Este documento describe el método científico y los conceptos básicos de la investigación científica, incluidas las etapas del método científico como la observación, formulación de hipótesis y experimentación. También explica conceptos como leyes científicas, teorías científicas, magnitudes, unidades y características de la medición. Finalmente, introduce los estados de agregación de la materia y las propiedades de los sólidos, líquidos y gases.

1. TEMA 0!
TRABAJO
CIENTÍFICO

2. 1- LA INVESTIGACIÓN CIENTÍFICA
• EL MÉTODO CIENTÍFICO
1. Planteamiento del problema
• OBSERVACIÓN
!
2. Búsqueda de información
!
!
3. Formulación de la hipótesis
!
4. Experimentación y recogida de datos:
• LABORATORIO
!
5. Análisis de datos
!
6. Obtención de resultados
CONCLUSIÓN

3. 1- LA INVESTIGACIÓN CIENTÍFICA
Ley científica
!
• Descripción detallada del fenómeno objeto de investigación,
formulada de tal manera que se cumpla sin excepción y que se
considere una aprobación relevante a la composición del citado
fenómeno.
!
• Ley de conservación de la masa Lavoisier
Teoría científica
!
• Organizan las leyes relacionadas entre sí en una agrupación coherente de
ideas y principios.
!
• Einstein: teoría de la relatividad.

4. 2- MAGNITUDES Y UNIDADES
10 Kg
MAGNITUD
!
Cualidad de
una materia
que pueda
medirse.
UNIDAD
!
El número de veces
que la cantidad de
una magnitud
contiene es su
medida.
COLOR, SABOR,
SENTIMIENTOS

5. 2- MAGNITUDES Y UNIDADES
Magnitud Unidades Símbolo
Longitud metro m
Masa kilogramo kg
Tiempo segundo s
Intensidad de
la corriente
eléctrica
ampere A
Temperatura kelvin K
Cantidadde
sustancia
mol mol
Intensidad
lumínica
candela cd
SISTEMA
INTERNACIONAL
DE UNIDADES
S.I.

6. segundos
uto
segundos
x
hora
utos
x
dia
horas
diax 400.86
min1
60
1
min60
1
24
1 =
FACTORES
DE
CONVERSIÓN

7. 3- CARACTERÍSTICAS DE MEDIDA
TIPOS DE MEDIDA
MEDIDA
INDIRECTA
Las que no se pueden
hacer a causa de no tener
la instrumentación
adecuada.
Ejemplo
La masa de un clip, se
utilizan michos clips y
luego se hace la media
MEDIDA
DIRECTA
Se puede realizar
directamente con el
instrumento adecuado:
masa, longitud, tiempo…

8. TEMA 1!
ESTADOS DE
AGREGACIÓN DE
LA MATERIA

9. 1- LA MATERIA Y SUS ESTADOS
Materia!
Todo lo que
tiene masa y
volumen
• Masa, es la cantidad de materia
que compone un objeto.
– Balanzas.
– Kg
!
• Volumen, es el espacio que ocupa
la materia.
– m3- L- ml
!
• Densidad, es la cantidad de
materia que ocupa un determinado
volumen.
– Kg/cm3 --- g/cm3
Volumen
masa
Densidad =

10. 1- LA MATERIA Y SUS ESTADOS
ESTADO VOLUMEN FORMA
SÓLIDO CONSTANTE CONSTANTE
LÍQUIDO CONSTANTE VARIABLE
GASEOSO VARI0ABLE VARIABLE
❖Los estados de agregación de la
materia no son permanentes, ya que
van variando con la temperatura y
presión ! T y P
!
❖El paso de un estado a otro se le
denomina Cambio de estado

11. 1- LA MATERIA Y SUS ESTADOS
SÓLIDO LÍQUIDO GAS
FUSIÓN VAPORIZACIÓN
CONDENSACIÓNSOLIDIFICACIÓN
SUBLIMACIÓN A GAS
SUBLIMACIÓN A
SÓLIDO

12. 2- TEORÍA CINÉTICOMOLECULAR DE LA
MATERIA
!
• POSTULADOS DE LA TEORÍA:
!
– MATERIA FORMADA POR PARTÍCULAS MUY
PEQUEÑAS Y PRÁCTICAMENTE INVISIBLES
!
– LAS PARTÍCULAS ENTRE SI TIENEN FUERZAS DE
ATRACCIÓN QUE LAS MANTIENEN UNIDAS
!
– LAS PARTÍCULAS ESTÁN EN CONSTANTE
MOVIMIENTO
CINÉTICO= VELOCIDAD= CHOQUE DE
PARTÍCULAS

13. 2- TEORÍA CINÉTICOMOLECULAR DE LA
MATERIA
SÓLIDO
• ALTA Fuerza de atracción: unión de partículas ordenadas
!
• Poco espacio libre entre partículas! Casi incompresibles
!
• Ante calor se dilatan las partículas! altas temperaturas SE FUNDEN
LÍQUIDO
• DÉBIL fuerza de atracción: fluyen y adaptan forma del recipiente.
!
• Poco espacio libre entre partículas! Casi incompresibles
!
• Poca fuerza de atracción! tienden a EVAPORARSE
GASEOSO
• MUY DÉBIL fuerza de atracción: partículas desordenadas
!
• Mucho espacio libre entre partículas! compresibles
!
• Muy poca fuerza de atracción! difusión. Al calentarse se dilatan! volumen inestable y no
constante

14. 3- COMPORTAMIENTO DE LOS GASES (I)
PRESIÓN DE UN GAS:
❖Fuerza que ejercen las partículas de un
gas por unidad de superficie
❖Pascales! Pa
❖1atm= 101300 Pa
+ VOLUMEN
- PRESIÓN
- TEMPERATURA
!
- VOLUMEN
+ PRESIÓN
+ TEMPERATURA

15. 3- COMPORTAMIENTO DE LOS GASES (I)
BOYLE Y MARIOTTE:
EL VOLUMEN V DE UNA CANTIDAD DADA DE
GAS A T=CTE, ES INVERSAMENTE
PROPORCIONAL A LA PRESIÓN A LA QUE SE
ENCUENTRA:
2211 VPVP ⋅=⋅
PRESIÓN
ATMÓSFERAS! atm
VOLUMEN
cm3

16. 3- COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
(II)
!
LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC:
EL VOLUMEN V DE UNA CANTIDAD DADA DE GAS A
P=CTE, ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A LA
TEMPERATURA ABSOLUTA T:
!
2
2
1
1
T
V
T
V
=VOLUMEN
LITROS! L
TEMPERATURA
Kelvin! K

17. 3- COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
(II)
!
LEY DE GAY-LUSSAC:
LA PRESIÓN DE UNA CANTIDAD DADA DE GAS A
V=CTE, ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A LA
TEMPERATURA ABSOLUTA T:
!
2
2
1
1
T
P
T
P
=PRESIÓN
ATMÓSFERAS! atm
TEMPERATURA
Kelvin! K

18. 3- COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
(II)
2
22
1
11
T
VP
T
VP ⋅
=
⋅
LEY GENERAL DE LOS GASES
IDEALES
VOLUMEN
LITROS! L
TEMPERATURA
Kelvin! K
PRESIÓN
ATMÓSFERAS! atm

19. 3- COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
(II)
2
22
1
11
T
VP
T
VP ⋅
=
⋅
LEY GENERAL DE LOS GASES
IDEALES
2211 VPVP ⋅=⋅
2
2
1
1
T
V
T
V
=
2
2
1
1
T
P
T
P
=

20. 5- CAMBIOS DE ESTADO
• INFLUENCIA DE LA PRESIÓN
GRÁFICA DE
CAMBIO DE ESTADO
tiempo

21. TEMA 2!
SUSTANCIAS
PURAS Y
MEZCLAS

22. 1- SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS
• Sustancias puras, es cada tipo de materia que contiene una
composición definida y unas propiedades características. Agua,
oxígeno, cuarzo, glucosa…
!
• “Leche pura de vaca”! NO SUSTANCIA PURA
– Homogeneidad en color, aspecto y olor.
– Heterogeneidad en composición.
– Hoy día se suele usar el calificativo de puro a aquellos productos
que provienen de la naturaleza
!
• Granito! NO SUSTANCIA PURA
– Mezcla de 3 componentes:
cuarzo, mica y feldespatos

23. 1- SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS
Dos o mas sustancias puras, y con unas propiedades
que dependerán de las clase y de la cantidad de cada
una de las sustancias que la forman.
MEZCLA

24. 1- SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS
!
• CLASIFICACIÓN DE MEZCLAS:
!
– Mezcla heterogéneas: cuando las partículas diferentes de la
sustancia se pueden observar a simple vista o con instrumentos
ópticos(granito)

25. 1- SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS
!
• CLASIFICACIÓN DE MEZCLAS:
!
– Mezclas homogéneas: cuando las partículas diferentes de la
sustancia no se pueden observar con ningún medio óptico. También
llamado disolución.(agua de mar)

26. 1- SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS
• Dispersiones coloidales ! TIPO DE MEZCLAS HETEROGENEAS
– Poseen dos fases:
• Fase dispersa! Porción minoritaria.
• Medio dispersor! Porción mayoritaria.
LÍQUIDO SÓLIDO SOL(harina, almidón en agua)
LÍQUIDO LÍQUIDO EMULSIÓN(mayonesa, leche)
LÍQUIDO GAS ESPUMA(nata montada)
SÓLIDO SÓLIDO SOLSÓLIDO(vidrio coloreado)
SÓLIDO LÍQUIDO GEL(gelatina)
SÓLIDO GAS ESPUMASÓLIDA(espumas plásticas)
GAS SÓLIDO AEROSOL(humo)
GAS LÍQUIDO AEROSOLLÍQUIDO(niebla)
TIPOSDEDISPERSIONESCOLOIDALES
MEDIO
DISPERSOR
FASE
DISPERSA NOMBRE(EJEMPLO)

27. 2- IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS PURAS
• PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS:
– DENSIDAD
!
!
!
!
!
– TEMPERATURA DE CAMBIO DE ESTADO
l
g
m
Kg
v
m
d === 3 l
Kg
d OH
12
=
Sustancia Tf (ºC) Te (ºC) Densidad (g/
cm3)
Agua 0 100 1
Etanol -114 78,4 0,79
Azufre 113 444,8 2,07
Estaño 232 2270 7,31
mercurio -38,7 356,7 13,55

28. 3- DISOLUCIONES Y SOLUBILIDAD
• DISOLUCIÓN
– Mezcla homogénea de dos o mas sustancias.
Agua Sal Mar
Disolvent
e
Soluto
Disolució
n

29. 3- DISOLUCIONES Y SOLUBILIDAD
• SOLUBILIDAD
– CANTIDAD MÁXIMA DE SOLUTO QUE SE PUEDE
DISOLVER EN UN DETERMINADO DISOLVENTE A
UNA CIERTA TEMPERATURA
)(
)(
agua100
dsolubilida
mlV
gM
ml
g
agua
Max
soluto
=!!
"
#
$$
%
&
! es la cantidad máxima de soluto
que se puede disolver antes de que empiece
a precipitar.
)(gM Max
soluto

30. 3- DISOLUCIONES Y SOLUBILIDAD
• MISCIBLE
!
!
!
• INMISCIBLE

31. 3- DISOLUCIONES Y SOLUBILIDAD
• CURVA DE SOLUBILIDAD

33. 4- CONCENTRACIÓN DE UNA
DISOLUCIÓN
disoluciónlitros
solutogramos
(g/L)volumeneniónConcentrac =
Cantidad de soluto disuelto en cierta cantidad de disolvente o
disolución
100
disolventegramossolutogramos
solutogramos
masaen% ⋅
+
=
100·
disoluciónlitros
solutolitros
% =volumen

34. 5- técnicas de separación de mezclas
• DECANTACIÓN
Para separar un sólido en suspensión( no
disuelto) dentro de un líquido, una mezcla de dos
líquidos inmiscibles e incluso una mezcla de dos
sólidos, aprovechando en todos los casos la
diferencia de densidades.

35. 5- técnicas de separación de mezclas
• FILTRACIÓN
Separar un sólido en suspensión dentro de un
líquido empleando para ello un material permeable
y poroso, filtro, que retiene las partículas del
sólido, residuo, y deja pasar el líquido, el filtrado

36. 5- técnicas de separación de mezclas
• DESTILACIÓN
• Separar un componente líquido de una mezcla
aprovechando que su punto de ebullición es menor
que el de los otros componentes. Puede ser simple
o fraccionada:
!
!
–
Destilación simple: se calienta la mezcla en un matraz de destilación y
vaporizamos el líquido que, al enfriarse por su paso por el refrigerante, se
condensa pasando a estado líquido. Para separar sólido de un líquido ó
dos líquidos que tengan untos de ebullición muy distintos.
!
Destilación fraccionada: se lleva a cabo una serie de destilaciones simples
de manera continua, denominada columnas de fraccionamiento. Así, a
medida que el vapor se eleva en la columna, se va enriqueciendo en el
componente mas volátil. Cuando los puntos de ebullición son parecidos.

37. TEMA 3!
ESTRUCTURA
ATÓMICA

38. 1- TEORÍA ATÓMICA
• DALTON:
!
– Un Átomo es la partícula más pequeña de un
elemento que conserva sus propiedades.
!
– Un Elemento es una sustancia que está formada por
átomos iguales.
!
– Un Compuesto es una sustancia fija que está
formada por átomos distintos combinados en
proporciones fijas.

39. 1- TEORIA ATÓMICA
• ELECTROLISIS Y NUEVAS TEORIAS
– Para descomponer una sustancia pura en sus
elementos! Los científicos pensaros que la
MATERIA debían tener una estructura interna
de naturaleza eléctrica
HUMPHRY DAVY
“YO CREE LA ELECTROLISIS, PERO
NO ESTOY DE ACUERDO CON
DALTON, LO QUE HE HECHO ES
SEPARAR LA MATERIA, NO
DESCUBRÍ LOS ELEMENTOS”

40. HUMPHRY DAVY

41. 2- MODELOS ATÓMICOS
• MODELO ATÓMICO DE THOMSON:
Para Dalton, los átomos eran
indivisibles y sin estructura
interna.
Thomson en s.XX, descubrió
una partícula subatómica que
presentaba carga eléctrica

42. 2- MODELOS ATÓMICOS
• LO QUE SE SABÍA SOBRE LAS CARGAS
ELÉCTRICAS:
!
– EXISTEN DOS CARGAS ELÉCTRICAS: + -
!
– LAS CARGAS DE DISTINTO TIPO SE ATRAEN, LAS DEL
MISMO TIPO, SE REPELEN
!
– A MENOR DISTANCIA, MAYOR FUERZA DE ATRACCIÓN
Y REPULSIÓN

43. 2- MODELOS ATÓMICOS
• MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD:
– SE DESCIBRIÓ QUE EL ÁTOMO TENIA DOS PARTÍCULAS
SUBATÓMICAS: PROTONES Y NEUTRONES S.XX
!
!
– HAZ DE PARTÍCULAS DE CARGA POSITIVA CONTRA LAMINA
DE ORO FINA Y ALGUNAS SE DESVIABAN MAS DE 90º!
!
• ÁTOMOS FORMADOS POR PROTONES-NEUTRONES-ELECTRONES
!
• Nº PROTONES=Nº ELECTRONES
!
• PROTONES Y NEUTRONES EN EL NÚCLEO, LOS ELECTRONES GIRAN
ALREDEDOR EN CORTEZA ELECTRÓNICA

44. 2- MODELOS ATÓMICOS

45. 3- CARATERÍSTICAS DE LOS ATOMOS
ZAN
XA
Z
−=
NÚMERO MÁSICO
PROTONES + NEUTRONES
NÚMERO ATÓMICO
PROTONES

46. 3- CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁTOMOS
• ISÓTOPOS
– ÁTOMOS CON IGUAL Nº ATÓMICO Y DISTINTO
Nº MÁSICO!
• DISTINTO Nº NEUTRONES
Carbono-12= (6 Protones y 6 Neutrones)
!
Oxigeno-16 =(8 Protones y 8 Neutrones)
C12
6
O16
8

47. 3-CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁTOMOS
• Masa de los átomos y de los
elementos
!
!
!
• Masa de un elemento
– Media ponderada de las masas de los
isótopos que lo forman naturales de
dicho elemento
Isótopo Masa atómica Abundancia (% en
átomos)
Magnesio-24 23,99 78,99
Magnesio-25 24,99 10
Magnesio-26 25,98 11,01
31,24
100
01,1198,251099,2499,7899,23
)( =
⋅+⋅+⋅
=MgAr

48. 4- RADIOISÓTOPOS
• RADIACTIVIDAD! s XIX!
!
!
!
!
!
Algunos isótopos, llamados radioisótopos, mostraban
radiactividad porque sus núcleos eran inestables y
acababan desintegrándose

49. 4- RADIOISÓTOPOS
• RADIACTIVIDAD! s XIX!
Tipos de Radiación
Radiación
Alfa
Núcleos de helio
2 neutrones +
2 protones.
Radiación
Beta
Electrones
emitidos a
gran velocidad.
Radiación
Gamma
Radiación
semejante a
la luz de mayor
energía.
COMO Rayos X. LA MAS
NOCIVA PARA SALUD

50. 4- RADIOISÓTOPOS
• RADIACTIVIDAD! s XIX!
!
– Período de semidesintegración!
!
• Los radioisótopos tienen núcleos inestables pero
no se desintegran a la vez.
!
• Es el tiempo que tardan en desintegrarse la mitad
de los núcleos iniciales del radioisótopo

51. 5- ENERGÍA NUCLEAR
• FISIÓN NUCLEAR
– ROTURA QUE LIBERA GRAN CANTIDAD DE ENERGÍA
– REACCIÓN EN CADENA
– CENTRALES NUCLEARES
• 1g de Uranio= 3000 Kg Carbón
• La reacción en cadena se controla en las centrales nucleares! se utiliza esta energía
para pasar:
AGUA LÍQUIDA! VAPOR DE AGUA
Núcleo
atómico
Liberación de
energía
neutrones
neutrón
RIESGOS: RESIDUOS Y DIFICIL CONTROL
DE REACCIONES NUCLEARES

52. 5- ENERGÍA NUCLEAR
• FUSIÓN NUCLEAR
– UNIÓN
– DEUTERIO + TRITIO = NÚCLEO DE HELIO +
NEUTRÓN

53. 5- ENERGÍA NUCLEAR
• VENTAJAS E INCONVENIENTES
– Es el proceso MAS ENERGÉRTICO que se conoce
!
– Comparando Fisión de Uranio y Fusión de
hidrógeno, ésta es 10 veces mas energético
!
– H muy abundante
!
– Fusión mas limpio que Fisión
!
– Fusión muy difícil de controlar, ESTÁ EN
INVESTIGACIÓN

54. Unidad 3
Tema 4: Estructura de la materia
Tema 6: Química, tecnología y sociedad.
54

55. 1- ELEMENTOS QUÍMICOS
• ELEMENTOS DE LA NATURALEZA
– Elementos naturales
!
– Elementos artificiales
55

56. 1- ELEMENTOS QUÍMICOS
• ELEMENTOS EN LA TIERRA
– La mayor parte es HIERRO! en el núcleo
– En la capa mas superficial terrestre!
OXIGENO Y SILICIO
56

57. 1- ELEMENTOS QUÍMICOS
• ELEMENTOS EN LOS SERES VIVOS
57
El 99% de la materia está
constituida únicamente por 6
elementos:
Oxígeno
Carbono
Hidrógeno
Nitrógeno
Calcio
Fósforo
Oligoelementos: El 1% restante, corresponde a una diversidad de elementos,
pero son indispensables para que las funciones biológicas se realicen
correctamente. Co, Cu, Zn, Se o F

58. 1- LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
• TABLA PARIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
58
•En el siglo XIX
!
•Mendeleiev ! propuso 63 elementos en
filas y columnas, dejó huecos para los
elementos aun no descubiertos.
!
•Hoy día se conoce como Tabla periódica
o sistema periódico, ordenados los
elementos mor su número atómico Z, no
por su masa atómica

59. 2- LOS ELEMENTOS EN LA TABLA
PERIÓDICA
• GRUPOS Y PERIODOS
59

60. 2- LOS ELEMENTOS EN LA TABLA
PERIÓDICA
• HALÓGENOS:
!
– Son los elementos del grupo 17, F, Cl, Br, I.
!
– Muy corrosivos.
!
– Reaccionan con los metales formando sales.
60

61. 2- LOS ELEMENTOS EN LA TABLA
PERIÓDICA
• ALCALINOS:
!
– Son los elementos del grupo 1, Li, Na, K, Rb y Cs
!
– Metales de baja densidad.
!
– Son blandos.
!
– Reaccionan enérgicamente con muchas
sustancias.
61

62. 2- LOS ELEMENTOS EN LA TABLA
PERIÓDICA
• GASES NOBLES:
!
–Elementos del grupo 18, He, Ne, Ar, Kr, Xe.
!
–No se suelen combinar con otros elementos.
62

63. 2- LOS ELEMENTOS EN LA TABLA
PERIÓDICA
• PROPIEDADES PERIÓDICAS
–Carácter metálico está relacionado con las
propiedades físicas y químicas de los
elementos.
–Este carácter disminuye a medida que nos
desplazamos a la derecha de un período
63

64. 2- LOS ELEMENTOS EN LA TABLA
PERIÓDICA
– METALES:
• Propiedades físicas:
– Brillo.
!
– Dúctiles! FORMAN HILOS
!
– Maleables! FORMAN LÁMINAS
!
– Buena conductividad eléctrica y térmica.
64

65. 2- LOS ELEMENTOS EN LA TABLA
PERIÓDICA
– NO METALES:
• no presentan propiedades físicas tan homogéneas como los
metales.
!
• La mayoría son gases: O, N, H y F.
!
• El resto son sólidos con bajo punto de fusión: Y,S y P, el C es no
metal también, pero tiene alto punto de fusión.
!
• Suelen tener mala conductividad eléctrica y térmica. (excepto el
carbono).
!
– SEMIMETALES: Si, Ge
• Poseen características intermedias entre M y NM.
• Normalmente no conducen la corriente eléctrica, excepto en
determinadas condiciones. Esta propiedad, es el fundamento de la
microelectrónica. Si, se usa para crear transistores y células solares.65

66. 3- ENLACE QUÍMICO
66
Sustancias químicas
puras
Sustancias químicas
elementales
Átomos Aislados Moléculas Cristales
Compuestos
químicos
Moléculas Cristales

67. 3- ENLACE QUÍMICO
• FÓRMULAS QUÍMICAS
– FÓRMULA DE UNA MOLÉCULA
• Número exacto de átomos de cada elemento que
hay en una molécula
!
!
– FÓRMULA DE UNA RED CRISTALINA
• Indica la porción relativa de los átomos de cada
elemento que hay en una red cristalina.
67

68. 4- SUSTANCIAS MOLECULARES
ATÓMICAS
• SUSTANCIAS MOLECULARES
– Sustancias formadas por moléculas
• De un mismo elemento
!
• Diferentes elementos
!
– Cuando los átomos comparten electrones! Enlace
covalente
!
!
– Cuando los átomos transfieren sus electrones!
Enlace Iónico
68

69. 4- SUSTANCIAS MOLECULARES
ATÓMICAS
• SUSTANCIAS MOLECULARES
– MASA MOLECULAR
• Suma de todos los átomos de una molécula
• Se mide en g/mol
• Ejemplo: O2= 2·16 g/mol= 32 g/mol
!
– PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS MOLECULARES
• Fuerzas que mantienen unidos los átomos de la
molécula son muy fuertes
• Las fuerzas que unen las moléculas generalmente son
débiles.
69

70. 4- SUSTANCIAS MOLECULARES
ATÓMICAS
• SUSTANCIAS ATÓMICAS
– A veces se unen los átomos en forma de redes
cristalinas! sustancias atómicas
– Diamante
70
C
C
C
C
C

71. 71
SUSTANCIAS MOLECULARES
PROPIEDAD EXPLICACÍÓN MODELO
A la temperatura
ambiente son gases,
líquidos o sólidos con
punto de fusión bajos
Las fuerzas de atracción
entre las moléculas son
muy débiles
Cambian de estado
fácilmente
Si se les aporta energía se
vencen las fuerzas de
atracción de manera muy
fácil
Su solubilidad en agua es
variable, pero suelen ser
solubles en etanol y
disolventes similares
Sólo se disuelven en
disolventes de su misma
naturaleza química
No conducen la
electricidad en estado
puro o en disolución
acuosa
Cómo los electrones están
muy compartidos, no hay
cargas eléctricas que
puedan desplazarse

72. 72
SUSTANCIAS ATÓMICAS
PROPIEDAD EXPLICACÍÓN MODELO
Son sólidos, densos
duros, insolubles y con
elevados puntos de
fusión> 1400ºC
Los enlaces covalentes
son muy fuertes y
hace que el cristal
atómico sea muy
No conducen la
corriente eléctrica
Como lo electrones
están muy
compartidos y sujetos
en el enlace, no hay

73. 5- SUSTANCIAS IÓNICAS Y METÁLICAS
– Iónicas:
• Metal-No metal
• Se produce transferencia de iones:
» Ion con carga positiva o catión se produce cuando
pierde electrones.
» Ion con carga negativa o anión se produce cuando
gana electrones.
– Metálicas:
• Metal-Metal
• Nube electrónica
73

74. 74
SUSTANCIAS IÓNICA
PROPIEDAD
Son sólidas con puntos
de fusión elevados
Son duros pero frágiles
Si son solubles, lo son
en agua
No conducen
electricidad en estado
sólido, pero si en
fundido o disolución.
SUSTANCIAS METÁLICA
PROPIEDAD
Son sólidos y elevado
punto de fusión
Son insolubles en
cualquier disolvente
Son maleables y
dúctiles
Conducen el calor y la
corriente

75. 6- EL LENGUAJE QUÍMICO
75

76. 6- EL LENGUAJE QUÍMICO
76

77. NOMENCLATURAS.
• NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
– Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se
utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_,
HEXA_, HEPTA_ ...
• NOMENCLATURA DE STOCK.
– En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el
compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en
números romanos y entre paréntesis: Fe(OH)2 Hidróxido de
hierro (II)
• NOMENCLATURA TRADICIONAL
77
3
valenci
as
4
valenci
as
H i p o _
_oso
Valencia menor
Valencia mayor
2
valenci
as
_oso
1
valenci
a
_ico
P e r _
_ico

78. ÓXIDOS
• ÓXIDOS BÁSICOS
– Son compuestos binarios formados por la
combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula
general es:
M2OX
!
• ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS
– Son compuestos binarios formados por un no metal
y oxígeno. Su fórmula general es:
N2OX
78

79. EJEMPLOS
79
Vale
ncia
Fórmula N. sistemática N. stock
( l a m á s
frecuente)
N. tradicional
1 Na M o n ó x i d o d e
disodio
Óxido de sodio Óxido sódico
2 SO M o n ó x i d o d e
azufre
Óxido de azufre
(II)
A n h í d r i d o
hiposulfuroso

80. HIDRUROS.
• Son compuestos binarios formados por un
metal e Hidrógeno. Su fórmula general es:
!
MHX
80
Vale
ncia
Fórmula N. sistemática N. stock
(la más frecuente)
N. tradicional
1 NaH M o n o h i d r u r o d e
sodio
Hidruro de sodio Hidruro sódico
2 FeH Dihidruro de hierro Hidruro de hierro
(II)
Hidruro ferroso

81. HIDRUROS DE NO METALES.
81
Valencia Fórmula N. tradicional
(la más usada)
N. sistemática
3 NH Amoniaco Trihidruro de nitrógeno
3 PH Fosfina Trihidruro de fósforo
3 AsH Arsina Trihidruro de arsénico
3 BH Borano Trihidruro de boro
3 SbH Estibina Trihidruro de antimonio
4 CH Metano Tetrahidruro de carbono
4 SiH Silano Tetrahidruro de boro

82. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
• Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los
no metales que forman estos ácidos son los siguientes:
· Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia
1)
· Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2).
HxN
82
Vale
ncia
Fórmula* N. tradicional *
( c u a n d o e s t á e n
disolución)
N . t r a d i c i o n a l *
( c u a n d o e s t á e n
estado puro)
1 HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno
1 HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno

83. HIDRÓXIDOS
• Son compuestos formados por un metal y
el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula
general es:
M(OH)X
EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1
83
V a l
enc
ia
Fórmula N. sistemática N. stock
( l a m á s
frecuente)
N. tradicional
1 NaOH Hidróxido de sodio H i d r ó x i d o d e
sodio
H i d r ó x i d o
sódico.2 Ca(OH) Dihidróxido de
calcio
H i d r ó x i d o d e
calcio
H i d r ó x i d o
cálcico2 Ni (OH) Dihidróxido de
níquel
H i d r ó x i d o d e
níquel (II)
H i d r ó x i d o
niqueloso

84. SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
• Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido
correspondiente por un metal.
Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido
del nombre del metal. Si el metal tiene más de una valencia se
indica al final, en números romanos y entre paréntesis.
El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como
subíndice al metal.
84
Ácido
hidrácido
Fórmula N. stock
(la más común)
N. tradicional
HF CaF Fluoruro de calcio Fluoruro cálcico
HCl FeCl Cloruro de hierro (III) Cloruro férrico

85. PERÓXIDOS
• Se caracterizan por llevar el grupo
PEROXO ( - O – O -) también representado
O2
2-.
Los podemos considerar como óxidos con
más oxígeno del que corresponde por la
valencia de este elemento.
85
Valencia Fórmula Nomenclatura
1 H2 Peróxido de hidrógeno =
Agua oxigenada
1 Na2 Peróxido de sodio
2 Ca2 Peróxido de calcio
2 Ba2 Peróxido de bario

86. Unidad 4
Tema 5- Reacciones Químicas
3ºESO

87. 1- TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA
CAMBIO FÍSICO! sustancia que
cambia de estado de agregación
CAMBIO QUÍMICO! sustancia
que experimenta una
transformación profunda de su
naturaleza química

88. 2- CARACTERÍSTICAS DE UNA REACCIÓN
QUÍMICA
LEY DE CONSEVACIÓN
DE LA MASA
En toda reacción química, la masa de
conservación de los productos que se
forman es igual a la masa de los reactivos
que desaparecen
Lavoisier

89. 2- CARACTERÍSTICAS DE UNA REACCIÓN
QUÍMICA
A
A
B
B
C
C
Desprende energía en
forma de calor
Absorbe energía en forma
de calor
EXOTÉRMICA
ENDOTÉRMICA

90. 3- REACCIONES QUÍMICAS DE INTERÉS
EN LA VIDA COTIDIANA
• REACCIONES CON OXÍGENO
– COMBUSTIÓN ! gran desprendimiento energético
!
!
!
!
– RESPIRACIÓN! combustión lenta y controlada biológicamente
!
!
!
!
– CORROSIÓN! materiales metálicos que en presencia de oxígeno se
oxidan
Fe + O2! Fe2O3

91. 4- REPRESENTACIÓN DE UNA REACCIÓN
QUÍMICA
• INDICAN LOS REACTIVOS, LOS
PRODUCTOS QUE INTERVIENEN Y EN
QUÉ PROPORCIÓN
91
( ) ( ) ( ) ( ) ( )IOHgSOaqCuSOaqSOHsCu 22442 22 ++→+
REACTIVOS PRODUCTOS
(s): SÓLIDO (g): GAS
(l):LÍQUIDO (aq): DISOLUCIÓN ACUOSA
SUBÍNDICE
COEFICIENTE
ESTEQUIOMÉTRICO

92. 5- MOL Y MASA MOLAR
!
• Cantidad de sustancia= mol
!
Corresponde a una cantidad de
sustancia que contiene 6·1023
partículas= NA
MOL

93. 5- MOL Y MASA MOLAR
!
Gramos/mol
!
Representan los gramos de masa que tiene
un mol de una sustancia cualquiera con
composición definida
MASA MOLAR

94. 94
Gramos Mol Moléculas Átomos
Masa Molar
Número
de
Avogadro
Fórmula del
Compuesto

95. • 1º Debemos conocer el reactivo limitante o el
producto
!
• 2º Para convertir la masa de A (producto o reactivo)
en moles de A! usamos masa molar de A
!
• 3º A partir de los moles de A para calcular moles de B
(reactivo o producto) utilizamos los coeficientes
estequiométricos de la ecuación ajustada
!
• 4º Convertimos moles B en masa B! utilizando masa
molar de B
6- CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

96. 7- CÁLCULOS CON VOLÚMENES
• SUSTANCIAS LÍQUIDAS
!
!
• SUSTANCIAS GASEOSAS
!
!
• SUSTANCIAS EN DISOLUCIÓN
disolucióndelitros
reactivodemoles
MolaridadMolariónConcentrac ==
TRnVP ⋅⋅=⋅
v
m
d =

97.
Tema 7- Corriente eléctrica
97

98. 98
+
++
+
+
-
-
-
-
-
Metal
conductor
CORRIENTE ELÉCTRICA: Es el movimiento
ordenado de los electrones libres de un metal como
consecuencia de una energía que se les aporta.

99. 99
INTENSIDAD DE CORRIENTE: Mide la cantidad de
carga que atraviesa la sección de un conductor en
una unidad de tiempo
I= Q
t
__
_INTENSIDAD DE
CORRIENTE!
AMPERIOS (A)
CARGA!
CULOMBIOS (C)
TIEMPO!
SEGUNDOS (S)

100. 100
GENEDADOR DE CORRIENTE: Aparato que produce
la energía necesaria para que exista corriente
eléctrica en un conductor
Se caracteriza por la tensión o voltaje que
proporciona, se represta como V ó V 1-2 también se
denomina diferencia de potencial.

101. 101
2.1 Circuito eléctrico elemental

102. 102
2.1 Circuito eléctrico elemental
Conductor
Principales símbolos electrónicos normalizados:

103. 103
2.1 Circuito eléctrico elemental
Pila

104. 104
2.1 Circuito eléctrico elemental
Resistencia

105. 105
2.1 Circuito eléctrico elemental
Interruptor

106. 106
2.1 Circuito eléctrico elemental
Amperímetro
A

107. 107
2.1 Circuito eléctrico elemental
Voltímetro
V

108. 108
2.1 Circuito eléctrico elemental
Pila
Cables conductores
Bombilla
Interruptor

109. 109
2.1 Circuito eléctrico elemental
Sentido de la corriente :
Sentido convencionalSentido real

110. 3.RESISTENCIA ELÉCTRICA Y
LEY DE OHM
110

111. 3.1.RESISTENCIA ELÉCTRICA
La resistencia de un circuito representa la dificultad que
encuentran los electrones al moverse por él debida a los choques
que sufren con otros electrones y con los núcleos de los átomos
111

112. 3.1.RESISTENCIA ELÉCTRICA
R=p·L/S
La resistencia del cable es directamente proporcional a su longitud
L e inversamente proporcional a su sección S. La constante p es la
resistividad, que depende del material conductor. La resistencia se
mide en ohmios, en el SI. La resistividad p se expresa en ohmios por
metros; La sección en m2 y la longitud en metros
112

113. 3.2.LEY DE OHM
Para que haya movimiento de cargas entre dos puntos de un circuito, debe
haber una tensión o diferencia de potencial entre ambos
El físico alemán George Simon Ohm demostró experimentalmente en 1827
la siguiente relación entre ellas:
V=I·R
113
La diferencia de potencial y la intensidad de la corriente son
directamente proporcionales, siendo la resistencia la constante de
proporcionalidad

114. 4.CIRCUITOS CON RESISTENCIAS
• Resistencias en serie
!
!
!
• Resistencias en paralelo
114

115. RESISTENCIAS EN SERIE
Características:
• Circula la misma intensidad de corriente por todas ellas
• La diferencia de potencial total es igual a la suma de las diferencias
de potencial entre los extremos de cada una de ellas
Por la ley de Ohm y llamando Req a la resistencia equivalente:
I· Req =I·R1+I·R2+I·R3+…
Como la intensidad es la misma, se elimina y queda:
Req =R1+R2+R3+…
La resistencia equivalente es mayor que la resistencia más grande
115

116. RESISTENCIAS EN PARALELO
Características:
• La diferencia de potencial entre ellas es la misma.
• La intensidad total se distribuye entre las resistencias
I=I1+I2+I3+…
Por la ley de Ohm y, llamando Req a la resistencia equivalente:
V/ Req = V/R1+V/R2+V/R3+…
Como la diferencia de potencial es la misma en cada resistencia:
Req = 1/(1/R1+1/R2+…)
La resistencia equivalente es menor a la resistencia más grande
116

117. 117
ENERGÍA ELÉCTRICA: Es necesaria para mantener
en los generadores la diferencia de potencial
necesaria
E=V1-2 It
V1-2 =IR
E=I²Rt

118. 118
LA ENERGÍA ELÉCTRICA SE MIDE EN:
Julio (J) Kilovatio hora
(kWh)
1kWh=3’6x10^6

119. 119
POTENCIA ELÉCTRICA(P): Es una magnitud propia
de cada aparato eléctrico. Indica la energía que
consume por unidad de tiempo
P= E÷t
SE MIDE POR VATIOS (W)
TAMBIÉN SE UTILIZAN LOS
KILOVATIOS(kW)
1kW= 10³W

120. 120
EFECTO JOULE: Transformación de la energía
eléctrica en energía calorífica
Q=I²Rt
Algunos aparatos eléctricos están diseñados para
aprovechar ese calor. Otros intentan evitar ese calor