Repaso ppaa intermedia final

Segunda Generación
Primer AÑO
Por: Dr. René A. Rivera
UPR Aguadilla

Presentación disponible en:
• http://www.slideshare.net/leeborges/pres
entacion-reenseanza

Preguntas de Repaso para la PPAA-
Ciencia Nivel Intermedio
Dr. Jesús Lee-Borges
Universidad de Puerto Rico en Aguadilla
Departamento de Ciencias Naturales

ESTRUCTURA DE LEWIS
• La estructura de lewis es una forma de representar os electrones de
valencia de un átomo, es decir aquellos electrones que se
encuentran en el último nivel energético de un átomo.
Para ello es necesario conocer el número atómico del elemento
y luego determinar la configuración electrónica.
desde allí ubicar los electrones del último nivel.
resumiendo:
• Para hacer la estructura de lewis de un átomo debes :
• 1º.- conocer su número atómico (Z).
• 2º.- hacer su configuración electrónica.
• 3º.- desde allí sabrás los electrones del último nivel de energía.
• 4º.- ubicar los electrones alrededor del símbolo del elemento de
acuerdo al siguiente esquema.

• Un elemento es cualquier sustancia compuesta por un
único tipo de átomos, independiente de si se
encuentra en la naturaleza o no. No puede dividirse
químicamente en otras sustancias más simples.
Un compuesto es cualquier sustancia formada por dos
o más átomos de distintos elementos unidos entre sí
mediante enlaces químicos. Generalmente presentan
una relación entre los átomos diferentes que se
mantiene constante (por ejemplo, en el agua siempre
hay dos átomos de hidrógeno por cada átomo de
oxígeno). Puede dividirse químicamente en los
elementos que lo forman.

• En mecánica clásica, el trabajo que realiza una
fuerza sobre un cuerpo equivale a la energía
necesaria para desplazar este cuerpo.

• La energía cinética es la energía que posee un cuerpo
debido a su movimiento real. La energía cinética de un
cuerpo es igual al trabajo necesario para lograr que el
cuerpo, pase del estado de reposo al movimiento de
traslación o de rotación
• La energía calorífica (también energía calórica o
energía térmica) es la manifestación de la energía en
forma de calor. En todos los materiales los átomos que
forman sus moléculas están en continuo movimiento
ya sea trasladándose o vibrando. Este movimiento
implica que los átomos tengan una determinada
energía cinética a la que nosotros llamamos calor o
energía calorífica.

• Si aumentamos la temperatura a un elemento aumentamos
su energía calorífica pero no siempre que aumentamos la
energía calorífica de un cuerpo aumente su temperatura ya
que en los cambios de fase la temperatura se mantiene. Un
ejemplo grafico seria calentar agua, poco a poco le vamos
dando energía calorífica y va aumentando su temperatura,
pero cuando llega a los 100ºC (temperatura de ebullición)
la energía calorífica que le suministramos a partir de ahora
se utiliza para cambiar de fase (a gas, vapor de agua) pero
no para aumentar la temperatura.
• Una de las principales características de la energía calorífica
(o calórica) es que puede transmitirse de un cuerpo frío a
otro más caliente por radiación, conducción y convección

• Los materiales que se magnetizan con facilidad
son el hierro, cobre, níquel, acero y algunas
aleaciones, como las de aluminio, níquel y cobre.
Estos metales cuando no están magnetizados, se
encuentran formados por pequeñísimos imanes
constituidos por grupos de átomos llamados
dominios, acomodados al azar.
• Cuando se magnetiza el material, los dominios se
ordenan poco a poco, hasta quedar orientados en
dirección norte-sur, dando como resultado un
imán.

• La tabla se encuentra organizada en:
En 7 filas denominadas (periodos).
Son las filas horizontales, nos indican el último nivel de
energía del elemento. Existen 7 periodos o niveles.
En 18 columnas o familias, las cuales se ordenan en
grupos; 8 grupos A y 8 grupos B.
Son agrupaciones verticales, que nos indican que
poseen propiedades químicas semejantes, debido a
que poseen los mismos electrones de valencia. Los
grupos están enumerados del 1 al 18.

• La ley de conservación de la masa, ley de
conservación de la materia o ley de Lomonósov-
Lavoisier es una de las leyes fundamentales en
todas las ciencias naturales. Fue elaborada
independientemente por Mijaíl Lomonósov en
1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede
enunciar como «En una reacción química
ordinaria la masa permanece constante, es decir,
la masa consumida de los reactivos es igual a la
masa obtenida de los productos»

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