1. MOVIMIENTO

2. MRU
• Movimiento rectilíneo uniforme
– Velocidad = constante
– NO HAY ACELERACIÓN!!!!!!!
).( 00
0
0
ttvxx
tt
xx
vv m −+==
−
−
== !
○ x= posición final
○ x0= posición inicial
○ v= velocidad
○ t= tiempo
x

3. MRUA
• Movimiento rectilíneo uniformemente
acelerado
– La aceleración es constante
– LA VELOCIDAD NO ES CONSTANTE!!!
2
00 ..
2
1
. tatvxx ++=
( )00 . ttavv −+=
( )0
2
0
2
2 xxavv −⋅⋅=−

4. MRUA
Velocidad creciente Velocidad decreciente

5. CAIDA LIBRE
• Las propias del MRUA pero adaptadas:
!
!
!
!
!
!
!
!
!
!
g=9,8m/s2
tgvv .0 −=
2
00
2
1
. tgtvyy ⋅⋅−+=
( )0
22
0 2 yygvv −⋅⋅=−

6. MOVIMIENTO CIRCULAR
6
º90
2
=
π
º180=π
º270
2
3
=
⋅π
º3602 =⋅π
º00 =radian

7. MOVIMIENTO CIRCULAR
⦿ Ecuaciones del MCU:
!
Si parte del origen
Si t0=0
!
!
!
( )
( )00
00
tt
ttvss
−⋅+=
−⋅+=
ωϕϕ
rv ⋅= ω
t
tvs
⋅=
⋅=
ωϕ

8. FUERZAS

9. CARACTERÍSTICAS DE LAS FUERZAS
• Ley de Hooke:
– Deformación por efectos de una fuerza
– F=k.d
• K= constante de elasticidad del muelle= N/
m
• d= Alargamiento del muelle= m
• F= Newton= N
– Dinamómetro

10. COMPOSICIÓN DE FUERZAS NO
CONCURRENTES
• Suma de fuerzas no concurrentes:
– Paralelas y del mismo sentido:
x d-x
d
F1
F2
R=F1+F2
)(21 xdFxF −⋅=⋅
P

11. COMPOSICIÓN DE FUERZAS NO
CONCURRENTES
• Suma de fuerzas no concurrentes:
– Paralelas y de sentido opuesto:
x d
d+x
F1
F2
R=F1-F2
)(21 xdFxF +⋅=⋅
P

12. FUERZAS-
MOVIMIENTO

13. LEYES DE NEWTON
• PRIMERA LEY DE NEWTON:
!
– Objeto en reposo:
• Si la resultante de fuerzas es nula, se queda en
reposo
!
– V=0
!
– Objeto en movimiento:
• Si la resultante de fuerzas es nula, mantendrá su
velocidad constante en un MRU
!
– V= cte 13
1ª
INERCIA

14. LEYES DE NEWTON
• PRIMERA LEY DE NEWTON:
14
1ª
N
P
mF
rF
!"
!
#
$
=−
=−
0F:horizontalenFuerzas
0:len verticaFuerzas
m rF
PN

15. LEYES DE NEWTON
• SEGUNDA LEY DE NEWTON:
– Relaciona la RESULTANTE DE FUERZAS con la
VARIACIÓN DE VELOCIDAD que experimentan
15
2ª
amF .=
amR .=

16. LEYES DE NEWTON
• Si R=0
16
2ª
!
"
#
−=−=
−=
=
MRUconobjeto0
reposoenobjeto0
.0
!!
!
actev
v
am
CASO CONCRETO

17. LEYES DE NEWTON
• TERCERA LEY DE NEWTON: FUERZAS DE
ACCIÓN-REACCIÓN:
– Tirar de una cuerda fija con la mano
!
!
– Empujar con las manos una pared
!
!
!
– Un patinador empuja a otro en la nieve
17
3ª

18. LEYES DE NEWTON
• Cuando a un cuerpo se le aplica una
fuerza a otro, surge otra fuerza igual y
de sentido contrario contraria a la 1ª
!
• ACCIÓN-REACCIÓN
– Surgen a la vez
– Si hacemos resultante de fuerzas es 0
18
3ª

19. ENERGÍA

21. TRABAJO Y POTENCIA
• POTENCIA
– TIEMPO QUE SE TARDA EN REALIZAR EL
TRABAJO
WWatios
segundo
Julios
t
W
P ====

22. TRABAJO Y POTENCIA
JswKwh
KwhKw
5
106,3360010001
11
⋅=⋅=
≠
No confundir!!!
POTENCIA
TRABAJO

23. • Ley de la palanca:
1
2
21
d
d
R
P
dRdP
=
⋅=⋅
2
d
1
d
P
R
1
x
2
x
21
1
2
1
2
xRxP
x
x
d
d
⋅=⋅
=
APROVECHAMIENTO DEL TRABAJO

24. APROVECHAMIENTO DEL TRABAJO
• Rendimiento de las máquinas:
!
!
– Wutil= parte del trabajo motor que no se
pierde
rutilperdidom
WWWW ==−
100(%) ⋅=
m
util
W
W
R

25. ENERGÍA Y TRABAJO
• ENERGÍA
– Capacidad de los cuerpos de realizar
trabajo
– Tipos:
• Cinética
!
• Potencial
!
• Mecánica
2
2
1
vmEc ⋅⋅=
hgmEp ⋅⋅=
EcEpEm +=
JULIOS
1221 cc
EEW −=−
1221 pp
EEW −=−
rozamientofinalminicialm
EEE += ,,

26. CALOR
• CAMBIOS DE ESCALA
ºF = 1.8 · ºC + 32
!
10ºC!
ºF=1,8·10+32
50ºF = 10ºC
!
10ºF!
10ºF= 1,8·ºC+32
10ºF= -12,2ºC
!
!

27. CALOR
• CAMBIOS DE ESCALA
K = ºC + 273
!
10ºC!
K=10ºC + 273
10 K = 283ºC
!
10 K!
10K= ºC +273
10K= -272ºC
!
!

28. CALOR
• EFECTO DEL CALOR EN LOS CUERPOS
Q = m · ce · (Tf - Ti)
!
!
– Q= cantidad de calor transmitido= Julios
• Positivo! si el cuerpo absorbe calor
• Negativo! si el cuerpo pierde calor
!
– m= masa del cuerpo= Kg
!
– Ce= calor específico propio del cuerpo= J/Kg·K
!
– Tf = temperatura final = Kelvin
!
– Ti= temperatura inicial = Kelvin

29. CALOR
• EQUILIBRIO TÉRMICO
21
21
0
QQ
QQ
−=
=+

30. UNIDAD 3
TEMA 5- PRESIÓN ESTÁTICA
!
!
FÍSICA Y QUÍMICA 4ºESO

31. 1- CONCEPTO DE PRESIÓN
Pascales
m
Newton
S
F
P === 2
PahPambar
mbarbar
10011
10001
==
=

32. 1- CONCEPTO DE PRESIÓN
• SUPERFICIE DE APOYO
S1 S2
S3
S1 > S2> S3 ! P1 < P2 < P3
Pambar 1001 =

33. 2- LA PRESIÓN EN LOS FLUIDOS
• PRESIÓN HIDROSTÁTICA! Presión
ejercida por los líquidos en todos los
puntos de su interior
Pambar 1001 =

34. 2- LA PRESIÓN EN LOS FLUIDOS
Pa
s
m
m
m
Kg
ghdP
s
ghSd
s
gvd
P
vdm
v
m
d
s
gm
S
F
P
=⋅⋅=⋅⋅=
⋅⋅⋅
=
⋅⋅
=
⋅=−=
⋅
==
23
!
Pambar 1001 =

35. 2- LA PRESIÓN EN LOS FLUIDOS
• Determinar la densidad
1
2
2
1
2211
2211
h
h
d
d
hdhd
hgdhgd
=
⋅=⋅
⋅⋅=⋅⋅
Pambar 1001 =

36. 3- PRINCIPIO DE PASCAL
LA PRESIÓN EJERCIDA SOBRE UN LÍQUIDO,
SE TRANSMITE A TODOS SUS PUNTOS, EN TODAS
LAS DIRECCIONES Y SIN PERDER INTENSIDAD
Pambar 1001 =

37. 3- PRINCIPIO DE PASCAL
• APLICACIONES:
– PRENSA HIDRÁULICA
• Ofrece grandes fuerzas para deformar, cortar…
• SUPONGAMOS: S1 < S2
2
2
1
1
S
F
P
S
F
P
=
=
1
21
2
2
2
1
1
S
SF
F
S
F
S
F
⋅
=
=
Pambar 1001 =

38. 4- PRESIÓN EJERCIDA POR LA
ATMÓSFERA
• UNIDADES DE PRESIÓN:
Pambar 1001 =
Paatm 1013001 =
PammHg 101300760 =
ATMÓSFERAS
MILÍMETROS DE
MERCURIO

39. 5- VARIABLES QUE INFLUYEN EN LA
PRESIÓN ATMOSFÉRICA
• VARIACIÓN DE LA ALTURA CON LA
PRESIÓN ATMOSFÉRICA
!
– A mayor altura menor presión ! Menor es la
altura de aire que hay encima
!
– Efectos de esta disminución de presión:
• Menor Tª de ebullición y congelación.
• Menor cantidad de oxígeno.

40. 6- CUERPOS SUMERGIDOS EN UN FLUIDO
• PRINCIPIO DE ARQUÍMEDES
Un cuerpo sumergido
en un fluido experimenta
un empuje hacia arriba igual
al peso del volumen del
líquido desalojado
desalojadofluidoobjetoliquido
pvgdE =⋅⋅=
Eppaparente
−=
EMPUJE(N)
VOLUMEN
DE OBJETO
SUMERGIDO
EL EMPUJE TIENE SENTIDO OPUESTO AL OBJETO
SUMERGIDO ! LA RESULTANTE ES INFERIOR AL
PESO Y SE LLAMA PESO APARENTE

41. 6- CUERPOS SUMERGIDOS EN UN FLUIDO
• CONDICIONES DE FLOTACIÓN
– Si P < E ! Objeto flota hasta que P=E
– Si P = E ! Objeto se queda en equilibrio
sumergido donde lo dejemos
– Si P > E ! Objeto se Hunde

42. Tema 6- Gravitación universal

43. Ley de la Gravitación Universal
Todo par de masas, separadas por una
distancia, se atraen con fuerzas iguales y
o p u e s t a s , q u e s o n d i r e c t a m e n t e
proporcionales al producto de las dos masas
e inversamente proporcionales al cuadrado
de la distancia que las separa.
2
21
d
mm
GF
⋅
⋅= 2
2
11
1067,6
kg
mN
G
⋅
⋅⋅= −

44. Fuerza de atracción de la Tierra y peso de
los cuerpos
2
2
d
mm
GF T ⋅
⋅=
2
2
T
T
R
mM
Gp
⋅
⋅=
2
8,9 smg =
mgp ⋅=

45. Objetos situadas a una cierta altura
Cuando el objeto esta situado a una altura h, al
radio de la Tierra se le suma la altura.
( )2
hR
mM
GF
T
T
+
⋅
⋅=
2
T
T
R
mM
GF
⋅
⋅= ( )2
hRT +

46. Atracción entre el Sol y los planetas
2
TS
LS
d
MM
GF
−
⋅
⋅=

47. Satélites artificiales
Son objetos que el hombre lanza desde la Tierra
para ponerlos en órbita alrededor de ésta o de
otro planeta. Van a una velocidad mínima de 8
km/s

48. Movimiento y velocidad de los satélites
⦿ La expresión que nos da el valor de la
velocidad orbital es:
!
!
!
!
⦿ El periodo orbital(periodo que tarda un satélite
en describir una órbita completa) se calcula:
hR
M
GV
T
T
orbital
+
⋅=
orbitalV
r
T
⋅⋅
=
π2

49. La revolución de Newton
Ley de la Gravitación Universal
⦿ Unificó la explicación de los movimientos
celestes y de los objetos de la Tierra.

50. Tema 7- La ondas. Sonido y la
luz

51.
1- EL MOVIMIENTO OSCILATORIO
⦿ CARACTERÍSTICAS DEL MAS
!
• AMPLITUD, A! distancia máxima que separa al móvil de la posición central de
equilibrio! metros
!
• PERIODO, T! tiempo que emplea el móvil en efectuar una oscilación completa!
segundos
!
• FRECUENCIA, f ! número de oscilaciones que el móvil efectúa cada segundo! Hercios,
Hz
51

52. 2- MOVIMIENTO ONDULATORIO
⦿ PRODUCCIÓN DE ONDAS
!
• UNA ONDA MECÁNICA O MOVIMIENTO ONDULATORIO es la
transmisión de un movimiento armónico simple y de energía a través de
un medio material y sin transporte de materia
52

53. 3- MOVIMIENTO ONDULATORIO
⦿ CARACTERÍSTICAS DE LAS ONDAS
• AMPLITUD, A! distancia máxima que separa al móvil de la posición central de
equilibrio! metros
• PERIODO, T! tiempo que emplea el móvil en efectuar una oscilación completa!
segundos
• FRECUENCIA, f ! número de oscilaciones que el móvil efectúa cada segundo!
Hercios, Hz
• LONGITUD DE ONDA!λ, distancia que recorre durante un tiempo T
• VELOCIDAD DE LA ONDA, v! velocidad con la que se transmite el MAS
f
T
v ⋅== λ
λ
53

54. 3- MOVIMIENTO ONDULATORIO
⦿ ONDAS LONGITUDINALES O TRANSVERSALES
54
⦿ FORMAS DE PROPAGACIÓN
• Ondas longitudinales: cuando la dirección de
propagación de la onda coincide con la dirección de
vibración
de las partículas afectadas por la perturbación. El
sonido.
!
- Ondas transversales: cuando se propaga
perpendicularmente a la dirección en que vibran las
partículas del medio. Una cuerda o electromagnéticas.
!

55. 3- MOVIMIENTO ONDULATORIO
⦿ ONDAS EN UNA, DOS Y TRES DIMENSIONES
• UNA DIMENSIÓN
● Cuando solo conocemos su longitud
● Como una cuerda o un muelle
!
• DOS DIMENSIONES
● Cuando se propagan sobre superficie
!
!
• TRES DIMENSIONES
● Se propagan en todas las direcciones, ondas sonoras
55

56. 4- EL SONIDO
!
!
!
!
!
⦿ El oído humano, tiene una membrana, tímpano,
que al recibir la onda sonora, oscila de igual
forma que las partículas del aire más
próximas! señal nerviosa que el cerebro
interpreta
56
Fuente sonora, que comunica su vibración a las
moléculas vecinas de aire.

57. 4- EL SONIDO
57
CARACTERÍSTIC
AS DEL SONIDO
Intensidad
- También conocido como volumen
- Se distingue entre fuertes, suaves y
débiles
- Se mide en decibelios! dB
Si es mayor a 55 dB molestan
- Por encima de 120 dB, duele el oído
- Característica que distingue los sonidos
agudos y graves
- Agudos son altos y graves son bajos
- El tono lo determina le frecuencia sonora
- Nosotros percibimos sonidos 16 y 20000
Hz
- Los sonidos con mayor frecuencia son
ultrasonidos
Tono Timbre
- Característica que nos permite
distinguir sonidos del mismo
tono e intensidad
- La voz de una persona la
distinguimos por su timbre

58. 5- FENÓMENOS DE AUDICIÓN
⦿ REFLEXIÓN DEL SONIDO
• Eco
●Efecto por el cual oímos dos veces el mismo sonido
●Es una manifestación de la reflexión del sonido
●Para que este efecto ocurra, el obstáculo donde se refleja el
sonido debe estar a 17 metros mínimo
58

59. 5- FENÓMENOS DE AUDICIÓN
⦿ REFLEXIÓN DEL SONIDO
• Reverberación
● si entre el sonido emitido y el reflejado transcurre un tiempo
inferior a una décima de segundo, el oído mezcla ambos
sonidos, lo que produce un resultado sonoro desagradable
59

60. 6- LA LUZ
⦿ LA LUZ ES UNA ONDA
ELECTROMAGNÉTICA
⦿ Es una onda transversal que se propaga en todas
las direcciones transportando energía sin el
soporte de ningún medio material. Se propaga
también en el vacío
60

61. 6- LA LUZ
⦿ VELOCIDAD DE LA LUZ
• La velocidad de la luz en el vacío , c, es 300 000 Km/s
!
• En los medios transparentes se propaga a una velocidad inferior
!
• Por la baja densidad del aire, se propaga mas o menos a la misma
velocidad que al vacío
!
• La luz se propaga en todas las direcciones y a cada dirección la
denominamos rayo
!
• La interpretación de la luz en forma de rayos nos permite el
estudio de la refracción y reflexión
61

62. 6- LA LUZ
⦿ REFLEXIÓN DE LA LUZ
• Es el retorno que experimentan los rayos de la luz
cuando llega a la superficie que limita su medio de
propagación de otro medio diferente.
62
El ángulo de
incidencia es igual al
de reflexión

63. 6- LA LUZ
⦿ REFRACCIÓN DE LA LUZ
• Es la desviación que experimentan los rayos de luz
cuando pasan de propagarse por un medio a propagarse
por otro medio diferente
63

64. 6- LA LUZ
⦿ REFRACCIÓN DE LA LUZ
• Es la desviación que experimentan los rayos de luz
cuando pasan de propagarse por un medio a propagarse
por otro medio diferente
64

65. 7- LA LUZ Y LOS COLORES
⦿ LA LUZ Y LOS COLORES
• Llamamos espectros de la luz visible al conjunto de colores
que forman la luz que percibe el ojo humano
!
!
!
!
!
!
!
!
• El color de un objeto depende del color de la luz que refleja
65

66. 7- LA LUZ Y LOS COLORES
⦿ LOS COLORES Y LA ENERGÍA
• La energía de las ondas es directamente proporcional a
su frecuencia, de forma que cuanto mayor sea la
frecuencia, mayor es la energía
66
f
c
fc
=
=⋅=
λ
λ !

67. 8- INSTRUMENTOS ÓPTICOS: LA VISIÓN
⦿ INSTRUMENTOS ÓPTICOS
• LENTES
●Convergentes! Concentran los rayos de luz
!
!
!
●Divergentes! Separan los rayos de luz
67

68. 68
Medio dispersor del sonido Velocidad del sonido
( m/s )
Aire 340
Agua dulce 1480
Agua del mar 1520
Plomo 2640
Madera 3500
Acero 5050
Hierro 5500
vidrio 5600
f
T
v ⋅== λ
λ
f
c
fc
=
=⋅=
λ
λ !
Hzs
T
f === −11

69. Tema 8- TABLA PERIÓDICA DE LOS
ELEMENTOS QUÍMICOS

71. 1 MODELO ATÓMICO NUCLEAR
ZAN
XA
Z
−=
NÚMERO MÁSICO
PROTONES + NEUTRONES
NÚMERO ATÓMICO
PROTONES

72. 1 MODELO ATÓMICO NUCLEAR
• ISÓTOPOS
– ÁTOMOS CON IGUAL Nº ATÓMICO Y DISTINTO
Nº MÁSICO!
• DISTINTO Nº NEUTRONES
Carbono-12= (6 Protones y 6 Neutrones)
!
Oxigeno-16 =(8 Protones y 8 Neutrones)
C12
6
O16
8

73. 2 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
capa Número
electrones
n=1 2
n=2 8
n=3 8
n=4 18
n= 5 18
n= 6 32
Niels Bohr
Ion
Catión
Átomo cargado
positivamente!
ha perdido un
electrón
Anión
Átomo cargado
negativamente!
ha ganado un
electrónCl-
Na+

74. 4- METALES Y NO METALES
– En función del carácter metálico, los
elementos se clasifican en tres familias:
!
• Metales
!
• No metales
!
• Semimetales

75. 4- METALES Y NO METALES
– METALES:
• Propiedades físicas:
– Brillo.
– Dúctiles y maleables.
– Buena conductividad eléctrica y térmica.
• Propiedades químicas:
– Sólidos a temperatura ambiente
– Puntos de fusión altos( algunos son líquidos como el
mercurio y Galio)
– La densidad suele ser alta, con excepciones como Na
• Muchos son duros y con alta resistencia a la
rotura, menos el Na.

76. 4- METALES Y NO METALES
– NO METALES:
• no presentan propiedades físicas tan homogéneas como los
metales.
• La mayoría son gases: O, N, H y F.
• El Bromo líquido
• El resto son sólidos con bajo punto de fusión: Y,S y P, el C es
no metal también, pero tiene alto punto de fusión.
• Suelen tener mala conductividad eléctrica y térmica.
(excepto el carbono).
– SEMIMETALES:
• Poseen características intermedias entre M y NM.
• Normalmente no conducen la corriente eléctrica, excepto en
determinadas condiciones. Esta propiedad, es el fundamento
de la microelectrónica. Si, se usa para crear transistores y
células solares.

77. 5- PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS
• Propiedades periódicas:
– Exhiben una regularidad a lo largo de los periodos y de los grupos.
!
– VOLUMEN ATÓMICO:
!
• El volumen de la corteza electrónica determina el volumen del átomo.
!
• Varía a lo largo de la tabla periódica de la siguiente forma:
Au
m
en
ta
el
ra
di
o
at
ó
mi
co
Aumenta el radio atómico

78. 5- PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS
– CARACTERÍSTICAS DE ALGUNOS GRUPOS:
• ALCALINOS:
!
– Son los elementos del grupo 1, Li, Na, K, Rb y Cs
!
– Reciben el nombre de metales alcalinos.
!
– Se excluye el hidrógeno porque es un elemento no
metálico.
!
– Pueden perder el electrón de valencia fácilmente para
formar cationes con carga positiva.
!
– A medida que desciende el grupo, tienden a aumentar
su densidad y disminuir punto de fusión y ebullición, de
forma que el cesio es líquido a T ambiente.

79. 5- PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS
– CARACTERÍSTICAS DE ALGUNOS GRUPOS:
• HALÓGENOS:
!
– Son los elementos del grupo 17, F, Cl, Br, I.
!
– Son halógenos porque forman parte de las sales mas
corrientes.
!
– Son no metálicos con 7 electrones de valencia y gran
tendencia a ganar electrones formando Aniones con
carga negativa.
!
– La densidad y punto de fusión aumentan con el número
atómico, de forma que el F y Cl a T ambiente son gases
y Br líquido y I sólido.

80. 5- PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS
– CARACTERÍSTICAS DE ALGUNOS GRUPOS:
• GASES NOBLES:
!
– Elementos del grupo 18, He, Ne, Ar, Kr, Xe.
!
– Se llaman gases nobles, porque a T ambiente son gases
monoatómicos, no tienen tendencia a combinarse con
otros átomos para formar compuestos.
!
– Poseen ocho electrones de valencia, salvo el Helio que
tiene 2, y ocupan el final del periodo.
!
– No tienen características metálicas ni no metálicas.
!
– Se obtienen por destilación fraccionada del aire,
excepto el Helio que se obtiene del gas natural.

81. Tema 8- Enlace químico

82. 1- ENLACE QUÍMICO
La fuerza de atracción que
mantiene unidos los átomos en
una molécula o en un cristal
recibe el nombre de enlace
químico.

83. 2- ENLACE IÓNICO
• SE PRODUCE TRANSFERENCIA DE
ELECTRONES DESDE UN ELEMENTO
METÁLICO A UNO NO METÁLICO.
!
!
!
+ -

84. 3- ENLACE COVALENTE
• UNIÓN DE IONES NO METÁLICOS. No es
por transferencia de electrones!!!!!!!!
• Comparten electrones
Enlace covalente se produce cuando los
átomos comparten entre ellos dos o más
pares de electrones de valencia

85. 4- ENLACE METÁLICO
Elemento
metálico
carácter
electropositiv
o
encuentran la
estabilidad
cediendo
electrones de
valencia
Un trozo de metal formado por átomos de la misma
clase.
SE FORMA NUBE DE ELECTRONES
La nube electrónica contrarresta la repulsión entre los cationes del metal( Na+) y
todo el conjunto queda estable por este tipo de unión = ENLACE METÁLICO=
CRISTAL METÁLICO

86. TEMA 10-LENGUAJE DE LA
QUIMICA

87. 1- NÚMERO DE OXIDACIÓN
Representa la carga eléctrica que tendría un átomo de dicho elemento,
en el caso de que el compuesto del que forma parte estuviese
constituido solo por iones
● VALENCIA:
CAPACIDAD PARA
COMBINARSE
!
● Nº DE
ELECTRONES.
● Gana (-)
● Pierde (+)

88. VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Plata
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Zinc
Cadmio
Bario
Radio
Be
Mg
Ca
Sr
Zn
Cd
Ba
Ra
Aluminio Al
VALENCIAS
1, 2
VALENCIAS
1, 3
VALENCIAS 2,
3
Cobre
Mercurio
Cu
Hg
Oro
Talio
Au
Tl
Níquel
Cobalto
Hierro
Ni
Co
Fe
VALENCIAS
2, 4
VALENCIAS
2, 3, 6
VALENCIAS 2,
3, 4, 6, 7
Platino
Plomo
Estaño
Pt
Pb
Sn
Cromo Cr Manganeso Mn
METALES
1- NÚMERO DE OXIDACIÓN

89. 1- NÚMERO DE OXIDACIÓN
VALENCIA -1 VALENCIAS +/-
1, 3, 5, 7
VALENCIA -2
Flúor F Cloro
Bromo
Cl
Br
Oxígeno O
V A L E N C I A S
+/-2, 4, 6
VALENCIAS 2,
+/- 3, 4, 5
VALENCIAS +/-
3, 5Azufre
Selenio
S
Se
Nitrógeno N Fósforo
Arsénico
P
AsVALENCIA
S +/-2, 4
VALENCIA
4
VALENCIA 3
Carbono C Silicio Si Boro B
VALENCIA
+/-1
Hidrógeno H
NOMETALES

90. 2- COMPUESTIOS BINARIOS
!
● BÁSICOS: Son compuestos binarios formados por la
combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula
general es:
M2OX
Metal (valencia
correspondiente)
Oxígeno (valencia -2)
!
● ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS: Son compuestos binarios formados por un
no metal y oxígeno. Su fórmula general es:
!
N2OX
No Metal
(valencia
correspondiente)
Oxígeno (valencia -2)
ÓXIDOS

91. EJEMPLOS ÓXIDOS BÁSICOS
Valencia Fórmula N. stock
(la más frecuente)
1 Na Óxido de sodio
2 Ca2 Óxido de calcio
Fe Óxido de hierro (II)
3 Fe Óxido de hierro (III)
4 Pb2 Óxido de plomo (IV)

92. EJEMPLOS ÓXIDOS ÁCIDOS
Valencia Fórmula N. stock
1
F2 Óxido de flúor
Cl2 Óxido de cloro (I)
2 SO Óxido de azufre (II)
3 I2 Óxido de Iodo (III)
4 SeO Óxido de selenio (IV)
5 Br Óxido de bromo (V)
6 S2 Óxido de azufre (VI)
7 I2 Óxido de Yodo (VII)

93. 2- COMPUESTOS BINARIOS
HIDRUROS
● METAL+ HIDRÓGENO (HIDRUROS METÁLICOS)
● HIDRÓGENO+ NO METAL(HIDRÁCIDOS)NO
MXH-1

94. Ejemplos de Hidruros
Vale
ncia
Fórmula N. sistemática N. stock
(la más frecuente)
N. tradicional
1 NaH Monohidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro sódico
2 FeH Dihidruro de hierro Hidruro de hierro
(II)
Hidruro ferroso
Valencia Fórmula N. sistemática N. tradicional
(la más usada)
3 NH Trihidruro de nitrógeno Amoniaco
3 PH Trihidruro de fósforo Fosfina
3 AsH Trihidruro de arsénico Arsina
3 BH Trihidruro de boro Borano
3 SbH Trihidruro de antimonio Estibina
4 CH Tetrahidruro de carbono Metano
4 SiH Tetrahidruro de boro Silano

95. 3- COMPUESTOS BINARIOS
● HALÓGENO(F,Cl,Br,I)+ METAL (HALOIDEAS)
● METAL+ NO METAL(BINARIAS)
● EL NO METAL ACTÚA CON LA VALENCIA MENOR QUE
TENGA
HXMy
SALES BINARIAS

96. Ejemplos de Sales Binarias
Ácido
hidrácid
o
Fórmula N. stock
(la más común)
N. tradicional
HF CaF Fluoruro de
calcio
Fluoruro cálcico
HCl FeCl Cloruro de
hierro (III)
Cloruro férrico

97. 3- HIDRÓXIDOS Y ÁCIDOS
• Son compuestos formados por un
metal y el grupo hidroxilo (OH). Su
fórmula general es:
EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA -1
HIDRÓXIDOS
V a l
enc
ia
Fórmula N. sistemática N. stock
(la más frecuente)
N. tradicional
1 NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido sódico.
2 Ca(OH) D i h i d r ó x i d o d e Hidróxido de calcio Hidróxido cálcico
2 Ni (OH) D i h i d r ó x i d o d e
níquel
Hidróxido de níquel (II) Hidróxido niqueloso
M(OH)X

98. 3- HIDRÓXIDOS Y ÁCIDOS
• Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno
e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido
correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).
ÁCIDOS OXOÁCIDOS
Valencia Fórmula N. tradicional
1 F2 Ácido hipofluoroso
2 SO + H Ácido hiposulfuroso
3 Cl2 Ácido cloroso
4 S2 Ácido sulfuroso
5 Cl2 Ácido clórico
6 SO Ácido sulfúrico
7 Cl2 Ácido perclórico
H2O + N2Ox = HaNbOc

99. 3- HIDRÓXIDOS Y ÁCIDOS
• Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido
correspondiente por un metal.
• Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro
seguido del nombre del metal. Si el metal tiene más de una
valencia se indica al final, en números romanos y entre
paréntesis.
• El no metal actúa con su valencia negativa
ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Ácido
hidrácido
Fórmula N. stock
(la más común)
N. tradicional
HF CaF Fluoruro de calcio Fluoruro cálcico
HCl FeCl Cloruro de hierro Cloruro férrico

100. 4- SALES
SAL DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Ácido
hidrácido
Fórmula N. stock
(la más común)
N. tradicional
HF CaF Fluoruro de calcio Fluoruro cálcico
HCl FeCl Cloruro de hierro
(III)
Cloruro férrico
HN! MN

101. 4- SALES
Ácido de Nombre del Sal Nombre de la
HClO Ácido Ca(ClO) Hipoclorito de
HClO Ácido cloroso Ca(ClO2) Clorito de calcio
HClO Ácido clórico Sn(ClO Clorato de
HClO Ácido perclórico Li(ClO Perclorato de
H Ácido Ca Hiposulfito de
SAL DE ÁCIDOS OXOÁCIDOS
Sales neutras

102. 5- MOL Y MASA MOLAR
!
• Cantidad de sustancia= mol
!
Corresponde a una cantidad de
sustancia que contiene 6·1023
partículas= NA
MOL

103. 5- MOL Y MASA MOLAR
!
Gramos/mol
!
Representan los gramos de masa que tiene
un mol de una sustancia cualquiera con
composición definida
MASA MOLAR

104. TEMA 11- LA REACCIÓN
QUÍMICA

105. 1- LA REACCIÓN QUÍMICA
CAMBIO FÍSICO! sustancia que
cambia de estado de agregación
CAMBIO QUÍMICO! sustancia
que experimenta una
transformación profunda de su
naturaleza química
LEY DE CONSEVACIÓN
DE LA MASA
En toda reacción química, la masa de
conservación de los productos que se
forman es igual a la masa de los reactivos
que desaparecen
Lavoisier

106. 3- ECUACIÓN QUÍMICA
• INDICAN LOS REACTIVOS, LOS
PRODUCTOS QUE INTERVIENEN Y EN
QUÉ PROPORCIÓN
106
( ) ( ) ( ) ( ) ( )IOHgSOaqCuSOaqSOHsCu 22442 22 ++→+
REACTIVOS PRODUCTOS
(s): SÓLIDO (g): GAS
(l):LÍQUIDO (aq): DISOLUCIÓN ACUOSA
COEFICIENTE
ESTEQUIOMÉTRICO SUBÍNDICE

107. 4- CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
• 1º Debemos conocer el reactivo limitante o el
producto
!
• 2º Para convertir la masa de A (producto o reactivo)
en moles de A! usamos masa molar de A
!
• 3º A partir de los moles de A para calcular moles de B
(reactivo o producto) utilizamos los coeficientes
estequiométricos de la ecuación ajustada
!
• 4º Convertimos moles B en masa B! utilizando masa
molar de B