos que mantienen constante el pH de los organismos.
Concepto químico y clínico de los ácidos y las bases. En este capítulo existen
grandes conflictos de terminología creados en parte por la utilización, en el lenguaje
médico, de vocablos que en química tienen otra connotación. En el lenguaje clínico
se toman como sustancias (básicas) los cationes y iones de carga positiva como Na
+, K +, Ca2+ y Mg2+; por el contrario se consideran iones (ácidos) al Cl - , HCO 3 - ,
proteínas - , etc. La razón de esta terminología de (bases) y (ácidos) para significar a
cationes y aniones, respectivamente, tiene su explicación, que se deriva del siguiente
3. hecho: los líquidos orgánicos se sostienen en una reacción de tipo aproximadamente
neutro; como un ácido se produce en el organismo o penetra a él, este acido se
disocia en un anión de carga negativa A- e hidrogeniones, H+ : los H+ desaparecen
al ser captados por diversas sustancias y forman agua o alguna otra molécula que
nos e disocia y el resultado final es que el líquido no modifica su concentración de
hidrogeniones, o sea su pH, y lo único que sucede es el aumento de concentración
del anión original de ácido, sea de tipo orgánico, como pirubaco , láctico, o
inorgánico, como CL- , SO 42- , etc. Por cada anión del ácido que aparece es
evidente que se ha tenido que quitar un anión de uno de los amortiguadores
fundamentales presentes en los líquidos del organismo, HCO3- , HPO42- proteinatos
- , etc. , que tuvo que combinarse con el H+6 original; es decir cuando un ácido entra
a los líquidos fisulares lo único que ocurre es que cambia la distribución de los
aniones presentes y por cada anión del ácido introducido desaparece un anión de los
previamente existentes; se llegó así a la connotación de que los aniones representan
la fracción (acida) de sales de un organismo. Por el contrario, cuando se introduce o
aparece un alcalina, el resultado es que el OH o su equivalente se combinara para
formar agua o sustancias no disociadas y lo único que persistirá es el catión que
forma la base, habitualmente el sodio, Na+; por lo tanto, la introducción del alcalino
se manifiesta por un aumento de los cationes, y así se han relacionado los cationes
con el concepto de (bases). En estos términos, la (base) más importante del líquido
orgánico es el sodio que forma la mayor parte de los cationes presente. La
designación (base total), comprende, en esta terminología, la suma de todos los
cationes.
Estas designaciones no concuerdan con el concepto químico de que los ácidos son
sustancia que liberan protones (hidrogeno o H+) y las bases, las sustancias que lo
pueden captar; por ejemplo, el anión sulfato SO42- (acido) es el lenguaje clínico,
químicamente es una base que recibe H+; el Na+ considerado clínicamente (base)
puesto que no puede recibir protones, etc.
Los términos (base) y (acido) para significar cationes y aniones son incorrectos y aun
nocivos, puyes son un obstáculo a la comprensión del verdadero mecanismo de
4. equilibrio acido-básico; aunque se hacen esfuerzos constantes para no usarlos, por
el momentos es casi insuperable la dificultad para que los clínicos acepten la
terminología química correcta. En las consideraciones siguientes se tratara de usar la
terminología adecuada y, cuando el vocablo se presente a confusión, se hará las
aclaraciones pertinentes. Los términos (base), (alcalino), etc., entre comillas, se
refiere a las acepciones clínicas en general.
La mayor parte de las sustancias degradadas en el organismo tienden a la
producción de CO2 como uno de sus productos finales; el CO2 al combinarse con el
H2O produce ácido carbónico, H2CO3 en cantidades tales que en un día alcanzan
cifras del orden de 20 o más moles de ácido (cerca del equivalente de 2 litros de HCl
concentrado).
MECANISMO DE REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ACIDO-BÁSICO
Una vez definida estas designaciones, aparentemente confusas, es posible
reconocer que los sistemas de sostenimiento del pH son de gran simplicidad, y que
existen los siguientes hechos realmente importantes desde el punto de vista
fisiológico: el catión dominante de los líquidos es el Na+,
el cual guarda relaciones de
equilibrio eléctrico con los aniones, representados prácticamente por Cl –
y HCO3
-
.Así, los cambios en el equilibrio acido- básico se refiere simplemente a la situación
de igualdad entre el Na +
por un lado y el Cl –
y HCO3
-
ya que el resto de aniones y
cationes representa una fracción muy pequeña en comparación con estos tres y sus
modificaciones , aun en los casos más extremos, no alteran sensiblemente la
distribución iónica general . Esto es un modo de expresar lo establecido con
anterioridad de que lo que cuenta en los fenómenos de equilibrio acido- básico son
estos cationes y aniones y no los hidrogeniones H+
, o los oxidrilos, OH-
, que,
precisamente por la necesidad de conservarlos a concentración constante en caso
de exceso de uno de ellos, rápidamente se neutralizan y desaparecen del medio. De
esto se deriva el concepto de que los trastornos del equilibrio acido- básico se
deben a la ingestión o a la excreción de mucho o poco Na+
Cl -
o y HCO3
-
y el resto
5. de cationes o aniones, de ácidos inorgánicos u orgánicos, solo de modo excepcional
afectan el equilibrio.
La regulación del pH de los líquidos del organismo, de cualquier modo, consiste en
lograr la desaparición delos H+
sobrantes o reponer los faltantes y para, estos fines,
en los líquidos orgánicos se cuentan con la presencia de sistemas amortiguadores.
Probablemente el más efectivo es el H2 CO3 /HCO3
-
, en gran parte en vista de que el
organismo dispone de cantidades casi ilimitadas H2 CO3 , que proviene simplemente
de la hidratación del abúndate CO2 producido en el metabolismo. Más aun el hecho
de que uno de los pares del sistema amortiguador, el propio H2 CO3 sea formado a
partir de un gas, hace más fácil la adaptación del sistema a diversas alteraciones del
pH.
Este sistema amortiguador plasmático no es el único presente en el organismo; las
proteínas del plasma, la hemoglobina del glóbulo rojo, los fosfatos y el bicarbonato
intracelulares intervienen también en los procesos de neutralización. La suma total
de aniones de las sales amortiguadoras combinables con H+
(la base total) es el
primer sitio de defensa contra la alteración producida por un exceso de acidez. Son
muy importantes entre ellos, para la hemoglobina acida/hemoglobina, básica que
depende del estado de oxigenación de la molécula.
Como es difícil valorar la suma de todos los amortiguadores corporales, incluyendo
los cationes de las células y hasta de los huesos, en la práctica se hacen inferencias
e calculo basadas en el conocimiento del pH de la sangre completa o del plasma y
del hematocrito. Los sistemas amortiguadores señalados antes, más el intercambio
iónico y los mecanismos respiratorios y renales son los responsables de los ajustes
necesarios.
Cada uno interviene de una manera sistemática en la regulación del equilibrio acido-
básico; el respiratorio por ejemplo, opera con gran rapidez y establece la regulación
en unos momentos ; por otra parte , el mecanismo renal aunque es lento en su
6. instalación, produce solidos efectos de modo que resultandos obtenidos con su
intervención son más definitivos .
REGULACIÓN DEL PH POR INTERCAMBIO IÓNICO
El mecanismo de intercambio de iones entre las células y los líquidos se ejemplifica
de manera característica por los casos de intercambio de aniones en los glóbulos
rojos y en las células de los túbulos renales. Por ejemplo, un aumento de CO2 en el
plasma produce elevación de HCO3
-
y de acuerdo con la ecuación de Henderson –
hasselbalch, tendencia a la acidez en el glóbulo rojo se acumula más H2 CO3
-
que se
disocia en H+
es captado por las proteínas y el H2 CO3
-
se difunden con gran
facilidad al exterior del glóbulo rojo; para sostener neutralidad eléctrica se hace el
intercambio introduciendo un número igual de iones Cl-
. La saliva de HCO3
-
a los
líquidos aumenta su alcalinidad, con la cual queda anulada la baja del pH debida a
elevación de H2 CO3
-
por el aumento original de la tención de CO2.
En los músculos y en los huesos e una cantidad importante de H+
de los líquidos se
intercambian con cationes de tipo del Na +,
K+
, y Ca+
. En distintas ocasiones, parte
de la actividad amortiguadora del organismo integro de los mamíferos depende de la
liberación de los cationes óseos y musculares a cambio de H+
salen del hueso y los
músculos a cambio de cationes, para combinarse con el exceso de HCO2 –
extracelular (alcalinosis) salen H+
y , K+
de las células que se intercambian con Na +
del medio que se introduce a si las células el efecto neto es la combinación del H+
con el HCO3
-
proveniente del H2 CO3 del cual se formó el H+ que entro a las
células.
MECANISMOS RESPIRATORIOS DE REGULACIÓN
Las reacciones entre la concentración de HCO3
-
y H2 CO3 en el plasma contribuyen
parte importante de la regulación respiratoria del pH. Intervienen en el mecanismo el
aumento o la disminución de los volúmenes respiratorios, porque afectan el
transporte de oxígeno en la sangre y el efecto amortiguador de la hemoglobina. Por
7. otro lado, el ácido carbónico es eliminado en forma de Co2 a través de los pulmones,
de acuerdo con la velocidad y la profundidad de los movimientos respiratorios.
La regulación del pH depende en principio, del funcionamiento del par amortiguador
HCO3
-
/H2CO3. La concentración de HCO3
-
es relativamente estable; en cambio, la
concentración del H2CO3 depende exclusivamente de la presión parcial del CO2 en
la sangre. La cantidad de CO2 que abandona el plasma a nivel de los pulmones
depende de la velocidad y de la profundidad de las respiraciones. Cuando baja el
plasma por que disminuye el HCO3
-
estimula respiración, se expulsa más CO2, y se
disminuye la pCO2, con lo que disminuye el producto hidratado, H2CO3 de esta
manera se restablece la relación HCO3
-
/H2CO3 que regularmente es de 20 a 1 y se
mantiene normal el pH sanguíneo. Esto queda aclarado si se establece la relación en
forma cuantitativa con respecto a la ecuación de Henderson hasselbalch en los
límites fisiológicos en que funciona este par amortiguador (pk del ácido carbónico,
6:1 relación entre HCO3
-
/H2CO3 20:1)
pH = pk + log Sal/acido
pH= 6.1+ log 20/1=6.1+1, 3 =7.4
Si por cualquier motive disminuye la concentración de bicarbonato HCO3
-
se presenta
por ejemplo una situación como la siguiente:
pH = 6.1 + log 10/1 = 6.1 + 1.0 =7.1
En este caso baja de HCO3
-
ocasiona una disminución de la relación del par
amortiguador y por lo tanto un descenso franco del pH que baja hasta 7.1.
La compensación respiratoria consiste en la estimulación de la respiración, con la
cual se expele con mayor facilidad del CO2 y baja así la pCO2 y por lo tanto H2CO3
con lo que se produce, siguiendo ese ejemplo supuesto y exagerado, lo siguiente
pH = 6.1+log 1.0/0.5 = 6.1 + log 20 = 6.1 + 1.3 = 7.4
8. por lo tanto se vuelve en la misma relación (HCO3
-
) / (H2CO3 ) que permite la
obtención de un pH fisiológico naturalmente que esto implica una disminución global,
tanto de HCO3
-
como del H2CO3 pero como lo que importa es la relación entre los
dos miembros del par y no las cantidades absolutas, el pH vuelve a lo normal.
Por lo contrario, si por alguna razón sube el pH plasmático por aumento de HCO3
-
se
provoca una serie de respuestas respiratorias que tienden a subir el H2CO3 para el
establecimiento de la relación.
Se produce alcalosis por aumento del pH hasta 7.7 debido a elevación del (HCO3-).
El ajuste respiratorio consiste en impedir que salga el CO2, elevándose, por lo tanto,
la pCO2, en el plasma, de esta manera aumenta (H2CO3-) y se obtiene lo siguiente:
pH= 6.1 + log 40 = 6.1 + log 20= 6.1 + 1.3 = 7.4
2
Se restablece así el pH de la sangre al aumentar (H2CO3-); en este caso no
disminuye el H2CO3-, que es la “base fija” presente en la sangre, de manera que el
arreglo es transitorio y determinado exclusivamente por la mayor cantidad de CO2
captado como H2CO3-. Esta es una peculiaridad del mecanismo respiratorio de
regulación del pH (fig. 19-1), se trata de compensaciones rápidas y nunca completas.
Para obtener una compensación efectiva es necesario poner en juego sistema que
modifican mas a fondo la situación, tal es el caso del mecanismo renal de regulación
del pH. Fig. (19-2 y 19-3).
MECANISMOS RENALES DE REGULACIÓN DEL pH
Los riñones son los reguladores mas eficientes del equilibrio ácido – básico, en vista
de que permiten la eliminación de los ácidos llamados fijos, o propiamente dicho, los
hidrogenoides, H+; mientras los H+ se excretan, circulan en la sangre en equilibrio
9. con los aniones correspondientes como HCO3-, con lo cual se impiden cambios
importantes en el pH. La cantidad de ácidos fijos producidos en el curso del
metabolismo – sulfúrico, fosfórico, y otros- es hasta 100m Eq. diarios; el riñón los
elimina al mismo tiempo que recobra la reserva alcalina constituida por los HCO3-, es
decir, o a regenerarlo para asegurar la capacidad amortiguadora de los líquidos
orgánicos.
La orina es un sujeto normal, con una dieta normal , es ácida y su pH habitual es de
6.0; el filtrado glomerular tiene pH 7.4- esta disminución en el pH, o sea el aumento
en la cantidad de H+, que implica dicha disminución, representa la cantidad de
ácidos fijos, H+, que es eliminada por el riñón. La magnitud de esta eliminación es
variable, de acuerdo con las exigencias fisiológicas del momento y se refleja en el pH
de la orina que varia de 4 a 8, según las necesidades del organismo.
Producción de orina ácida._ La excreción de orina ácida se logra por la adición de
H+ eliminada por las células de los túbulos renales, lo cual permite la modificación de
algunos ácidos que están disociados en el plasma, pero que se convierten en formas
no disociadas, al aumentar la acidez del medio. Por ejemplo, las relaciones entre el
fosfato ácido divalente, HPO - y el fosfato monovalente alcalino, H2PO4-, es de 4 a
1, en el plasma y en el filtrado glomerular donde el pH es de 7.4. Si se baja el pH por
medio de la adición de H+, la relación HPO - / H2PO4- disminuye: a pH 5.4 es de 4 a
100 y a pH 4.8, la relación es de 1 a 99. Por lo tanto el fosfato presente en una orina
ácida, capta un H+ y de HPO - se convierte en H2PO4-. De esta manera se hace un
intercambio, a nivel del epitelio tubular, de un H+ que sale a cambio de un Na+ que
entra, con lo que se sostiene la neutralidad eléctrica; eliminando HPO4- lo único que
10. se necesito fue perder un Na+ y no dos, como cuando se excreta HPO -. Es posible,
así, la eliminación constante de H+ sin vaciar excesivamente el sodio extracelular y
sin que se disminuya de modo importante el HPO3- del plasma. Lo asentado para el
par de fosfatos ácido y alcalino, se puede extender a ciertos ácidos que están
disociados en el plasma y se excretan no disociados cuando se unen al H+.
Por ejemplo, el ácido acetoacético que abunda en la cetosis (pág. 402), a pH
elevados, se disocia en acetoacetato- e H+ y para eliminar el acetoacetato- hay que
perder un Na+; al pH fisiológico más ácido de la orina, la mitad del ácido acetoacético
esta en forma de acetoacetato y la otra mitad como ácido no disociado, o sea, se
pierde solo un Na+ por cada dos moléculas de acetoacetato eliminadas.
El resultado neto del mecanismo de acidificación de la orina es que se regenera el
HCO3-, opuesto eléctricamente al Na+, el cual ha reemplazado a un H+ (fig. 19-2). La
eliminación del ácido, en estos ejemplos el ácido acetoacético o el radical ácido de
fosfato, totalmente en forma de sal sódica, ocasiona la retención de un H´+, el cual
se combina con HCO3- para formar H2CO3- y por fin convertirse en CO2 + H2O; se ha
perdido así una molécula de HCO3. Por el contrario, la eliminación del H+ a cambio
11. de Na+ permite retener al HCO3- y contar así con la reserva alcalina para situaciones
de emergencia.
En el caso opuesto, cuando existe un aumento en la alcalinidad se produce, a nivel
renal, una situación inversa a la descrita. Disminuye la excreción tubular d H+ y por lo
tanto se absorbe menos HCO3-; de esta manera se excreta el fosfato en forma de
HPO - con lo cual es necesario excretar 2 Na+; lo mismo sucede con lo ácidos
orgánicos presentes que son eliminados a pH elevados en equilibrio con más Na+. El
efecto neto es el de la pérdida de Na+ o sea de “base” y, correspondientemente, una
disminución en la cantidad de reserva alcalina, HCO3-, presente en el plasma.
Excreción de amoniaco. Otro mecanismo regulador del pH, operante el el riñón, es
la excreción de H+ en forma de ion amonio, NH4, por el NH3 de la glutamina (pág.
161) o los aminoácidos; el NH4 +, en general, no se encuentra en el filtrado
glomerular y, por lo tanto, proviene de las células del túbulo renal. Sin embargo, su
excreción no es rápida sino tardía y sólo empieza a funcionar después de un lapso
prolongado de acidosis. Como en los otros la eliminación de H+ implica primero la
conversión de H2CO3- en H+ y HCO3-; se acepta también que este H+ es el de un
ácido fijo que en el plasma había sido captado por HCO3-.
El NH3, esxcretado por el túbulo se combina con el H+ presente y se convierte en
ion amonio NH4+, el cual para sostener la neutralidad eléctrica habitualmente se
elimina con el anion Cl-; la acidez a la circulación de la orina baja en estas
condiciones y el Na+, que es el catión presente, se intercambia con el NH4+,, siendo
absorbido el primero por el túbulo renal y entrando a la circulación para equilibrarse
con el HCO3-, proveniente del H2CO3- y, de está manera, reconstituir el valor original
de “base fija” y la reserva alcalina del organismo.
Este mecanismo represente el interés adicional de permitir la excreción de los
aniones de los ácidos minerales, como el clorhídrico y otros, que llegan a estar en
exceso por pérdidas de líquidos alcalinos, como sucede en algunos procesos
patológicos; lo mismo sucede con la eliminación de aniones de ácidos orgánicos,
12. como el -hidroxibutírico, el acetoacético, etc., ya que, después de acidificarse la
orina, es posible que el anión del ácido.
Se elimine en forma de sal amónica y se gane otro Na+, aparte del ganado por la
simple acidificación.
Aunque en general los efectos más importantes son los de producir la retención de
HCO3- y la reabsorción del sodio a cambio de la salida de H+, debe tenerse en
cuenta que parte del Na+ se reabsorbe a cambio de K+ que sale por la orina.
En la clínica se reconocen cuatro grandes alteraciones del equilibrio acido-básico
que habitualmente se estudian por separado, aun cuando en la práctica las formas
mixtas sean muy frecuentes. Estas alteraciones están estrechamente ligadas a la
relación {HCO3-} / [H2CO3] en la sangre, que no solo es uno de los sistemas
amortiguadores más importantes, sino además un índice fiel del estado del pH; por lo
tanto, se hará mención constante a la ecuación de Henderson-Hasselbalch aplicada
a este par, en el análisis de los mecanismos de las distintas alteraciones:
pH: 6.1+log2 [HCO3-] =6.1+log 20 = 6.1+1.3=7.4
[H2CO3-] 1
Las cuatro formas aludidas se dividen en dos grandes grupos: las acidosis y las
alcalosis, de acuerdo con las modificaciones del pH que se registran. Además, cada
una de esas formas se subdivide en dos: las respiratorias y las metabólicas. Asi, se
reconocen acidosis respiratorias y acidosis metabólicas y los mismos grupos para la
alcalosis. La diferencia reside en que las condiciones respiratorias producen
alteraciones del pH por cambios en la velocidad y profundidad de las respiraciones,
que alteran el contenido de CO2 y, por lo tanto, de H2CO3 de la sangre, mientras que
las condiciones metabólicas implican la presencia, en el interior del organismo, de
sustancias que modifican directamente el pH por tratarse de ácidos; “fijos” (o no
volátiles) como el HCL3 H2SO4, H3PO4, ácido acetoacético, etc., o de bases “fijas”
13. como un aumento de HCO3- por ejemplo, por ingestión de cantidades excesivas de
bicarbonato de sodio, NaHCO3.
Acidosis respiratoria. La hipo ventilación de cualquier naturaleza, especialmente
común en el enfisema, la fibrosis pulmonar y las enfermedades cardiopulmonares, o
por intoxicación con drogas que afectan el sistema nervioso, etc., produce una
eliminación defectuosa de CO2 que condiciona el cuadro de acidosis respiratoria.
La retención de CO2 causa un aumento de su tensión parcial. (pCO2), y por lo tanto,
de la concentración de {H2CO3} la relación {HCO3-} / {H2CO3} disminuye, y por lo
tanto el pH también disminuye.
Esta situación pone en juego mecanismos compensadores, como el paso del H2CO3
hacia las células, donde es amortiguado por los líquidos intracelulares o por el
mecanismo del intercambio iónico, de manera que los H+ entran a las células a
cambio del K+ y Na+.
El mecanismo renal de regulación interviene con el aumento en la excreción de H+,
de NH4+ y de Cl-, eliminando así, por la orina, el exceso de H+ y reteniendo HCO3-, a
expensas del Cl- eliminado, con lo que se logra, al final, un aumento en la
concentración de HCO3-, o sea del miembro del numerador de la ecuación de
Henderson, de manera que se restablece la relación normal 20:1 ya que, al
aumentador el miembro del numerador, se compensa la desviación provocada por el
aumento del miembro del denominador.
Por otro lado, el aumento de pCO2 y el descenso del pH son un estímulo para
ampliar la ventilación pulmonar e impedir de este modo la acumulación de CO2.
Desde el punto de vista práctico, en estos casos son normales las concentraciones
de sodio y potasio en el suero de los pacientes con acidosis respiratoria antes de la
compensación; se observa además un pH bajo, 7.3, y cifras sensiblemente normales
(60 volúmenes por ciento, o 26 mEq. /L.) de CO2 total (H2CO3+HCO3-). Una vez
establecida la compensación aumenta notablemente el HC03- que, al análisis, se
reconoce por CO2 total en sangre elevado; por ejemplo, no son raras las cifras de
14. 100 y 120 volúmenes por ciento (40 a 50 mEq./l.). El aumento de CO2 podría
prestarse a confusiones con un cuadro de alcalosis metabólica de no ser por el pH
que indica la presencia de acidosis. Por otro lado, no hay modificaciones en el sodio,
el potasio y los cloruros, lo cual indica que no se trata de un cuadro de los llamados
metabólicos.
Alcalosis respiratoria. L a alcalosis respiratoria se debe habitualmente a
hiperventilación, que causa un aumento en la salida de CO2 por vía pulmonar. Al
bajar la pCO2, disminuye el H2CO3 y se crea una desproporción en contra del
miembro del denominador de la ecuación de Henderson, perdiéndose la relación
20:1 que se aumenta y de esta manera eleva el pH. Este cuadro se observa
comúnmente al principio de las enfermedades pulmonares y cardiopulmonares,
cuando existe mala oxigenación y, por lo tanto, se produce una hiperventilación;
también se encuentra a consecuencia de excitaciones nerviosas; como en
inflamaciones meníngeas, o lo que es más común, como manifestación de tensión,
de manera especial en mujeres con hiperventilación.
Estos últimos cuadros, especialmente los debidos a la ansiedad o exceso de tensión
nerviosa, transitoria, no permiten que entren en juego mecanismo de ajustes renales.
Cuando el cuadro dura más se aumentan la excreción de HCO3- con disminución en
la excreción de Cl- y aumento en la excreción de K+ y Na+. En este caso se absorbe
poco HCO3- por que disminuye la secreción de H+, que normalmente sale a cambio
de que entre Na+. En todo caso, disminuye {HCO3-} en los liquidos del organismo y
de esta manera la relación alterada de la ecuación de Henderson vuelve a sus
proporciones habituales de 20:1.
En la alcalosis respiratoria la forma más sencilla de modificar el trastorno,
especialmente cuando se debe a hiperventilación por ansiedad o exceso de tensión,
es el de respirar dentro de una bolsa de papel de manera que al hacer nuevas
inspiraciones del aire con el CO2 se impida su fuga hacia el exterior.
Acidosis metabólica. En la acidosis metabólica lo que existe es la perdida de HCO3-
, y la acumulación de distintos ácidos, tal como se observa en la acidosis diabética,
15. en la insuficiencia suprarrenal, etc. Cuando hay ácidos “fijos” no volátiles, en mayor
cantidad de lo normal, los H+ se combinan con HCO3- para formar H2CO3 y el anión
del ácido se equilibra con Na+. El efecto neto es el de la reducción de HCO3-, por lo
que, consecuentemente, se modifica la ecuación de Henderson hacia la baja del pH;
en efecto, en la acidosis metabólica es común encontrar cifras de 10 y hasta 5 mEq.
/l. de HCO3- con pH de 7.2 y 7.1.
Los fenómenos de compensación comprenden el aumento de la ventilación
pulmonar para acelerar la excreción de CO2 y disminuir así el H2CO3, con lo cual
prácticamente se recupera la relación 20:1 y el pH.
Casi no disminuye. El mecanismo renal tiende a la conservación máxima del HCO3,
absorbiéndolo del filtrado, y al aumento de la excreción urinaria de H+, con los
aniones “fijos” correspondientes.
En estos casos las concentraciones de sodio y potasio en la sangre disminuyen, así
como el CO2 total; el PH en algunas ocasiones alcanza cifras vecinas a 7.0. En el
esquema iónico del plasma se observa como la disminución de aniones, a expensas
del HCO3 e inclusive de C1, es compensada en parte por los aniones de los ácidos
“fijos” como los cuerpos cetónicos, en el caso de la diabetes (fig. 19-5).
16. Otro caso común de acidosis metabólica se debe a perdida de HCO3, por un defecto
de absorción, debido a insuficiencia renal. En los líquidos la compensación consiste
en el ascenso de los C1 que suelen llegar hasta 115 mEq/1. El mecanismo
respiratorio de compensación consiste en ayudar a la salida de CO2 y, por lo tanto, a
la tendencia para que vuelva la relación 20:1 y el ajuste del pH a las cifras normales.
En el riñón se provoca un aumento de la salida de H+, así como de K+, que se
intercambia por el Na+. La corrección del trastorno se logra fácilmente con la
administración de bicarbonato de sodio, NaHCO3, de manera que aumenta la
cantidad del HCO3, en los líquidos y la
relación de la ecuación de Henderson regresa a lo normal.
19-5. Diagramas eléctricos del plasma en diversos estados patológicos. En el plasma
normal se señalan los datos de Na+, C1 y HCO3 y en los patológicos se incluyen en
ciertos casos la barra negra, CC, que representa los cuerpos cetónicos, y la barra
con rayas oblicuas, R’, que constituye la suma de los aniones restantes; como la
cantidad de proteína es fija, los aumentos en R se hacen a expensas de las
fracciones de HPO y de SO4 principalmente (Gamble.)
17. REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ACIDO-BÁSICO
Alcalosis metabólica.- Cuando existen un aumento en la concentración de HCO3 se
presenta un desequilibrio en la ecuación de Henderson que tiende a elevar el PH;
esta situación se denomina alcalosis metabólica. En general se debe a la
administración de bicarbonato de sodio o de sales sódicas de ácidos orgánicos, a la
perdida de cloruro como sucede en el vómito o cuando se hacen lavados gástricos, a
una excreción excesiva de ácido por la orina o la perdida de H+ del líquido
extracelular que pasa hacia las células en casos de déficit de K+.
El aumento de pH sanguíneo observado en la alcalosis metabólica, sea por ingestión
de bicarbonato de sodio o por perdida de líquidos digestivos o sudor deprime la
respiración y disminuye la ventilación, con lo que aumenta la pCO2 en sangre, y por
lo tanto, la concentración de H2CO3. Con ello tiende a disminuir el pH sanguíneo.
Sin embargo, la compensación respiratoria en la alcalosis metabólica no es completa
ya que al disminuir el pH sanguíneo la respiración vuelve a lo normal, se empieza a
eliminar el CO2 por vía pulmonar y de nuevo sube el pH (fig. 19-1). La compensación
renal es más efectiva e incluye la eliminación del exceso del HCO3- presente en el
plasma. A medida que sale más HCO3- es reemplazado por el C1-. Es importante
comprender que las salida del HCO3- por la orina debe acompañarse de la
eliminación de una cantidad equivalente de un catión. El catión más abundante en el
plasma y el que acompaña con más facilidad al HCO3- es el Na+. No obstante, en
determinadas condiciones se puede tener un déficit de Na+ y el HCO3-se elimina
junto con K+ o con H+. Si el HCO3- se pierde por la orina con cantidades importantes
de K+, puede conducir a una situación grave de alcalosis con hipopotasemia. Por
otro lado si la salida del HCO3- se hace en unión con H+, la alcalosis se agrava al
perderse los H+ del plasma, lo que paradójicamente, produce una orina ácida.
En la figura 19-5 se encuentran las modificaciones más importantes en las
alteraciones del equilibrio ácido-básico en cuadros clínicos del tipo del vómito, la
18. diarrea, acidosis diabéticas, etc.; se representan solo las constantes de HCO3-, C1- y
Na+ que permiten casi siempre obtener una idea adecuada del trastorno.